河北省沧州市2021-2022学年高二上学期期末教学质量监测化学试题

试卷更新日期：2022-11-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. 青铜器(铜锡合金)文物表面常覆盖有因腐蚀而产生的碱式氯化铜[化学式Cu₂(OH)₃Cl]，下列说法错误的是（）

A、青铜比纯铜硬度更大 B、青铜器在潮湿环境中比在干燥环境中腐蚀快 C、青铜器产生Cu₂(OH)₃Cl的过程中铜元素被还原 D、青铜的熔点低于纯铜

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2. 下列关于化学反应的能量变化的说法，错误的是（）

A、煤炭燃烧时，化学能转变成热能和光能 B、吸热反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和 C、酸碱中和反应的△H<0 D、植物进行光合作用时，光能最终转化为化学能

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3. 工业上将氢氧化镁与盐酸反应，得到的溶液蒸发结晶，获得六水合氯化镁晶体，将晶体在氯化氢氛围中加热生成无水氯化镁，下列说法正确的是（）

A、常温下，氯化镁水解的离子方程式为Cl^-+H₂O $\overset{}{⇌}$ HCl+OH^- B、若直接加热蒸干氯化镁溶液，可能获得Mg(OH)₂固体 C、氯化氢氛围能够促进六水合氯化镁晶体中Mg²⁺的水解 D、电解氯化镁溶液可制取镁单质

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4. 演绎范式是物质结构研究的常用范式，其过程通常为“从一般到个别”。下列属于演绎范式的应用且结论正确的是（）

A、由元素周期律推测酸性强弱：HClO₄>HBrO₄ B、由勒夏特列原理预测：其他条件不变，增大c(O₂)，2SO₂(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2SO₃(g)平衡体系中SO₃的体积分数一定增大 C、由第三周期元素性质的递变规律获得周期表中同周期元素性质的变化规律 D、由金属单质与盐溶液的置换反应获得金属活动性顺序

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5. 下列叙述中的元素，肯定是主族元素的是（）

A、最高化合价为+4价的元素 B、原子核外M层比L层多5个电子的元素 C、电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶的元素 D、3p轨道上电子数为奇数的元素

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6. 钒电池是发展势头强劲的优秀绿色环保蓄电池之一。钒元素(V)在周期表中位于第四周期VB族，该元素基态原子的外围电子轨道表示式正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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7. 已知反应X(g)+Y(g) $\overset{}{⇌}$ Z(g)+M(g)+N(s)ΔH<0，某条件下在密闭容器中进行该反应，反应进行过程中X的转化率随时间变化情况如图中曲线a所示。若只改变一个起始条件，使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是（）

A、升高体系温度 B、加大Y的投入量 C、加入适当催化剂 D、增大容器的体积

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8. 电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示。图中HA表示乳酸分子，A^-表示乳酸根离子。下列说法错误的是（）

A、膜a为阳离子交换膜 B、阴极室中发生还原反应 C、浓缩室发生反应H⁺+A^-=HA D、浓缩室中生成1molHA时，阳极室减少1molH⁺

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9. 某化学反应2A(g)

\overset{}{⇌}

B(g)+D(g)在四种不同条件下的恒容密闭容器中进行，B、D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表所示：

实验序号	浓度/mol·L^-1 温度/℃	时间/min
实验序号	浓度/mol·L^-1 温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
I	800	1.00	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
II	800	1.00	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
III	800	c	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
IV	820	1.00	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

下列说法错误的是（）

A、实验I中10~20min内的平均反应速率v(B)=0.013mol·L^-1·min^-1 B、实验II与实验I条件不同，可能是使用了催化剂 C、实验III中c=1.20 D、比较实验I和实验IV可知，该反应为吸热反应

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10. 工业上常利用以下反应获得氢气：CO(g)+H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ H₂(g)+CO₂(g)ΔH=akJ·mol^-1。温度为830K时，在密闭容器中发生该反应，若起始浓度c(CO)=2mol·L^-1 ， c(H₂O)=3mol·L^-1 ，反应达到平衡时CO的转化率为60%，下列说法错误的是（）

A、该反应的平衡常数表达式为K= $\frac{c (H_{2}) \cdot c (C O_{2})}{c (H_{2} O) \cdot c (C O)}$ B、830K时该反应的平衡常数为1 C、其他条件不变，将起始浓度c(H₂O)增大至6mol·L^-1 ，则CO的平衡转化率为75% D、若升高反应体系的温度，该反应的平衡常数减小，则a>0

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11. 常温下，相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）

A、a点与b点的导电能力相同 B、a点的K_w大于c点 C、用等物质的量浓度的盐酸分别滴定a点和c点溶液，消耗盐酸体积相等 D、将a、c两点溶液混合，溶液的pH仍为x

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二、多选题

12. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W位于s区，其基态原子的电子层数和未成对电子数相等；X的基态原子的电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；Z的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法错误的是（）

A、W分别与X、Y、Z结合，均能形成10电子分子 B、X、Y的单质分别与Z₂发生化合反应均能获得两种不同的产物 C、化合物YZ中Y的化合价为+2价 D、W₂Z和YZ₂反应能生成强酸，因此YZ₂是酸性氧化物

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13. 某种氨氧燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A、该装置中NH₃被还原成N₂的同时电能转化为化学能 B、a电极上消耗1molNH₃时，b电极上消耗16.8LO₂ C、电池工作时溶液的pH减小 D、a电极的反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

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三、综合题

14. 元素周期表中前四周期几种主族元素的位置关系如图所示(过渡元素已忽略)。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑾
请回答下列问题。

(1)、①和②能形成简单化合物，该物质的化学式为，已知该物质为离子化合物，两种离子半径①②(填“>”“<”或“=”)。

(2)、④、⑤、⑥三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示，下同)，电负性由大到小的顺序为。

(3)、③、⑨、⑪分别与①形成简单二元化合物，三种物质的热稳定性从强到弱的顺序为(用化学式表示)。

(4)、元素⑦的基态原子的电子排布式为，其电子占据的最高能级的轨道形状为。

(5)、元素⑩的焰色为紫色，从微观角度解释元素产生焰色反应的原因。

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15. 电解质溶液在生产、生活中应用广泛。CH₃COOH、NaOH和CH₃COONa是三种常见的电解质。

(1)、CH₃COOH在水溶液中的电离方程式为。常温下，pH=3的CH₃COOH溶液中，由H₂O电离产生的c(H⁺)=mol·L^-1。

(2)、常温下，将物质的量浓度相同的CH₃COOH溶液与NaOH溶液混合后，若溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)。
①消耗CH₃COOH溶液的体积NaOH溶液的体积(填“>”“<”或“=”)。
②所得溶液呈(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
③向所得溶液中滴加2滴甲基橙，再逐滴加入1mol·L^-1稀盐酸，溶液pH变化趋势应如图所示(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)，该过程中溶液的颜色变化为。

(3)、常温下，将0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液与0.1mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液pH<7。下列关系式正确的是____(填标号)。

A、c(Na⁺)= c (CH₃COO^-)+ c (CH₃COOH) B、c (OH^-)+c(CH₃COO^-)=c(H⁺)+c(CH₃COOH) C、c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(OH^-) D、c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=0.1mol·L^-1

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16. 化学与资源回收、生命活动息息相关。

(1)、I．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是____(填标号)。

A、转化为气态清洁燃料 B、露天焚烧 C、作为有机复合建筑材料的原料 D、直接填埋

(2)、用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知常温常压下：

①2Cu(s)+O₂(g)=2CuO(s) ΔH₁=-157.00kJ·mol^-1

②CuO(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂O(l) ΔH₂=-142.95kJ·mol^-1

③2H₂O₂(aq)=2H₂O(l)+O₂(g) ΔH₃=-196.46kJ·mol^-1

则在H₂SO₄(aq)溶液中Cu(s)与H₂O₂(aq)反应生成Cu²⁺(aq)和H₂O(l)的热化学方程式为。

(3)、控制其他条件不变，废旧印刷电路板的金属粉末用10%H₂O₂和3.0mol·L^-1H₂SO₄溶液处理，测得不同温度下铜离子的平均生成速率v如下表所示。

温度(℃)	20	30	40	50	60	70	80
v(mol·L^-1·min^-1)	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，铜离子的平均生成速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是。所得的CuSO₄溶液的一种用途是。

(4)、II．水体中的有毒无机污染物主要是汞、铜、铅等重金属和砷的化合物，它们对人类及生态系统产生直接或积累性损害，当人体中因Pb²⁺聚集较多而发生中毒时，常采用CaY^2-来治疗(分析化学中用H₄Y表示EDTA，EDTA是乙二胺四乙酸的简称，Y^4-表示其酸根离子)。这时人体中就存在下列平衡：M²⁺+Y^4-

\overset{}{⇌}

MY^2-(I式)，式中M=Ca或Pb。

请写出该反应的平衡常数表达式K= ， K值越大，表明Y^4-和金属离子生成的配离子的稳定性越(填“强”或“弱”)。

(5)、已知：常温下I式的平衡常数

K_{P b Y^{2 -}}

=1.1×10¹⁸ ，

K_{C a Y^{2 -}}

=4.9×10¹⁰。上述治疗方法可看作是一个离子交换反应：Pb²⁺+CaY^2-

\overset{}{⇌}

Ca²⁺+PbY^2-。则K_交_换和

K_{P b Y^{2 -}}

、

K_{C a Y^{2 -}}

之间的关系为K_交_换= ，代入数据计算可知K_交_换=(计算结果保留两位有效数字)。

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17. 试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 等杂质)为原料制备。制备流程如图所示。
请回答下列问题。

(1)、焙炒海盐时，需通入适当过量的空气，目的是。

(2)、若“除杂”工序按照下表所示步骤进行，请完成表格：
实验步骤
添加的试剂(均过量))
除掉的杂质离子
步骤1
BaCl₂溶液
SO $_{4}^{2 -}$
步骤2
NaOH溶液
①
步骤3
②
Ca²⁺、Ba²⁺
③已知相应温度下BaSO₄的溶度积常数为1.0×10^-10 ，若步骤1所得溶液中c(Ba²⁺)=5.0×10^-3mol·L^-1 ，则此时溶液中SO $_{4}^{2 -}$ 的物质的量浓度为。

(3)、操作X的名称为。向所得饱和溶液中通入HCl气体时，溶液底部出现NaCl晶体，请从平衡移动的角度解释产生晶体的原因。

(4)、电解熔融的NaCl可制取钠单质和氯气，电解过程中的阳极反应式为。

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实验步骤	添加的试剂(均过量))	除掉的杂质离子
步骤1	BaCl₂溶液	SO $_{4}^{2 -}$
步骤2	NaOH溶液	①
步骤3	②	Ca²⁺、Ba²⁺