北京市大兴区2021~2022学年高一上学期期末检测化学试题

试卷更新日期：2022-11-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. 2022年2月4日，第24届冬奥会将在中国北京和张家口举行。滑雪是冬奥会的主要项目之一，下列滑雪用品涉及的材料中，属于合金的是（）

A、滑雪板底板——塑料 B、滑雪手套——聚乙烯 C、滑雪服面料——尼龙 D、滑雪杖杆——铝材(铝、镁)

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2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A、KCl溶液 B、Fe(OH)₃胶体 C、KOH溶液 D、CuSO₄溶液

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3. 下列物质中，属于电解质的是（）

A、Cu B、KNO₃ C、NaOH溶液 D、H₂SO₄溶液

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4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$ B、Na⁺、Ca²⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ C、Na⁺、H⁺、Cl^-、CO $_{3}^{2 -}$ D、K⁺、Ag⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^-

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5. 下列化合物中，含有共价键的是（）

A、CO₂ B、KCl C、Na₂O D、CaCl₂

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6. 下列化合物不可通过单质直接化合生成的为（）

A、FeCl₂ B、Na₂O₂ C、CuCl₂ D、HCl

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7. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是（）

A、CO₂→CaCO₃ B、HCl→Cl₂ C、I^-→I₂ D、Fe₂O₃→Fe

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8. 硒(Se)是人体必需的微量元素。Se的原子结构示意图如图，下列说法中错误的是（）

A、Se属于第4周期VIA族元素 B、氢化物的稳定性：H₂Se＜H₂S C、核素 $_{34}^{78}$ Se原子核内的中子数是78 D、Se的最高价氧化物对应的水化物是H₂SeO₄

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9. 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）

A、Na的摩尔质量是23g·mol^-1 B、0.5mol/LNa₂CO₃溶液中含有的Na⁺数为N_A C、24gMg变为Mg²⁺时，失去的电子数为2N_A D、标准状况下，0.5molN₂的体积约为11.2L

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10. 下列分子结构模型中，不能正确表示分子的空间结构的是（）
A
B
C
D
氢分子
氯化氢
水分子
甲烷分子

A、A B、B C、C D、D

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11. 下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（）

A、过氧化钠作呼吸面具中的氧气来源：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ B、小苏打(NaHCO₃)溶液治疗胃酸过多：CO $_{3}^{2 -}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O C、硝酸酸化的AgNO₃溶液检验NaCl溶液中的Cl^-：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓ D、实验室用大理石和稀盐酸反应制CO₂：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

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12. 下列由NaCl的实验事实得出的结论错误的是（）

选项

实验事实

NaCl固体不导电

NaCl溶于水

NaCl溶液通电

熔融NaCl能导电

结论

NaCl不是电解质

NaCl在水中发生电离：NaCl=Na⁺+Cl^-

a离子是Na⁺ ，通电后a、b离子定向移动

NaCl熔融时能电离出自由移动的离子

A、A B、B C、C D、D

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13. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题之一。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中可回收S，其转化如图所示(CuS难溶于水)。下列说法中，错误的是（）

A、过程①中，生成CuS的反应为H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺ B、过程②中，Fe³⁺作氧化剂 C、过程③中，只有铁元素的化合价发生改变 D、回收S的总反应为2H₂S+O₂=2H₂O+2S↓

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14. 小组同学配制250mL1.00mol/LH₂SO₄溶液，计算出所需18mol/L浓H₂SO₄的体积后，下列有关溶液配制过程的说法中，错误的是（）

实验步骤

实验仪器

a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。

b.用量筒量取所需18mol/L浓H₂SO₄的体积，注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中。

c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。

d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀冷却至室温。

e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f.将稀释后的H₂SO₄溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。

g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。

量筒

托盘天平

烧瓶

250mL容量瓶

烧杯

玻璃棒

胶头滴管

A、计算需要18mol/L的浓硫酸的体积约为13.9mL B、配制过程中不需要使用的仪器是托盘天平和烧瓶 C、配制过程中正确的操作顺序为：b–d–f–a–g–c–e D、定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配制的H₂SO₄溶液浓度偏小

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二、填空题

15. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。

(1)、阅读资料，回答下列相关问题。

①资料涉及的物质中，属于碱的是(填化学式)；属于盐的是(填化学式)。

②Cl₂与NaOH溶液反应的离子方程式是。

③“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO₂使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律：（）+（）=（）+（）(填物质类别)。

(2)、“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O。
①该反应中起氧化作用的微粒是。

②若反应中生成了0.01molCl₂ ，转移电子的物质的量为mol。

(3)、2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H₂O₂氧化产生的O₂促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClOH₂O₂的(填“>”或“<”)。

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三、综合题

16. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。表中列出了钙元素及a～f6种元素在周期表中的位置。
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
a
b
3
c
d
e
f
4
Ca

(1)、a的元素符号是；e的最高价氧化物是。

(2)、c、d的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较弱的物质是(写化学式)。

(3)、用电子式表示c与f组成的化合物的形成过程。

(4)、非金属性b强于e，用原子结构解释原因。

(5)、下列关于f及其化合物的推断中，正确的是(填字母)。
a.f的最高化合价均为+7价
b.f单质的氧化性在同主族中最强
c.f的最高价氧化物对应的水化物的溶液pH＜7

(6)、某种牛奶的营养成分表如表所示。
营养成分表
项目
每100g
NRV%
能量
309kJ
4%
蛋白质
3.6g
6%
脂肪
4.4g
7%
碳水化合物
5.0g
2%
钠
65mg
3%
钙
120mg
15%
①营养成分表中，所含物质质量最大的是。
②已知镁能与O₂、H₂O反应，对比钙与镁的原子结构和在元素周期表中的位置关系，你预测金属钙的性质是。
③请结合钙的化学性质判断牛奶中钙的存在形式为(填“单质”或“化合物”)。

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17. 某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。

(1)、制备Cl₂。装置I中发生如下反应：MnO₂+4HCl(浓) $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。从反应物中任选一种物质，说明其发生氧化反应(或者还原反应)的理由。

(2)、除去Cl₂中混有的HCl。装置II中溶液a为饱和溶液。

(3)、收集Cl₂。装置III中气体应该从集气瓶的(选“m”或“n”)口进入。

(4)、氯水相关物质的性质探究。
①若装置IV中试剂b为H₂O，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有；Cl₂与H₂O反应的化学方程式为。
②若装置IV中试剂b为CCl₄ ，可制得Cl₂的CCl₄溶液(Cl₂可溶于CCl₄ ，且不与CCl₄反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl₂的CCl₄溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到现象，证明氯水中HClO具有漂白性作用。
③验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置IV广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图2)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。
若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图3中纵坐标可以表示的物理量是(填字母)。(注：酸性溶液中，c(H⁺)越大，pH越小，溶液酸性越强。)
a.氯水的pH b.氢离子的浓度 c.氯离子的浓度 d.氧气的体积分数

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18. 长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质。某兴趣小组分别对新制和久置的两瓶FeSO₄溶液进行了如表实验。

(1)、I.分别取2mL新制的FeSO₄溶液于三支试管中，进行如图实验。
实验
试剂X
实验现象
实验i
1mL1mol/LNaOH溶液
现象a
实验ii
5滴酸性KMnO₄溶液
现象b：紫色褪去
实验iii
依次加入5滴KSCN溶液、5滴氯水
现象c
方案i中，现象a是立即产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。白色沉淀的化学式是，最终变为红褐色的化学方程式是。

(2)、方案iii的实验现象是，写出氯水参与反应的的离子方程式：。

(3)、II.久置的FeSO₄溶液。
实验操作
实验现象
实验结论
实验iv
取少量久置的FeSO₄溶液于试管中，向其中滴加5滴KSCN溶液
溶液变红
FeSO₄溶液部分变质
实验v
将上述实验v中的实验操作和现象补充完整。

(4)、若要使部分变质的FeSO₄复原，发生反应的离子反应方程式是。

(5)、小组同学查阅资料得知，“维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺”。为了验证维生素C的作用，设计了如表实验vi。
实验操作
实验现象
实验vi
取一定量Fe₂(SO₄)₃溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性KMnO₄溶液
紫色褪去
由实验vi能否得出“维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺”的结论？请说明理由。

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19. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图(部分物质已略去)：

(1)、①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是(填序号)。

(2)、根据上述流程图，将化学方程式补充完整：。
NH₃+CO₂+ + =NaHCO₃↓+NH₄Cl

(3)、煅烧NaHCO₃固体的化学方程式是。

(4)、下列联合制碱法流程说法正确的是(填字母)。
a.CO₂可以循环使用

b.副产物NH₄Cl可用作肥料

c.溶液B中一定含有Na⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Cl^-

(5)、某小组利用下列装置继续对Na₂CO₃和NaHCO₃的性质进行探究(夹持装置已略去，气密性已检验)。

①方框中为洗气装置，请将该装置补充完整。

②试剂a为饱和NaHCO₃溶液，其作用是。

③实验持续一段时间后，观察到饱和Na₂CO₃溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因。

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营养成分表
项目	每100g	NRV%
能量	309kJ	4%
蛋白质	3.6g	6%
脂肪	4.4g	7%
碳水化合物	5.0g	2%
钠	65mg	3%
钙	120mg	15%

实验	试剂X	实验现象
实验i	1mL1mol/LNaOH溶液	现象a
实验ii	5滴酸性KMnO₄溶液	现象b：紫色褪去
实验iii	依次加入5滴KSCN溶液、5滴氯水	现象c

实验操作		实验现象	实验结论
实验iv	取少量久置的FeSO₄溶液于试管中，向其中滴加5滴KSCN溶液	溶液变红	FeSO₄溶液部分变质
实验v			FeSO₄溶液部分变质

实验操作		实验现象
实验vi	取一定量Fe₂(SO₄)₃溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性KMnO₄溶液	紫色褪去

A	B	C	D
氢分子	氯化氢	水分子	甲烷分子

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					a	b
3	c		d			e	f
4		Ca