天津市南开区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-11-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. 向水中加入下列溶质，能促进水电离的是（）

A、 $C H_{3} C O O H$ B、NaOH C、NaCl D、 $N a_{2} C O_{3}$

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2. 下列溶液一定显酸性的是（）

A、含有 $H^{+}$ B、pH<7 C、 $c (H^{+}) > c (O H^{-})$ D、滴加酚酞溶液不变红

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3. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）

A、 $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ B、 $H^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ C、 $N a^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S^{2 -}$ D、 $A l^{3 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$

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4. 科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢气体，从而推测金星可能存在生命的迹象。下列关于P元素的说法中，错误的是（）

A、第一电离能：P<S B、原子半径：S<P C、非金属性：P<S D、电负性：P<S

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5. 某基态原子的价层电子的轨道表示式为，下列说法正确的是（）

A、最外层有4个电子 B、有2种能量不同的电子 C、s电子的电子云轮廓图是圆形 D、有5种空间运动状态不同的电子

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6. 下列事实与盐类水解无关的是（）

A、用 $T i C l_{4}$ 制备 $T i O_{2}$ B、铝盐、铁盐作净水剂 C、实验室配制 $F e C l_{2}$ 溶液时，加少量铁粉 D、向沸水中滴入饱和 $F e C l_{3}$ 溶液制 $F e (O H)_{3}$ 胶体

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7. 下列关于冰融化为水的过程判断正确的是（）

A、 $Δ H > 0 、 Δ S < 0$ B、 $Δ H < 0 、 Δ S > 0$ C、 $Δ H > 0 、 Δ S > 0$ D、 $Δ H < 0 、 Δ S < 0$

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8. 合成氨工业中采用循环操作，主要原因是（）

A、降低氨的沸点 B、提高氮气和氢气的利用率 C、增大化学反应速率 D、提高平衡混合物中氨的含量

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9. 碘在不同状态下与氢气反应的热化学方程式如下所示。
① $H_{2} (g) + I_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 H I (g)$ $Δ H_{1}$
② $H_{2} (g) + I_{2} (s) \overset{}{⇌} 2 H I (g)$ $Δ H_{2}$
下列说法正确的是（）

A、 $Δ H_{1} < Δ H_{2}$ B、 $H I (g)$ 比 $H I (s)$ 热稳定性更好 C、1mol固态碘升华时 $Δ H = Δ H_{1} - Δ H_{2}$ D、①的反应物总能量比②的反应物总能量低

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10. 已知： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - 92.4 k J / m o l$ 。若断裂 $1 m o l H - H$ 、 $1 m o l N \equiv N$ 需要吸收的能量分别为436kJ、945.6kJ，则断裂 $1 m o l N - H$ 需要吸收的能量为（）

A、391kJ B、737kJ C、1173kJ D、1474kJ

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11. 在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用 $v (A)$ 、 $v (B)$ 、 $v (C)$ 表示。已知： $3 v (A) = 2 v (B)$ 、 $3 v (C) = 2 v (B)$ ，则该反应可表示为（）

A、 $3 A + 2 B = 3 C$ B、 $2 A + 3 B = 3 C$ C、 $2 A + 3 B = 2 C$ D、 $3 A + 2 B = 2 C$

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12. 将等浓度、等体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。
下列说法错误的是（）

A、反应过程中盐酸中 $c (H^{+})$ 下降更快 B、反应开始前 $c (H^{+})$ ：盐酸>醋酸 C、反应结束时两容器内 $n (H_{2})$ 相等 D、曲线②表示盐酸与镁条反应

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13. 常温下 $K_{a} (C H_{3} C O O H) = 1.75 \times 1 0^{- 5}$ ， $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1.75 \times 1 0^{- 5}$ 。下列说法正确的是（）

A、一定浓度的 $C H_{3} C O O H$ 溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小 B、 $p H = 4$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液和 $p H = 10$ 的氨水等体积混合后 $p H = 7$ C、等浓度的 $C H_{3} C O O N a$ 和 $N H_{4} C l$ 溶液中阴离子浓度之和，前者小于后者 D、等浓度、等体积的 $C H_{3} C O O H$ 溶液和氨水分别与 $N a H C O_{3}$ 固体反应，消耗 $N a H C O_{3}$ 的量 $C H_{3} C O O H$ 多

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14. 工业上利用CO和H₂合成二甲醚：3CO(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) ΔH。其它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法错误的是（）

A、ΔH＜0 B、状态X时，v_消耗(CO)=v_生成(CO) C、相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率 D、状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的转化率

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15. 如图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是（）

A、a 处得到的是浓 NaOH 溶液 B、适当降低阳极电解液的 pH 有利于 Cl₂ 逸出 C、粗盐水中含有的少量 Ca^2＋和 Mg^2＋可用 NaOH 除去 D、若电路中通过 0.2mol 电子，理论上可在 b 处得到标准状况下 1.12L 气体

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二、综合题

16. 铜单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：

(1)、Cu位于元素周期表中第四周期第族，属于(填“d”或“ds”)区。

(2)、基态Cu原子的电子排布式为。

(3)、若要在铁制品表面镀铜，电镀液用硫酸铜溶液，则铜应与电源的(填“正”或“负”)极相连。

(4)、利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，电解时阴极反应式为，电解后电解槽底部会形成含有少量等金属的阳极泥。

(5)、写出以石墨棒为电极，电解足量 $C u S O_{4}$ 溶液的总反应方程式：。

(6)、在某温度下，向含有 $C u (O H)_{2}$ 固体的 $C u (O H)_{2}$ 饱和溶液中加入少量硫酸铜，则 $C u (O H)_{2}$ 的溶解度(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)， $K_{s p}$ ， $c (C u^{2 +})$ 。

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17. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一： $C O (g) + H_{2} O (g) \overset{}{⇌} C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = - 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。回答下列问题：

(1)、欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为。
a.通入过量CO b.升高温度 c.加入催化剂 d.通入过量水蒸气

(2)、800℃时，该反应的平衡常数 $K = 1.1$ ，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、 $H_{2} O$ 、 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol。
①写出该反应的平衡常数表达式 $K =$ 。
②该时刻反应的进行方向为(填“正向进行”、“逆向进行”或“已达平衡”)。

(3)、830℃时，该反应的平衡常数 $K = 1$ ，在容积为1L的密闭容器中，将2molCO与 $2 m o l H_{2} O$ 混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为。

(4)、下图表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着 $n (H_{2} O) / n (C O)$ 的变化趋势。判断 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 的大小关系：，判断理由为。

(5)、以氢气为燃料的氢氧燃料电池，碱性电解质溶液时，负极反应式为。

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18. 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：

(1)、Ⅰ.中和反应反应热的测定。
测定50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反应时放出的热量。
采用稍过量的NaOH溶液的原因是。

(2)、若两种溶液的密度均为 $1 g / c m^{3}$ ，反应后生成溶液的比热容 $c = 4.18 J / (g \cdot ℃)$ ，反应过程中测得体系温度升高3℃，则该反应放出kJ热量。

(3)、Ⅱ.温度对化学平衡的影响。
在 $N O_{2}$ 生成 $N_{2} O_{4}$ 的反应中，存在如下平衡： $2 N O_{2} (g) \underset{}{⇌} N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H = - 56.9 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。取两个封装有 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体的圆底烧瓶，将它们分别浸在盛有热水、冷水的大烧杯中。片刻后，比较两个烧瓶里气体的颜色，浸在(填“热水”或“冷水”)中的颜色更深，产生这一现象的原因是。

(4)、ⅢI.简易原电池反应。
培养皿内装有含NaCl饱和溶液的琼脂，再滴入5~6滴酚酞溶液和 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液，混合均匀，铁钉用砂纸磨光，缠上铜丝放入培养皿中。一段时间后，可观察到没有缠铜丝的铁钉附近产生色的(填化学式)沉淀；铜丝周围的现象是，发生的电极反应式为。

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19. 在25℃时对氨水进行如下操作。回答下列问题：

(1)、向氨水中加入少量水，则溶液中 $\frac{c (O H^{-})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}$ 将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)、向0.1mol/L20mL氨水中逐滴加入0.1mol/L VmL盐酸。
①若使氨水恰好被中和，则所得溶液的pH7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：。
②若所得溶液 $p H = 7$ ，则此时加入盐酸的体积V20mL(填“>”、“<”或“=”)，溶液中 $c (N H_{4}^{+})$ 、 $c (C l^{-})$ 、 $c (H^{+})$ 、 $c (O H^{-})$ 的大小关系为。
③若加入盐酸的体积 $V = 10 m L$ ，则此时溶液中 $c (N H_{4}^{+}) + c (N H_{3} \cdot H_{2} O) =$ mol/L。

(3)、向 $2 m L 0.1 m o l / L M g C l_{2}$ 溶液中加入1mL 0.1mol/L氨水，有白色沉淀产生，继续加入4滴 $0.1 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液，观察到白色沉淀变为红褐色。试用离子方程式解释白色沉淀变为红褐色的原因：。

(4)、向 $C u S O_{4}$ 溶液中滴加氨水产生蓝色沉淀，若所得溶液 $p H = 10$ ，已知 $K_{s p} [C u (O H)_{2}] = 2.2 \times 1 0^{- 20}$ ，则溶液中 $c (C u^{2 +}) =$ mol/L。

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