天津市五校联考2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-11-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（）

A、北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷 $(R b)$ 是金属元素 B、雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒相同 C、长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应 D、商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

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2. 下列化学用语使用正确的是（）

A、 $^{18} O^{2 -}$ 的离子结构示意图： B、 $N a H C O_{3}$ 的电离方程式： $N a H C O_{3} = N a^{+} + H^{+} + C O_{3}^{2 -}$ C、质量数为133、中子数为78的铯原子： $_{55}^{133} C s$ D、次氯酸的结构式： $H - C l - O$

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3. 下列过程中能形成离子键的是（）

A、碳在空气中燃烧 B、钠在氯气中燃烧 C、铝在氯气中燃烧 D、氯气溶于水

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4. 下列说法正确的是（）

A、卤素单质均能与水发生： $X_{2} + H_{2} O = H X + H X O$ 的反应 B、碱金属在空气中加热均生成 $R_{2} O_{2}$ C、碱金属单质与水反应均浮在水面上 D、卤素单质与 $H_{2}$ 反应均生成 $H X$

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5. 下列叙述正确的是（）

A、同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 B、元素周期表位于金属和非金属交界线的元素属于过渡元素 C、短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 D、碱金属的金属性和密度均随原子序数的增加而增大

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6. 用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）

A、 $1 m o l N a$ 与 $O_{2}$ 反应，生成 $N a_{2} O$ 和 $N a_{2} O_{2}$ 的混合物，钠失去 $N_{A}$ 个电子 B、 $2.24 L H_{2} O$ 含有的分子数目为 $0.1 N_{A}$ C、常温常压下， $22.4 L C H_{4}$ 含有 $C - H$ 键的数目为 $4 N_{A}$ D、 $0.5 m o l / L A l C l_{3}$ 溶液中 $C l^{-}$ 的数目为 $1.5 N_{A}$

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7. 下列关于一定物质的量浓度溶液配制的叙述中，错误的是（）

A、加水定容时，不小心超过刻度线应重新配制溶液 B、配置溶液时未恢复至室温立刻定容，所配溶液浓度一定偏大 C、容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水对于配制溶液无影响 D、使用容量瓶前要检查是否漏水

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8. 在下列各溶液中离子一定能大量共存的是（）

A、 $N a O H$ 溶液中： $N a^{+} 、 K^{+} 、 C O_{3}^{2 -} 、 A l O_{2}^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$ B、含有大量 $F e^{3 +}$ 的溶液中： $K^{+} 、 M g^{2 +} 、 I^{-} 、 O H^{-}$ C、 $N a C l O$ 溶液： $K^{+} 、 N a^{+} 、 F e^{2 +} 、 C l^{-}$ D、加入铝粉能放出氢气的溶液： $N a^{+} 、 B a^{2 +} 、 C a^{2 +} 、 H C O_{3}^{-}$

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9. A、B、C、D、E均为短周期元素，A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3∶4，E原子半径是短周期元素原子半径最大的。则下列叙述正确的是（）

A、E和C能形成不止一种化合物，且不同化合物化学键类型完全相同 B、由B，D组成的物质是电解质 C、由A，B，C，D四种元素形成的化合物一定不属于离子化合物 D、A和C能形成共价化合物

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10. 下列关于氯气及其化合物的描述正确的是（）

A、氢气在氯气中燃烧的现象是苍白色火焰，集气瓶口有白色烟雾出现 B、漂白粉在空气中久置变质，漂白粉中的 $C a C l_{2}$ 与空气中的 $C O_{2}$ 反应生成 $C a C O_{3}$ C、铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色 D、将干燥的有色布条放入液氯中会褪成白色

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11. 三氟化氮( ${NF}_{3}$ )是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。它在潮湿的环境中能发生反应： $3 {NF}_{3} + 5 H_{2} O = 2 NO + {HNO}_{3} + 9 HF$ 。下列有关该反应的说法正确的是（）

A、 ${NF}_{3}$ 是氧化剂， $H_{2} O$ 是还原剂 B、还原剂与氧化剂的分子数之比为 $2 ： 1$ C、若生成 $2 mol {HNO}_{3}$ ，则转移 $2 mol$ 电子 D、 $NO$ 是还原产物， ${HNO}_{3}$ 是氧化产物

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12. 下列选项中，Ⅰ和Ⅱ中发生的反应可用同一个离子方程式表示的是（）

	Ⅰ	Ⅱ
A	锌粒中加入稀硫酸	锌粒中加入硫酸氢钠溶液
B	氢氧化钡和稀盐酸反应	向石灰乳中滴加稀盐酸
C	将少量的 $A l C l_{3}$ 溶液滴入足量的 $N a O H$ 溶液中	将少量的 $N a O H$ 溶液滴入足量的 $A l C l_{3}$ 溶液中
D	将少量的氯气通入到 $F e B r_{2}$ 溶液中	将足量的氯气通入到 $F e B r_{2}$ 溶液中

A、A B、B C、C D、D

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13. 下列实验，实验操作和现象及所得到的结论均正确的是（）

	实验操作和现象	结论
A	向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水后溶液变蓝	$C l$ 的非金属性强于I
B	在溶液中先加入氯水，再加入 $K S C N$ 溶液，溶液变红色	该溶液中一定含 $F e^{2 +}$
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来	金属铝的熔点较低
D	用小试管分别取少量待测溶液，然后滴加澄清石灰水	鉴别 $N a H C O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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14. 将一定物质的量的 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 组成的混合物溶于水，配成 $1 L$ 溶液，取出 $50 m L$ 溶液，向 $50 m L$ 溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图像如图，下列说法正确的是（）

A、标注 $N a C l$ 的直线也能代表产生的 $C O_{2}$ 的物质的量的变化情况 B、盐酸的浓度是 $0.05 m o l \cdot L^{- 1}$ C、加入的盐酸为 $150 m L$ 时，放出气体 $C O_{2} 0.112 L$ D、原混合物中 $N a_{2} C O_{3}$ 与 $N a H C O_{3}$ 的物质的量之比为 $1 ： 2$

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15. 有一铁的氧化物样品，用 $5 m o l / L$ 盐酸 $100 m L$ 恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下 $1120 m L$ 氯气， $F e^{2 +}$ 全部变成 $F e^{3 +}$ ，则该氧化物可能的化学式为（）

A、 $F e O$ B、 $F e_{3} O_{4}$ C、 $F e_{4} O_{5}$ D、 $F e_{5} O_{7}$

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二、填空题

16. 回答下列问题：

(1)、下列物质中：①液氯和氯气② $^{16} O$ 、 $^{17} O$ 和 $^{18} O$ ③金刚石与“足球烯” $C_{60}$ ④白磷和红磷⑤ $O_{2}$ 与 $O_{3}$ ⑥D与T互为同素异形体的有(填序号，下同)，属于同位素的有，属于同一种物质的有。

(2)、某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为 $R H_{3}$ ，其最高价氧化物的化学式为。

(3)、标况下有① $18 g$ 水② $0.5 N_{A}$ 个 $H C l$ 分子③ $32 g S O_{2}$ 气体④ $0.2 m o l N H_{3}$ ⑤ $2 m o l N e$ 所含原子个数从大到小的顺序为(用序号表示)。

(4)、生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的黄绿色有毒气体，写出该反应的离子方程式：。

(5)、过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式为，等物质的量的 $N a_{2} O_{2}$ 分别与足量的 $C^{16} O_{2}$ 、 $C^{18} O_{2}$ 反应生成氧气的质量之比为。

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三、综合题

17. 下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：
族周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
请按要求回答下列问题

(1)、上述元素中，金属性最强的是(填元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(写出酸的化学式)。

(2)、由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是：。(用离子符号表示)

(3)、由元素①和④形成的18电子的结构式为；由元素①、③、⑨形成的离子化合物的电子式为，由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程。

(4)、由元素①、③、④、⑧形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为：

(5)、请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系。

(6)、可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是____。

A、比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 B、将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中 C、将这两种元素的单质分别放入冷水中 D、比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目

(7)、元素③、磷 $(P)$ 、砷 $(A s)$ 、锑 $(S b)$ 、铋 $(B i)$ 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。砷在元素周期表中的位置。

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18. 在常温下， $F e$ 与水并不起反应，但在高温下， $F e$ 与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“ $F e$ 与水蒸气的反应实验”。请回答下列问题：

(1)、仪器A的作用是。

(2)、硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为。

(3)、实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是。

(4)、无水硫酸铜粉末变蓝色，黑色氧化铜变红说明铁跟水蒸气反应生成的气体为(填化学式)。

(5)、某同学利用反应后的固体物质进行如下实验：
①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加 $K S C N$ 溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是。
②该同学想用高锰酸钾酸性溶液检验淡黄色溶液中是否含有 $F e^{2 +}$ 离子，写出检验反应的离子方程式。
③该同学想用淡黄色溶液制 $F e S O_{4}$ 溶液，可加入过量的，写出该反应离子反应方程式。

(6)、以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类图。如下图是铁的价类图，Y物质为，写出Y在潮湿的空气中转化为图中同类别物质的化学方程式。

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族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩