北京市平谷区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-11-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列物质的分类与化学式不相符的是（）

A、 $C O_{2}$ ——酸性氧化物 B、 $F e_{2} O_{3}$ ——碱性氧化物 C、 $K H C O_{3}$ ——钾盐 D、 $N a_{2} C O_{3}$ ——碱

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2. 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）

A、 $H_{2} S O_{4}$ 溶液 B、 $N a C l$ 溶液 C、 $F e (O H)_{3}$ 胶体 D、蔗糖溶液

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3. 下列物质中，不属于电解质的是（）

A、 $A l$ B、 $H_{2} S O_{4}$ C、 $N a O H$ D、 $K N O_{3}$

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4. Na在空气中加热的产物是（）

A、Na₂O B、Na₂O₂ C、NaOH D、NaHCO₃

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5. 下列元素中，原子半径最大的是（）

A、Na B、Al C、Si D、Cl

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6. 下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是（）

A、 $N a O H = N a^{+} + O^{2 -} + H^{+}$ B、 $H N O_{3} = H^{-} + N O_{3}^{+}$ C、 $N H_{4} C l = N H_{4}^{+} + C l^{-}$ D、 $K_{2} S O_{4} = K^{2 +} + S O_{4}^{2 -}$

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7. 下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是（）

A、 $C a C O_{3}$ B、 $Z n$ C、 $C l_{2}$ D、 $K N O_{3}$

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8. 下列化合物中，只含离子键的是（）

A、HCl B、CH₄ C、NaOH D、NaCl

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9. 下列分子的空间结构中，属于H₂O的分子结构模型的是（）

A、 B、 C、 D、

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10. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是（）

A、在通风橱内制备 $C l_{2}$ B、观察 $N a$ 与 $H_{2} O$ 反应的现象时要佩戴护目镜 C、把过期的化学药品埋入地下 D、闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

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11. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、氢氧化钾溶液与盐酸：K⁺＋OH^－＋H⁺+Cl^－=KCl+H₂O B、碳酸钙与稀盐酸：CO₃^2－+2H⁺=H₂O+CO₂↑ C、氧化铁与盐酸： Fe₂O₃＋6H⁺=2Fe³⁺＋3H₂O D、钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH^－+H₂↑

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12. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A、 $N a^{+} 、 H^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 H C O_{3}^{-}$ B、 $N O_{3}^{-} 、 O H^{-} 、 N a^{+} 、 B a^{2 +}$ C、 $M g^{2 +} 、 N a^{+} 、 C l^{-} 、 O H^{-}$ D、 $O H^{-} 、 N a^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 F e^{2 +}$

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13. 下列事实不能用元素周期律解释的是（）

A、稳定性： $H_{2} O > H_{2} S$ B、与 $H_{2}$ 反应， $F_{2}$ 比 $C l_{2}$ 剧烈 C、碱性： $N a O H > M g (O H)_{2}$ D、酸性： $H C l > H_{2} C O_{3}$

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14. 配制 $100 m L 1.00 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a C l$ 溶液，下列操作正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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15. 下列物质长期露置于空气中会变质，但不涉及氧化还原反应的是（）

A、Na B、Ca(OH)₂ C、Fe(OH)₂ D、氯水

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16. 某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法错误的是（）

A、属于阴离子 B、核外有3个电子层 C、核外电子数为18 D、在化学反应中易得电子

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17. 下列物质的电子式书写错误的是（）

A、 B、 C、 D、

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18. 图是用强光照射广口瓶中新制氯水时传感器所获得数据的图像，下列各项代表纵坐标的物理量，其中与图像不相符的是（）

A、溶液颜色 B、溶液中氢离子的浓度 C、瓶中氧气的体积分数 D、溶液的导电能力

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19. 下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（）

A、 B、 C、 D、

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20. 国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）将周期表第116号元素Lv命名为“鉝”（lì）。下列关于 ${}_{116}^{293}$ Lv的说法中，错误的是（）

A、中子数为293 B、质子数为116 C、核外电子数为116 D、与 ${}_{116}^{290}$ Lv互为同位素

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21. 下列 $N a C l$ 的图示中(M、N均为惰性电极)，叙述错误的是（）
A
B
C
D
有阴阳离子能导电
a离子是 $N a^{+}$
通电后a离子移向M极
M极接电源正极

A、A B、B C、C D、D

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22. 对于反应： $K C l O_{3} + 6 H C l = K C l + 3 C l_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ 的分析错误的是（）

A、 $K C l O_{3}$ 是氧化剂 B、每生成 $1 m o l C l_{2}$ 时，转移 $6 m o l$ 电子 C、 $K C l O_{3}$ 中的氯元素被还原 D、 $C l_{2}$ 既是氧化产物，又是还原产物

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23. 为从粗食盐水中除去 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案
以下说法错误的是（）

A、E中主要有 $M g (O H)_{2}$ 和 $B a S O_{4}$ ，也可能有一些 $C a (O H)_{2}$ B、②中加入过量 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的主要目的是为了除去 $C a^{2 +}$ C、N溶液呈碱性 D、③目的是除去 $C O_{3}^{2 -}$ 和 $O H^{-}$

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24. 下列关于“100mL 1.0mol·L^-1 Na₂SO₄溶液”的说法中，正确的是（）

A、该溶液中含有的微粒主要有：Na₂SO₄、Na⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、H₂O B、若取该溶液50mL，其中 $c (S O_{4}^{2 -}) = 0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ C、若取该溶液10mL，恰好能与100mL 0.1mol·L^-1 BaCl₂溶液完全反应 D、该溶液与200mL 1.0mol·L^-1 NaCl溶液中的c(Na⁺)相等

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25. 探究铝的性质实验
Ⅰ
Ⅱ
现象：立即产生气泡
现象：开始没气泡一段时间后产生气泡
下列说法错误的（）

A、从元素化合价角度看，产生的气体只能是 $H_{2}$ B、实验Ⅰ证明 $N a O H$ 是氧化剂 C、实验Ⅱ说明 $A l_{2} O_{3}$ 具有酸性氧化物的性质 D、实验Ⅰ和Ⅱ反应后的溶液中微粒种类完全相同

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二、填空题

26. 将物质与其用途之间进行连线
物质| 用途
A．氯化铁| a．蚀刻铜板
B．过氧化钠|b．焙制糕点
C．碳酸氢钠|c．作供氧剂
D．氧化铁| d．作红色颜料

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27. 判断下列说法是否正确。

(1)、 $N a C l O$ 属于盐。

(2)、 $C l O^{-}$ 的氧化性和氯元素的化合价有关。

(3)、医用酒精的消毒效果和乙醇溶液的浓度无关。

(4)、医用酒精标识“ $75 %$ ”是指体积分数。

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28. 回答下列问题

(1)、用自来水配制硝酸银溶液会产生浑浊现象，说明自来水中有(微粒符号表示)。

(2)、某反应后的溶液中有 $F e^{3 +} 、 M n^{2 +} 、 H^{+} 、 M n O_{4}^{-} 、 H_{2} O$ 。已知 $M n O_{4}^{-}$ 在反应中得到电子，该反应的离子方程式(不用配平)。

(3)、某工业废水经检测显酸性，且废水中含有较多的 $N a^{+} 、 C u^{2 +} 、 C l^{-} 、 S O_{4}^{2 -} 、 N O_{3}^{-}$ ，则于该废水中的不可能大量存在是(选 $K^{+} 、 C O_{3}^{2 -} 、 F e^{3 +}$ )；若将该废水调节至碱性，原废水中的离子会减少。

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29. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑥在表中的位置，回答下列问题：
ⅠA
0

①

②

③
④
⑤
⑥

(1)、②在周期表中的位置．

(2)、①的简单氢化物的电子式．

(3)、原子半径最大的元素是(填“元素符号”)

(4)、用电子式表示③和⑥形成的化合物的过程

(5)、③和④中金属性强的是， (填“元素符号”)理由(结合元素周期律解释)．请举出实验事实

(6)、硒 $(S e)$ 位于第四周期，与②同主族．下列推断错误的是
a． $S e$ 最低价为 $- 2$ 价
b． $S e$ 单质常温下也呈气态，只有氧化性
c．气态氢化物的稳定性 $H_{2} S e < H_{2} O$

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30. 某小组在实验室探究 $B a (O H)_{2}$ 溶液与稀硫酸反应的实质。向一定体积的 $0.01 m o l / L B a (O H)_{2}$ 溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中逐滴加入稀 $H_{2} S O_{4}$ 溶液。测定电导能力的变化如图所示。

(1)、A点的导电能力很强说明 $B a (O H)_{2}$ 溶液中有较多的(填微粒符号)。

(2)、 $A - B$ 段，除导电能力下降外，还能观察到的宏观现象是

(3)、 $B - C$ 段，溶液中存在的微粒有 $H_{2} O$ 、。

(4)、如果把 $0.01 m o l / L B a (O H)_{2}$ 溶液换成体积相同的 $0.02 m o l / L$ 的 $N a O H$ 溶液重复上述实验，所得到的导电能力的变化图是否完全相同(填“是”或“否”)，简要说明原因。

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31. 学习小组探究碳酸钠和碳酸氢钠性质

(1)、分别取 $2 m l 0.5 m o l / L N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$
如图：Ⅰ中浅红色褪去，且立即产生大量气泡；Ⅱ中开始无气泡，溶液颜色由红色变为浅红色，最后出现大量气泡．
①浓度相同时，碱性 $N a_{2} C O_{3}$ $N a H C O_{3}$ (填“>”或“<”)。
②Ⅱ的反应过程出现 $H C O_{3}^{-}$ 的证据是，其离子反应的方程式。

(2)、用 $N a_{2} C O_{3}$ 固体配制 $100 m L 0.500 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液。
①用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。
②计算需要 $N a_{2} C O_{3}$ 固体的质量是g。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是(填字母)。
a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，眼睛俯视刻度线
c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切

(3)、我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献．下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
$\begin{array}{l} N H_{3} C O_{2} \\ ↓ ↓ \\ 饱和 N a C l 溶液 \to_{}^{} 沉淀池 \to_{}^{} 煅烧炉 \to_{}^{} N a_{2} C O_{3} \\ ↓ \\ 母液 (N H_{4} C l ⋯) \end{array}$
已知：ⅰ． $N H_{3}$ 极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如 $N H_{3} + H C l = N H_{4} C l$ 。
ⅱ．有关物质的溶解度 $(20 ℃)$
物质
$N a C l$
$N H_{4} H C O_{3}$
$N a H C O_{3}$
$N H_{4} C l$
溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2
沉淀池中主要沉淀物(化学式)，发生反应的化学方程式为。

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32. 某学习小组进行 $C l_{2}$ 的性质探究。

(1)、Ⅰ．利用点滴板实验，首先向a中滴加数滴浓盐酸，然后迅速用培养皿盖上整个点滴板，一段时间后出现不同现象：b中溶液变成棕黄色；c中溶液褪色；d中试纸变蓝色(碘遇淀粉变蓝)。
下列判断正确的是____ (填字母序号)。

A、a中 $K M n O_{4}$ 是氧化剂 B、b中现象表明 $F e^{2 +}$ 部分被氧化 C、c中现象证明 $C l_{2}$ 具有漂白性 D、d中现象证明氧化性： $C l_{2} > I_{2}$ E、a、b、c、d中均有氧化还原反应发生

(2)、Ⅱ．该小组设想将少量 $C l_{2}$ 通入含相同浓度的 $F e^{2 +}$ 和 $I^{-}$ 的混合溶液中，想比较 $F e^{2 +}$ 和 $I^{-}$ 的还原性的强弱。
现有如下几种装置：
A． B． C．
D． E．
实验必须的装置是 $A \to$ (按 $C l_{2}$ 气流方向的顺序填写)；
实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察混合溶液颜色的变化 (填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序，理由。

(3)、为了得出结论某同学设计实验如图所示：
写出预期相关现象和所对应的结论(有几种写几种)。

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A	B	C	D

有阴阳离子能导电	a离子是 $N a^{+}$	通电后a离子移向M极	M极接电源正极

Ⅰ	Ⅱ

现象：立即产生气泡	现象：开始没气泡一段时间后产生气泡

物质	$N a C l$	$N H_{4} H C O_{3}$	$N a H C O_{3}$	$N H_{4} C l$
溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

ⅠA						0
			①	②
③	④	⑤			⑥