天津市重点中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷

试卷更新日期：2022-11-03 类型：期中考试

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一、单项选择题：（本题共30分，每小题2分，每小题只有1个正确答案）

  • 1. 按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于HCl的分类正确的是（ ）

    ① 酸            ②强酸          ③一元酸        ④多元酸   ⑤含氧酸         ⑥无氧酸    ⑦化合物        ⑧混合物

    A、全部 B、①②④⑤⑧ C、①②③⑥⑦ D、①③④⑤⑥

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  • 2. 下列物质的分类结果全部正确的是（   ）
    A、水煤气-混合物；胆矾-纯净物；金刚石-单质 B、小苏打-酸式盐；碳酸钙-可溶性盐；食醋-纯净物 C、盐酸-纯净物；硫酸钾-钾盐；氯化铵-易溶性盐 D、豆浆-胶体；Fe(OH)3胶体一分散系；冰水共存物-混合物

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  • 3. 甲、乙、丙三种物质间通过一步反应就能实现如图转化。下列选项中符合转化关系的是（   ）

    A、甲为氢氧化钠、乙为氯化钠、丙为硝酸钠 B、甲为氧化铜、乙为氯化铜、丙为氢氧化铜 C、甲为碳酸钠、乙为二氧化碳、丙为碳酸钙 D、甲为硫酸、乙为硫酸钡、丙为硫酸钠

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  • 4. 下列各组离子能大量共存的是（   ）
    A、无色透明溶液中：K＋、Cu2＋、Na+、SO42- B、强碱性溶液中：K＋、NH4+、Cl-、HCO3- C、能使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl-、CO32-、NO5- D、含有Ba2＋的酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42-、S2-

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  • 5. 逻辑推理是化学学习中常用的科学思维方法，以下四项推理中正确的是（   ）
    A、电解质在溶液里的复分解反应都是离子反应，离子反应都是电解质在溶液里的复分解反应 B、酸类物质都有酸性，使溶液呈酸性的化合物都是酸 C、氧化还原反应的实质是发生电子转移，凡是有电子转移的化学反应都是氧化还原反应 D、碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物

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  • 6. 下列说法错误的是（   ）
    A、钠与水反应的离子方程式：Na＋2H2O＝Na＋＋20H-＋H2↑ B、Na2O2吸收CO2产生O2 ， 因此可用作呼吸面具供氧剂 C、过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气 D、二氧化碳使Na2O2固体变白过程中，CO2未被还原，也未被氧化

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  • 7. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是（   ）
    A、漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 B、ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C、将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

    D因漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂白纸张

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  • 8. 下列叙述中正确的是（   ）

    序号

    氧化剂

    还原剂

    其他反

    应物

    氧化

    产物

    还原产

    物

    ①

    Cl2

    FeBr2

    FeCl3

    ②

    KMnO4

    H2O2

    H2SO4

    O2

    MnSO4

    ③

    KClO3

    HCl（浓）

    Cl2

    Cl2

    ④

    KMnO4

    HCl（浓）

    Cl2

    MnCl2

    A、①中反应的氧化产物一定只有FeCl3 B、氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋ C、还原性：H2O2＞Mn2＋＞Cl- D、④中的HCl（浓）既做还原剂，又起到酸的作用

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  • 9. 建国70周年阅兵式上，飞机拉烟原理是吊舱中彩色物质被加压N2吹出，送入高温燃气中，形成“彩烟”。下列有关说法正确的是（   ）
    A、彩烟是一种纯净物 B、蒸汽凝结为雾发生了化学变化 C、蒸汽遇冷形成的雾是一种分散系 D、拉烟原理与丁达尔效应的原理相同

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  • 10. 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是（      ）
    A、偏二甲肼的摩尔质量为60g B、6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60g C、1 mol偏二甲肼的质量为60g/mol D、6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子

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  • 11. 下列实验过程中，不会产生气体的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 12. 用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是（   ）

    A、钠着火燃烧产生苍白色火焰 B、反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒 C、棉花球处发生的化学反应是Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O D、可在棉花球右侧用湿润的淀粉-碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收

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  • 13. 在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为（   ）
    A、16：9 B、23：9 C、32：9 D、46：9

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  • 14. 下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（   ）
    A、6.02×1023叫作阿伏加德罗常数 B、阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023 C、含有阿伏加德罗常数个原子的物质的物质的量是1摩尔 D、1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子

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  • 15. 下列关于物质的量的说法中，正确的是（   ）
    A、1mol任何纯净物都约含有6.02×1023个原子 B、1mol NaCl中约含有6.02×1023个NaCl分子 C、0.5mol O2中约含有3.01×1023个氧分子 D、1molH2中含有2mol氢离子和2×6.02×1023个电子

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二、多项选择题：（本题共15分，每小题3分，每小题有1-2个正确答案）

  • 16. 下列有关物质的说法正确的是（   ）
    A、不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应 B、能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液 C、一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可能对应多种氧化物 D、酸性氧化物肯定是非金属氧化物

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  • 17. 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是（ ）

    A、①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B、管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C、结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D、装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

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  • 18. 下列有关说法正确的是（   ）
    A、在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B、不同条件下，23g钠在空气中充分反应时转移电子数均为NA C、11gCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D、将Na2O2加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生

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  • 19. 现有NO、NO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相同，则三种气体的物质的量之比为（   ）
    A、6：3：2 B、3：2：1 C、1：2：3 D、1：1：1

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  • 20. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是（   ）

    A、钠的密度比液氨大 B、溶液的导电性增强 C、钠和液氨可发生以下反应：2NH3＋2Na＝2NaNH2＋H2↑ D、0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol 电子

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三、非选择题

  • 21. 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同：

    a.MgO、Na2O、CO2、CuO

    b.HCl、H2O、H2SO4、HNO3

    c.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

    (1)、三种物质依次是（填化学式）：A：B：C
    (2)、这三种物质相互作用可生成一种新物质 NaHCO3 ， 该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
    (3)、写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：
    (4)、HCO3-与H＋、OH-在溶液中能共存吗？试用离子方程式说明。

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  • 22. 饮用水中的NO3- ， 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3- ， 还原为N2 ， 其化学方程式为：

    Al＋NaNO3＋NaOH=NaAlO2＋N2＋H2O。请配平该反应

    上述反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子  （填“得到”或“失去”）电子。用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目。 

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  • 23. 在第一次世界大战期间，有一次德军与英、法军在比利时对峙，黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死。后来人们在打扫战场时，发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。
    (1)、由上述事例可归纳出氯气的性质有
    (2)、写出下列反应的化学方程式。

    ①铁丝在氯气中燃烧：

    ②铁粉溶于盐酸中：

    (3)、将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是原因是
    (4)、氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸反应的化学方程式为

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  • 24.              
    (1)、3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为  SO2气体的质量为
    (2)、常温常压下，92gNO2气体含有的原子数为（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
    (3)、NO和O2可发生反应：2NO＋O2=2NO2 ， 现有a molNO和bmol O2 ， 充分反应后氮原子与氧原子的个数比为
    (4)、1个12C的质量是akg，1个Na的质量是bkg，Na的摩尔质量是  （用含a、b的表达式表示）。

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  • 25. 下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。

    (1)、写出下列物质的化学式：BE
    (2)、以上反应中属于氧化还原反应的有（填写编号）。
    (3)、写出B→C反应的离子方程式：

    C→E的化学方程式：

    (4)、加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为

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  • 26. 二氧化氯（ClO2）是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与NaClO2溶液反应来制取少量ClO2 ， 装置如图所示：

    (1)、甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是
    (2)、丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：（用化学方程式表示）。

    ②HClO+HCl+2NaClO2=2ClO2↑+2NaCl+H2O。

    (3)、Cl-存在时会催化：ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是 。实验过程中常需通入适量的N2稀释ClO2 ， 其目的是
    (4)、戊装置烧杯中 NaOH 溶液吸收ClO2后，生成了ClO2-、ClO3- ， 该反应的离子方程式是
    (5)、ClO2与酸性碘化钾溶液反应（还原产物为Cl-），反应的离子方程式为：

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