北京市石景山区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-11-01 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 下列能级符号正确的是（   ）
    A、6s B、2d C、3f D、1p

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  • 2. 下列物质属于强电解质的是（   ）
    A、NH3·H2O B、Ba(OH)2 C、CH3COOH D、HF

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  • 3. 下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是（   ）
    A、用Zn粉代替Zn粒 B、滴加少量的CuSO4溶液 C、升高温度 D、再加入1mol/LCH3COOH溶液

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  • 4. 下列事实可以证明氨水是弱碱的是（   ）
    A、0.1mol/L氨水溶液pH＜13 B、0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 C、氨水与Al3+盐反应生成Al(OH)3 D、氨水的导电性比NaOH溶液弱

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  • 5. 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（   ）
    A、0.1mol/LNH4Cl溶液 B、0.1mol/L盐酸 C、pH=2NaHSO4溶液 D、pH=12氨水

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  • 6. 下列说法或化学用语的使用正确的是（   ）
    A、构造原理呈现的能级交错源于光谱学实验 B、符号为M的能层最多容纳的电子数为32个 C、基态碳原子的价电子轨道表示式： D、24Cr的原子核外电子排布式：[Ar]3d44s2

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  • 7. X、Y、Z、W为短周期元素，X2-和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法错误的是（   ）
    A、离子半径Z>X>Y B、第一电离能：Y＜Z C、Y、W均属于元素周期表中的p区元素 D、X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大

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  • 8. NaCl固体溶解过程及NaCl溶液导电的示意图如下。下列说法正确的是（   ）

    A、图①中，a离子为Na+ ， b离子为Cl− B、通电后，NaCl发生电离 C、图②表示通电后，离子定向移动，推测X为电源正极 D、金属导电是物理变化，电解质溶液导电也是物理变化

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  • 9. 下列化学用语表示正确的是（   ）
    A、碳酸显酸性：H2CO3=2H＋+CO32- B、碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH− C、用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D、“84消毒液”中加少量醋增强漂白性：ClO−+H+=HClO

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  • 10. 常温下，1mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。下列说法错误的是（   ）

    化学键

    H−H

    Cl−Cl

    H−Cl

    E/(mol/L)

    436

    243

    431

    A、1molH−Cl化学键的形成，放出431kJ的能量 B、H2和Cl2反应生成HCl的过程中，非极性键断裂，极性键形成 C、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH=−248kJ/mol D、1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量高于2molHCl(g)的总能量

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  • 11. 一定温度下的某恒容密闭容器中发生下列反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)  ΔH>0。下列有关该反应的描述正确的是（   ）
    A、容器内气体的压强不变时，反应一定处于平衡状态 B、当CO2的生成速率等于CO的生成速率时，反应一定处于平衡状态 C、其它条件不变，降低温度有利于提高CO2转化率 D、增加C(s)的质量，促进平衡向正反应方向移动

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  • 12. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系：

    已知：Cr2O72−+H2O⇌2CrO42−+2H+。下列判断错误的是（   ）

    A、反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质 B、反应②KCrO2表现出还原性 C、反应①③的化合价均没有发生变化 D、反应③的颜色变化是由化学平衡移动引起的，则试剂A可以是NaOH溶液

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  • 13. 向H2O2溶液中加入少量KI溶液，反应历程是：i.H2O2+I−=H2O+IO−；ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I− ， H2O2分解反应过程中不加KI溶液和加入KI溶液的能量变化如下图所示。下列判断错误的是（   ）

    A、KI是H2O2分解的催化剂 B、曲线②代表加入KI的能量图 C、KI能增大H2O2的分解速率 D、反应i是放热反应，反应ii是吸热反应

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二、综合题

  • 14. 某小组同学进行如下实验探究：

    已知：1.6×10−24≈1.26×10-12 ， 常温下，几种难溶物质的颜色和溶度积常数如下：

    难溶电解质

    颜色

    Ksp

    ZnS

    白色

    1.6×10-24

    CuS

    黑色

    1.3×10-36

    FeS

    黑色

    6.3×10-18

    下列说法中，错误的是（   ）

    A、①中浊液生成的原因是：Zn2++S2−=ZnS↓ B、a中浊液中存在溶解平衡：ZnS(s)⇌Zn2+(aq)+S2−(aq) C、实验②和③生成黑色沉淀，可用相同的离子方程式表示 D、若在试管b中滴加1mL0.1mol/LFeSO4溶液，白色沉淀可以转化为黑色沉淀

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  • 15. 根据信息回答下列问题：
    (1)、I.元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出10种元素的电负性：

    元素

    Al

    Be

    Mg

    C

    Cl

    Na

    Li

    N

    Si

    O

    H

    电负性

    1.5

    1.5

    2.5

    3.0

    0.9

    1.0

    3.0

    1.8

    3.5

    2.1

    已知：

    i.两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

    ii.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物M−O−H结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出OH−或H＋。

    通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围。

    (2)、判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

    A．Li3N   B．BeCl2    C．AlCl3    D．SiC

    ①属于离子化合物的是(填字母)。

    ②请设计实验方案证明其为离子化合物。

    (3)、HClO水溶液显酸性而不显碱性的依据是。
    (4)、II.元素原子的第一电离能I1随原子序数呈周期性变化，请解释：

    Na的第一电离能小于Li，从原子结构的角度解释其原因。

    (5)、S的第一电离能小于P，结合价电子排布式解释其原因。

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  • 16. 电化学原理在能量转换、物质合成、防止金属腐蚀等方面应用广泛。
    (1)、下图是常见电化学装置图

    ①负极材料为Zn，其在此装置中的作用是。

    ②若用一根铜丝代替盐桥插入两烧杯中，电流计指针也发生偏转，推测：其中一个为原电池，一个为电解池，写出a端发生的电极反应。

    (2)、下图是氯碱工业电解饱和NaCl溶液的示意图

    ①电解饱和NaCl溶液的离子方程式是。

    ②NaOH溶液从(填b或c)口导出。结合化学用语解释NaOH在此区域生成的原因。

    ③电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用。

    (3)、下图探究金属Fe是否腐蚀的示意图

    在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和NaCl溶液混合，滴入5~6滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入培养皿中。溶液变红的部位为端(填“左”或“右”)，结合化学用语解释变红的原因。

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  • 17. 强弱电解质在水中的行为是不同的。
    (1)、醋酸在水中的电离方程式为。
    (2)、室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的醋酸和盐酸溶液，滴定曲线如图所示。

    ①II表示滴定的曲线(填“盐酸”或“醋酸”)。

    ②当滴定到pH=7时，消耗NaOH溶液的体积大的是(填“盐酸”或“醋酸”)。

    ③当V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

    ④在上述滴定过程中，需要使用的玻璃仪器是(填序号)。

    A．碱式滴定管   B．锥形瓶   C．容量瓶   D．玻璃棒

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  • 18. 为研究FeCl3溶液的性质，某小组同学进行了如下探究实验。
    (1)、I.FeCl3溶液与碱、盐的反应

    ①中主要发生了沉淀的转化，用离子反应方程式表示为。

    (2)、对于反应②，同学认为其反应原理为“物质间发生互相促进的水解”，离子反应方程式为。有同学提出沉淀中可能还有碳酸盐，将沉淀过滤、洗涤后取样， ， 证明沉淀中含有碳酸盐。
    (3)、II.FeCl3溶液与足量锌粉反应的探究

    小组同学进行如下实验探究，操作及现象如下：

    操作

    现象

    向反应瓶中加入6.5g锌粉，然后加入50mL1.0mol·L−1的FeCl3溶液，搅拌，充分反应

    溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体

    收集检验反应过程中产生的气体

    集气管口靠近火焰，有爆鸣声

    已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑

    结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因。

    (4)、用离子方程式表示溶液为浅绿色的原因。
    (5)、分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。

    i.黑色固体可以被磁铁吸引；

    ii.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；

    iii.将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸并加热，产生大量气泡；

    iv.向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。

    a.黑色固体中一定含有的物质是。

    b.小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4 ， 理由是。

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  • 19. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨有广泛的应用。

    已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH1=−akJ·mol-1

    O2(g)+2H2(g)=2H2O(l) ΔH2=−bkJ·mol-1

    (1)、有研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在特殊催化剂表面与H2O反应可生成NH3。则由N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式是。
    (2)、工业上主要以N2(g)、H2(g)为原料气合成NH3。

    ①将物质的量之比为1：3的N2和H2充入2L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：

    物质

    N2

    H2

    NH3

    平衡时物质的量/mol

    0.2

    0.6

    0.2

    该条件下H2的转化率为 ， 平衡常数K=(可用分数表示)。

    ②若按以下浓度投料，其它反应条件与①相同，起始时反应进行的方向为(填“正向”、“逆向”或“无法判断”)。

    物质

    N2

    H2

    NH3

    起始浓度(mol/L)

    0.5

    1.5

    0.5

    ③L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。

    i.X代表的物理量是。

    ii.判断L1、L2的大小关系，并简述理由。

    (3)、电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，则a极的电极反应式为。

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