河北省定州市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-11-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. 钢铁又叫铁碳合金，是工业生产中极其重要且用量很大的金属材料。下列方法不能减缓钢铁腐蚀速率的是（）
A．在钢铁制品表面喷一层漆
B．掺入铬、镍制成不锈钢产品
C．把钢铁置于干燥空气中保存
D．外加电流法

A、A B、B C、C D、D

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2. 中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，以下语句与图中变化相符的是（）

A、庭草留霜池结冰 B、煮豆燃豆萁 C、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D、有以硫黄、雄黄合硝石，并蜜烧之，焰起烧手面，及烬屋舍者

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3. 2021年10月6日诺贝尔化学奖揭晓，科学家David MacMillan和Benjamin List因在“不对称有机催化”研究方面的进展被授予该奖项。催化剂可改变化学反应的历程(如图所示)，下列说法正确的是（）

A、相比曲线a，曲线b是使用了催化剂的反应历程 B、升高温度，催化剂的活性一定增强 C、加入合适的催化剂能够提高生成物的产率 D、图中 $Δ H = E_{1} - E_{2} ， Δ H < 0$

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4. 肼(联氨)可用作火箭发射时的燃料，燃烧时发生反应： $N_{2} H_{4} (l) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 。下列说法正确的是（）

A、N₂为还原产物 B、该反应的△S＞0 C、燃烧时，N₂H₄断裂了4 mol极性键 D、N₂H₄可用作燃料电池的正极材料

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5. BaSO₄又叫重晶石，可用作胃肠道造影剂，下列关于BaSO₄的说法错误的是（）

A、BaSO₄属于强电解质 B、BaSO₄悬浊液中存在 $B a S O_{4} (s) ⇌_{}^{} B a^{2 +} (a q) + S O_{4}^{2 -} (a q)$ C、可用BaCO₃代替BaSO₄作胃肠道造影剂 D、在BaSO₄悬浊液中，加入少量BaCl₂固体，得到的悬浊液中c(Ba²⁺)增大

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6. 已知：25℃、 $101 k P a$ 时， $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (l) Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。分别使用3组稀溶液来测定中和反应的反应热，下列说法正确的是（）
序号
①
②
③
稀溶液
硫酸和氢氧化钠
硫酸和氨水
硫酸和氢氧化钡
$Δ H / (k J \cdot m o l^{- 1})$
a
b
c

A、 $b < a < c$ B、生成的水越多，中和反应的反应热越小 C、酸碱混合要迅速，否则热量容易散失 D、实验中的玻璃搅拌器可换成铁制搅拌器

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7. 由于安全以及价格方面的优势，水系锌离子电池(ZiBs)被普遍认为是锂离子电池在大规模储能设备领域的替代品，其中一种电池工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、工作时， $S O_{4}^{2 -}$ 移向CuI极 B、锌是负极，发生氧化反应 C、正极的电极反应式为CuI+e^-=Cu+I^- D、工作时，电流流动方向：CuI→电灯泡→Zn→ZnSO₄溶液→CuI

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8. 常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是（）

A、滴入甲基橙显红色的溶液： $N H_{4}^{+}$ 、Na⁺、Cl^-、ClO^- B、滴入淀粉变蓝的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^- C、0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液：K⁺、Ca²⁺、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、由水电离出的c(OH^-)=1×10^-12 mol/L的溶液：Al³⁺、H⁺、Cl^-、K⁺

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9. 研究发现，在牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，这是因为氟离子能与牙齿表面的釉质层{主要成分是羟基磷灰石 $[C a_{5} {(P O_{4})}_{3} O H]$ }发生反应生成氟磷灰石： $C a_{5} {(P O_{4})}_{3} O H (s) + F^{-} (a q) ⇌_{}^{} C a_{5} {(P O_{4})}_{3} F (s) + O H^{-} (a q)$ 。下列说法错误的是（）

A、该反应的平衡常数表达式为 $K = \frac{c (O H)^{-}}{c (F^{-})}$ B、常温下，氟磷灰石的 $K_{s p}$ 比羟基磷灰石的大 C、相比羟基磷灰石，氟磷灰石能够抵抗有机酸对牙齿的侵蚀 D、反应达到平衡时，羟基磷灰石的溶解速率等于氟磷灰石的溶解速率

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10. 在Pt₂O⁺表面发生反应： $N_{2} O (g) + C O (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + N_{2} (g) Δ H$ ，利用该反应能够处理汽车尾气中的污染物.物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法错误的是（）

A、 $Δ H = Δ H_{1} + Δ H_{2} = E_{1} - E_{2}$ B、使用 Pt₂O⁺催化剂，N₂O的转化率增大 C、反应物总键能小于生成物总键能 D、对于该反应，升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快

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11. 下列实验操作、现象及结论错误的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向2 mL0.1 mol/LFeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量KCl固体	溶液变红，加入KCl固体后，红色变浅	$F e C l_{3} + 3 K S C N ⇌_{}^{} F e (S C N)_{3} + 3 K C l$ 的平衡逆向移动
B	用pH计测量相同浓度的NaClO溶液和NaF溶液的pH	NaClO溶液的pH大于NaF溶液的	K_a(HF)＞K_a(HClO)
C	向2支试管中依次加入等体积等浓度的Na₂S₂O₃和H₂SO₄混合液，分别置于冷水和热水中	置于热水中的混合溶液先出现浑浊	温度升高，化学反应速率加快
D	向盛有1 mL0.1 mol/LAgNO₃溶液的试管中逐滴滴入0.1 mol/L的Na₂CrO₄溶液至不再产生沉淀，再向其中滴加0.1 mol/L的Na₂S溶液	观察到先产生砖红色沉淀(Ag₂CrO₄)，然后砖红色沉淀变为黑色(Ag₂S)	$K_{s p} (A g_{2} C r O_{4}) > K_{s p} (A g_{2} S)$

A、A B、B C、C D、D

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二、多选题

12. 已知830℃时，可逆反应CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g)ΔH>0的平衡常数K=1。T℃下，在2L恒容密闭容器中，加入0.4mol CO₂和0.8molH₂ ，随着反应的进行，测得H₂O(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示。
t/min
0
10
20
30
40
70
90
c/(mol·L^-1)
0
0.04
0.07
0.09
0.10
0.12
0.12
关于该反应，下列说法正确的是（）

A、T<830 B、20~40min内，v(H₂)=1.5×10^-2mol·L^-1·min^-1 C、平衡后，仅增大压强，CO的体积分数将增大 D、若向容器中充入0.8 mol CO₂和1.6molH₂ ，反应达到平衡的时间小于70min

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13. 室温下，通过下列实验探究草酸的性质.【已知：K_a1(H₂C₂O₄)=5.6×10^-2 ， K_a2(H₂C₂O₄)=1.5×10^-4 ，

K_{s p} (B a C_{2} O_{4}) = 1.6 \times 1 0^{- 7}

，

K_{s p} (A g_{2} C_{2} O_{4}) = 5.4 \times 1 0^{- 12}

，

l g 2 = 0.3

，

l g 3 = 0.5

】

实验	实验操作和结果
1	向 $10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中滴加 $10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，测得 $p H$ 小于7
2	向 $10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中逐滴滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，测得 $p H = 7$
3	向 $10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中逐滴滴加 $20 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，pH逐渐增大
4	向5 mL含有浓度均为0.01mol/L的Ag⁺和Ba²⁺的混合溶液中逐滴滴加实验3所得的溶液，有白色沉淀生成

下列有关说法正确的是（）

A、实验1所得溶液中离子浓度大小关系为

c (N a^{+}) > c (H C_{2} O_{4}^{-}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})

B、实验2得到的溶液中存在：

c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) = c (N a^{+})

C、实验3，当溶液中

c (C_{2} O_{4}^{2 -}) = c (H C_{2} O_{4}^{-})

时，

p H

约为3.8 D、实验4中，产生的沉淀依次是Ag₂C₂O₄、BaC₂O₄

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三、填空题

14. 常温下，有以下五种溶液：
编号
①
②
③
④
⑤
溶液
醋酸
硫酸
氨水
氢氧化钠
氯化铵
$p H$
3
3
11
11
3
请回答以下问题：

(1)、向等体积的①和②溶液中分别加入形状、大小一样的锌块(足量)，反应一段时间后的速率v_①(填“>”、“<”或“=”)v_② ，若收集等体积的 $H_{2}$ ，则消耗时间更短的是(填化学式)，醋酸和锌反应的离子方程式为。

(2)、若向⑤溶液中加入少量④，⑤的 $p H$ 将(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；若加入少量②，⑤的水解程度将。

(3)、将等体积的①，②，③，④溶液分别加水稀释至原来的100倍，溶液的 $p H$ 由大到小的顺序是(填编号)。

(4)、分别向等体积的③和④溶液中加入②至恰好完全反应，消耗②更多的是(填化学名称)。

(5)、将等体积的①和②溶液混合后，加入 $100 m L$ 蒸馏水，溶液中 $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (S O_{4}^{2 -})}$ 将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(6)、①，②，③，④，⑤五种溶液中由水电离出的 $H^{+}$ 浓度由大到小的顺序是(填编号)。

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15. 生物燃料电池和燃料电池由于其自身的特点在生活、生产中具有广阔的应用前景。粗铜提纯的电化学装置示意图如图所示。
请回答下列问题：

(1)、乙池是(填“原电池”或“电解池”)。

(2)、a、d电极的名称分别是、(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)；f电极的材料是(填名称)。

(3)、闭合开关K，甲池中产生的H⁺的移动方向是(填“从左室移向右室”或“从右室移向左室”)；乙池中c电极的电极反应式是。

(4)、该电化学装置中每消耗22.4L O₂ (已换算成标准状况)时，电路中转移个电子，消耗的葡萄糖与甲醇的质量之比为，电极f的质量(填标号)。
A．增加64 g B．减少64 g C．增加128 g D．减少128 g

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四、综合题

16. 过碳酸钠 $(2 N a_{2} C O_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2})$ ，是一种新型高效环保的固体漂白杀菌剂，易溶于水，微溶于异丙醇，在高温、高湿或存在重金属离子和其他杂质污染时，容易发生分解反应，导致活性氧含量(即杀菌消毒时产生的氧气质量占过碳酸钠的质量分数)降低。制备过碳酸钠的实验装置如图，请回答以下问题：

(1)、相比分液漏斗，滴液漏斗的优点是。

(2)、制备过碳酸钠反应的化学方程式为。

(3)、制备过程中最适宜的温度是 $5 ℃$ ，当温度过高时产率迅速下降，原因是。

(4)、反应结束后可采用结晶法从溶液中分离出过碳酸钠，请简述该操作步骤：。

(5)、氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定分析方法，应用非常广泛。某小组利用该原理测定过碳酸钠的活性氧含量。实验步骤：称取 $0.1 g$ 试样于 $250 m L$ 锥形瓶中，加入 $60 m L$ 水使之溶解，再加入 $15 m L 2 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液，用 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 标准溶液滴定.重复该操作4次，达到滴定终点时消耗 $K M n O_{4}$ 标准溶液的体积分别为 $20.20 m L$ 、 $20.15 m L$ 、 $21.45 m L$ 、 $20.25 m L$ 。
①滴定时，酸性高锰酸钾溶液盛装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管，原因是。
②实验达到滴定终点的现象是。
③根据实验数据，计算该试样中活性氧含量为。
④下列操作将导致计算的活性氧含量偏高的是(填标号)。
A．到达滴定终点，仰视滴定管读数
B．滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体
C．滴定前滴定管中没有气泡，滴定后有气泡
D．在滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量溶液溅出

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17. 尿素[CO(NH₂)₂]，又称碳酰胺，是目前含氨量较高的氮肥，适用于各种土壤和植物。
已知：
① $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g) Δ H_{1} = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{} N H_{4} C O O N H_{2} (s) Δ H_{2} = - 159.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $N H_{4} C O O N H_{2} (s) ⇌_{}^{} C O {(N H_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g) Δ H_{3} = + 72.5 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、请写出由N₂、H₂和CO₂合成尿素的热化学方程式：。

(2)、相比③，若②的反应速率更快，下列示意图____(填标号)最能体现②③反应过程的能量变化。

A、 B、 C、 D、

(3)、在某温度下，将NH₃和CO₂以物质的量之比2∶1置于一恒容密闭容器中反应： $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{} C O {(N H_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g) Δ H$ ， NH₃的转化率随时间变化关系如图所示。t₁时反应达到平衡，此时的压强为p MPa。
①下列说法能判断该反应达到平衡状态的是(填标号)。
A．容器压强不变
B．消耗1 mol CO₂时，生成1 mol H₂O
C．容器内n(C)与n(N)的比值不发生变化
D．混合气体的平均摩尔质量不变
②t₁时反应达到平衡，CO₂的体积分数为(保留三位有效数字)，c(NH₃)：c(CO₂)：c(H₂O)=；平衡常数K_p= $M P a^{- 2}$ (K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③向平衡后的反应体系中再通入2 molNH₃ ， K_p将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
④图中t₂时，NH₃的转化率发生改变，此时改变的反应条件是(请写出任意一条)。

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A．在钢铁制品表面喷一层漆	B．掺入铬、镍制成不锈钢产品	C．把钢铁置于干燥空气中保存	D．外加电流法

序号	①	②	③
稀溶液	硫酸和氢氧化钠	硫酸和氨水	硫酸和氢氧化钡
$Δ H / (k J \cdot m o l^{- 1})$	a	b	c

编号	①	②	③	④	⑤
溶液	醋酸	硫酸	氨水	氢氧化钠	氯化铵
$p H$	3	3	11	11	3

t/min	0	10	20	30	40	70	90
c/(mol·L^-1)	0	0.04	0.07	0.09	0.10	0.12	0.12