天津市河北区2021-2022学年高二上学期期末质量检测化学试题

试卷更新日期：2022-11-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列有关能量变化的说法中错误的是（）

A、化学变化必然伴随能量变化 B、化学变化中的能量变化主要由化学键的断裂和形成引起 C、若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应 D、1 mol石墨转化为金刚石要吸收1.9 kJ的热能，则石墨比金刚石稳定

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2. 根据热化学方程式S(s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH＝-297.2kJ/mol分析，下列说法中错误的是（）

A、S(s)在O₂(g)中燃烧是放热反应 B、16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量 C、反应S(g)+O₂(g)=SO₂(g)的ΔH大于-297.2kJ/mol D、1molSO₂(g)所具有的能量小于1molS(s)与1molO₂(g)所具有的能量之和

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3. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH₃⇌N₂+3H₂。已知NH₃起始浓度是2.6mol•L^-1 ， 4s末为1.0mol•L^-1 ，若用NH₃的浓度变化来表示此反应的速率，则v(NH₃)应为（）

A、0.04 mol•L^-1•s^-1 B、0.4 mol•L^-1•s^-1 C、1.6 mol•L^-1•s^-1 D、0.4 mol•L^-1•min^-1

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4. 下列措施可使H₂的生成速率减小的是（）

A、Na与H₂O反应制取H₂ ，增加H₂O的用量 B、Mg与H₂O反应制取H₂ ，将冷水改为热水 C、碳粉与H₂O(g)反应制取H₂ ，增加碳粉的用量 D、Al与稀硫酸反应制取H₂ ，向稀硫酸中加入K₂SO₄溶液

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5. 在一密闭容器中，充入1molN₂和3molH₂混合气在一定条件下发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g)，下列有关说法正确的是（）

A、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 B、当符合3v_正(N₂)=v_正(H₂)时，反应达到平衡状态 C、达到化学平衡时，单位时间消耗amolN₂ ，同时生成3amolH₂ D、当N₂、H₂、NH₃的分子数比为1：3：2，反应达到平衡状态

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6. 在1L密闭容器中进行如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），达到平衡时 X、Y、Z的物质的量分别为 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则下列说法正确的是（）

A、化学平衡常数不变，平衡不移动 B、向正反应方向移动 C、向逆反应方向移动 D、容器内压强始终保持原来的2倍

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7. 由下列生产或实验得出的相应结论错误的是（）

	事实	结论
A	其他条件相同，Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短	当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B	工业合成氨，在400~500℃比室温更适合合成氨的反应	升高温度提高平衡转化率
C	在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH₃(g) $⇌$ N₂H₄(l)+H₂(g)，把容积的体积缩小一半	正、逆反应速率均加快
D	向A、B两支试管中分别加入等体积5%的H₂O₂溶液，在B试管中加入2~3滴FeCl₃溶液，B试管中产生气泡快	当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列说法正确的是（）

A、吸热反应不可以自发进行 B、同种物质固态时，熵值最大 C、能够自发进行的反应一定是熵增的过程 D、铁在潮湿的空气中生锈的过程是自发的

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9. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了（）

A、降低氨气的沸点 B、增大化学反应速率 C、提高氮气和氢气的利用率 D、提高平衡混合物中氨的含量

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10. 羟胺(NH₂OH)在水溶液中的电离方程式为NH₂OH+H₂O⇌NH₃OH⁺+OH^-。温度不变条件下向该溶液中加入NaOH固体，下列说法错误的是（）

A、平衡常数K减小 B、n(OH^-)增大 C、平衡向左移动 D、 $\frac{n (O H^{-})}{n (N H_{2} O H)}$ 增大

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11. 下列说法正确的是（）

A、电离平衡常数受溶液浓度的影响 B、电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 C、电离常数大的酸溶液中c(H^＋)一定比电离常数小的酸溶液中大 D、H₂CO₃的电离常数表达式：K＝ $\frac{c (C O_{3}^{2 -}) \cdot c (H^{+})}{c (H_{2} C O_{3})}$

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12. 下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H⁺)＞c(OH^-)的是（）

A、向水中通入SO₂ B、将水加热煮沸 C、向水中加入NaCl D、向水中加入少量Na₂O

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13. 下列说法错误的是（）

A、用热的纯碱溶液去除油污 B、FeS溶于稀H₂SO₄ ，而CuS不溶于稀H₂SO₄ ， K_sp(FeS)＜K_spCuS) C、用Na₂S处理废水中的Cu²⁺、Hg²⁺等重金属离子 D、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂

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14. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）

A、常温下pH=4的盐酸中：c(H⁺)=4mol/L B、CH₃COONa溶液中：c(CH₃COO^-)=c(Na⁺) C、NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＞c( $H C O_{3}^{-}$ ) D、NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c( $H C O_{3}^{-}$ )+c(OH^-)+c( $C O_{3}^{2 -}$ )

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15. 为除去MgCl₂酸性溶液中的Fe^3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）

A、NH₃·H₂O B、NaOH C、Na₂CO₃ D、MgCO₃

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16. 锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是（）

A、铜电极上发生氧化反应 B、电流从锌片流向铜片 C、盐桥中K⁺向负极移动 D、锌电极上发生的反应：Zn − 2e^-== Zn^2＋

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17. 下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（）

A、用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 B、为了保护海轮的船壳，常在船壳上附加锌块 C、在空气中，铝表面会生成一层致密氧化膜 D、埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀

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18. 下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是（）

A、N：1s²2s²2p³ B、S^2-：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ C、Na：1s²2s²2p⁵3s² D、Si：1s²2s²2p⁶3s²3p²

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19. 下列说法正确的是（）

A、第一电离能：Na＜Mg＜Al B、酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI C、所有的非金属元素都分布在p区 D、共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价

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20. 室温下，下列有关结论正确的是（）

A、向稀醋酸中加水稀释使电离程度增大，溶液pH减小 B、将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃， $\frac{{c(CH}_{3} {COO}^{-})}{{c(CH}_{3} COOH) \cdot {c(OH}^{-})}$ 溶液中增大 C、向0.1mol·L^-1的NaHSO₃溶液中加入氨水至中性，则c(Na⁺)+c(NH $_{4}^{+}$ )=2c(SO $_{3}^{2-}$ )+c(HSO $_{3}^{-}$ ) D、为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH<7，则H₂A是强酸

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二、综合题

21. 下表列出了a-g七种元素在周期表中的位置

IA

0
1
a
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
b
c
d
3
e
f
g
请用化学用语回答下列问题：

(1)、d、e元素常见离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）；f、g两元素分别与a元素形成的化合物中稳定性较强的是（填化学式）。

(2)、c、d元素第一电离能较大的是（填元素符号）。

(3)、b基态原子的轨道表示式为：。

(4)、常温下，液态化合物fdg₂与水剧烈反应，产生能使品红溶液褪色的fd₂气体，向反应后的溶液中加入AgNO₃溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。根据实验现象，写出fdg₂与水反应的化学方程式。

(5)、根据ba₄在酸性电解质溶液中与d₂生成bd₂和a₂d的反应，设计一种燃料电池。该电池工作时，负极上发生的反应为：。

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22. 根据所学知识填空。

(1)、I、某化学兴趣小组的同学用量热计来测定稀盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热：装置如图所示。
从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是；

(2)、做一次完整的中和反应热测定实验，温度计需使用次；

(3)、现用50mL0.5mol·L^-1的稀盐酸与50mL0.55mol·L^-1氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和反应放出热量数值偏大的是____。

A、实验装置保温、隔热效果差 B、量取稀盐酸的体积时仰视读数 C、分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中

(4)、II、某同学欲用物质的量浓度为0.1000mol/L的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：
①移取20.00mL待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。
②用标准溶液润洗滴定管2~3次。
③把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
④取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处。
⑤调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。
请回答下列问题：
正确的操作步骤的顺序是（填序号）。

(5)、步骤②操作的目的是。

(6)、步骤⑥达到滴定终点的标志是：直到加入酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且内不变色。

(7)、结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是mol/L。
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准酸体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
20.00
2.34
20.39
第二次
20.00
3.20
23.20
第三次
20.00
0.60
20.80

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23. 合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。

(1)、反应N₂（g）+3H₂（g） $⇌$ 2NH₃（g）的化学平衡常数表达式为。

(2)、请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是。
序号
化学反应
K（298K）的数值
①
N₂（g）+O₂（g） $⇌$ 2NO（g）
5×10^-31
②
N₂（g）+3H₂（g） $⇌$ 2NH₃（g）
4.1×10⁶

(3)、对于反应N₂（g）+3H₂（g） $⇌$ 2NH₃（g）在一定条件下氨的平衡含量如下表。
温度/℃
压强MPa
氨的平衡含量
200
10
81.5%
550
10
8.25%
①该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。
②其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是（填字母序号）。
A．温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
B．温度升高，K变小。平衡逆向移动
C．温度升高，活化分子数增多，反应速率加快

(4)、在合成氨工业中，原料气（N₂、H₂及少量CO、NH₃混合气）在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为： [CuNH₃）₂]⁺+CO+NH₃ $⇌$ [Cu（NH₃）₃CO]⁺ΔH<0，则利用铜氨液吸收CO适宜的生产条件是。

(5)、科学家持续探索，寻求合成氨的新路径。如图为电解法合成氨的原理示意图，阴极的电极反应式为。

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24. 常温下，有0.1mol/L的四种溶液：①HCl②CH₃COOH③NaOH④Na₂CO₃。
回答下列问题：

(1)、用化学方程式解释溶液②呈酸性的原因：。

(2)、将0.1L溶液③加水稀释至1L后溶液的pH=。

(3)、等体积的溶液①、②分别与一定量的溶液③反应，所得溶液的pH均等于7，消耗溶液③的体积：①②（填“>”、“<”或“=”）。

(4)、溶液④根据碳元素质量守恒，则有如下关系： ++=0.1mol/L。

(5)、常温下，下列关于溶液②的判断正确的是____。

A、c（CH₃COO^-）=0.1mol/L B、溶液中c（H⁺）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-） C、加入CH₃COONa（s），c（H⁺）不变 D、滴入NaOH浓溶液，溶液导电性增强

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滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准酸体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	20.00	2.34	20.39
第二次	20.00	3.20	23.20
第三次	20.00	0.60	20.80

序号	化学反应	K（298K）的数值
①	N₂（g）+O₂（g） $⇌$ 2NO（g）	5×10^-31
②	N₂（g）+3H₂（g） $⇌$ 2NH₃（g）	4.1×10⁶

	IA							0
1	a	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				b	c	d
3	e					f	g

温度/℃	压强MPa	氨的平衡含量
200	10	81.5%
550	10	8.25%