河北省保定市 2021-2022学年高二上学期期末调研考试化学试题

试卷更新日期：2022-11-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. 2021年12月14日，西安江村大墓被确定为汉文帝霸陵，已发掘的8座外藏坑出土陶俑、铜印、铜车马器及铁器、陶器等1500余件，下列有关说法错误的是（）

A、“陶俑”“陶器”均是以黏土为原料经过高温烧制而成的陶制品 B、“铜印”“铜车马器”表面上覆盖的铜绿主要成分是碱式碳酸铜 C、铁是组成“铁器”的元素之一，是当前社会应用量最大的金属元素 D、墓葬中“铁器”与“铜器”接触摆放时，“铜器”比“铁器”腐蚀速率较快

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2. 近年来，太阳能的利用已成为能源领域中的热点。下列有关太阳能的说法错误的是（）

A、太阳能既是一次能源，又是可再生能源 B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能 C、太阳能电池将太阳能先转化为化学能，再将化学能转化为电能 D、研发和利用太阳能，有利于国民经济的可持续发展

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3. 常温下，对下列两组溶液的判断错误的是（）
组别
浓度
体积
①
$0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸
$V_{1} L$
②
$0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸
$V_{2} L$

A、醋酸的电离程度：①<② B、溶液中各种离子浓度均有：①>② C、醋酸的电离平衡常数：①=② D、若 $V_{2} = 10 V_{1}$ ，中和NaOH能力：①=②

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4. 有关盐类水解的应用，下列说法错误的是（）

A、热的纯碱溶液去油污效果好 B、金属焊接时，常用 $N H_{4} C l$ 溶液作除锈剂 C、加热 $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体可制得无水 $F e C l_{3}$ D、用 $N a H C O_{3}$ 溶液和 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液可以制作泡沫灭火剂

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5. 已知化学键的键能数据如下表所示，根据图中的能量关系，求得 $Δ H_{1}$ 为（）
化学键
C—H
H—H
键能/( $k J \cdot m o l^{- 1}$ )
413.4
436.0

A、 $706.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $872.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、 $1653.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $781.6 k J \cdot m o l^{- 1}$

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6. 下列有关金属的腐蚀与防护的说法错误的是（）

A、钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应式为 $F e - 2 e^{-} = F e^{2 +}$ B、钢铁在干燥环境中腐蚀相对缓慢 C、金属栏杆喷漆，能够减缓栏杆的腐蚀 D、埋在地下的金属管道与直流电源正极相连可减缓腐蚀

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7. 准确移取20.00mL某未知浓度盐酸于锥形瓶中，滴加两滴指示剂后，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液进行滴定，下列说法错误的是（）

A、量取盐酸的滴定管用蒸馏水洗涤后，应使用盐酸进行润洗 B、若使用酚酞试液为指示剂，滴定至溶液刚刚变为浅红色且半分钟不褪色时即为滴定终点 C、滴定过程中，若有NaOH液滴粘在锥形瓶内壁上，用蒸馏水冲洗使其与溶液混合即可 D、滴定结束后，若发现滴定管尖嘴部分有气泡，则测得盐酸的浓度偏大

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8. 我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生 $H_{2}$ 的部分反应过程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法正确的是（）

A、Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生 $H_{2}$ 的 $Δ H$ 相同 B、反应 $H C O O^{*} + H^{*} = C O_{2} + 2 H^{*}$ 在Pd和Rh表面进行时均为放热过程 C、HCOOH吸附在催化剂表面的过程 $Δ H > 0$ D、反应 $H C O O H^{*} = H C O O^{*} + H^{*}$ 对总反应的速率影响相对较大

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9. 某新型燃料电池利用民用燃气为燃料，其工作原理如图所示，下列说法错误的是（）

A、通入空气的电极为该电池的正极 B、电池工作时，电子由b极经电解质流向a极 C、CO在b极的反应式为CO-2e^-+O^2-=CO₂ D、相同状况下a极消耗1L $O_{2}$ ，理论上b极消耗2L燃料

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10. 常温下，用 $0.05 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸分别滴定10mL $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的MOH溶液、NOH溶液，下列说法错误的是（）

A、MOH为强碱，NOH为弱碱 B、常温下，NOH的电离度为1% C、向NOH溶液中滴入10mL盐酸时， $c (C l^{-}) > c (N^{+}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ D、向MOH溶液、NOH溶液中分别滴入20mL盐酸时，则有 $c (M^{+}) = c (N O H) + c (N^{+})$

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11. 汞阴极法电解饱和食盐水制取NaOH的原理如下图所示。下列说法错误的是（）

A、电解室中阳极的反应式为 $2 C l^{-} - 2 e^{-} = C l_{2} ↑$ B、钠汞合金具有导电性 C、解汞室中反应的离子方程式为 $2 N a + 2 H^{+} = 2 N a^{+} + H_{2} ↑$ D、电解室与解汞室产生的气体可用于工业制盐酸

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12. 氯常用作饮用水杀菌剂，且HClO的杀菌能力比 $C l_{2}$ ， $C l O^{-}$ 强。25℃时氯气—氯水体系中存在以下平衡： $C l_{2} (g) ⇌ C l_{2} (a q)$ $K_{1} = 1.0 \times 1 0^{- 1.2}$ ； $C l_{2} (a q) + H_{2} O ⇌ H C l O + H^{+} + C l^{-}$ $K_{2} = 1.0 \times 1 0^{- 3.4}$ ； $H C l O ⇌ H^{+} + C l O^{-}$ $K_{a} =$ ？其中 $C l_{2} (a q)$ 、HClO和 $C l O^{-}$ 分别在三者中所占物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、HClO的电离常数 $K_{a} = 1.0 \times 1 0^{- 7.5}$ B、反应 $C l_{2} (g) + H_{2} O ⇌ H^{+} + H C l O + C l^{-}$ 的平衡常数 $K = 1.0 \times 1 0^{- 4.6}$ C、该氯气—氯水体系中 $c (H^{+}) = c (C l^{-}) + c (C l O^{-}) + c (O H^{-})$ D、用氯处理饮用水时，pH越小杀菌效果越好

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二、多选题

13. 温度为 $T_{1}$ ，容积为2L的恒容密闭容器中发生反应： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ $Δ H < 0$ ，反应过程中部分数据见下表：
反应时间/min
$S O_{2} (g) / m o l$
$O_{2} (g) / m o l$
$S O_{3} (g) / m o l$
0
4
2
0
5
1.5
10
2
15
1
下列说法错误的是（）

A、在0~5min内， $S O_{2} (g)$ 的平均反应速率为 $0.15 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、在10~15min内， $v_{正} (S O_{3}) = v_{逆} (S O_{3})$ C、温度为 $T_{1}$ 时，化学平衡常数 $K = 0.5 L \cdot m o l^{- 1}$ D、若温度升高到 $T_{2}$ ，则 $T_{2}$ 时化学平衡常数比 $T_{1}$ 时大

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14. 一定条件下，溶液的酸碱性对 $T i O_{2}$ 光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是（）

A、50min时，pH=2和pH=7条件下，R的降解百分率不相等 B、其他条件相同时，溶液酸性越强，R的降解速率越大 C、其他条件相同时，R的起始浓度越小，R的降解速率越大 D、在0~5min内，pH=7条件下，R的平均降解速率为 $1.2 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$

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三、填空题

15. 尿酸(HUr)属于一元弱酸，是嘌呤的最终代谢产物。当人体内尿酸过高时，会引起高尿酸血症、痛风等疾病。常温下， $K_{a} (H U r) = 4.0 \times 1 0^{- 6}$ ，回答下列问题：

(1)、常温下， $U r^{-}$ 的水解常数 $K_{h} =$ 。

(2)、常温下， $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ HUr溶液的pH约为(已知lg2=0.3)。

(3)、下列溶液中水的电离程度由大到小的顺序为(填序号)。
①向水中加入少量的尿酸(HUr)
②向水中加入少量的氯化钠
③向水中加入少量的尿酸钠(NaUr)

(4)、设计两种实验方案，证明尿酸(HUr)是弱酸：、。

(5)、NaUr溶液与盐酸恰好完全反应后的溶液中，下列关系式正确的是____(填标号)。

A、 $c (N a^{+}) = c (U r^{-}) + c (H U r)$ B、 $c (U r^{-}) > c (C l^{-}) > c (O H^{-})$ C、 $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (U r^{-}) + c (O H^{-})$ D、 $c (H^{+}) = c (U r^{-}) + c (O H^{-})$

(6)、寒冷季节，人体关节滑液中形成NaUr晶体，会诱发关节疼痛，请用化学平衡理论解释关节保暖减轻疼痛的原因。

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16. 深入研究物质的组成、结构与其性质之间的相互关系有利于揭示物质的奥秘。

(1)、下列有关物质结构与性质的说法中，正确的是____(填标号)。

A、 $N_{2}$ 通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大 B、根据石墨易传热、能导电的性质，可以推测出石墨属于金属单质 C、分子中具有碳碳双键的有机物与乙烯具有相似的化学性质 D、乙醇能与钠发生反应，故乙醇为电解质

(2)、原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年实心球模型→1904年“葡萄干面包”模型→1911年原子核式结构模型→1913年轨道模型→20世纪初量子力学的原子结构模型。对原子核式结构模型贡献最大的科学家是____(填标号)。

A、玻尔 B、汤姆生 C、卢瑟福 D、道尔顿

(3)、由元素周期律推测酸性强弱： $H C l O_{4} > H B r O_{4}$ ，属于(填“归纳范式”或“演绎范式”，下同)的应用。由金属单质与盐溶液的置换反应获得金属活动性顺序，属于的应用。

(4)、 $_{84}^{210} P o$ 具有放射性，其α衰变方程为 $_{84}^{210} P o \to_{2}^{4} H e +_{82}^{206} P b$ 。半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间，已知 $_{84}^{210} P o$ 的半衰期为138天，物质的量为1mol的 $_{84}^{210} P o$ ，经276天后，得到Pb的物质的量为mol。

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17. 有机化合物遍布我们生活的各个角落、广泛应用于生产、国防、科技、医药等各个领域。

(1)、下列材料的主要成分属于有机化合物的是____(填标号)。

A、碳纳米管 B、天然橡胶 C、光导纤维 D、聚四氟乙烯

(2)、青蒿素是我国科学家从传统医药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其键线式如图所示，图中短线表示化学键，折点或交点表示一个碳原子。
①下列关于青蒿素的说法错误的是(填标号)。
A．分子式为 $C_{14} H_{20} O_{5}$ B．分子中含有醚键和酯基
C．分子中所有原子不在同一个平面内 D．能发生取代反应和加成反应
②屠呦呦使用乙醚提取青蒿中的青蒿素，该分离方法的名称为。

(3)、工业上以β—蒎烯为原料可合成萜类香料，利用实验方法分析β—蒎烯，可知其分子中碳氢质量比为15：2，则其实验式为。利用质谱法测得β—蒎烯的相对分子质量为136，则其分子式为。

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四、综合题

18. 以辉铋矿为原料提取金属铋，工艺流程如图所示：
已知：①辉铋矿主要成分是 $B i_{2} S_{3}$ 、 $B i_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、FeO等，均难溶于水。
②常温下， $K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] = 1.0 \times 1 0^{- 38}$ ， $K_{s p} [B i {(O H)}_{3}] = 4.0 \times 1 0^{- 30}$ ， $K_{s p} [F e {(O H)}_{2}] = 8.0 \times 1 0^{- 16}$ 。
回答下列问题：

(1)、为了加快“酸浸氧化”速率，可采取的措施为(写出两种即可)。

(2)、经检验“滤渣1”的主要成分为 $S i O_{2}$ 与S，写出“酸浸氧化”时生成单质硫的离子方程式：。

(3)、“酸浸氧化”步骤中 $N a C l O_{3}$ 的作用：①氧化 $B i_{2} S_{3}$ ；②。

(4)、若在实验室模拟“工序1”、“工序2”，所用的玻璃仪器除漏斗外，还有。

(5)、常温下，当 $c (F e^{3 +}) = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，可认为沉淀完全，工业流程中需调节溶液的pH=。

(6)、用铅棒作阴极，电解 $B i C l_{3}$ 溶液制得Bi，其阴极的电极反应式为；若用氢氧燃料电池作电源，理论上生成41.8gBi，需要标准状况下 $H_{2}$ 的体积为。

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19. 碳及其化合物广泛存在于自然界中，近年来 $C O_{2}$ 的捕捉技术备受关注。

(1)、海洋是碳元素的最大吸收池， $C O_{2}$ 溶于海水后，主要以四种无机碳的形式存在，分别是 $C O_{2}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、。在海洋碳循环中，可通过下图所示的途径固碳。钙化作用的离子方程式为。

(2)、利用氨水吸收 $C O_{2}$ 可制得化肥( $N H_{4} H C O_{3}$ )。
①已知常温常压下：
$N H_{3} \cdot H_{2} O (a q) ⇌ N H_{4}^{+} (a q) + O H^{-} (a q)$ $Δ H_{1} = a k J \cdot m o l^{- 1}$
$C O_{2} (g) + H_{2} O (l) ⇌ H_{2} C O_{3} (a q)$ $Δ H_{2} = b k J \cdot m o l^{- 1}$
$H_{2} C O_{3} (a q) + O H^{-} (a q) ⇌ H C O_{3}^{-} (a q) + H_{2} O (l)$ $Δ H_{3} = c k J \cdot m o l^{- 1}$
则利用 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 吸收 $C O_{2}$ 制备 $N H_{4} H C O_{3}$ 的热化学方程式为。
②用 $1 m^{3}$ $10 m o l \cdot L^{- 1}$ 浓氨水吸收足量 $C O_{2}$ ，理论上能获得 $N H_{4} H C O_{3}$ kg。
③ $C O_{2}$ 脱除效率与温度的关系如下图所示，温度高于45℃时 $C O_{2}$ 脱除效率降低的原因可能是(答出一条即可)。

(3)、用 $C O_{2}$ 和天然气可以制备CO和 $H_{2}$ ，反应的化学方程式为 $C O_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ 。
①一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，判断该反应达到平衡状态的依据是(填标号)。
A．容器中的压强不再发生变化
B．断裂4mol C—H键的同时形成2mol H—H键
C．混合气体的密度不再发生变化
D． $C H_{4}$ 的体积分数不再发生变化
②密闭容器中，物质的量均为0.1mol的 $C H_{4}$ 与 $C O_{2}$ 在一定条件下反应，测得 $C H_{4}$ 的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则 $p_{1}$ $p_{2}$ (填“>”或“<”)。若 $p_{2} = 3 M P a$ ，则T℃时该反应的平衡常数 $K_{p} =$ $M P a^{2}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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组别	浓度	体积
①	$0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸	$V_{1} L$
②	$0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸	$V_{2} L$

化学键	C—H	H—H
键能/( $k J \cdot m o l^{- 1}$ )	413.4	436.0

反应时间/min	$S O_{2} (g) / m o l$	$O_{2} (g) / m o l$	$S O_{3} (g) / m o l$
0	4	2	0
5			1.5
10	2
15		1