天津市河东区2021-2022学年高二上学期期末质量检测化学试题

试卷更新日期：2022-11-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列说法正确的是（）

A、钢闸门通常连接一块锌板以减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极法 B、电解精炼铜时，每转移 $2 m o l$ 电子，阳极质量减少 $64 g$ C、电解饱和食盐水时，阳极产生NaOH和H₂ D、铜上镀银，在电镀过程中，铜应做阳极

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2. 在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是（）

A、反应①放出的热量多 B、反应②放出的热量多 C、反应①、②放出的热量一样多 D、无法比较反应①、②放出的热量

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3. 为了使NH₄Cl溶液中c(Cl^－)/ c( $N H_{4}^{+}$ )的比值变大，可加入少量的物质是（）

A、NaHSO₄ 固体 B、NaOH固体 C、CuSO₄固体 D、冰醋酸

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4. 下列说法中错误的是（）

A、对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 B、加入催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 C、升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D、活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞

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5. 在恒容密闭容器中，CO与H₂发生反应CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g) ΔH<0，达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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6. 某温度下，对可逆反应：2X(g)＋Y(g) $⇌$ Z(g)＋W(s)ΔH>0的下列叙述正确的是（）

A、加入少量W，逆反应速度增大 B、升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 C、压强不变，充入与反应体系不反应的N₂ ，反应速率减小；体积不变，充入N₂ ，反应速度不变 D、平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

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7. 碱性锌锰电池的总反应为： $Z n + 2 M n O_{2} + 2 H_{2} O = 2 M n O (O H) + Z n {(O H)}_{2}$ 。下列说法中正确的是（）

A、锌为负极， $M n O_{2}$ 为正极 B、工作时 $K O H$ 没有发挥作用 C、工作时电子由 $M n O_{2}$ 经外电路流向 $Z n$ 。锌发生还原反应， $M n O_{2}$ 发生氧化反应 D、锌发生还原反应， $M n O_{2}$ 发生氧化反应

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8. 在一定条件下的密闭容器中发生反应：C₂H₆(g) $⇌$ C₂H₄(g)＋H₂(g)ΔH>0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是（）

A、增大容器的容积 B、升高反应的温度 C、分离出部分氢气 D、等容下通入稀有气体

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9. 室温下向10mL0.1 mol·L^-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L^-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、a点所示溶液中c(Na^＋)＞c(A^-)＞c(H^＋)＞c(HA) B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C、pH=7时，c(Na^＋)=c(A^-)＋c(HA) D、b点所示溶液中c(A^-)＞c(HA)

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10. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）

选项	操作及现象	结论
A．	将 $0.1 m o l · L^{- 1}$ 氨水稀释成 $0.01 m o l · L^{- 1}$ ，测得 $p H$ 由 $11.1$ 变成 $10.6$	稀释后 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离程度减小
B．	常温下，测得饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的 $p H$ 大于饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液	常温下水解程度： $C O_{3}^{2 -} > H C O_{3}^{-}$
C．	向 $25 m L$ 冷水和沸水中分别滴入 $5$ 滴 $F e C l_{3}$ 饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高， $F e^{3 +}$ 的水解程度增大
D．	将固体 $C a S O_{4}$ 加入 $N a_{2} C O_{3}$ 饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为 $C a C O_{3}$	同温下溶解度： $C a S O_{4} < C a C O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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11. Mg-LiFePO₄电池的总反应为xMg²⁺+2LiFePO₄ $⇌_{充电}^{放电}$ xMg+2Li_1-xFePO₄+2xLi⁺ ，其装置如图。下列说法正确的是（）

A、充电时，阳极的电极反应式为 $L i F e P O_{4} - x e^{-} = L i_{1 - x} F e P O_{4} + x L i^{+}$ B、充电时， $M g$ 极连接电源的正极 C、放电时， $L i^{+}$ 被还原 D、若放电时电路中流过 $2 m o l$ 电子，则有 $1 m o l M g^{2 +}$ 迁移至正极区

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12. 部分弱电解质的电离常数如下表：
弱电解质
$H C O O H$
$H C N$
$H_{2} C O_{3}$
电离常数(25℃)
$K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 4}$
$K_{a} = 4.9 \times 1 0^{- 10}$
$K_{a 1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$
$K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$
下列说法错误的是（）

A、结合 $H^{+}$ 的能力： $C O_{3}^{2 -} > C N^{-} > H C O_{3}^{-} > H C O O^{-}$ B、 $2 C N^{-} + H_{2} O + C O_{2} = 2 H C N + C O_{3}^{2 -}$ C、中和等体积、等 $p H$ 的 $H C O O H$ 和 $H C N$ 消耗 $N a O H$ 的量前者小于后者 D、25℃时，反应 $H C O O H + C N^{-} ⇌ H C N + H C O O^{-}$ 的化学平衡常数为 $3.67 \times 1 0^{5}$

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二、综合题

13. 已知：
①H₂O(g)=H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)ΔH=+241.8kJ/mol
②C(s)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol
③C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol
请填写下列空白。

(1)、上述反应中属于吸热反应的是(填序号)。

(2)、表示C的燃烧热的热化学方程式为(填序号)。

(3)、10gH₂完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为kJ。

(4)、写出CO燃烧的热化学方程式：。

(5)、FeS₂焙烧产生的 $S O_{2}$ 可用于制硫酸。已知 $25 ℃$ 、 $101 k P a$ 时：
2SO₂(g)+O₂(g) $⇌$ 2SO₃(g) ∆H₁=-197kJ∙mol^-1
H₂O(g) $⇌$ H₂O(l) ∆H₂=-44kJ∙mol^-1
2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)= 2H₂SO₄(l) ∆H₃=-545kJ∙mol^-1
则SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是。

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14. T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C的变化如图所示。

(1)、写出反应的化学方程式。

(2)、0～4min时，A的平均反应速率为。

(3)、已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)、T℃时，反应的平衡常数为(保留到小数点后2位)。

(5)、到达平衡时B的转化率为。

(6)、如图是上述反应平衡混合气中C的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L₁、L₂)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是(填“温度”或“压强”)。判断L₁L₂(填“＞”或“＜”)，理由是。

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15. 现有常温下的六份溶液：① $0.01 m o l / L C H_{3} C O O H$ 溶液；② $0.01 m o l / L H C l$ 溶液；③ $p H = 12$ 的氨水；④ $p H = 12$ 的 $N a O H$ 溶液；⑤ $0.01 m o l / L C H_{3} C O O H$ 溶液与 $p H = 12$ 的氨水等体积混合后所得溶液；⑥ $0.01 m o l / L H C l$ 溶液与 $p H = 12$ 的 $N a O H$ 溶液等体积混合所得溶液。

(1)、其中水的电离程度最大的是(选填序号，下同)

(2)、若将②、③混合后所得溶液 $p H = 7$ ，则消耗溶液的体积：②③(选填“ $>$ ”、“ $<$ ”或“ $=$ ”)。

(3)、若将①、④溶液按体积比为 $2$ ∶ $1$ 混合后，所得溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为：。

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16. 用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：

(1)、称取4.1g烧碱样品。将样品配成 $250 m L$ 待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需。

(2)、用量取10.00mL烧碱溶液。

(3)、用0.2010mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到看到即可判断达到滴定终点。

(4)、根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为(结果保留四位有效数字。假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)
滴定次数
待测液体积(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
$10.00$
$0.50$
$20.40$
第二次
$10.00$
$4.00$
$24.10$

(5)、滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是(填序号)。
①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；
②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；
③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；
④锥形瓶水洗后，又用待测液润洗。

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17. $C H_{4}$ 是一种重要的化工原料，被广泛应用在工农业生产中。已知反应：
I. $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g) △ H = + 206 k J \cdot m o l^{- 1}$
II. $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g) △ H = + 131 k J \cdot m o l^{- 1}$
III. $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) △ H = - 124 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、请写出甲烷裂解制取炭黑的热化学方程式。

(2)、根据反应 $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g) △ H = + 206 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，回答下列问题：
①800 $℃$ 时，平衡常数 $K_{1} = 1.0 。 T ℃$ 测得密闭容器中各物质达到平衡时物质的量浓度分别为： $c (C H_{4}) = 4.0 m o l \cdot L^{- 1} ， c (H_{2} O) = 5.0 m o l \cdot L^{- 1} ， c (C O) = 1.5 m o l \cdot L^{- 1} ， c (H_{2}) = 2.0 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则T℃800℃(填“ $>$ ”、“ $<$ ”或“ $=$ ”)，判断依据是。
②下列措施有利于提高反应混合气中 $H_{2}$ 含量的是。
A．使用催化剂   B．升高温度
C．及时导出CO   D．增大反应体系的压强
③一定条件下，将 $C H_{4}$ 与 $H_{2} O$ 按物质的量之比 $1$ ∶ $1$ 置于恒容密闭容器中反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是。
A．体系中混合气体密度不变   B． $C H_{4}$ 与 $H_{2} O$ 的转化率相等
C．反应体系压强不再改变   D． $C H_{4}$ 与 $H_{2} O$ 物质的量之比不再改变

(3)、以甲烷为燃料的新型电池得到广泛应用。下图是甲烷燃料电池工作原理的示意图。
①B极上的电极反应式为。
②以该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到112L(标准状况)气体时，消耗甲烷的体积为L(标准状况)。

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滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积(mL)
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	$10.00$	$0.50$	$20.40$
第二次	$10.00$	$4.00$	$24.10$