北京市顺义区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-11-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. 我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7062.68米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，有关钛合金的说法正确的是（）

A、钛合金是纯净物 B、钛合金是混合物 C、钛合金的硬度与钛单质相同 D、钛合金熔点比钛单质高

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2. 下列元素的原子半径最大的是（）

A、F B、Cl C、Br D、I

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3. 下列物质属于电解质的是（）

A、Fe B、NaCl溶液 C、KOH D、蔗糖溶液

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4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A、氢氧化铁胶体 B、HCl溶液 C、NaOH溶液 D、K₂SO₄溶液

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5. 下列关于氯气性质的描述错误的是（）

A、Fe在氯气中燃烧生成 $F e C l_{2}$ B、能溶于水 C、有刺激性气味、有毒 D、能与氢气反应

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6. 下列物质含离子键的是（）

A、HF B、NaCl C、CO₂ D、CH₄

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7. 某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法错误的是（）

A、核外电子数为18 B、核外有3个电子层 C、属于带负电荷的粒子 D、在化学反应中易得电子

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8. 单宁是一种天然防腐剂，可有效避免葡萄酒因氧化而变酸，下列判断正确的是（）

A、单宁做还原剂 B、单宁做氧化剂 C、单宁被还原 D、单宁中某元素化合价降低

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9. 下列关于钠的说法错误的是（）

A、钠的密度比水小，比煤油大 B、钠失火时，应该用沙土盖灭 C、钠与水反应的离子方程式为： $N a + H_{2} O = N a^{+} + O H^{-} + H_{2} ↑$ D、钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的 $N a_{2} O_{2}$

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10. 下列各组互为同位素的是（）

A、O₂和O₃ B、CO和CO₂ C、H₂O和H₂O₂ D、 $_{12}^{24} M g$ 和 $_{12}^{26} M g$

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11. 对于反应Cl₂+H₂O=HCl+HClO叙述正确的是（）

A、氯气既是氧化剂又是还原剂 B、水作还原剂 C、反应消耗1 mol Cl₂ ，转移2 mol电子 D、反应产物都是强酸

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12. 下列电离方程式书写错误的是（）

A、 $H N O_{3} = H^{+} + N O_{3}^{-}$ B、 $K O H = K^{+} + O H^{-}$ C、 $F e C l_{3} = F e^{3 +} + C l^{-}$ D、 $N H_{4} N O_{3} = N H_{4}^{+} + N O_{3}^{-}$

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13. “玉兔”号月球车用 $_{94}^{238} P u$ 作为热源材料。下列关于 $_{94}^{238} P u$ 的说法正确的是（）

A、 $_{94}^{238} P u$ 与 $_{92}^{238} U$ 互为同位素 B、 $_{94}^{238} P u$ 与 $_{94}^{239} P u$ 中子数相同 C、 $_{94}^{238} P u$ 与 $_{92}^{238} U$ 化学性质相同 D、 $_{94}^{238} P u$ 与 $_{94}^{239} P u$ 电子数相同

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14. 下列有关反应的离子方程式错误的是（）

A、氧化铁与稀盐酸混合： $F e_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} O$ B、 $F e C l_{3}$ 溶解Cu： $2 F e^{3 +} + C u = 2 F e^{2 +} + C u^{2 +}$ C、碳酸氢钠溶液与稀 $H_{2} S O_{4}$ 反应： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、氯气与碘化钾溶液： $2 I^{-} + C l_{2} = I_{2} + 2 C l^{-}$

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15. 下列说法正确的是（）

A、Na的摩尔质量是 $23 g \cdot m o l^{- 1}$ B、22 g CO₂物质的量为2.2 mol C、1 mol Cl₂中含有的氯原子数约为 $6.02 \times 1 0^{23}$ D、常温常压下，1 mol N₂的体积是22.4 L

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16. 在无色溶液中能大量共存的一组离子是（）

A、Cu²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、K⁺、Cl^- B、Ag⁺、Cl^-、OH^-、Na⁺ C、 $N O_{3}^{-}$ 、Cl^-、Na⁺、Ca²⁺ D、 $C O_{3}^{2 -}$ 、OH^-、Ba²⁺、Na⁺

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17. 反应NH₄Cl+NaNO₂=NaCl+N₂↑+2H₂O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）

A、中子数为18的氯原子： ${}_{17}^{18}C l$ B、N₂的结构式：N=N C、Na⁺的结构示意图： D、H₂O的电子式：

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18. 已知两支试管中分别装有等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，下列操作或判断正确的是（）

选项	操作	判断
A	分别加入澄清石灰水	产生沉淀者为Na₂CO₃溶液
B	分别加入等浓度的稀盐酸	反应较剧烈者为Na₂CO₃溶液
C	分别滴加几滴酚酞	Na₂CO₃溶液红色更深
D	逐滴加入等浓度的盐酸	立即产生气泡者为Na₂CO₃溶液

A、A B、B C、C D、D

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19. 用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）。

A、含有 $N_{A}$ 个氦原子的氦气，体积约为11.2L B、 $32 g O_{2}$ 和 $O_{3}$ 的混合气体所含原子数为 $2.5 N_{A}$ C、标准状况下， $11.2 L H_{2} O$ 含有的原子数为 $1.5 N_{A}$ D、常温常压下， $44 g C O_{2}$ 含有的原子数为 $3 N_{A}$

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20. 下列关于实验Ⅰ～Ⅳ说法错误的是（）

A、用实验Ⅰ制备Fe(OH)₃胶体时，当液体出现红褐色时，应立即停止加热 B、用实验Ⅱ制备Fe(OH)₂沉淀，刚开始出现白色沉淀，很快变成灰绿色 C、若实验Ⅲ观察到火焰呈紫色，证明被检验的物质含有钾元素 D、实验Ⅳ观察到的现象是：开始生成白色沉淀，当氨水过量，沉淀消失

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21. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关说法错误的是（）

A、装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B、装置B中发生反应的化学方程式是 $2 F e + 3 H_{2} O (g) \underline{\underline{高温}} F e_{2} O_{3} + 3 H_{2}$ C、装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D、点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度

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22. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下表所示，已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）

A、原子半径：X＜Y＜Z B、气态氢化物的热稳定性：X＞Z C、元素W与Mg形成的化合物含离子键 D、X的最高价氧化物为两性氧化物

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23. 将CO₂注入无开采价值的深层煤层替换其中的CH₄可以实现CO₂的永久储存，储存CO₂的过程如图所示：
下列有关说法错误的是（）

A、CH₄是天然气的主要成分 B、CO₂对环境的危害是形成酸雨 C、煤燃烧时发生了化学变化 D、图中“注入”的气体为混合物

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24. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Cl^-
B	向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生	该溶液中一定含有 $C O_{3}^{2 -}$
C	向某溶液中加入氯水，再加KSCN溶液，溶液变为红色	该溶液中一定含有 $F e^{2 +}$
D	将银白色的金属钠放置在空气中，钠表面很快变暗	金属钠具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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25. 氨硼烷( $N H_{3} B H_{3}$ )是一种高效储氢材料，在催化剂作用下，能够与水反应放出氢气，反应历程如图所示：
下列说法正确的是（）

A、反应①中 $N H_{3} B H_{3}$ 做还原剂 B、反应③中水被氧化 C、 $1 m o l N H_{3} B H_{3}$ 与水反应最多可产生 $67.2 L H_{2}$ D、反应①②③④均为氧化还原反应

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二、填空题

26. 现有下列4种与生产生活相关的物质①氯化铁 ②过氧化钠 ③氧化铁 ④次氯酸钠。用序号填空：

(1)、常用作油漆、涂料的红色颜料的是。

(2)、常用于印刷电路板的“腐蚀液”的是。

(3)、84消毒液的有效成分是。

(4)、用作供氧气剂的是。

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27. 高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式如下： $2 A l + F e_{2} O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 F e + A l_{2} O_{3}$ ，其中，Al(填“被氧化”或“被还原”)，Fe₂O₃作(填“氧化剂”或“还原剂”)。在该反应中，若消耗了2 mol Al，则生成mol Fe。

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三、综合题

28. 用如图装置(气密性好)研究Na与 $C l_{2}$ 的反应。
实验步骤：
①将一定量浓盐酸滴在 $K M n O_{4}$ 粉末上，立即产生黄绿色气体。
②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。
③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。
回答下列问题：

(1)、步骤①，黄绿色气体是 $C l_{2}$ ，则 $K M n O_{4}$ 的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)、步骤③引起钠燃烧的原因是。

(3)、写出生成白色固体的电子式。

(4)、右侧烧杯中发生反应的离子方程式为。

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29. 配制 $240 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液，试回答下列问题：

(1)、选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1g)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、、。

(2)、计算、称量：需称量NaOH固体的质量为g。

(3)、溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是。

(4)、下图是该同学转移溶液的示意图：

图中有两处不正确，请指出图中不正确：①；②。

(5)、不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏低的是(填序号)。
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

②定容时俯视刻度线

③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

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30. 某化学兴趣小组检验实验室放置的

F e S O_{4}

溶液变质的情况：

(1)、设计实验检验

F e S O_{4}

溶液变质的情况：

	实验方案	实验现象	实验结论
步骤1			$F e S O_{4}$ 溶液部分变质
步骤2			$F e S O_{4}$ 溶液部分变质

①将上述方案补充完整。

②若要除去变质的 $F e S O_{4}$ 溶液中的杂质，方法是(写离子反应方程式)。

(2)、利用部分变质的

F e S O_{4}

溶液制备

F e_{2} O_{3}

。

①用流程图的形式表示用部分变质的 $F e S O_{4}$ 溶液制备 $F e_{2} O_{3}$ 的过程；(如 $F e \overset{稀盐酸}{\to} F e C l_{2}$ )。流程图为(用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂、反应条件及操作)。

②若100mL该变质的 $F e S O_{4}$ 溶液制得 $1.6 g F e_{2} O_{3}$ ，则变质前 $F e S O_{4}$ 溶液的浓度为(变质前后溶液的体积变化忽略不计) $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、

F e S O_{4}

可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将

F e^{3 +}

转化为

F e^{2 +}

，以利于人体吸收，该同学通过实验证明了他猜想的正确性，他的实验方案为。

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31. 高铁酸钾 $(K_{2} F e O_{4})$ 是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。
资料： $K_{2} F e O_{4}$ 为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 $O_{2}$ ，在碱性溶液中较稳定。

(1)、制备 $K_{2} F e O_{4}$ (夹持、加热仪器已略去)
①A为氯气发生装置，A中反应的离子方程式为。
②C为制备 $K_{2} F e O_{4}$ 装置，写出次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应的离子方程式。

(2)、探究 $K_{2} F e O_{4}$ 的性质。取C中浅紫红色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有 $C l_{2}$ 。为证明是否是 $K_{2} F e O_{4}$ 氧化 $C l^{-}$ 而产生 $C l_{2}$ ，某同学设计了如下方案：取少量反应后溶液，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。该同学由此认为 $C l_{2}$ 是 $K_{2} F e O_{4}$ 氧化 $C l^{-}$ 而产生，请分析他的判断是否准确，说明理由。

(3)、测定高铁酸钾的纯度。已知： $K_{2} F e O_{4}$ (式量为198)与硫酸溶液的反应如下：
$4 K_{2} F e O_{4} + 10 H_{2} S O_{4} = 2 F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 O_{2} ↑ + 4 K_{2} S O_{4} + 10 H_{2} O$
取C中洗涤并干燥后样品的质量10.0g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为。(计算结果保留到0.1％)

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32. A、B、C、D四种化合物均由短周期元素组成，其中A含有四种元素，A、B、C的焰色反应均为黄色，D为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
请回答：

(1)、物质A的主要用途为。

(2)、反应①的化学方程式为。

(3)、反应②的离子方程式为。

(4)、向B溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有A生成，该反应的化学方程式为。

(5)、A含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体，该气体能使带余烬的木条复燃。
反应Ⅱ中发生反应的化学方程式为。

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33. 元素周期表体现了元素位置、结构和性质的关系，揭示了元素的内在联系。下表列出了①到⑧八种元素在周期表中的位置。
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
3
②
③
④
⑤
⑥
4
⑦
⑧
回答下列问题：

(1)、元素①形成单质的电子式为。

(2)、元素②的单质与水反应的离子方程式为。

(3)、元素④⑤⑥的简单离子半径最大的是(用离子符号表示)。

(4)、用电子式表示元素③和元素⑥组成化合物的形成过程。

(5)、元素④的单质与元素②最高价氧化物的水化物反应可以用于管道疏通，其原理为(用离子方程式表示)。

(6)、下列对元素⑦的说法正确的是(填序号)。
a．原子最外层有6个电子
b．元素的非金属性：⑧>⑦
c．能形成 $+ 4$ 价的氧化物，该氧化物既有氧化性又有还原性

(7)、从原子结构的角度解释元素⑥的非金属性强于元素⑤的原因。

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周期	族
周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①
3	②	③	④			⑤	⑥
4						⑦	⑧