北京市西城区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-11-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. 可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。下列可回收物的主要成分属于合金的是（）

A、旧自行车钢圈 B、旧报纸 C、旧塑料盆 D、旧衣物

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2. 在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）

A、复分解反应 B、置换反应 C、分解反应 D、化合反应

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3. 下列元素属于第三周期的是（）

A、H B、O C、S D、N

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4. 下列关于物质分类的说法错误的是（）

A、HNO₃属于酸 B、SO₂属于氧化物 C、Na₂CO₃属于碱 D、液态Cl₂属于纯净物

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5. 下列元素的原子半径最小的是（）

A、Na B、Mg C、Al D、Cl

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6. 下列物质属于电解质且能导电的是（）

A、Cu B、NaCl溶液 C、NaOH固体 D、熔融KNO₃

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7. 下列物质不能与NaOH溶液反应的是（）

A、NaAlO₂ B、Al₂O₃ C、Al(OH)₃ D、Al

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8. 用洁净的铂丝蘸取 $N a C l$ 溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为（）

A、紫色 B、黄色 C、绿色 D、红色

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9. 下列物质只含有共价键的是（）

A、NaCl B、HCl C、MgCl₂ D、KOH

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10. 钛(Ti)被称为未来钢铁，我国钛的储量居世界首位。下列关于 ${}_{22}^{48}T$ 的说法错误的是（）

A、质子数为22 B、质量数为26 C、中子数为26 D、核外电子数为22

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11. 下列关于氯气性质的描述中，错误的是（）

A、无色气体 B、有刺激性气味 C、能溶于水 D、常温常压下密度比空气的大

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12. 下列各组物质能发生离子反应的是（）

A、NaCl溶液与盐酸 B、KNO₃溶液与NaOH溶液 C、稀硫酸与BaCl₂溶液 D、Na₂SO₄溶液与HNO₃溶液

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13. 下列物质的电子式书写正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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14. 某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，错误的是（）

A、元素符号是S B、属于短周期元素 C、非金属性比氧的强 D、最高正化合价是+6价

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15. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是（）

A、在通风橱内制备有毒气体 B、将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中 C、闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌

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16. 下列关于物质性质的比较，正确的是（）

A、金属性：Al＞Na B、稳定性：HF＞HCl C、酸性：H₂SiO₃＞H₂SO₄ D、碱性：Al(OH)₃＞Mg(OH)₂

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17. 下列变化不能通过一步反应实现的是（）

A、Na₂CO₃→NaOH B、Cu→CuCl₂ C、Fe→Fe₃O₄ D、Fe₂O₃→Fe(OH)₃

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18. 下列说法正确的是（）

A、22 g CO₂的物质的量为0.5 mol B、常温常压下，0.5 mol N₂的体积为11.2 L C、0.1 mol/L CaCl₂溶液中Cl⁻的物质的量浓度为0.1 mol/L D、5.6 g Fe与足量Cl₂反应时失去的电子数目为0.2×6.02×10²³

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19. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）

A、K⁺、H⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ B、Na⁺、Ca²⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ C、Fe²⁺、H⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、MnO $_{4}^{-}$ D、Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、SO $_{4}^{2 -}$

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20. 下列离子方程式书写错误的是（）

A、CaCO₃与稀盐酸反应：CO $_{3}^{2 -}$ + 2H⁺= CO₂↑+ H₂O B、Na₂O₂与H₂O反应：2Na₂O₂+ 2H₂O = 4Na⁺+ 4OH⁻+ O₂↑ C、Na与H₂O反应：2Na+ 2H₂O = 2Na⁺+ 2OH⁻+ H₂↑ D、KI溶液中滴加溴水：2I⁻+ Br₂= I₂+ 2Br⁻

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21. 向Na₂CO₃溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：
则甲、乙、丙中的溶质可能是（）

A、BaCl₂、H₂SO₄、MgCl₂ B、CaCl₂、HNO₃、AgNO₃ C、CaCl₂、HNO₃、NaCl D、BaCl₂、H₂SO₄、Na₂SO₄

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22. 下列实验能达到对应的目的的是（）
A
B
C
D
制取纯净的Fe(OH)₂沉淀
比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性
配制一定物质的量
浓度的NaOH溶液
除去CO₂中的
少量HCl

A、A B、B C、C D、D

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23. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀	该溶液中一定含有Mg²⁺
B	向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色	该溶液中一定含有Fe²⁺
C	向某溶液中加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀	该溶液中可能含有Cl⁻
D	用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色	氯水中含有酸性物质、漂白性物质

A、A B、B C、C D、D

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24. 下列对图示的解释错误的是（）

A	B	C	D
向Ba(OH)₂溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化	光照过程中氯水的pH变化	NaCl的形成	NaCl溶于水

a时刻Ba(OH)₂溶液与稀硫酸恰好完全中和	pH降低的原因可能是HClO分解		NaCl = Na⁺+ Cl⁻

A、A B、B C、C D、D

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25. 下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是（）

A、取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B、取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C、取a克混合物充分加热，减重b克 D、取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

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二、填空题

26. 将物质与其用途之间连线。____
物质||   用途
A．漂粉精|a．焙制糕点
B．碳酸氢钠    b．游泳池消毒
C．过氧化钠    c．呼吸面具供氧

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27. 实验室中制H₂的反应：Zn + H₂SO₄= ZnSO₄ + H₂↑

(1)、该反应中氧化剂是(填化学式)，锌被(填“氧化”或“还原”)。

(2)、若消耗了1 mol H₂SO₄ ，则生成H₂的体积约是L(标准状况)。

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28. 用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。

(1)、计算需要NaCl固体的质量为g。

(2)、配制溶液时，正确的实验操作顺序是。
a．将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。
b．根据计算结果，称量NaCl固体。
c．计算需要NaCl固体的质量。
d．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
f．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

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29. 下图是元素①~⑤在元素周期表中的位置。

(1)、②在周期表中的位置是第周期第族，其淡黄色氧化物与CO₂反应的化学方程式是。

(2)、③的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是。

(3)、非金属性：④⑤(填“＞”或“＜”)，从原子结构角度解释其原因：。

(4)、②、⑤两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程。

(5)、下列关于①的说法正确的是。
a．原子结构示意图为
b．其单质可以和水反应生成H₂
c．在同主族的元素中，①的金属性最强

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30. 阅读下面一段材料并回答问题。
维生素C，又称抗坏血酸，化学式为C₆H₈O₆ ，是一种水溶性的有机化合物。
维生素C具有酸性，在酸性环境中稳定，遇氧气、热、光、碱性物质，特别是有氧化酶及痕量Cu²⁺、Fe³⁺等金属离子存在时，可促进其被氧化而破坏。人类不能自身合成维生素C，必须通过食物、药物等摄取，其广泛的食物来源为各类新鲜蔬果。
维生素C具有重要的生理功能，人体缺乏维生素C易引发坏血病、牙龈出血等。维生素C是一种常见的抗氧化剂，能够防止自由基对人体的伤害，从而增强人体抵抗力、延缓衰老等。此外维生素C还可以使Fe元素从+3价转化为+2价，提高肝脏对铁的利用率，从而治疗缺铁性贫血。若短期内服用过量的维生素C，会产生多尿、皮疹等副作用，长期服用过量的维生素C，可能导致草酸及尿酸结石。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1)、从物质分类看，维生素C属于无机化合物。

(2)、维生素C具有重要的生理功能，应长期大量服用。

(3)、维生素C具有抗氧化性是因其具有还原性。

(4)、生吃新鲜蔬果利于补充维生素C．

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31. 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学进行如下实验。补全下表。

序号	实验操作	实验现象	离子方程式	实验结论
Ⅰ	将一段打磨过的铁丝放入CuSO₄溶液中，充分反应	溶液蓝色变浅，铁丝表面析出红色固体		Fe具有还原性
Ⅱ	向FeCl₃溶液中加入过量铁粉			Fe³⁺具有氧化性
Ⅱ	向盛有FeCl₃溶液的试管中滴加3滴KI溶液，然后滴加2滴淀粉溶液	溶液棕黄色加深，滴加淀粉溶液后变蓝色		Fe³⁺具有氧化性
Ⅲ	向FeCl₂溶液中加入过量光亮的锌片，充分反应	浅绿色溶液变无色，锌片表面变暗	Fe²⁺+ Zn= Fe + Zn²⁺
Ⅳ	向FeCl₂溶液中滴加新制的氯水	浅绿色溶液变棕黄色		Fe²⁺具有还原性

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三、综合题

32. MnO₂可用于制取Cl₂和O₂。实验室制取纯净、干燥的Cl₂的装置如下图。

(1)、实验室制取Cl₂的化学方程式是。

(2)、除杂装置①中的试剂是。

(3)、实验室加热MnO₂和KClO₃的固体混合物制取O₂ ，同时生成KCl，反应中MnO₂是催化剂，化学方程式是。

(4)、在(3)中得到的O₂有刺激性气味，推测反应生成了Cl₂ ，反应的化学方程式：2KClO₃+ 2MnO₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ K₂Mn₂O₈+ Cl₂↑+ O₂↑。每生成1 mol O₂ ，该反应共转移电子mol。

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33. 实验小组探究Fe(OH)₃胶体的制备方法及其性质。

(1)、制备Fe(OH)₃胶体

实验	实验操作	丁达尔效应
1	向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl₃溶液(浓度约为30 %)	迅速出现
2	向40 mL蒸馏水中滴入5滴10 %FeCl₃溶液，然后滴入1滴10 %NaOH溶液，边滴边搅拌	迅速出现
3	加热40 mL饱和FeCl₃溶液	一段时间后出现

①实验1，生成Fe(OH)₃胶体和(填化学式)。

②实验2与实验1对比，优点是(写出1条即可)。

③综合上述实验：制备Fe(OH)₃胶体提供OH⁻的物质可以是H₂O或，控制反应条件即可制得。

(2)、Fe(OH)₃胶体的性质

资料：Ⅰ．pH＞10时，Fe(OH)₃胶体溶解。

Ⅱ．固体FeCl₃易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。

实验4 取5 mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。

①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有(填化学式)。

②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，。研究表明：Fe(OH)₃胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。

③不同pH时，测得溶液中Fe(OH)₃胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为 3~9时，Fe(OH)₃胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是。

④去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)₃胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO₄)沉淀，化学方程式是。

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34. 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型净水剂，制备流程如下：

资料：Ⅰ．K₂FeO₄可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。

Ⅱ．FeO $_{4}^{2 -}$ 在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。

(1)、K₂FeO₄具有强氧化性，其中铁元素的化合价为价。

(2)、Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO的离子方程式是。

(3)、补全“氧化”中反应的离子方程式：
ClO⁻+ Fe³⁺+ _= FeO_+ _ + _

(4)、下列说法正确的是。
a．“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使FeO $_{4}^{2 -}$ 稳定存在

b．“转化”中生成K₂FeO₄固体

c．设计物质循环的目的是提高原料的利用率

(5)、粗K₂FeO₄转化为纯K₂FeO₄的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用洗涤。

(6)、K₂FeO₄与稀硫酸反应生成Fe³⁺和O₂ ，通过测定生成O₂的体积，可计算K₂FeO₄的纯度。[M(K₂FeO₄)=198 g/mol]取m g K₂FeO₄产品与稀硫酸反应，测得生成O₂的体积为v mL(标准状况)。
①计算K₂FeO₄的纯度=(列算式)。( $物质的纯度＝ \frac{物质的质量}{样品的质量} \times 100 %$ )

②若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有Cl₂ ，导致K₂FeO₄的纯度的计算值偏大，原因是。

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