河北省石家庄市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-11-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语正确的是（）

A、质量数为37的氯原子： $_{37}^{17} C l$ B、H₂O的电子式： C、CO₂的分子结构模型： D、N₂的结构式：N≡N

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2. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列关于合金的描述错误的是（）

A、钢的含碳量越高，硬度和脆性越小 B、稀土金属可用于生产合金，被称为“冶金工业的维生素” C、合金的熔点通常低于纯金属，是因为外加原子破坏了纯金属内原子间的作用力 D、合金的硬度一般比其成分金属大，是因为合金中原子的排列不如纯金属规整，层间滑动变难

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3. 中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载，下列说法不合理的是（）

A、《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，矿石“曾青”的主要成分为CuO B、《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为Fe₃O₄ C、《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象未涉及氧化还原反应 D、《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硝”指硝酸钾，在反应中表现氧化性

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4. 下列关于物质分类的组合正确的是（）
分类组合
混合物
酸
碱
盐
酸性氧化物
A
汽油
$H_{2} S$
$C_{2} H_{5} O H$
$N a H C O_{3}$
$C O_{2}$
B
盐酸
$C H_{3} C O O H$
$C a {(O H)}_{2}$
$B a S O_{4}$
$S i O_{2}$
C
氢氧化铁胶体
HClO
$M g {(O H)}_{2}$
$C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$
CaO
D
漂白粉
HBr
$K O H$
$N H_{4} C l$
CO

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列有关胶体的说法正确的是（）

A、雾属于胶体，而云不属于胶体 B、“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体 C、放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应 D、将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体

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6. 记笔记是学习过程中非常重要的一个环节，下面是某同学的化学笔记，不需要改正的是（）

A、保存FeCl₃溶液时，通常在溶液中加入少量的铁粉 B、钠要保存在煤油中，实验后剩余的钠，要放回原试剂瓶中 C、为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 D、在焰色试验中，某溶液的焰色呈黄色，该溶液中一定不含K⁺

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7. 下列说法正确的是（）

A、NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 B、焰色试验中，应用稀硫酸清洗铂丝 C、铁与水蒸气高温下反应可生成 $F e_{2} O_{3}$ D、金刚石、石墨、 $C_{60}$ 互为同素异形体

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8. 下列离子方程式正确的是（）

A、铝片与CuSO₄溶液反应： $A l + C u^{2 +} = C u + A l^{3 +}$ B、Ba(OH)₂溶液与CuSO₄溶液混合： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$ C、实验室用石灰石与稀盐酸反应制备CO₂： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O^{2} + C O_{2} ↑$ D、MgSO₄加入NaOH溶液中： $M g^{2 +} + 2 O H^{-} = M g {(O H)}_{2} ↓$

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9. 下列离子在溶液中能大量共存的是（）

A、 $N a^{+}$ 、 $A g^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ B、 $K^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $O H^{-}$ C、 $F e^{3 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S C N^{-}$ D、 $C a^{2 +}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $N a^{+}$

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10. 牛奶的含钙量很高而且比较容易吸收，一直被作为补钙的首选。下列有关钙元素的说法正确的是（）

A、钙元素的原子结构示意图： B、相同条件下，单质与水反应的剧烈程度：Ca＞Mg C、最高价氧化物的水化物的碱性：Ca(OH)₂＞KOH D、Ca²⁺、Br^-、K⁺的离子半径： K⁺＞Ca²⁺＞Br^-

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11. 在实验室中制取氧气有多种方法：①以双氧水为原料；②以氯酸钾为原料；③以高锰酸钾为原料；④以过氧化钠为原料。上述四种方法制备相同状况下等体积的氧气，转移电子的数目之比为（）

A、1∶1∶1∶1 B、1∶2∶2∶1 C、1∶2∶2∶2 D、1∶6∶2∶1

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12. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示，X的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应可生成离子化合物。下列推断正确的是（）

X

W
Y
Z

A、简单氢化物的稳定性：X<Y B、W、Z的简单离子的电子层结构相同 C、Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D、Z的单质在化学反应中只表现氧化性

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13. 侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜研发的。下图是实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程。下列叙述正确的是（）

A、气体X、Y通入顺序可以交换 B、步骤III所得晶体为 $N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O$ C、步骤II利用了不同物质的溶解性差异 D、步骤IV包括溶解、蒸发、结晶

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14. 验证次氯酸光照分解的产物可设计成数字化实验，其数据经计算机处理得如下图像。下列说法错误的是（）

A、从0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO电离产生了 $H^{+}$ B、从0s到150s，溶液的导电能力逐渐增强 C、光照时间越长，氯水溶液中 $c (C l^{-})$ 越大 D、可以通过测定瓶内氧气的体积分数变化来验证次氯酸分解有 $O_{2}$ 生成

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15. 用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下：
湿法： $2 F e^{3 +} + 3 C l O^{-} + 10 O H^{-} = 2 F e O_{4}^{2 -} + 3 C l^{-} + 5 H_{2} O$
干法： $2 F e S O_{4} + 6 N a_{2} O_{2} = 2 N a_{2} F e O_{4} + 2 N a_{2} O + 2 N a_{2} S O_{4} + O_{2} ↑$
下列说法错误的是（）

A、Na₂FeO₄中铁元素为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 B、湿法中每生成1mol Na₂FeO₄转移3 mol e^- C、湿法中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2 D、干法中Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

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16. 实现下列物质之间的转化，一定需要加入还原剂的是（）

A、 $S O_{3} \to H_{2} S O_{4}$ B、 $C u \to C u S O_{4}$ C、 $C l_{2} \to N a C l$ D、 $F e_{2} O_{3} \to F e$

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17. 下列实验方案中，不能测定出Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃的质量分数的是（）

A、取ag混合物充分加热，质量减少bg B、取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 C、取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D、取ag混合物与足量稀盐酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg

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二、多选题

18. 在两份相同的H₂SO₄溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)₂、NaOH溶液，其导电能力随入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析错误的是（）

A、a、c两点溶液中均大量存在H⁺和 $S O_{4}^{2 -}$ B、b、d两点对应的溶液均显中性 C、e点两溶液中c(OH^-)相同 D、ab段反应的离子方程式为： $B a^{2 +} + O H^{-} + H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$

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19. 电子工业常用 $F e C l_{3}$ 溶液腐蚀覆铜板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含 $F e C l_{3}$ 、 $F e C l_{2}$ 、 $C u C l_{2}$ )中回收铜，并重新获得 $F e C l_{3}$ 溶液，处理流程如下：
下列说法错误的是（）

A、 $F e C l_{3}$ 溶液腐蚀铜箔的原理为 $F e^{3 +} + C u = C u^{2 +} + F e^{2 +}$ B、反应1和反应2都发生了氧化还原反应 C、实验室中进行操作1时，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 D、滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用酸性 $K M n O_{4}$ 溶液

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20. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数近似值 $6.02 \times 1 0^{23}$ 相似。用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $4.48 L H_{2} O$ 所含有的分子数目为0.2N_A B、常温常压下，48 g O₂含有的氧原子数目为3N_A C、4.6 g Na与足量氧气充分反应，转移电子的数目一定为0.2N_A D、0.2 mol/L的CaCl₂溶液中，含有Cl^-的数目为0.4N_A

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三、综合题

21. “84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛应用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等卫生消毒。某化学社团模拟生产厂家配制了500 mL“84”消毒液，并在瓶体贴上标签，如下图所示。请回答下列问题：

(1)、该“84”消毒液有效成分的物质的量浓度为。

(2)、“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力。某消毒小组人员用98％的浓硫酸配制250 mL1.0 mol/L的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①在下列配制过程示意图中，错误的是(填写字母)。
②对所配制的稀硫酸进行标定，发现其浓度小于1.0 mol/L，引起误差的原因可能为(填选项字母)。
A．量取浓硫酸时仰视刻度线
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
D．定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

(3)、可用氯碱工业中的两种产物氯气和氢氧化钠生产“84”消毒液，其化学方程式为。

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22. 某小组为探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱，设计实验如下：

(1)、 (一)利用如下图所示装置制备氯水
A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为， B中饱和食盐水的作用为。

(2)、 (二)氧化性强弱探究：
实验I
i．
ii．
实验II
取i中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。
实验I中，ii的离子方程式为。

(3)、实验ii中，由i和ii可以得出的结论为。

(4)、①甲同学认为：实验II观察到现象，可得出结论：氧化性：Br₂＞I₂。
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验II不能充分证明氧化性Br₂＞I₂ ，他补做了实验III。
实验iii
另取i中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液。
补做实验III的目的为。

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23. 硫酸亚铁晶体( $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )在医药上可作补血剂。

(1)、I.在实验室中，可通过如下实验由废铁屑制备 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 。
a.将一定量废铁屑放入5% $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中，煮沸除油污，过滤，用水洗净铁屑；
b.向洗净的铁屑中加入少量的稀硫酸，控制温度在50℃～80℃之间至反应完全；
c.析出晶体；
d.滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸吸干；
e.将制得的晶体密封保存。
请回答下列问题：
步骤b中发生氧化还原反应的离子方程式为。

(2)、步骤c的具体操作为。

(3)、II.课外小组测定某硫酸亚铁补血片中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
若向步骤III所得滤液中滴加KSCN溶液后出现现象，说明滤液中含有 $F e^{3 +}$ ；检验滤液中还存在 $F e^{2 +}$ ，应选用的试剂为(填字母)。
A．NaCl溶液 B．酸性 $K M n O_{4}$ 溶液 C．NaOH溶液

(4)、步骤IV加入足量 $H_{2} O_{2}$ 的目的为；

(5)、该补血片与维生素C同时服用，有利于 $F e^{2 +}$ 的吸收，这说明维生素C具有(填“氧化性”或“还原性”)。

(6)、假设实验过程中铁元素无损耗，则每片补血片中铁元素的质量为g(用含a的代数式表示)。

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24. “价类二维”和“性质决定用途”是化学学科的两种重要思维方式。

(1)、I.利用“价类二维”的思维方式可以学习和预测物质的性质。下图是硫元素的价类二维图。
根据“价类二维图”预测，下列物质能与X反应，但不属于氧化还原反应的是(填序号)。
①NaOH溶液 ②KMnO₄溶液 ③H₂S ④Na₂SO₃溶液

(2)、 Na₂SO₃溶液长期放置容易变质，原因为(用化学方程式表示)。

(3)、II.利用物质的有关性质可以解释其用途。
金属钠可用作强除水剂，反应的离子方程式为。

(4)、小苏打可用于中和过多的胃酸，反应的离子方程式为。

(5)、NaOH和铝粉为固体管道疏通剂的主要成分，其工作原理为铝和NaOH遇水反应放出大量的热，加快NaOH对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生 $H_{2}$ 增加管道内的气压，利于疏通。铝和NaOH遇水反应的化学方程式为。

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25. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B、E处于同一主族。A的一种同位素在考古研究中用于测定一些文物的年代，B原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍，D在同周期元素形成的离子中半径最小，C与B能形成C₂B、C₂B₂型化合物。
请回答下列问题：

(1)、A在元素周期表中的位置为， A与原子半径最小的原子形成的10电子分子的空间结构为。

(2)、A、E中非金属性较强的是(填元素符号)，两者可形成AE₂型化合物，该化合物的结构式为。

(3)、C、D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为。

(4)、C、E可形成化合物M，用电子式表示M的形成过程。

(5)、C₂B₂中的化学键类型为(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。

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四、计算题

26. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，反应原理为： $N a H + H_{2} O = N a O H + H_{2} ↑$ 。计算生成标准状况下3.36L $H_{2}$ 消耗的NaH的质量 (写出简要计算过程)。

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27. 数形结合思想是化学学科的重要思维方式。
向NaOH溶液中通入CO₂气体，因CO₂通入量的不同，最终所得溶液的组成也不同。现向30 mL某浓度NaOH溶液中通入一定量CO₂气体，得到溶液B．若向B溶液中逐滴加入浓度为0.25 mol/L盐酸，产生CO₂的体积[V(CO)]与加入盐酸的体积[V(HCl)]的关系如下图所示。
请回答下列问题：

(1)、B溶液中溶质为(填化学式)。

(2)、V(HCl)=30 mL时，产生标准状况下CO₂的体积为mL；原NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。

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分类组合	混合物	酸	碱	盐	酸性氧化物
A	汽油	$H_{2} S$	$C_{2} H_{5} O H$	$N a H C O_{3}$	$C O_{2}$
B	盐酸	$C H_{3} C O O H$	$C a {(O H)}_{2}$	$B a S O_{4}$	$S i O_{2}$
C	氢氧化铁胶体	HClO	$M g {(O H)}_{2}$	$C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$	CaO
D	漂白粉	HBr	$K O H$	$N H_{4} C l$	CO

实验I	i．	ii．
实验II	取i中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。