河北省邯郸市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-11-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列物质分类正确的组合是（）
选项
碱性氧化物
酸
碱
电解质
A
氧化钙
$H_{2} C O_{3}$
纯碱
氯化钠
B
过氧化钠
$H_{2} S O_{4}$
烧碱
硫酸铜
C
氧化铜
$H N O_{3}$
氢氧化镁
氧化钠
D
氧化钠
$C H_{3} C O O H$
氢氧化钡
食盐水

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列化学用语的表达错误的是（）

A、 $H_{2} O$ 分子的空间填充模型： B、铝离子的结构示意图： C、次氯酸钠的电子式： D、含有8个中子的碳原子可表示为： $_{6}^{14} C$

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3. 将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在 $36 ~ 55 n m$ 的磁流体。下列说法中错误的是（）

A、该磁流体是一种胶体 B、所得的磁流体不能透过滤纸 C、该磁流体放置时不易生成沉淀 D、 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 的电离方程式为 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3} = 2 F e^{3 +} + 3 S O_{4}^{2 -}$

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4. 下列物质间的转化，不能通过化合反应一步实现的是（）

A、 $N a \to N a_{2} O$ B、 $C u \to C u C l_{2}$ C、 $C l_{2} \to H C l$ D、 $S \to S O_{3}$

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5. 下列说法错误的是（）

A、 $^{18} O$ 和 $^{16} O$ 互为同位素 B、 $C H_{3} - C H_{2} - N O_{2}$ 和 $H_{2} N - C H_{2} - C O O H$ 互为同分异构体 C、干冰与 $C O_{2}$ 气体互为同素异形体 D、构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列

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6. 下列各组物质中，所含化学键类型相同的是（）

A、 $N a F$ 、 $H N O_{3}$ B、 $C O_{2}$ 、 $C H_{4}$ C、 $H C l$ 、 $A l_{2} O_{3}$ D、 $M g O$ 、 $H_{2} O$

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7. 下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）

A、海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化 B、海水提取溴的过程中，用氯气作还原剂 C、从海水中可以得到 $M g C l_{2}$ ，可电解 $M g C l_{2}$ 溶液制备 $M g$ D、适量食用含碘丰富的海产品可预防甲状腺肿大

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8. 某 $0.2 L$ 无土栽培用的营养液由 $K C l$ 、 $K_{2} S O_{4}$ 、 $N H_{4} C l$ 三种溶液混合而成，测得该营养液中部分离子浓度如下表所示：
离子符号
$K^{+}$
$S O_{4}^{2 -}$
$C l^{-}$
物质的量浓度/( $m o l \cdot L^{- 1}$ )
9.0
4.0
9.0
则该营养液中 $N H_{4} C l$ 的物质的量为（）

A、 $1.6 m o l$ B、 $1.8 m o l$ C、 $8.0 m o l$ D、 $9.0 m o l$

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9. 用下面实验方案进行离子检验，方案设计不严密的是（）

A、检验试液中的 $C O_{3}^{2 -}$ ：试液 $\overset{足量稀盐酸}{\to}$ 无色无味气体 $\overset{澄清石灰水}{\to}$ 先变浑浊后澄清 B、检验试液中的 $S O_{4}^{2 -}$ ：试液 $\overset{足量稀盐酸}{\to}$ 无沉淀 $\overset{B a C l_{2} 溶液}{\to}$ 白色沉淀 C、检验试液中的 $N a^{+}$ ：试液 $\to_{灼烧}^{铂丝蘸取少量}$ 火焰颜色为黄色 D、检验试液中的 $N H_{4}^{+}$ ：试液 $\to_{Δ}^{浓 N a O H 溶液}$ 刺激性气味气体 $\overset{湿润的红色石蕊试纸}{\to}$ 试纸变蓝色

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10. $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是（）

A、在标准状况下， $11.2 L C H_{4}$ 分子中含氢原子数为 $2 N_{A}$ B、 $1 m o l N a_{2} O_{2}$ 与足量 $C O_{2}$ 反应，转移电子数为 $N_{A}$ C、 $1.8 g H_{2} O$ 中所含的电子数为 $N_{A}$ D、 $0.1 m o l C l_{2}$ 通入足量水中，生成 $C l^{-}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$

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11. 下列有关反应 $I O_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ 的说法中，错误的是（）

A、 $I^{-}$ 发生氧化反应 B、 $I_{2}$ 既是氧化产物，又是还原产物 C、该条件下氧化性： $I O_{3}^{-} < I_{2}$ D、生成 $3 m o l I_{2}$ 时，转移 $5 m o l$ 电子

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二、多选题

12. 完成下列实验所选择的装置和方法错误的是（）

A
B
C
D
实验
蒸干氯化锰溶液制得 $M n C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$
证明 $N a_{2} O_{2}$ 与水反应放热
配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
比较碳酸氢钠与碳酸钠的热稳定性
装置

A、A B、B C、C D、D

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13. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y的原子序数是W的原子序数的一半，Z与X同主族，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法错误的是（）

A、X与Z形成的化合物中X显负价 B、简单离子半径： $Z > Y$ C、最高价氧化物的水化物的酸性： $W > R$ D、 $W Y_{2}$ 的大量排放会导致酸雨

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三、填空题

14. 实验室进行以下实验。请回答下列问题：

(1)、实验室配制 $2.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸 $100 m L$ ，需要量取 $10 m o l \cdot L^{- 1}$ 浓盐酸 $m L$ ，配制过程中需用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、。配制过程中，多次用到玻璃棒，在此过程中玻璃棒的两个作用分别为、。

(2)、下列操作会使所配制的盐酸浓度偏低的是____(填标号)。

A、量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线 B、转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒 C、定容时俯视观察液面 D、定容振荡后，发现液面低于刻度线，然后补加蒸馏水至刻度线

(3)、称量 $4.0 g N a O H$ ，溶于 $100.0 m L$ 水中，向其中滴加 $2.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸至恰好完全反应，消耗盐酸的体积为 $m L$ ，若称量的 $N a O H$ 中含有少量 $N a_{2} C O_{3}$ ，则消耗盐酸的体积将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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15. “价-类”二维图是学习化学的一种重要工具.如图为硫元素的“价-类”二维图，回答下列问题：

(1)、A的化学式为。

(2)、 $S O_{2}$ 与A溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为，体现了A的(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)、①将 $S O_{2}$ 通入品红溶液，观察到的现象为，体现了 $S O_{2}$ 的性。
②将 $S O_{2}$ 通入新制氯水中主要反应的离子方程式为。

(4)、写出浓硫酸与 $C u$ 反应的化学方程式，反应中消耗了 $64 g$ 铜，则转移 $m o l$ 电子。

(5)、大苏打( $N a_{2} S_{2} O_{3}$ )在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列合理的是____(填标号)。

A、 $N a_{2} S + S$ B、 $N a_{2} S O_{3} + S$ C、 $N a_{2} S O_{3} + N a_{2} S O_{4}$ D、 $S O_{2} + N a_{2} S O_{4}$

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16. 如图是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。
a

b
c
d
e

f
g
h
i
j
………
m

(1)、表中字母所对应的元素中，金属性最强的是(填元素符号)，其单质与水反应的离子方程式为。

(2)、a与c形成的最简单化合物的电子式为；a分别与e和i形成气态化合物的热稳定性由强到弱的顺序为(用化学式表示)。

(3)、f、g元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为。

(4)、根据元素周期律推测m的性质正确的是____(填标号)。

A、非金属元素 B、原子半径： $m > j$ C、m的单质可用于制半导体 D、m的最高正化合价为 $+ 4$ 价

(5)、设计实验方法，证明非金属性h强于b。实验方法：。

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17. 某化学兴趣小组同学利用以下装置制取纯净、干燥的

C l_{2}

并探究

C l_{2}

及其化合物的漂白作用(Ⅳ中夹持装置已略去，a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条)。

(1)、装置Ⅰ可用于制取

C l_{2}

，写出该反应的化学方程式。

(2)、装置Ⅱ的作用是；装置Ⅲ中的试剂名称为。

(3)、装置Ⅳ中a处红色纸条(填“无明显变化”或“褪色”，下同)，b处红色纸条。

(4)、装置Ⅴ中

N a O H

溶液可吸收

C l_{2}

并制得漂白液，写出该反应的离子方程式。

(5)、为探究装置Ⅴ中所得的漂白液的漂白效果和氧化性，某化学小组设计如下实验。

查阅资料可知：

ⅰ. $N a C l O$ 溶液具有氧化性，能使紫色石蕊试液先变蓝后褪色；

ⅱ.溶液的 $p H$ 会影响 $N a C l O$ 溶液的漂白效果。

具体实验操作如下：

实验操作

漂白液+石蕊试液

实验现象

混合后溶液的 $p H = 9.9$ 短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去

混合后溶液 $p H = 5.0$ ，蓝色迅速褪去，无气体产生

混合后溶液 $p H = 3.2$ ，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉 $- K I$ 试纸变蓝

①漂白液的有效成分是 $N a C l O$ 而不是 $H C l O$ ，因为 $H C l O$ 不稳定，不易保存。写出 $H C l O$ 见光分解的化学方程式。

②实验Ⅲ中产生的气体是 $C l_{2}$ ，发生反应的离子方程式为。

③对比实验Ⅱ和Ⅲ，溶液的 $p H$ (填“升高”或“降低”)会提高 $C l O^{-}$ 的氧化性。

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选项	碱性氧化物	酸	碱	电解质
A	氧化钙	$H_{2} C O_{3}$	纯碱	氯化钠
B	过氧化钠	$H_{2} S O_{4}$	烧碱	硫酸铜
C	氧化铜	$H N O_{3}$	氢氧化镁	氧化钠
D	氧化钠	$C H_{3} C O O H$	氢氧化钡	食盐水

离子符号	$K^{+}$	$S O_{4}^{2 -}$	$C l^{-}$
物质的量浓度/( $m o l \cdot L^{- 1}$ )	9.0	4.0	9.0

	A	B	C	D
实验	蒸干氯化锰溶液制得 $M n C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$	证明 $N a_{2} O_{2}$ 与水反应放热	配制一定物质的量浓度的硫酸溶液	比较碳酸氢钠与碳酸钠的热稳定性
装置

a
			b	c	d	e
f		g			h	i
j	………		m