河北省石家庄市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-11-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. 为了减少CO₂排放，维持地球大气中CO₂稳态平衡，我国提出“3060”双碳目标，下列排地不利于实现该目标的是（）

A、大力调整能结构，持续消减煤炭的使用量 B、大力发展和指广新能源汽车 C、积极探索风能、核能和太阳能发电 D、全面普及天然气做饭和供暖

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2. 下列溶液因盐的水解而呈现酸性的是（）

A、Na₂SO₄溶液 B、CH₃COOH溶液 C、NH₄Cl溶液 D、NaHCO₃溶液

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3. 下列物质中，与2-甲基丁烷互为同系物的是（）

A、 $C H_{3} C H {(C H_{3})}_{2}$ B、 $C H_{3} C H_{2} C H {(C H_{3})}_{2}$ C、 $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H_{2} C H_{3}$ D、 $C H_{3} C {(C H_{3})}_{3}$

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4. 已知：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O(g)，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)[mol/(L·min)]表示，则正确的关系式是（）

A、 $\frac{4}{5}$ v(NH₃)=v(O₂) B、 $\frac{5}{6}$ v(O₂)=v(H₂O) C、 $\frac{2}{3}$ v(NH₃)=v(H₂O) D、 $\frac{4}{5}$ v(O₂)=v(NO)

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5. 下列实验操作能达到相应实验目的的是（）

A、装置甲测定酸碱反应的中和热 B、装置乙量取20.00mLNaOH溶液 C、装置丙比较不同催化剂的活性 D、装置丁分离苯和水的混合物

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6. 下列说法中，正确的是（）

A、冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B、能够自发进行的反应一定是放热反应 C、ΔH＜0的反应均是自发进行的反应 D、能够自发进行的反应一定是熵增的反应

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7. 下列反应中，其有机产物含有2个官能团的是（）

A、1mol乙炔与2mol溴发生加成反应 B、乙烯与溴发生加成反应 C、1mol苯与3mol氢气发生加成反应 D、甲苯硝化生成三硝基甲苯

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8. 下列对应的方程式错误的是（）

A、水的电离：2H₂O $\underset{}{⇌}$ H₃O⁺+OH^- B、明矾净水的原理：Al³⁺+3H₂O $\underset{}{⇌}$ Al(OH)₃(胶体)+3H⁺ C、酸性氢氧燃料电池的正极反应：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^- D、闪锌矿(ZnS)经CuSO₄溶液淋滤后转化为更难溶的CuS：ZnS(s)+Cu²⁺(aq) $\underset{}{⇌}$ CuS(s)+Zn²⁺(aq)

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9. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了（）

A、增大化学反应速率 B、提高平衡混合物中氨的含量 C、降低氨的沸点 D、提高氮气和氢气的利用率

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10. 在如图烧杯中均盛有0.1mol/LNaCl溶液，其中铁片最易被腐蚀的是（）

A、 B、 C、 D、

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11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、在HCl的气流中加热MgCl₂•6H₂O制备无水MgCl₂ B、一定条件下，当反应2NO₂ $\underset{}{⇌}$ N₂O₄达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深 C、通过饱和NaHCO₃溶液洗气的方法除去CO₂气体中混有的SO₂ D、分别用等体积的蒸馏水和稀盐酸洗涤AgCl沉淀，后者AgCl损失少

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12. 化学工作者对NO与H₂的反应进行研究，提出下列3步机理(k为速率常数)
第一步：2NO $\underset{}{⇌}$ N₂O₂ 快速平衡【其速率方程为v_正=k_正c²(NO)；v_逆=k_逆c(N₂O₂)】
第二步：N₂O₂+H₂ $\underset{}{⇌}$ N₂O+H₂O 慢反应
第三步：N₂O+H₂=N₂+H₂O 快反应
其中可看似认为第二步反应不能影响第一步平衡，下列说法错误的是（）

A、总反应为2NO+2H₂ $\underset{}{⇌}$ N₂+2H₂O B、总反应快慢主要由第二步反应决定 C、平衡时，2c(NO)=c(N₂O₂) D、第一步反应的平衡常数K= $\frac{k_{正}}{k_{逆}}$

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13. 关于电镀铜和电解精炼铜，下列说法正确的是（）

A、都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B、电解液的浓度均保持不变 C、阳极反应都只有Cu-2e^-=Cu²⁺ D、阴极反应都只有Cu²⁺+2e^-=Cu

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14. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应CO(g)+H₂S(g) $\underset{}{⇌}$ COS(g)+H₂(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是（）

A、气体的压强不再变化 B、COS的体积分数不再变化 C、混合物的密度不再变化 D、H₂S和H₂的物质的量相等

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15. 已知热化学方程式N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ΔH=-92kJ·mol^-1。若断开1mol H-H键吸收的能量为436kJ，形成1mol H-N键释放的能量为391kJ，则断开1mol N≡N键须（）

A、吸收946kJ能量 B、放出946kJ能量 C、放出618kJ能量 D、吸收618kJ能量

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16. 以下4个实验中均产生了白色沉淀。下列说法错误的是（）

A、Na₂CO₃和NaHCO₃溶液含的微粒种类相同 B、Ca²⁺促进了CO $_{3}^{2 -}$ 、HCO $_{3}^{-}$ 的水解 C、Al³⁺促进了CO $_{3}^{2 -}$ 、HCO $_{3}^{-}$ 的水解 D、滴入溶液后，4支试管内溶液的pH都变小

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17. 催化反应的过程一般包括反应物在催化剂表面吸附、发生表面反应、产物从催化剂表而脱附等步骤，CH₄和CO₂在催化剂作用下生成CH₃COOH的反应历程如图所示。下列说法错误的是（）

A、CH₄在催化剂表面发生吸附可表示为CH₄→H*+CH₃*(*表示吸附态) B、②过程表示CH₃COOH分子的脱附过程 C、反应过程中有C—H键、C—C键，O—H键生成 D、该合成反应是放热反应

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18. 完全燃烧1.00g某脂肪烃，生成 $3.08 g C O_{2}$ 和 $1.44 g H_{2} O$ 。质谱法测得其相对分子质量为100。下列说法错误的是（）

A、该脂肪烃属于烷烃，其分子式为 $C_{7} H_{16}$ B、该脂肪烃能发生取代反应，不能发生加成反应 C、该脂肪烃主链有4个碳原子的结构有2种 D、该脂肪烃主链有5个碳原子的结构有5种

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二、多选题

19. 下列说法正确的是（）

A、按照系统命名法，的名称为2，5-二甲基-3-乙基庚烷 B、中最多有4个碳原子共线 C、等质量的乙炔和苯完全燃烧，二者消耗氧气的量相同 D、的核磁共振氢谱有4组峰

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20. 双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电作用下，阴、阳膜复合层间的H₂O解离成H^＋和OH^-。利用双极膜电渗析法和惰性电极电解食盐水可获得淡水、NaOH溶液和盐酸，其工作原理如下图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是（）

A、M膜为阴离子交换膜 B、出口2的产物是盐酸 C、若去掉双极膜(BP)，阳极室会有Cl₂生成 D、电路中每转移1 mol电子，两极共得到0.5 mol气体

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三、综合题

21. “84”消毒液和医用酒精都是重要的消毒剂。某实验小组同学围绕“‘84’消毒液能否与医用酒精混合使用”这一问题请行了如表探究。

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	取20mL“84”消毒液和40mL医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化	溶液温度由20℃升高至23℃，产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化

(1)、“84”消毒液可由氯气与NaOH溶液反应制得。为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在“84”消毒液中残余一定量的NaOH，请运用平衡移动原理解释NaOH的作用。

(2)、根据实验Ⅰ，甲同学得出两个结论：

结论一：“84”消毒液能与酒精发生化学反应，二者不能混合使用。

结论二：该反应为放热反应。

乙同学认为要得出结论二还需补充两个实验，请简要写出实验方案。

实验Ⅱ：；

实验Ⅲ：。

(3)、经查阅资料可知，实验Ⅰ中产生气体的主要成分为乙醛(化学式CH₃CHO，沸点为20.8℃、有刺激性气味、有毒)。该反应的离子方程式为。

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22. 水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解并，实验步骤及测定原理如下：

(1)、Ⅰ．取样、固氧
用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)₂碱性悬浊液(含有KI)混合。反应生成MnO(OH)₂ ，实现氧的固定。
Ⅱ．酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)₂被I^-还原为Mn²⁺ ，在暗处静置5min，然后用标准Na₂S₂O₃ ，溶液滴定生成的I₂(2S₂O $_{3}^{2 -}$ +I₂=2I^-+S₄O $_{6}^{2 -}$ )回答下列问题：
步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为。

(2)、取100.00mL水样经圆氧，酸化后，以淀粉溶液作指示剂，用amol·L^-1Na₂S₂O₃溶液选行滴定，达到滴定终点的现象为；若消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为mg·L^-1(用含a和b的表达式表示)。

(3)、上述滴定实验完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡，将会导致测量结果(填“偏高”或“偏低”)。

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23. 化学反应中均伴随有能量变化。

(1)、下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为____(填选项字母)。

A、Na与水反应 B、甲烷的燃烧反应 C、CaCO₃受热分解 D、锌与盐酸反应

(2)、已知25℃时，相关物质的相对能量如表所示；
物质
H₂(g)
O₂(g)
H₂O(g)
H₂O(l)
相对能量(kJ·mol^-1)
0
0
-242
-286
①表示H₂(g)燃烧热的热化学方程为。
②0.5molH₂O(g)转化为H₂O(l)需要(填“吸收”或“放出”)kJ的热量。

(3)、已知：
Ⅰ.2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol^-1
Ⅱ.C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ·mol^-1
根据盖斯定律计算CO(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO₂(g) △H=kJ·mol^-1。

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24. 美国Bay工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其过程分两步进行；
第一步：CH₄(g)+H₂O(g) $\underset{}{⇌}$ CO(g)+3H₂(g) △H>0
第二步：CO(g)+H₂O(g) $\underset{}{⇌}$ H₂(g)+CO₂(g)

(1)、其他条件相同时、第Ⅰ步反应中CH₄的平衡转化率随压强和温度的变化如图所示。
图中L表示(填“温度”或“压强”)。其另外一个物理量X₁X₂(填“＞”或“＜”)。

(2)、反应CO(g)+H₂O(g) $\underset{}{⇌}$ H₂(g)+CO₂(g)的平衡常数K随湿度的变化如表所示。
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
①从表中数据可以推断，此反应的正反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
②500℃时，向恒容密闭容器中充入CO(g)和H₂O(g)各3mol，达到平衡后CO(g)的转化率为；若该反应在绝热容器(与外界环境没有热交换)中进行，达到平衡后CO(g)的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③在830℃时，向恒容密闭容器中充入2molCO(g)，5molH₂O(g)，4molH₂(g)和3molCO₂(g)，此时v_正v_逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

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25. 25℃时，已知K_a(NH₃•H₂O)=1.0×10^-5 ，对0.1mol·L^-1氨水进行如下操作，回答下列问题：

(1)、该氨水的pH=；若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 $\frac{c (O H^{-})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}$ 将(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)、若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

(3)、若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时溶液中c(NH $_{4}^{+}$ )=amol·L^-1 ，则c(SO $_{4}^{2 -}$ )=。

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26. 电化学原理有着重要的应用。

(1)、探究电化学反应的规律

某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验装置如图所示。

①甲烷燃料电池工作时，负极上通入的气体为(填化学式)；闭合开关K后a、b电极上均有气体产生，其中a电极上得到的气体为(填化学式)。

②若每个电池甲烷通入量均为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生氯气的体积为L(标准状况)。

(2)、探究氧化还原反应的规律

为探究NaHSO₃溶液与CuSO₄溶液反应时，Cl^-对反应的影响，设计如图实验。

编号	甲	乙
实验
现象	电流计发生较小偏转，3min时无明显现象	电流计发生明显偏转，30s时，左边烧杯石墨电极上产生气体；右边烧杯石墨电极上产生白色沉淀(经检验为CuCl)

①实验乙中右边烧杯电极的反应式为。

②已知E为电池电动势【又称理论电压，为两个电极电位之差，即E=E₍₊₎-E_(-)】，根据实验可知，甲电池与乙电池相比较，E_甲E_乙(填“＞”、“＜”或“=”)。

③从氧化还原反应的角度分析，Cl^-对反应的影响为(填选项字母)。

A．增强了Cu²⁺的氧化性 B．减弱了Cu²⁺氧化性

C．增强了HSO $_{3}^{-}$ 的还原性 D．减弱了HSO $_{3}^{-}$ 的还原性

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物质	H₂(g)	O₂(g)	H₂O(g)	H₂O(l)
相对能量(kJ·mol^-1)	0	0	-242	-286

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6