天津市红桥区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

试卷更新日期:2022-11-01 类型:期末考试

一、单选题

  • 1. 下列装置工作时,将电能转化为化学能的是(   )
    A、风力发电 B、电解氯化铜溶液 C、南孚电池放电 D、天然气燃烧
  • 2. 下列物质属于弱电解质的是(   )
    A、Na2SO4 B、NaHSO4 C、NH4Cl D、H2O
  • 3. 下列物质溶解于水时,电离出的离子能使水的电离平衡向右移动的是(   )
    A、NaOH B、KCl C、CH3COONa D、H2SO4
  • 4. 甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸,下列性质中可以证明它是弱电解质的是( )
    A、常温下,1 mol/L甲酸溶液中的c(H)约为1×10-2 mol·L-1 B、甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 C、10 mL 1 mol·L-1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应 D、甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢
  • 5. 关于下图所示的原电池,下列说法正确的是( )

    A、电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B、盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C、铜电极发生还原反应,其电极反应是2H+2e=H2 D、取出盐桥后,电流表仍会偏转,铜电极在反应前后质量不变
  • 6. 下列说法错误的是(   )
    A、增大反应物浓度,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多 B、增大压强,单位体积内气体的活化分子数增多,有效碰撞次数增多 C、升高温度,活化分子百分数增加,分子运动速度加快,有效碰撞次数增多 D、催化剂能降低反应的活化能,提高活化分子百分数,有效碰撞次数增多
  • 7. 利用如图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是()

    A、氯碱工业中,X、Y均为石墨,Y附近能得到氢氧化钠 B、铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4 C、电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属 D、外加电流的阴极保护法中,X是待保护金属
  • 8. 我国限制稀有金属对外出口,此举对我国战略安全具有重要意义,稀土元素钕(60140Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是(   )
    A、60140Nd和60142Nd互为同位素 B、一个60140Nd原子的质量约为140 g C、60140Nd原子的中子数与质子数之差为80 D、60140Nd和60142Nd性质完全相同
  • 9. 下列说法中,正确的是(      )

    A、难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止 B、Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C、Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关 D、相同温度下, AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同
  • 10. 炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示,下列说法正确的是(   )

    A、铁锅发生的是析氢腐蚀 B、腐蚀过程中,负极是C C、O2在C表面上发生还原反应 D、正极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑反应
  • 11. 25℃时,浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断错误的是(   )
    A、均存在电离平衡和水解平衡 B、存在的粒子种类相同 C、c(OH-)前者大于后者 D、均存在c(Na) + c(H) =2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH-)
  • 12. 锂-空气电池是一种新型的二次电池,由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是(   )

    A、该电池放电时,锂电极发生了还原反应 B、放电时,Li+向锂电极迁移 C、电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等 D、充电时,电池正极的反应式为Li2O2-2e-=2Li++O2

二、填空题

  • 13. 根据已学知识,请回答下列问题:
    (1)、基态N原子中,核外电子占据的最高能层的符号是 , 占据该能层电子的电子云轮廓图形状为
    (2)、写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号:
    (3)、某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布式为4s24p4 , 该元素的名称是
    (4)、已知铁是26号元素,写出Fe的价层电子排布式;在元素周期表中,该元素在填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。
    (5)、从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为。电负性的顺序是
    (6)、写出C的核外电子排布图为:
    (7)、Zn2+的核外电子排布式为
  • 14. 回答下列问题
    (1)、实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时,常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中,再用蒸馏水稀释到所需的浓度,其目的是
    (2)、FeCl3净水的原理是 (用离子方程式表示);将AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是写化学式)。
    (3)、已知草酸是二元弱酸,常温下测得0.1 mol· L-1的KHC2O4的pH为4.8,则此KHC2O4溶液中c(C2O42)c(H2C2O4) (填“大于”“小于”或“等于”)。
    (4)、泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液,该溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示);灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液,该溶液呈酸性的原因是用离子方程式表示);当意外失火时,使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合,喷出大量的白色泡沫,阻止火势蔓延,其相关的离子方程式为
    (5)、25℃时,H2SO3HSO3+H的电离常数Ka=1×10-2 , 则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh= 。在室温下,0.175 mol·L-1醋酸钠溶液的pH约为 [Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。
  • 15. 下图是一个化学过程的示意图,回答下列问题:

    (1)、甲池是装置,电极A的名称是
    (2)、甲装置中通入CH4的电极反应式为 , 乙装置中B(Ag)的电极反应式为 , 丙装置中D极的产物是(写化学式),
    (3)、一段时间,当丙池中产生112mL(标准状况下)气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25℃ 时的pH =。(已知:NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500 mL)。

    若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入(写化学式)。

三、综合题

  • 16.              
    (1)、I.按要求填写下列空白:

    在常温常压下,1 g 氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体,放出91.5 kJ 的热量。写出相应的热化学方程式为 

    (2)、已知: ①2Mg(s) + O2(g) = 2MgO(s) ΔH2 = -1203.4 kJ/mol

    ②C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH1 = -393.5 kJ/mol

    写出Mg与CO2反应的热化学方程式

    (3)、氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:
    (4)、II.某温度时,在一个容积为2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,填写下列空白。

    该反应的化学方程式为

    (5)、反应开始至2 min,气体Z的平均反应速率v(Z)= 
    (6)、上述反应在t1~t6内反应速率与时间图像如图所示,在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素,则下列说法正确的是____ (填字母)。

    A、在t1时增大了压强 B、在t3时加入催化剂 C、在t4时降低了温度 D、t2~t3时X的转化率最高