浙江省湖州市2022学年九年级上学期科学期中练习卷

一、选择题（本题共16题，每小题3分，满分48分）

二、填空题（本题共6题，每空2分，满分34分）

三、实验探究题（本题共5题，除了23题（4）3分，其余每空2分，满分34分）

四、分析解答题（本题共6题，29题4分，28题6分，31、32题7分，33题8分，30题13分；满分45分）

试卷更新日期：2022-11-02 类型：期中考试

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1. 下列变化中，属于化学变化的是（）

A、铁丝弯折 B、钢铁熔化 C、钢铁生锈 D、铁球下落

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2. 下列有关说法正确的是（）

A、O₂具有助燃性 B、无水硫酸铜吸水变蓝是物理变化 C、碳酸钠的俗名是烧碱、苏打 D、KMnO₄属于氧化物

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3. 有些眼镜长期使用后，鼻托处会产生绿色的物质，这是由于铜制的鼻托与水、氧气和二氧化碳反应产生了铜锈_{$[C u {(O H)}_{2} C O_{3}]$}]。该反应中属于氧化物的是（）

A、O₂ B、CO₂ C、Cu D、_{$C u {(O H)}_{2} C O_{3}$}

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4. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）

A、在pH=1的溶液中：Na⁺、OH^-、Cl^- B、在pH=13的溶液中：H⁺、Mg²⁺、SO₄^2- C、在氯化钠溶液中：Ag⁺、Cu²⁺、NO₃^- D、在氢氧化钠溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-

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5. 如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（）

A、① B、② C、③ D、④

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6. 物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（）

选项	结构	性质	用途
A	稀盐酸中含有氢离子	具有酸性	具有酸性检验溶液中是否含有银离子
B	稀盐酸中含有氯离子	具有酸性	具有酸性检验溶液中是否含有银离子
C	氢氧化钠溶液中含有钠离子	具有碱性	具有碱性吸收二氧化硫气体
D	氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子	具有碱性	具有碱性吸收二氧化硫气体

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列图象不能正确反映其对应关系的是（）
A. B. C. D.

A、①向部分变质的氢氧化钠溶液中，逐滴加入过量的稀盐酸 B、②向一定量的稀硫酸中加入铁粉 C、③等质量的镁和氧气在点燃的条件下充分反应 D、④向等质量的氢氧化镁和氧化镁固体中，分别滴加溶质质量分数相同的稀盐酸至过量

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8. 如图是氢气还原氧化铜的实验，下列说法错误的是（）

A、点燃酒精灯之前，应先通入氢气一段时间 B、反应后，铜元素的化合价升高了 C、本实验体现了氢气具有还原性 D、该反应属于置换反应

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9. 浙江省博物馆近期展出了三星堆遗址出土的重量级文物——青铜面具，面具上的铜绿_{$[C u {(O H)}_{2} C O_{3}]$}属于（）

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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10. 推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是（）

A、燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的就是燃烧 B、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的 C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 D、复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应是复分解反应

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11. 下列实验方案不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别酱油和食醋	闻气味
B	检验氢氧化钠是否变质	溶于水，滴加酚酞试液
C	探究水的组成	检验水电解后产生的气体
D	粗盐提纯	溶解、过滤、蒸发

A、A B、B C、C D、D

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12. 取12.9g水垢样品（成分为氢氧化镁和碳酸钙）置于氮气流中加热，实验时依次发生如下反应：Mg（OH）₂ $\underline{\underline{△}}$ MgO+H₂O↑、碳酸钙受热分解，残留固体质量随温度的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、碳酸钙比氢氧化镁的热稳定性强 B、b点对应固体的成分为CaCO₃、MgO C、a、e两点对应固体中金属元素的质量相等 D、实验结束时，残留固体的质量（x）为5.6g

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13. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁、锌、铁三种金属，下列图像能正确反映其对应关系的是（）

A、 B、 C、 D、

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14. 向盛有一定质量的黄铜（铜锌合金）粉末的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，边滴加边搅拌，反应过程中烧杯内剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列分析正确的是（）

A、通过a、c点时固体的质量可以计算锌的质量分数 B、b点的现象是溶液变为蓝色 C、d点的现象是有气泡产生 D、d点时溶液的pH大于c点时的pH

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15. 有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na₂CO₃、BaCl₂、HCl、H₂SO₄溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：

溶液

甲+乙

乙+丙

丙+丁

甲+丁

现象

无明显现象

白色沉淀

白色沉淀

无色气体

根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（）

A、HCl、BaCl₂、Na₂CO₃、H₂SO₄ B、Na₂CO₃、BaCl₂、H₂SO₄、HCl C、H₂SO₄、HCl、Na₂CO₃、BaCl₂ D、HCl、H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃

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16. 有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag这几种金属中的一种或几种组成。取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，只得到0.2g的H₂和无色溶液。下列说法正确的是（）

A、样品中一定只含有Mg B、样品中一定不含有Ag，可能含有Fe C、该粉末中最多含有3种金属 D、100g稀硫酸中含H₂SO₄质量为19.6g

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17. 天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。金属锆具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。

(1)、金属锆熔化属于(填“物理”或“化学”)变化。

(2)、如图所示是锆元素在元素周期表中的信息，其中“40”是锆元素的原子序数，即它在元素周期表中的位置序号，也是锆原子的核电荷数(即质子数)，由此可知锆原子的核外电子数为。

(3)、在850℃条件下，镁(Mg) 与四氯化锆(Z rCl₄) 发生置换反应获得金属锆。该反应的化学方程式为：。

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18. 2022年4月16日，“天宫一号”的三位宇航员乘坐返回舱回到了地球。进入大气层时，返回舱外包裹的烧蚀材料在高温下发生分解、熔化、蒸发和升华等变化。

(1)、上述四种变化中，属于化学变化的是材料的。

(2)、烧蚀材料发生上述变化的过程中会（选填“吸收”或“放出”）热量，使舱内保持合适的温度，保障了宇航员和设备的安全。

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19. 碱式碳酸锌[Zn_x（OH）_y（CO₃）_z] $[Z n_{x} {(O H)}_{y} {(C O_{3})}_{Z}]$ 是制备ZnO的原料，其化学反应表达式为： $Z n_{x} {(O H)}_{y} {(C O_{3})}_{Z} \overset{熔烧}{\to} Z n O + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ （ $x ， y ， z \in Z$ ）。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究（装置气密性良好，药品足量，实验操作正确）：

第19题图

(1)、图甲中装置B的作用是。

(2)、查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到℃ （选填“200”“300”或“400"），才能彻底分解碱式碳酸锌。

(3)、部分实验步骤为：“…加热前先通入N₂排尽装置内的空气，关闭通入N₂的活塞，…控制一定温度下加热…”。实验过程中，可根据哪一装置中的什么现象来判断碱式碳酸锌样品已完全分解？

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20. 如图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答

(1)、根据性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，m点溶液中的溶质是。（填写化学式）

(2)、根据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为。

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21. 现有一份质量为m₁的氧化铜样品，小金想要测定该样品中氧化铜的质量分数，进行了如图所示实验（样品中的杂质不参加反应）

(1)、写出反应后装置A中的现象。

(2)、完全反应后，甲同学称得装置：B增量m₂ ，则样品中氧化铜的质量分数为。

(3)、小胡觉得该装置存在不足，需改进之处是。

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22. 下列分别盛有不同物质的容器中，属于混合物的是，属于化合物的是（均填容器下的字母）。若C瓶中CO₂和CO所含的氧元素的质量相等，则CO₂和CO中碳元素的质量比为。

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23. 在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧。反应结束后发现：集气瓶内附着灰白色固体。小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：
【提出问题】白色固体的成分是什么？

【建立假设】假设一：白色固体的成分是氧化钠；假设二：白色固体的成分是碳酸钠；

假设三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。

(1)、思考：小科建立上述假设的依据是定律。

(2)、【进行实验】
步骤1：取灰白色固体于烧杯中，加入适量的水充分溶解过滤，得到滤液。

步骤2：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色。

【得出结论】白色固体的成分是氧化钠。

有同学认为通过上述实验得出的结论不正确，其理由是。

(3)、【继续实验】
步骤3：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，则假设不成立。

(4)、步骤4：另取少量步骤1中的滤液于试管中，（写出具体操作及现象），则假设二成立。

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24. 甲、乙两位同学查阅资料知：CH₄和CO两种气体均具有可燃性和还原性。
他们想对CH₄的还原性进行研究。

(1)、[提出假设]他们对CH₄还原CuO的产物提出了以下假设：
假设1： Cu、 CO、CO₂假设2： Cu、 CO、H₂O

假设3： Cu、 CO₂、 H₂O 假设4： Cu、CO、CO₂、H₂O

其中哪个假设不合理，并写出原因：。

(2)、[进行实验]
甲同学用以下装置进行定性检验（假设药品都是足量的）。已知：白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝，氢氧化钠溶液可以吸收CO₂ ，浓硫酸可以吸收水蒸气。

为了尽可能多地检验出CH₄还原CuO的产物，则装置正确的连接顺序是（填写字母，装置可重复使用）：A→B→→D

(3)、乙同学用以下装置进行定量测定（假设药品都是足量的）。实验记录的数据如下。

装置序号 M N P

实验前装置的质量 150 156.6 256.8

实验后装置的质量 145.6 159.3 259.0

由以上数据可推测，假设合理。

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25. 某校科学研究小组同学开展“二氧化碳的制取与性质”的实验探究。

【实验原理】 $C a C O_{3} + 2 H C l = = = C a C l_{2} + H_{2} O + C O_{2} ↑$

【发生装置】结合实验原理，图1中发生装置可用于实验室制取CO₂气体的是；

【实验探究】

探究Ⅰ：影响因素探究

在制取CO₂气体时，为了探究影响反应快慢的因素，小组同学进行了四组实验，如表所示

实验组别	甲	乙	丙	丁
大理石的质量/g、颗粒大小	m 块状	m 块状	m 粉末状	m 粉末状
盐酸的体积/mL、浓度	V 稀盐酸	V 浓盐酸	V 稀盐酸	V 浓盐酸

若探究盐酸的浓度对上述反应的影响，可选择实验甲与（选填实验组别）进行对照。

探究Ⅱ：性质探究

做CO₂与NaOH溶液发生反应的验证实验时，同学们将NaOH溶液加入充满CO₂气体且质地较软的塑料瓶中，观察到塑料瓶变扁，由此得到CO₂与NaOH发生反应的结论。但有同学认为上述现象产生的原因还可能是CO₂气体溶于水导致气压减小。为回答该同学的质疑，小科进行了如下实验：在两个250mL的烧瓶中分别充满CO₂气体，通过注射器同时向两个烧瓶中分别注入同体积的水和NaOH溶液，最后得到烧瓶内压强与时间的关系曲线（如图2所示）。由此，小科得出CO₂气体溶于水会导致塑料瓶变扁，同时CO₂与NaOH也发生了化学反应的结论。

结合图2中A、B曲线变化特点，写出能证明CO₂与NaOH发生了化学反应的证据。

【拓展提高】

小组同学完成某石灰石样品中CaCO₃的质量分数测定，其方法是：将样品与一定量的稀盐酸反应，测定反应后生成的CO₂质量，再根据CO₂的质量求出样品中CaCO₃的质量分数。小组同学在实验室中组装了相应的实验装置（如图3）。小科利用该实验装置按如下步骤进行实验：

①先通一段时间的空气

②称量D装置的质量为m₁

③打开分液漏斗的活塞，将稀盐酸全部加入锥形瓶，待充分反应后，关闭活塞

④再次通空气一段时间

⑤再次称量D装置的质量为m₂

有同学指出实验步骤③操作明显不合理，你认为该同学的理由是。

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26. 《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载（文中的“石”指石灰石），小乐对其展开如下探究：如图甲所示，先利用煤气灯（煤气的主要成分是CO）煅烧石灰石，然后完成后续操作；最后又补充做了如图乙所示实验。

观察到的现象：①烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊；②试管A中无色酚酞试液变红，试管B中无色酚酞试液不变色。

(1)、能成为煅烧石灰石是化学反应的证据是现象（选填“①”“②”或“①和②”）。

(2)、继续向试管A上层清液中逐滴滴加稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管A，溶液自下而上又变为红色。解释“轻轻晃动试管A，溶液自下而上又变为红色”的原因：。

(3)、为检验图甲所示实验中的石灰石是否完全分解，可取冷却研细后的粉末少许于试管中，（补全实验方案）。

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27. 某学习小组想探究热水壶底部水垢的主要成分。该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质−−水垢（主要成分为碳酸盐、碱的混合物）。同时，他们还查阅到有关物质的溶解性，认为水垢的主要成分一定含有 $M g {(O H)}_{2}$ 和 $C a C O_{3}$ ，可能含 $C a (O H) {}_{2}$ 和_{$M g C O_{3}^{}$}。

(1)、甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液后加入，没有白色沉淀，说明水垢中无 $C a (O H) {}_{2}$ ；

(2)、乙同学设计了如下实验，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下：按图甲组装仪器，将50g水垢试样研碎后放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；

①检查装置的气密性后加药物进行实验

②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（图乙曲线）；

③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入空气；

④再次称量干燥管内物质增加的质量；

⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变；

讨论：操作③中从导管A处缓缓鼓入一定量空气的原因是，装置I的作用是。

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生成的硫酸锌的质量（g）

28. 小越在做“碱和盐的性质”实验时，将氢氧化钠溶液加入到氯化钙溶液中，观察到有白色沉淀产生。白色沉淀是怎么产生的呢？小陈认为，是氢氧化钠溶液变质产生的碳酸钠与氯化钙溶液反应，生成了碳酸钙沉淀。小越猜想：除了这种可能性外，还可能是氢氧化钠与氯化钙交换成分，生成氢氧化钙和氯化钠，由于氢氧化钙溶解度较小，从溶液中析出，产生白色沉淀。
为了检验小越的猜想，小陈设计了如下实验：

取小越实验所用的氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钡溶液，静置后取上层液体加入氯化钙溶液，产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许，加水后沉淀溶解，再向其中通入二氧化碳气体，观察到产生白色沉淀。

(1)、久置的氢氧化钠溶液变质的原因是（用化学方程式表示）。

(2)、小陈在氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液的目的是。

(3)、小越的猜想经检验是（选填“正确”或“错误”）的。

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29. 如图甲所示，烧杯中为一定量的碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液，用胶头滴管逐滴滴入Na₂CO₃溶液，并用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图乙所示。

(1)、胶头滴管逐滴滴入Na₂CO₃溶液的过程中，烧杯中可观察到的实验现象是。

(2)、当加入amLNa₂CO₃溶液时，烧杯内溶液中的溶质是。

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30. 阅读下列材料，回答问题：
新型铸铁材料−−蠕墨铸铁在高碳铁液中加入稀土合金，得到断口呈“花斑”状，石墨为蠕虫状蠕墨铸铁（又称蠕铁）。蠕铁是具有片状和球状石墨之间的过渡形态铸铁，片状石墨和球状石墨内部原子排列方式不同。蠕铁是一种具有良好力学性能（耐高温、强度大、断面敏感性小）、导热率高和抗氧化性能的新型铸铁材料。蠕铁广泛用于制造汽车发动机、汽车制动零件、排气管等。国产蠕铁中的蠕化剂均含有稀土元素，如稀土硅铁镁合金、稀土硅钙合金等。国产蠕铁技术冲破了国外的技术封锁，助推我国发动机制造技术迈向世界领先水平。

(1)、蠕墨铸铁从材料分类看属于材料（填“有机合成”或“金属”）。

(2)、蠕墨铸铁作为发动机材料主要是利用其独特的（填“物理”或“化学”）性质。

(3)、片状石墨和球状石墨的组成元素（填“相同”或“不同”）。

(4)、工业上采用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）炼铁的反应原理是。（用化学方程式表示），其中是还原剂。

(5)、要炼出含铁90％的生铁100吨，至少需要Fe₂O₃质量分数为80％的铁矿石多少吨？（计算结果取整数）

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31. 某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO₄。

(1)、实验室实验时，我们观察到的CuSO₄溶液的颜色为；

(2)、为了测定废液中CuSO₄的质量分数，该小组取了50g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量。测得生成 $C u (O H) {}_{2}$ 沉淀（无其它1.96g沉淀）的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示：
①图中的OA段表示氢氧化钠溶液与废液中的酸性物质发生反应，没有沉淀产生。AB段表示氢氧化钠溶液与CuSO₄发生反应，反应结束后生成沉淀质量是________克。

②计算50g废液中CuSO₄的质量？。

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32. 用不纯的锌片（杂质不参加反应）与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下：

(1)、上表中第2次实验生成硫酸锌的质量克；

(2)、若将

(10 + m)

g这种锌片放入60g这种稀硫酸中，充分反应后，剩余固体的质量为g；

(3)、该实验所使用的稀硫酸中溶质的质量分数为多少？

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33. 现有 H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液，为了测定 CuSO₄的质量分数，小明同学进行如下实验：取混合溶液于烧杯中，向其中加入铁片至完全反应。反应前后，有关数据如下、

烧杯

原混合

溶液

加入的

铁片

反应后烧杯和烧杯内物质的总质量

剩余铁片

析出铜

质量（克）

100

199.8

3.2

12.8

(1)、实验中产生氢气的质量为克。

(2)、请根据实验数据计算原混合溶液中CuSO₄的质量分数。

(3)、小红同学用加入足量BaCl₂ 溶液，通过生成BaSO₄沉淀的质量来计算原混合溶液中CuSO₄ 的质量分数，请分析是否合理并说明原因。

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溶液	甲+乙	乙+丙	丙+丁	甲+丁
现象	无明显现象	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

装置序号	M	N	P
实验前装置的质量	150	156.6	256.8
实验后装置的质量	145.6	159.3	259.0