河北省唐山市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-11-01 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 为了实现“碳达峰”和“碳中和”，太阳能的利用逐渐得到重视。下列说法错误的是（）

A、煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B、发展太阳能经济有助于减缓温室效应 C、太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 D、太阳能的直接利用只有“光—电转换”和“光—生物质能转换”两种形式

查看试题解析
2. 下列变化过程中，△S<0的是（）

A、氨气与氯化氢反应产生白烟 B、蔗糖溶于水 C、浓硝酸见光分解 D、锌粒投入盐酸中

查看试题解析
3. 下列物质在水溶液中，溶质存在电离平衡的是（）

A、NaHSO₄ B、CH₃COOH C、BaSO₄ D、CH₃COONa

查看试题解析
4. 等物质的量浓度的下列各溶液中NH $_{4}^{+}$ 浓度最大的（）

A、NH₄Cl溶液 B、NH₄HSO₄溶液 C、(NH₄)₂CO₃溶液 D、氨水

查看试题解析
5. 下列水解的离子方程式正确的是（）

A、NH $_{4}^{+}$ +2H₂O $\overset{}{⇌}$ NH₃·H₂O+H₃O⁺ B、I^-+H₂O $\overset{}{⇌}$ HI+OH^- C、CO $_{3}^{2 -}$ +2H₂O $\overset{}{⇌}$ H₂CO₃+2OH^- D、Al³⁺+3H₂O=Al(OH)₃+3H⁺

查看试题解析
6. 下列选项中出现的情况不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、使用含有氟化钠的牙膏可以防止龋齿 B、硫酸亚铁溶液在空气中久置产生红褐色沉淀 C、保存过久的古书籍易腐烂，因为古代的纸张中含有硫酸铝 D、在净水过程中，除了加入明矾外，往往再加入少量碳酸氢钠，以增强净水能力

查看试题解析
7. 下列说法错误的是（）

A、活化能越小，化学反应速率越大 B、有催化剂参与的化学反应至少含有两个或多个基元反应 C、增大压强、升高温度均可提高反应物中活化分子百分数 D、在化学反应中，能量较高，有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子

查看试题解析
8. 下列有关化学实验说法正确的是（）

A、铁片上电镀锌时，通常把铁片做阳极 B、如图验证热效应的氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应操作中，通常小木板上要洒少量水 C、反应热测量时，量筒中的氢氧化钠溶液要缓慢倒入盛有盐酸的简易量热计中 D、为了证明HClO是弱酸，可用广泛pH试纸测常温下NaClO溶液的pH

查看试题解析
9. 已知各共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是（）

共价键

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

键能E(kJ/mol)

436

157

568

432

298

A、稳定性：H-I＞H-Cl＞H-F B、表中看出F₂能量最低 C、432k/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol D、H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)△H=+25 kJ/mol

查看试题解析
10. 电化学腐蚀及防护的研究装置如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、若a为镁条，装置中铁片腐蚀加快 B、若a为石墨，装置中铁片为正极 C、若a为锌块，装置中a表面发生还原反应 D、若a为铜片，装置中a上电极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

查看试题解析
11. 反应2NO₂(g，红棕色) $\overset{}{⇌}$ N₂O₄(g，无色)是ΔV≠0的可逆反应。反应体系颜色的深浅与体系中的浓度成正比。色度传感器能感受被分辨物体的色度，并转换成可输出信号由计算机自动记录透射率的变化，颜色越深，透射率越小。按图1连接好实验装置，在注射器中收集一定量的NO₂ ，经过一系列校对准备，点击“开始”，推拉注射器活塞，系统自动记录透射率的变化曲线如图2所示，下列叙述中错误的是（）

A、A→B段的操作是将活塞迅速下推 B、B→C段的透射率增大，说明平衡正向发生了移动 C、D→E段的透射率增大，说明平衡正向发生了移动 D、G→H段表示体系在该实验条件下达到了一个新的平衡状态

查看试题解析
12. 25℃，下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）

A、c(H⁺)=0.1mol·L^-1的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^- B、中性溶液中：Na⁺、Fe³⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、ClO^- C、能使甲基红试液变红色的溶液中：K⁺、NH $_{4}^{+}$ 、HCO $_{3}^{-}$ 、NO $_{3}^{-}$ D、能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na⁺、NH $_{4}^{+}$ 、SO $_{3}^{2 -}$ 、Br^-

查看试题解析
13. 已知25℃时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。恒温条件下向100mLBaSO₄饱和溶液中加入400mL0.01mol·L^-1Na₂SO₄溶液，下列叙述正确的是（）

A、溶液中析出沉淀，溶液中c(Ba²⁺)、c(SO $_{4}^{2 -}$ )都变小 B、溶液中析出沉淀，最终溶液中c(SO $_{4}^{2 -}$ )比原来的大 C、溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ba²⁺)、c(SO $_{4}^{2 -}$ )都变小 D、溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO $_{4}^{2 -}$ )比原来的大

查看试题解析
14. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A、向0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中 $\frac{c (H^{+})}{c (C H_{3} C O O H)}$ 减小 B、将CH₃COONa溶液从25℃升温至30℃，溶液中 $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H) \cdot c (O H^{-})}$ 增大 C、向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 $\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (C l^{-})}$ =1 D、向AgCl的饱和溶液中加入少量AgBr固体，溶液中 $\frac{c (C l^{-})}{c (B r^{-})}$ 不变

查看试题解析
15. 生产碳酸饮料时常添加的苯甲酸钠(C₆H₅COONa，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A^-。已知25℃时，HA的K_a=6.25×10^-5 ， H₂CO₃的K_a1=4.17×10^-7 ， K_a2=4.90×10^-11。下列说法错误的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分影响)（）

A、当pH为6.0时，饮料中： $\frac{c (H A)}{c (A^{-})}$ =0.16 B、饮料中添加苯甲酸钠，促进了水的电离 C、提高CO₂充气压力，饮料的抑菌能力提高 D、苯甲酸溶液中滴加Na₂CO₃溶液，有气泡产生

查看试题解析

二、多选题

16. 下列有关电池的说法中错误的是（）

A、原电池放电过程中，负极发生氧化反应 B、原电池工作时电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路 C、某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O₂ ，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO+2e^-+CO $_{3}^{2 -}$ =2CO₂ D、根据自发氧化还原反应2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑设计的原电池，可以是常温下用铁和铝作电极，用氢氧化钠溶液作电解质溶液

查看试题解析
17. 对于浓度均为0.1mol·L^-1的①醋酸溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液，下列说法中错误的是（）

A、c(CH₃COO^-)：③>① B、水电离出的c(OH^-)：②>③ C、①和②等体积混合后的溶液：c(OH^-)=c(H⁺)+c(CH₃COOH) D、①和③等体积混合后的溶液：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

查看试题解析
18. 按下图装置进行电解(氯化钠足量)，若乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述错误的是（）

A、E表示生成金属钠的物质的量 B、E表示消耗水的物质的量 C、F表示溶解铜的物质的量 D、F表示生成氯气的物质的量

查看试题解析

三、综合题

19. 滴定是分析化学中重要的测定方法之一，关于已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液的实验，回答下列问题：

(1)、洁净的锥形瓶中取20.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液：向洗净的25.00mL碱式滴定管中装入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为。装入氢氧化钠溶液溶液后，读数为5.00mL，将滴定管中的液体全部放出，放出的溶液的体积(填“大于”“小于”或“等于”)20.00mL。

(2)、向盛有20.00mL未知浓度氢氧化钠溶液的锥形瓶中滴加2滴指示剂，可选用的指示剂是。
a.石蕊 b.甲基橙 c.淀粉溶液 d.KMnO₄溶液

(3)、向锥形瓶内缓慢滴加已知浓度盐酸，边滴边振荡，眼睛注视。当加入最后滴已知浓度盐酸，，则达到滴定终点，记录滴定读数。

(4)、利用pH传感器技术，可以及时采集酸碱滴定过程中溶液pH的数据，并借助计算机以图像形式直接显示出来，得到反应过程中pH随加入标准溶液体积而发生变化的曲线图，可以更为准确的测定反应终点。
与使用指示剂所做的结果相比，使用(2)中所选指示剂测定未知浓度的氢氧化钠溶液浓度(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

查看试题解析
20. 实验室中，学生利用下图装置制作一个简单燃料电池。步骤如下：
①检验装置气密性后向U形管中注入适量的6 mol·L^-1稀H₂SO₄溶液，至接近橡胶塞底部。
②接通学生电源K₁ ，观察实验现象，当一端玻璃导管内的液柱接近溢出时，切断学生电源K₁。
③将石英钟内的干电池取出，用导线与石英钟的正负极相连，接入装置中。接通学生电源K₂ ，观察石英钟指针。
回答下列问题：

(1)、接通学生电源K₁ ，在右侧石墨棒表面观察到。

(2)、观察到左侧的玻璃导管内的液柱先接近溢出，说明左侧石墨棒所连的是学生电源的(填“正极”或“负极”)，该石墨表面的电极方程式是。

(3)、用导线与石英钟的正负极相连接入装置时，石英钟的正极应与(填“左”或“右”)侧的石墨棒连接的导线相连。

(4)、出现的现象，证明该燃料电池制作成功。燃料电池正极的电极方程式是。

查看试题解析
21. 运用化学反应原理研究氮及其化合物的反应有重要意义。

(1)、铵态氮肥不能与含碳酸钾的草木灰混合使用，原因是。

(2)、合成氨反应N₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g)ΔH=-92.4 kJ·mol^-1 ，在工业生产中温度常控制在480℃，而非常温。请从化学反应速率和催化剂的角度加以解释。

(3)、合成氨过程中发生的反应机理如下：
I.2xFe+N₂ $\overset{}{⇌}$ 2Fe_xN (慢)；
II.2Fe_xN+3H₂ $\overset{}{⇌}$ 2xFe+2NH₃ (快)
回答下列问题：
①合成氨反应的速率快慢主要取决于(填“I”或“II”)；
②合成氨反应的催化剂是(填化学式)：
③反应I的活化能反应II的活化能(填“＞”“＝”或“＜”)。
④使用催化剂前后，合成氨反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不变”)。

查看试题解析
22. 常温下，某水溶液X中存在的离子有Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^- ，只存在一种分子。根据题意回答下列问题：

(1)、常温下，若X为20 mL1 mol·L^-1Na₂A溶液，则溶液X的pH(填“＞”“＝”或“＜”)7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为；向该溶液中加入10 mL1 mol·L^-1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺浓度为mol·L^-1[已知K_sp(BaA)=1.8×10^-10]。

(2)、若有三种溶液：①0.01 mol·L^-1H₂A溶液、②0.01 mol·L^-1NaHA溶液、③0.02 mol·L^-1盐酸与0.04 mol·L^-1Na₂A溶液等体积混合，则三种溶液中c(A^2-)最大的是(填序号，下同)；pH由小到大的顺序为。

查看试题解析
23. t℃时，纯水中c(H⁺)=2.0×10^-7mol·L^-1 ，向其中加入少量Ba(OH)₂溶液，保持温度不变，测得溶液中pH=12。回答下列问题：

(1)、该溶液中由水电离出来的c(OH^-)=。

(2)、溶液中c(OH^-)-c(H⁺)=(用离子符号表示)。

(3)、若将该溶液温度升高，pH(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)、t℃时，将0.03 mol·L^-1的稀硫酸与该溶液等体积混合，保持温度不变，混合后溶液的pH为。

(5)、t℃时，将V_A0.04mol·L^-1的醋酸和V_BL的Ba(OH)₂溶液混合后，得到中性澄清溶液，则其体积关系V_AV_B(填“>”“<”或“=”，下同)。混合溶液中必定有一种离子能发生水解，其水解反应的离子方程式为。

查看试题解析
24. 甲醇是重要的化工原料、燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-58 kJ/mol
②CO₂(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH=41 kJ/mol
回答下列问题：

(1)、CO与H₂在该条件下也能化合生成甲醇蒸汽。请写出该反应的热化学方程式：。

(2)、若300℃时，将8 mol CO₂和20 mol H₂充入2 L体积不变的密闭容器中发生反应①，测得CH₃OH的物质的量随时间变化情况如下表所示。
时间/min
0
1
2
3
4
5
6
n(CH₃OH)/mol
0
2.2
3.7
5
5.7
6
6
①恒温下，能判断该反应达到化学平衡状态依据的是。
a．容器中压强不变
b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变
c．v_正(H₂)=3v_逆(CH₃OH)
d.2个C=O断裂的同时有3个H-H生成
②1~3min内H₂的平均反应速率v= ，平衡常数K=；
③反应达平衡时再向容器中充入2 mol H₂、6 mol CH₃OH，则v(正)v(逆)(填“>”“<”或“＝”)；

(3)、若将CO₂和H₂按不同比例投入一密闭恒温容器中发生反应②，反应达到平衡时，CO的体积分数随 $\frac{n (C O_{2})}{n (H_{2})}$ 的变化曲线如下图所示。
①a、b、c三点CO₂的转化率从大到小的顺序为。
②a、b两点的平衡常数大小关系为ab(填“>”“<”或“＝”)。

查看试题解析

共价键	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
键能E(kJ/mol)	436	157	568	432	298

时间/min	0	1	2	3	4	5	6
n(CH₃OH)/mol	0	2.2	3.7	5	5.7	6	6