北京市昌平区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-11-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）

A、火药使用 B、粮食酿酒 C、转轮排字 D、铁的冶炼

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2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A、NaCl溶液 B、Fe(OH)₃胶体 C、CuSO₄溶液 D、蔗糖溶液

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3. 下列气体中为黄绿色的是（）

A、O₂ B、H₂ C、Cl₂ D、NO

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4. 浓硫酸是实验室必备的重要试剂。下列有关浓硫酸的说法中，错误的是（）

A、与稀硫酸性质相同 B、具有吸水性 C、能使蔗糖变黑 D、具有腐蚀性

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5. 下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是（）

A、Na₂O B、Na₂O₂ C、NaHCO₃ D、Na₂CO₃

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6. 配制0.4mol/L的NaCl溶液1000mL不需要用到的仪器是（）
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列物质中属于碱性氧化物的是（）

A、SO₂ B、KOH C、FeO D、NaCl

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8. 常温下，下列物质中难溶于水的是（）

A、MgSO₄ B、Ba (OH)₂ C、NH₄Cl D、CaCO₃

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9. 下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是（）

A、BaSO₄ B、Cu C、HCl D、Fe₂O₃

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10. 关于物质的制备和收集的说法错误的是（）

A、利用装置a可制备NH₃ B、利用装置b可制备Cl₂ C、利用装置c可收集NO D、利用装置d可收集H₂

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11. 下列电离方程式书写错误的是（）

A、NH₄NO₃= NH $_{4}^{-}$ + NO $_{3}^{+}$ B、KOH= K⁺+ OH^- C、FeCl₃=Fe³⁺+ 3Cl^- D、NaClO= Na⁺+ ClO^-

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12. 下列反应能用 H⁺ +OH^-=H₂O表示的是（）

A、2NaOH + CO₂= Na₂CO₃ + H₂O B、2NaOH+ CuCl₂ = Cu(OH)₂↓+ 2NaCl C、NaOH+ HCl=NaCl + H₂O D、Mg(OH)₂+ H₂SO₄=MgSO₄+ 2H₂O

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13. 下列反应中不属于氧化还原反应的是（）

A、2NaHCO₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ Na₂CO₃+H₂O +CO₂↑ B、3Cu + 8HNO₃=3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+ 4H₂O C、2Na+2H₂O =2NaOH+H₂↑ D、Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O

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14. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）

A、Fe→Fe²⁺ B、CO₂→CO C、N₂O₅ →HNO₃ D、NaClO₃ →Cl₂

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15. 下列说法中错误的是（）

A、NaF 属于盐 B、SO₂与水反应生成H₂SO₄ C、FeCl₃ 是常见氧化剂 D、KI是常见的还原剂

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16. 下列关于物质用途的说法错误的是（）

A、NaHCO₃用作焙制糕点 B、Na₂O₂ 用作呼吸面具供氧剂 C、NaCl用作游泳池消毒剂 D、Fe₂O₃ 用作红色涂料

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17. 依据下列实验操作及现象，可以得出SO

_{3}^{2 -}

体现还原性这一结论的是（）

序号	操作	现象
A	向Na₂SO₃溶液中加入盐酸	产生气泡
B	向Na₂SO₃溶液中加入酸性高锰酸钾溶液	溶液褪色
C	向Na₂SO₃溶液中加入BaCl₂溶液	产生白色沉淀
D	向Na₂SO₃溶液中加入酸性Na₂S溶液	产生黄色沉淀

A、A B、B C、C D、D

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18. 下列说法中，错误的是（）

A、Fe 的摩尔质量是56 g·mol^-l B、常温常压下，22.4 L N₂的物质的量为1mol C、1 mol CO₂中含有的原子总数为3N_A D、1 L0.1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中含有0.2 mol Na⁺

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19. 为除去粗盐水中含有的杂质SO $_{4}^{2 -}$ 、Ca²⁺和Mg²⁺ ，得到精制食盐水，某同学设计了如下实验流程，以下说法正确的是（）

A、沉淀A是BaSO₄ B、溶液A中微粒主要有：Cl^-、Ba²⁺、OH^-、Na⁺、Ca²⁺ C、试剂1既可以是Na₂CO₃也可以是Na₂SO₄ D、加入试剂2的目的是除去OH^-、CO $_{3}^{2 -}$ 、 SO $_{4}^{2 -}$

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20. 以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含MnO₂、MnO(OH)、NH₄Cl、 ZnCl₂及C等]为原料制备MnCl₂ ，实现锰的再利用。其工艺流程如下：
已知：步骤②中MnO(OH)发生了反应4MnO(OH)+O₂= 4MnO₂+2H₂O
下列说法错误的是（）

A、步骤①分离出NH₄Cl、ZnCl₂的试剂和操作为：水、过滤 B、步骤②中还发生了反应：C+ O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ CO₂ C、步骤③中H₂O₂做氧化剂 D、步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应

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21. 用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：

装置	步骤	操作	现象
	①	打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管	产生红棕色气体，溶液变为绿色
	②	一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管	注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色
	③	一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气	注射器中无色气体变红棕色

下列说法错误的是（）

A、①中反应的化学方程式是Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂ +2NO₂↑ + 2H₂O B、②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO₂与H₂O反应导致压强减小 C、②中铜表面产生的气体可能有H₂ D、③中的实验现象能证明②中反应生成了NO

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二、综合题

22. 氧化还原反应原理在研究物质性质及转化方面具有重要价值。

(1)、化合价是学习氧化还原反应的基础。在横线上写出以下几种物质中加点元素的化合价。
Cu Na₂O₂ ClO $_{2}^{-}$ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂

(2)、制备氯气的一种反应是MnO₂+4HCl(浓) $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ MnCl₂+Cl₂↑+ 2H₂O。该反应中，还原剂是(填化学式，下同) ，被还原的物质是。若反应中消耗了1 mol MnO₂ ，则生成Cl₂的物质的量为mol。

(3)、某含余氯废水(主要成分是NaClO) 的处理流程如下：
$含余氯废水 \to_{}^{N a_{2} S O_{3} 溶液} 达标排放$
已知处理过程中发生反应： Na₂SO₃+NaClO= Na₂SO₄+ NaCl，若NaClO的含量是7.45×10^-3g/L，则处理1000L含余氯废水，理论上需要0.5 mol·L^-1 Na₂SO₃溶液 L。

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23. 某同学利用实验室中几种等浓度溶液：①AgNO₃②HCl ③Na₂CO₃ ，进行以下实验。
序号
操作
现象
离子方程式
i
向盛有2 mL①的试管中加入1 mL②
产生白色沉淀
a
ii
向盛有2 mL②的试管(滴加酚酞)中加入1mL③
产生气体
b

(1)、将表格补充完整。a．；b．。

(2)、除以上试剂外，请任意选择一种能与③反应的试剂，并写出反应的离子方程式。试剂：，离子方程式：。

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24. 如图所示，先在小烧杯中加入0.01 mol/L Ba(OH)₂溶液50mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，可观察到小灯泡变亮。

(1)、从物质类别看，Ba(OH)₂属于，它在水中电离的方程式是；小灯泡变亮的原因是。

(2)、向小烧杯中滴加0.2 mol/L H₂SO₄溶液，观察到以下现象，按要求填写产生对应现象的原因：

序号	现象	产生该现象的原因
1	酚酞颜色变浅直至褪去	用化学用语表达：①。
2	产生白色沉淀	用化学用语表达：②。
3	小灯泡变暗直至熄灭	文字表达：③。
4	小灯泡又变亮	用化学用语表达：④。

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25. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。

(1)、I．以下是硫元素形成的部分物质的价类二维图及相互转化的部分信息。
A是一种钠盐，它的电离方程式是。加入氯水，可完成从A →B的转化，氯水起到的作用是。

(2)、D的化学式是，写出C →D的化学方程式。

(3)、写出E →C的化学方程式。

(4)、II．双碱法脱除烟气中SO₂的过程如下图所示。
过程I的化学方程式是，该反应中，含S元素物质发生了类别间的转化，具体来说是类物质向类物质的转化。

(5)、过程II中含硫元素物质发生了反应 (填“氧化”或者“还原”)，反应中氧化剂是。写出该反应的化学方程式。

(6)、该过程中可以循环利用的物质是。

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26. 下图是氮在自然界中的循环示意图(部分)。

(1)、工业合成氨的化学方程式是。实验室用NH₄Cl和反应(写化学式)也可以制备得到氨。

(2)、N₂在闪电、雨水等作用下转化为HNO₃需经历多步反应，写出其中由NO₂转化为HNO₃的化学方程式。

(3)、写出由氨转化为硝酸铵的化学方程式。

(4)、处理含NH $_{4}^{+}$ 废水的一种方法如下图所示。
NH $_{4}^{+}$ $\to_{亚硝化菌}^{O_{2}}$ NO $_{2}^{-}$ $\to_{厌氧氨硝化菌}^{N H_{4}^{+}}$ N₂
①该工艺中被氧化的微粒是。
②在上述工艺中，若氧气浓度过高时，NO $_{2}^{-}$ 会被氧化成NO $_{3}^{-}$ 。可以通过以下工艺提高氮的脱除率。
过程b中反应的离子方程式是。

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27. 某小组同学分别探究FeCl₂溶液、FeCl₃溶液的性质。

(1)、I．探究FeCl₂溶液的性质。
从物质类别角度判断FeCl₂属于，因此可以与某些碱反应。

(2)、预测FeCl₂具有氧化性，因此可以与Zn反应，此时Zn体现性。

(3)、预测FeCl₂具有还原性，预测依据是，因此可以与酸性KMnO₄溶液反应。

(4)、进行如下实验操作：
序号
操作
i
滴加NaOH溶液
ii
加入少量锌粉
iii
滴加酸性KMnO₄溶液
①i中的现象是，用化学方程式表示产生该现象的原因：、。
②ii中反应的离子方程式是。
③iii中的现象是。

(5)、某同学认为iii中现象并不能证明Fe²⁺具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象、② ，为证实该反应中Fe²⁺确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂，观察到现象。

(6)、II．探究FeCl₃溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
操作
现象
溶液由棕黄色变为浅绿色
无明显现象
溶液变为红色，而后红色褪去
iv中反应的离子方程式是。

(7)、vi 中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是。

(8)、III．小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设： a．铁离子被转化，b． SCN被转化。
分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol/L FeCl₃溶液和KSCN溶液各1滴，观察到现象，得出结论：假设b成立。

(9)、进一步预测SCN^-可能被转化为SO $_{4}^{2 -}$ ，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象。

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	序号	操作
	i	滴加NaOH溶液
	ii	加入少量锌粉
	iii	滴加酸性KMnO₄溶液

操作
现象	溶液由棕黄色变为浅绿色	无明显现象	溶液变为红色，而后红色褪去

序号	操作	现象	离子方程式
i	向盛有2 mL①的试管中加入1 mL②	产生白色沉淀	a
ii	向盛有2 mL②的试管(滴加酚酞)中加入1mL③	产生气体	b