河北省廊坊市2021-2022学年高一上学期期末统一考试化学试题
试卷更新日期:2022-11-01 类型:期末考试
一、单选题
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1. 原子结构模型是科学家根据科学猜想和分析,通过对原子结构的形象描摹而建构的揭示原子本质的认知模型。下列原子结构模型的演变顺序正确的是( )
①道尔顿模型 ②汤姆孙原子模型 ③卢瑟福原子模型 ④玻尔原子模型 ⑤电子云模型
A、①②③④⑤ B、②①③④⑤ C、③①②④⑤ D、⑤①②③④2. 下列物质溶于水没有化学键断裂的是( )A、 B、 C、乙醇 D、3. 下列家庭常用物质的主要材料,不属于金属材料的是( )A、炒菜用铁锅 B、香樟砧板 C、锰钢防盗门 D、微波炉用锡箔纸4. 下列与生活有关的化学知识中叙述错误的是( )A、焦炭(主要含石墨微晶)与金刚石都是碳的同素异形体,其化学性质完全相同 B、钢铁制品往往要通过一定的发蓝(或发黑)处理,使其表面产生起保护作用的致密且极薄的氧化物膜 C、“嫦娥五号”返回器带回的月壤中含有 , 它与地球上的互为同位素 D、泡沫灭火器可用于一般的起火的扑灭,不可用于金属钠起火的扑灭5. 下列有关化学用语表示错误的是( )A、的结构式: B、中子数为20的氯原子: C、的电子式: D、的结构示意图:6. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金,该区域是( )A、稀有气体元素区域 B、过渡元素区域 C、右上方的非金属元素区域 D、金属元素和非金属元素分界线附近的元素区域7. 下列基本实验操作正确的是( )A、装置甲配制溶液 B、装置乙过滤 C、装置丙收集氯气 D、装置丁配制0.10mol·L-1的NaOH溶液8. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程中不涉及氧化还原反应的是( )选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
Fe(Al)
NaOH溶液
B
()
稀硫酸
C
NaCl溶液()
NaOH溶液、稀盐酸
D
溶液()
Cu粉
A、A B、B C、C D、D9. 根据元素在元素周期表中的位置,下列判断错误的是( )A、酸性: B、碱性: C、非金属性: D、稳定性:10. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A、18gD2O中含有的原子总数为3NA B、1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2 , 均失去2NA个电子 C、常温下,1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的Na+数为2NA D、1molMnO2与1L4mol·L-1盐酸反应生成的Cl2的分子数为2NA11. 某溶液中含有大量的、、若向1L该溶液中通入一定量的 , 溶液中、、的物质的量与通入的体积(标准状况)的关系如表所示,原溶液中、、的物质的量浓度之比为( )的体积/L
5.6
11.2
16.8
n()/mol
1.50
2.00
2.50
n()/mol
1.20
1.00
0.50
n()/mol
0.30
0
0
A、5:6:4 B、3:4:5 C、3:5:4 D、5:4:l二、多选题
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12. 下列关于离子方程式的评价不合理的是( )
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
KAl(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应:2Ba2++3OH-+Al3++2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
错误,Al(OH)3在强碱性条件下会反应生成AlO
B
已知氧化性Br2>Fe3+ , 向FeBr2溶液中通入少量氯气:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
正确
C
稀盐酸除去含CaCO3的水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
正确
D
向CuSO4溶液中加入一小粒钠块:2Na+Cu2+=2Na++Cu
正确,钠的活泼性比铜的强
A、A B、B C、C D、D13. X、Y、Z、M是四种短周期主族元素,其中X、Y位于同一主族,Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法错误的是( )A、X、Y、Z的最简单氢化物中,X的最简单氢化物沸点最高 B、四种元素简单离子的半径大小为Y>X>Z>M C、Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3 D、X、Y、M可以组成多种离子化合物三、填空题
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14. “化学-我们的生活,我们的未来”,学习化学应该明白“从生活中来,到生活中去”的道理。请回答下列问题:(1)、云、雾属于胶体,鉴别胶体和溶液的方法是 , 胶体和溶液的本质区别是。(2)、钠的焰色试验的焰色为色,该色的光射程远,透雾力强,据此原理制作的高压钠灯广泛应用于道路和广场的照明。焰色试验属于(填“物理”或“化学”)变化。过氧化钠是一种淡黄色的固体,可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂,写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式,并用双线桥法表示电子转移的方向和数目:。(3)、将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中,可观察到的现象是 , 原因是。(4)、漂白粉暴露在空气中易变质,若向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸,可能收集到的气体除了挥发的HCl和水蒸气外,还可能有(填化学式)。
四、综合题
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15. X、Y、Z、W、R五种元素的性质或结构信息如表,根据表中的信息回答下列问题:
元素
X
Y
Z
W
R
性质或结构信息
是原子半径最小的元素
常见单质为空气中的主要成分之一
是海水中质量分数最大的元素
原子核内有11个质子
原子核外有3个电子层,常见单质为气体
(1)、写出元素R在元素周期表中的位置:。(2)、由X、Z、R三种元素形成的化合物XRZ的结构式为;化合物WR的电子式为。(3)、Y、Z的最简单氢化物中较稳定的是(填化学式),判断依据是。由Y和Z组成且Y和Z的质量之比为7:4的化合物的分子式是。(4)、写出少量X的单质在盛满R的单质的集气瓶中燃烧的现象: , 燃烧片刻后取出燃烧管,迅速将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中,可能产生的现象是 , 所得溶液中存在的溶质除了过量的NaOH外,还含有的是(填化学式)。16. 氧化铁红颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2(难溶于稀硫酸)、Al2O3等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如图,回答下列问题:(1)、“酸溶”过程中,加入过量的稀硫酸充分反应,反应后溶液中含有的金属阳离子除了还有(填离子符号),写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式:。(2)、“还原”过程中加入FeS2粉的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+ , 而FeS2自身被氧化为H2SO4 , 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(3)、“滤渣A”是SiO2 , SiO2是一种常见的酸性氧化物,与CO2类似,都可与强碱反应,写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式:。(4)、“氧化”时,可观察到的实验现象为。若加入的NaOH溶液过量,则“滤液B”中的溶质除了NaOH外,还含有;若加入的NaOH溶液不足,则制得的铁红中含有的杂质为(填化学式)。17. 高铁酸钾()为暗紫色固体,是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂,易溶于水,在KOH浓溶液中溶解度较低,在酸性或中性溶液中不稳定,在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。某实验小组设计如图装置制备 , 根据所学知识回答下列问题:(1)、装置A为的发生装置,写出发生反应的离子方程式:。(2)、装置B中盛装的液体是 , 其作用为。(3)、先向装置C的三口烧瓶中通入一段时间的制备NaClO,再滴加溶液时发生反应的离子方程式为。(4)、向装置C中通入的不能过量,原因是。(5)、若无装置D,可能产生的危害是。(6)、装置C中反应结束后,过滤,然后向滤液中加入饱和KOH溶液,低温析出晶体。由此可知低温时溶解度:(填“大于”、“小于”或“等于”)。(7)、高铁酸钾()是水处理过程中的一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性,在净水过程中可生成胶体,高铁酸钾用作水处理剂的理由是。
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