河北省保定市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-11-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是（）

A、“84”消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒 B、酸雨、土壤酸化等环境问题通常都与硫的化合物有关 C、天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料 D、减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、中子数为7的氮原子： $_{7}^{15}$ N B、S^2-的结构示意图： C、NaHCO₃在水中的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO $_{3}^{2 -}$ D、H₂O₂的电子式：

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3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 B、二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆漂白 C、碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂 D、Na₂O₂是淡黄色固体，在呼吸面具中用作供氧剂

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4. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑ B、向H₂SO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液至中性：H⁺+OH^-=H₂O C、浓盐酸与MnO₂反应制取Cl₂：MnO₂+2HCl(浓) $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ Mn²⁺+Cl₂↑+H₂O D、Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应：HCO $_{3}^{-}$ +Ca²⁺+OH^-=CaCO₃+H₂O

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5. 工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应的化学方程式为3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂ ，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气。下列关于该反应的说法错误的是（）

A、氧化剂是Cl₂ ， N₂是氧化产物 B、每生成22.4L的N₂ ，转移6mol电子 C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 D、被氧化与未被氧化的NH₃的物质的量之比为1∶3

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6. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、HClO $\overset{光}{\to}$ Cl₂ $\overset{N a O H}{\to}$ NaClO B、S $\overset{O_{2}}{\to}$ SO₂ $\overset{B a C l_{2} (a q)}{\to}$ BaSO₃ C、Al $\overset{盐酸}{\to}$ AlCl₃ $\overset{氨水}{\to}$ NaAlO₂ D、NaHCO₃(s) $\overset{△}{\to}$ Na₂CO₃(s) $\overset{澄清石灰水}{\to}$ NaOH(aq)

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7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、0.1mol·L^-1的BaCl₂溶液中：K⁺、Na⁺、OH^-、NO $_{3}^{-}$ B、0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液：K⁺、NH $_{4}^{+}$ 、NO $_{3}^{-}$ 、HCO $_{3}^{-}$ C、能使酚酞变红的溶液：Mg²⁺、Ba²⁺、ClO^-、I^- D、无色透明的溶液：Na⁺、Fe²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$

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8. 下列叙述正确的是（）

A、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B、取1.06gNa₂CO₃(s)置于烧杯中，加100mL水以配制0.100mol·L^-1Na₂CO₃溶液 C、用洁净铂丝取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中有Na⁺、可能有K⁺ D、加BaCl₂溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO $_{4}^{2 -}$

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9. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（）

A、18gD₂O和18gH₂O中含有的质子数均为10N_A B、1.6g由O₂和O₃组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N_A C、常温常压下，2.24LCO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1N_A D、Na在空气中燃烧可生成多种氧化物，23gNa充分燃烧时转移电子数为2N_A

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10. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色	氧化性：I₂>Br₂
B	向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量，溶液先变蓝后褪色	I^-先被氧化成I₂ ，后可能继续被氧化成其他物质
C	将SO₂缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去	SO₂具有漂白性
D	向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味气体	浓硫酸仅体现吸水性和脱水性

A、A B、B C、C D、D

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二、多选题

11. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法错误的是（）

A、操作①中发生反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O B、可以用澄清石灰水鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃溶液 C、③的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=2H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ +2HBr D、除去粗盐溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ ，应依次加入NaOH溶液、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液

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12. X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m−n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述正确的是（）

A、WY₂、RY₂都属于共价化合物 B、Y的简单气态氢化物比R的简单气态氢化物稳定 C、X与Y形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为1∶2 D、Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是R>Z>W

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13. 将一定量的Cl₂通入一定量的石灰乳中，两者恰好完全反应[已知反应过程放热，温度较低时先生成CaCl₂和Ca(ClO)₂]，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^-和ClO $_{3}^{-}$ 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示(不考虑氯气和水的反应)，下列说法正确的是（）

A、曲线Ⅰ表示ClO $_{3}^{-}$ 的物质的量随反应时间变化的关系 B、生成物中Cl^-的物质的量为0.55mol C、所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量为0.25mol D、另取一份等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl^-的物质的量为0.37mol。则产物中 $\frac{n (C l O^{-})}{n (C l O_{3}^{-})}$ =7：6

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三、填空题

14. 根据所学知识，回答下列问题：

(1)、现有以下五种物质：①Cu、②BaCO₃、③酒精、④SO₂、⑤稀硫酸。以上物质中属于电解质的是(填序号，下同)，属于非电解质的是，能导电的是，可用(填现象名称)区分Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液。

(2)、高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)₃+4KOH+3KClO=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O。
①该反应中还原剂是(填化学式，下同)，还原产物为。
②当反应中有1molK₂FeO₄生成，转移电子的物质的量为mol。

(3)、同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体的质量比为；等质量的NH₃和H₂S中氢原子的个数比为；将19gMgCl₂粉末溶于水配制成1L溶液，从中取出50mL溶液，则Cl^-的物质的量浓度为。

(4)、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
装置C中①的名称是，装置D中的分液漏斗在使用之前应该，在分液时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是。

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15. 元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题(用相关化学用语回答)。
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
四
⑪

(1)、⑤、⑥、⑨、⑩的简单离子半径由小到大的顺序，写出⑥的原子结构示意图：。

(2)、元素①的一种同素异形体为天然存在的最硬的物质，它属于(填“晶体”或“非晶体”)。

(3)、元素②、③、④的简单气态氢化物的稳定性最强的是(用化学式表示，下同)，元素③、⑨简单氢化物沸点较高的是。

(4)、元素⑤、⑥最高价氧化物对应的水化物碱性更强的是，元素⑪最高价氧化物对应的水化物的化学式是。

(5)、请用电子式表示元素⑤的氧化物的形成过程：，该化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物。

(6)、⑤₂⑨③₃在加热条件下发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，该反应的化学方程式：。

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16. 纯碱是一种重要的化学原料，具有广泛的用途，常见的制备方法有路布兰制碱法、索尔维制碱法和侯氏制碱法。其中路布兰制碱法的原理如图所示：
已知：①反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均在高温条件下进行；
②反应Ⅰ、Ⅲ为复分解反应。

(1)、根据复分解反应的条件可知，反应Ⅰ能够发生的原因是。

(2)、写出反应Ⅱ的化学方程式：。

(3)、索尔维制碱法原理主要分为两步：第一步是向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入CO₂有NaHCO₃固体析出；第二步将NaHCO₃固体分解制纯碱。
已知：在101kPa时，NH₃、CO₂的溶解度(气体的压力为101kPa时溶解在1体积水中并换算成标准状况下的气体体积数)如表。部分盐的溶解度曲线如图。温度高于60℃时NaHCO₃开始分解。
温度/℃
气体在水中的溶解度
NH₃
CO₂
0
1130
1.713
10
870
1.194
20
680
0.878
30
530
0.665
40
400
0.530
50
290
0.436
60
200
0.359
①索尔维制碱法中第一步反应的化学方程式为。
②流程中先“氨化”再“碳酸化”的原因是。
③“碳酸化”过程中，促进NaHCO₃析出可采取的措施是。
④所得NH₄Cl副产品中含有少量的NaCl和NaHCO₃ ，请设计实验方案提纯NH₄Cl样品：将NH₄Cl样品溶解于水，，冰水洗涤，低温干燥(实验中必须用到的试剂：盐酸)。

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17. 代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可用做分析试剂及鞣革还原剂。实验室制取硫代硫酸钠的装置如图所示。

(1)、装置A中所发生反应的化学方程式为。

(2)、装置B的作用是，装置E的作用是。

(3)、装置C用于制取Na₂S₂O₃ ，反应分两步，第二步反应的化学方程式为S+Na₂SO₃=Na₂S₂O₃ ，则第一步反应的化学方程式为。

(4)、S能溶于热的氢氧化钠溶液，产物中元素的最高价为+4价，反应的离子方程式为。

(5)、装置E反应后烧杯中含有SO $_{3}^{2 -}$ 和CO $_{3}^{2 -}$ ，验证该溶液中含有CO $_{3}^{2 -}$ 溶液的方法：取少量溶液，滴加足量的稀硫酸，。

(6)、用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定I₂溶液的物质的量浓度。
步骤Ⅰ：准确称取7.9g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到100mL容量瓶中，加水定容至100mL。
步骤Ⅱ：量取含I₂溶液20.0mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液20.0mL。
已知反应为I₂+S₂O $_{3}^{2 -}$ →S₄O $_{6}^{2 -}$ +I^-(未配平)，则含I₂溶液中I₂的物质的量浓度为。

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主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤		⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
四							⑪

温度/℃	气体在水中的溶解度
温度/℃	NH₃	CO₂
0	1130	1.713
10	870	1.194
20	680	0.878
30	530	0.665
40	400	0.530
50	290	0.436
60	200	0.359