天津市和平区2021-2022学年高一上学期线上期末质量检测化学试题

试卷更新日期：2022-11-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A、食盐水 B、蒸馏水 C、 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体 D、硫酸铜溶液

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2. 下列元素不属于主族元素的是（）

A、氢 B、氯 C、铝 D、铁

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3. 下列物质属于电解质的是（）

A、蔗糖 B、 $A l$ C、盐酸 D、 $N a O H$

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4. 用NaOH固体配制250mL1.00mol/LNaOH溶液时，不必用到的仪器是（）

A、试管 B、烧杯 C、胶头滴管 D、容量瓶

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5. 下列关于钠元素的叙述中，错误的是（）

A、钠有很强的金属性 B、钠离子具有很强的氧化性 C、钠在空气中燃烧时生成过氧化钠 D、钠在空气中燃烧时发出黄色的火焰

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6. 下列各组物质，按酸性氧化物、碱性氧化物、混合物顺序排列的是（）

A、 $S O_{2}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、漂白粉 B、 $C O$ 、 $C a O$ 、乳浊液 C、 $S O_{3}$ 、 $C a O$ 、液氯 D、 $C O_{2}$ 、 $N a_{2} O_{2}$ 、盐酸

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7. 在元素周期表中，元素性质随原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因是（）

A、中子数逐渐增多 B、相对原子质量逐渐增大 C、核外电子排布呈现周期性变化 D、元素化合价呈现周期性变化

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8. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、Fe与 $F e C l_{3}$ 溶液反应： $F e + F e^{3 +} = 2 F e^{2 +}$ B、稀盐酸与KOH溶液反应： $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ C、 $C a C O_{3}$ 与稀盐酸反应： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、FeO与稀硫酸反应： $F e O + 2 H^{+} = F e^{3 +} + H_{2} O$

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9. 下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（）

A、 $B a^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ B、 $K^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ C、 $N a^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、 $H^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $O H^{-}$

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10. 合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是（）

A、氧化铜 B、硬铝 C、水银 D、钠

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11. 现有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钡三种溶液，只用一种试剂，通过一步实验就能加以区分，这种试剂是（）

A、 $H C l$ B、 $M g C l_{2}$ C、 $H_{2} S O_{4}$ D、 $C a {(O H)}_{2}$

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12. 下列物质中，只含有极性共价键的是（）

A、 $H_{2} O$ B、 $C l_{2}$ C、 $M g C l_{2}$ D、 $Z n S O_{4}$

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13. 下列物质中不能通过化合反应直接生成的是（）

A、 $N a_{2} O_{2}$ B、 $F e (O H)_{3}$ C、 $F e S O_{4}$ D、 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$

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14. 下列反应属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）

A、 $S O_{3} + H_{2} O = H_{2} S O_{4}$ B、 $2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 N a O H + O_{2} ↑$ C、 $2 K + 2 H_{2} O = 2 K O H + H_{2} ↑$ D、 $N a H + H_{2} O = N a O H + H_{2} ↑$

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15. 下列说法中，正确的是（）

A、铝是地壳中含量最多的元素 B、常温下，铝不与氧气反应。 C、在 $A l C l_{3}$ 溶液中加入过量的氨水可制得 $A l {(O H)}_{3}$ 沉淀 D、氧化铝与水反应可制得氢氧化铝

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16. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）

A、稀硫酸 B、Fe₂(SO₄)₃溶液 C、CuSO₄溶液 D、AgNO₃溶液

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17. 下列转化需要加入还原剂才能实现的是（）

A、 $H_{2} \to H^{+}$ B、 $C u O \to C u$ C、 $S O_{3} \to H_{2} S O_{4}$ D、 $C l^{-} \to C l_{2}$

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18. 下列物质互为同素异形体的是（）

A、 $H_{2}$ 和 $D_{2}$ B、液态水和水蒸气 C、金刚石和石墨 D、一氧化碳和二氧化碳

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19. 下列关于Na₂O和Na₂O₂的叙述正确的是（）

A、都具有漂白性 B、都可以作供氧剂 C、常温下都为淡黄色固体 D、与水反应后的溶液均呈碱性

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20. 下列叙述中错误的是（）

A、 $N a O H$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 的溶液均呈碱性，所以可以共存 B、 $N a_{2} O_{2}$ 用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不同 C、铁路工人利用铝热反应来焊接钢轨，是利用反应中放出的大量的热将还原出来的铁熔化为铁水，对钢轨缝隙进行灌注 D、 $62 g N a_{2} O$ 和 $78 g N a_{2} O_{2}$ 分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶质的质量分数相等

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21. 实验室制氧气的反应中2KMnO₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑，还原产物是（）

A、K₂MnO₄ B、MnO₂ C、K₂MnO₄和MnO₂ D、O₂

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22. 下列说法中正确的是（）。

A、分子间形成的氢键是一种分子间作用力 B、ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 C、第三周期元素形成的简单离子半径从左到右逐渐减小 D、同周期非金属元素氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

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23. 已知原子序数，可以推断原子的（）
①质子数　②中子数　③质量数　④核电荷数　⑤核外电子数　⑥原子结构示意图　⑦元素在周期表中的位置．

A、①②③④⑥ B、①④⑤⑥⑦ C、②③④⑤⑦ D、③④⑤⑥⑦

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24. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A、酸性：H₂SO₄>H₃PO₄ B、非金属性：Cl>Br C、碱性：NaOH>Mg(OH)₂ D、热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃

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25. 下列有关 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 的叙述正确的是（）

A、均可用作食用碱和工业用碱 B、 $N a_{2} C O_{3}$ 俗称小苏打， $N a H C O_{3}$ 俗称苏打 C、常温下， $N a_{2} C O_{3}$ 的溶解度比 $N a H C O_{3}$ 的溶解度小 D、与足量盐酸反应得到等量的 $C O_{2}$ 时，消耗 $N a H C O_{3}$ 的质量比 $N a_{2} C O_{3}$ 多

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26. 能验证某溶液中含有 $F e^{2 +}$ ，不含 $F e^{3 +}$ 的实验事实是（）

A、向溶液中滴加 $K S C N$ 溶液，溶液变红 B、向溶液中滴加 $K S C N$ 溶液，无明显变化；再滴加几滴氯水，溶液变红 C、向溶液中依次滴加氯水、 $K S C N$ 溶液，溶液变红 D、向溶液中滴加少量 $N a O H$ 溶液，产生红褐色沉淀

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27. 下列有关离子检验的结论正确的是（）

A、在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含 $K^{+}$ ，不含 $N a^{+}$ B、向某无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含 $C O_{3}^{2 -}$ C、向某无色溶液中加入 $B a C l_{2}$ 溶液产生白色沉淀，不能说明一定含有 $S O_{4}^{2 -}$ D、向某无色溶液中先加入盐酸无现象，再加 $A g N O_{3}$ 溶液产生白色沉淀，说明含 $C l^{-}$

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28. 下图是实验室制备K₂FeO₄的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。（资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性）
下列说法错误的是（）

A、乙中所用试剂为饱和食盐水 B、丙和丁中均会发生反应：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O C、丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，Cl₂氧化性强于K₂FeO₄ D、若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Cl₂ ，则证明了K₂FeO₄具有氧化性

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29. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（）

A、加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl₂存在 B、溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在 C、先加入硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有Cl^－存在 D、加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

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30. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、 $1.8 g$ 的 $N H_{4}^{+}$ 中含有的电子数为0.1 $N_{A}$ B、 $5.6 L C O_{2}$ 气体中所含的氧原子数目为0.5 $N_{A}$ C、 $2.8 g N_{2}$ 和 $C O$ 的混合气体中含分子数目为0.1 $N_{A}$ D、 $56 g F e$ 与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为3 $N_{A}$

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二、综合题

31. 下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。

ⅠA

0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
请按要求回答下列问题：

(1)、由①和④两种元素组成的相对分子质量为18的化合物的电子式为；用电子式表示由⑤和⑨两种元素组成的化合物形成过程。

(2)、③、④、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是(填元素符号)。

(3)、元素②、③、④分别与元素1组成含10个电子的分子化学式为、、。

(4)、⑤和⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性强的是(填化学式)。

(5)、元素⑧的气态氢化物比元素⑨的气态氢化物的稳定性(填“强”或“弱”)。

(6)、元素与水反应的化学方程式；元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物反应，其离子方程式

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三、综合题

32. 采用如图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。

(1)、在装入药品前应进行的操作。

(2)、写出丁装置中发生反应的离子方程式为。

(3)、用制得的氯水分别进行下列实验：
①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是；
②滴到蓝色石蕊试纸上的现象为。

(4)、久置的氯水漂白效果明显不足或消失的原因，用化学方程式表示：。

(5)、某同学欲用上述实验中所用的 $12 m o l / L$ 浓盐酸和蒸馏水配制 $500 m L 0.3 m o l / L$ 的稀盐酸，需要量取浓盐酸 $m L$ 。

(6)、已知高锰酸钾与浓盐酸反应也可产生氯气，反应如下：
$2 K M n O_{4} + 16 H C l = 2 K C l + 2 M n C l_{2} + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O$
反应中被氧化的元素是， $8 m o l H C l$ 被氧化时，被还原的 $K M n O_{4}$ 为 $m o l$ 。

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33. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。

(1)、钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易电子(填“得到”或“失去”)。

(2)、金属钠非常活泼，通常保存在里，以隔绝空气。

(3)、汽车安全气囊的气体发生剂 $N a N_{3}$ 可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含 $N a N_{3}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 等物质。
①当汽车发生较严重的碰撞时，引发 $N a N_{3}$ 分解 $2 N a N_{3} = 2 N a + 3 N_{2}$ ，从而为气囊充气。 $N_{2}$ 的电子式为。
②产生的 $N a$ 立即与 $F e_{2} O_{3}$ 发生置换反应生成 $N a_{2} O$ ，化学方程式是。
③ $N a H C O_{3}$ 是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。 $N a H C O_{3}$ 起冷却作用时发生反应的化学方程式为。
④一个安全气囊通常装有 $50 g N a N_{3}$ ，其完全分解所释放的 $N_{2}$ 为 $m o l$ 。

(4)、工业通过电解 $N a C l$ 生产金属钠： $2 N a C l$ (熔融) $\begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} 2 N a + C l_{2} ↑$ ，过程如下：
已知：电解时需要将 $N a C l$ 加热至熔融状态。 $N a C l$ 的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入 $C a C l_{2}$ 从而把熔点降至约580℃。
①把 $N a C l$ 固体加热至熔融状态，目的是。
②粗钠中含有少量杂质 $C a$ ，过程Ⅱ除去 $C a$ 的化学方程式是。
③过程Ⅰ中， $C a C l_{2}$ 能发生像 $N a C l$ 那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中 $C a C l_{2}$ 却不断地被重新生成，原因是。

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	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨