北京市丰台区2021~2022学年高二上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-11-01 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 下列电池工作时，O₂在正极得电子的是（）
A
B
C
D
锌锰电池
铅蓄电池
氢氧燃料电池
镍镉电池

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
2. 下列物质属于弱电解质的是（）

A、NaCl B、CH₃COOH C、H₂SO₄ D、NaOH

查看试题解析
3. 下列能级符号错误的是（）。

A、 $2 d$ B、 $3 p$ C、 $3 d$ D、 $4 s$

查看试题解析
4. 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（）

A、K、Na、Li B、Al、Mg、Na C、N、O、C D、Cl、S、P

查看试题解析
5. 下列各组离子在水溶液中因氧化还原反应不能大量共存的是（）

A、 $K^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $O H^{-}$ B、 $K^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ C、 $N a^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、 $A l^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N a^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$

查看试题解析
6. 水凝结成冰中，其焓变和熵变正确的是（）

A、△H>0 △S＜0 B、△H＜0 △S>0 C、△H>0 △S>0 D、△H＜0 △S＜0

查看试题解析
7. 下列关于金属 $24 C r$ 的说法正确的是（）。

A、基态原子的电子排布式为 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{4} 4 s^{2}$ B、价电子数为2，最高正价为 $+ 2$ 价 C、处于第四周期第ⅥB族 D、属于s区元素

查看试题解析
8. 常温下，下列溶液中，水电离出的 $c (H^{+}) = 1 \times 1 0^{- 2} m o l \cdot L^{- 1}$ 的是（）。

A、 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸 B、 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液 C、 $p H = 2$ $N H_{4} C l$ 溶液 D、 $p H = 2$ $N a H S O_{4}$ 溶液

查看试题解析
9. $N_{2} O$ 与 $C O$ 在 $F e^{+}$ 作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法中，错误的是（）。

A、该反应的 $Δ H < 0$ B、 $F e^{+}$ 使反应的活化能减小 C、催化剂通过参与反应改变了反应历程 D、上述过程在 $F e^{+}$ 作用下，提高了 $N_{2} O$ 与 $C O$ 的平衡转化率

查看试题解析
10. 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：
分析图像，以下结论错误的是（）

A、溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B、在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C、析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快， D、两溶液中负极反应均为Fe-2e→Fe²⁺

查看试题解析
11. 用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作示意图如图。通过控制开关连接 $K_{1}$ 或 $K_{2}$ ，可交替得到 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ 。下列说法中，错误的是（）。

A、连接 $K_{1}$ 时，电极3上发生的反应为： $N i {(O H)}_{2} - e^{-} + O H^{-} = N i O O H + H_{2} O$ B、连接 $K_{1}$ 时，电极1上发生的反应为： $2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ C、连接 $K_{2}$ 时，溶液中 $O H^{-}$ 向电极2移动，电极2附近产生气体为 $O_{2}$ D、连接 $K_{1}$ 或 $K_{2}$ 时，电极3均作为阳极材料

查看试题解析
12. 反应 $2 N O + O_{2} ⇌ 2 N O_{2}$ 条件相同时，分别测得 $N O$ 的平衡转化率在不同压强( $p_{1}$ 、 $p_{2}$ )下随温度变化的曲线如图。下列说法中正确的是（）

A、 $p_{1} > p_{2}$ B、该反应为吸热反应 C、随温度升高，该反应平衡常数减小 D、其他条件不变，体积变为原来的 $0.5$ 倍， $c (N O_{2})$ 增大为原来的2倍

查看试题解析
13. 400℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂ ，发生如下反应： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ 。反应过程中测得的部分数据见表：
$t / m i n$
0
10
20
30
$n (C O) / m o l$
$0.10$
$0.04$
$0.02$
$n (H_{2}) / m o l$
$0.20$
$0.04$
下列说法中，错误的是（）

A、反应在前10 min内的平均速率为 $v (H_{2}) = 0.012 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、400℃时，该反应的平衡常数数值为 $2.5 \times 1 0^{3}$ C、保持其他条件不变，升高温度，平衡时 $c (C H_{3} O H) = 0.06 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则反应的△H＜0 D、400℃时，若起始时向容器中充入0.15 molCH₃OH，达到平衡时CH₃OH的转化率大于20％

查看试题解析
14. 研究小组探究可逆反应 $2 F e^{2 +} + I_{2} ⇌ 2 F e^{3 +} + 2 I^{-}$ ，进行如图实验。
已知： $A g S C N$ 为不溶于水的白色固体。
下列说法中，错误的是（）。

A、试管a中的现象说明滤液1中含有 $F e^{3 +}$ B、试管c中的红色可能比试管a中的深 C、试管a、b中的现象可以证明“ $2 F e^{2 +} + I_{2} ⇌ 2 F e^{3 +} + 2 I^{-}$ ”为可逆反应 D、试管c中的现象说明，实验中 $S C N^{-}$ 与 $F e^{3 +}$ 的反应速率更快，而与 $A g^{+}$ 的反应限度更大

查看试题解析

二、填空题

15. 定量计算和测量是化学研究的常用方法。

(1)、通过化学键的键能计算化学反应的焓变。已知：
化学键种类
$H - H$
$O = O$
$O - H$
键能 $(k J \cdot m o l^{- 1})$
436
498
$463.4$
计算可得： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$

(2)、利用简易量热器按照下列数据测量室温下中和反应的反应热。
实验编号
酸
碱
Ⅰ
$100 m L 1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸
$100 m L 1.0 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液
Ⅱ
$50 m L 1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 硝酸溶液
$50 m L 1.0 m o l \cdot L^{- 1} K O H$ 溶液
Ⅲ
$100 m L 1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液
$100 m L 1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水
生成 $1 m o l H_{2} O (l)$ 时：实验Ⅰ中， $Δ H$ 为 $- 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；实验Ⅱ中， $Δ H$ (填“>”、“=”或“<”，下同) $- 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；实验Ⅲ中，放出的热量 $57.3 k J$ 。

(3)、使用滴定法进行定量测量。
钢铁中硫含量的一种测定方法是将钢样中硫转化为 $S O_{2}$ ，再用图中测硫装置进行测定。
① $H_{2} O_{2}$ 氧化 $S O_{2}$ 的化学方程式为。
②将 $a g$ 钢样中的硫全部转化为 $S O_{2}$ ，通入装置中，用 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液滴定生成的 $H_{2} S O_{4}$ ，消耗 $z m L N a O H$ 溶液。则钢样中硫的质量分数为。

查看试题解析

三、综合题

16. 电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请根据表中数据回答问题。
元素符号
$L i$
$B e$
C
O
F
$N a$
$A l$
P
S
$B r$
电负性
$1.0$
$1.5$
$2.5$
$3.5$
$4.0$
$0.9$
$1.5$
$2.2$
$2.5$
$2.8$

(1)、非金属性：S(填“＞”、“=”或“＜”)F。

(2)、依据电负性数值，上述元素中最容易形成离子键的是和。

(3)、已知某主族元素Y，其基态原子核外有2个电子层，3个未成对电子，Y元素基态原子的轨道表示式为，通过分析电负性的变化规律，确定Y元素电负性的取值范围是。

(4)、由电负性数据推断：化合物 $P B r_{3}$ 中P的化合价为。已知 $P B r_{3}$ 与水反应是非氧化还原反应，写出 $P B r_{3}$ 与水反应的化学方程式。

(5)、对于同周期元素，元素气态基态原子的第一电离能呈现起伏变化，结合原子核外电子排布式解释第一电离能镁元素高于铝元素的原因。

查看试题解析
17. 工业上制硫酸的主要反应之一为： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ ，反应过程中能量的变化如图所示。

(1)、向反应体系中加入催化剂后，图中 $E_{1}$ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)， $E_{3}$ 。

(2)、已知： $2 H_{2} S (g) + O_{2} (g) = 2 S (s) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 442.4 k J \cdot m o l^{- 1}$
$S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)$ $Δ H = - 297.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
若 $H_{2} S (g)$ 与 $O_{2} (g)$ 反应产生 $S O_{2} (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ ，则反应的热化学方程式为。

(3)、某温度下，反应的起始浓度 $c (S O_{2}) = 1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $c (O_{2}) = 1.5 m o l \cdot L^{- 1}$ ，达到平衡后， $S O_{2}$ 的转化率为50％，则此温度下该反应的平衡常数K的数值为。

(4)、在 $T_{1}$ 温度时，该反应的平衡常数 $K = 10 / 3$ ，若在此温度下，向 $1 L$ 的恒容密闭容器中，充入 $0.03 m o l S O_{2}$ 、 $0.16 m o l O_{2}$ 和 $0.03 m o l S O_{3}$ ，则反应开始时正反应速率(填“>”、“=”或“<”)逆反应速率。

(5)、恒温恒容条件下，下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是____。(填字母)

A、 $S O_{2}$ 的体积分数不再发生变化 B、恒容时，容器内压强不再发生变化 C、容器内，气体原子总数不再发生变化 D、相同时间内消耗 $2 n m o l S O_{2}$ 的同时生成 $2 n m o l S O_{3}$

(6)、若以如图所示装置生产硫酸，将 $S O_{2}$ 、 $O_{2}$ 以一定压强喷到活性电极上反应。负极的电极反应式为。

查看试题解析
18. 硒是人体和动物所必需的营养元素，在工农业生产中也有广阔的应用前景。从电解精炼铜的阳极泥(含有 $S e$ 、 $A u$ 、 $A g$ 、 $C u$ 、 $C u S e$ 、 $A g_{2} S e$ 等)中回收硒的工艺流程如图：
资料：ⅰ. $S e O_{2}$ ：315℃升华，易挥发，溶于水得 $H_{2} S e O_{3}$ ( $K_{a 1} = 3.5 \times 1 0^{- 3}$ ， $K_{a 2} = 5.0 \times 1 0^{- 8}$ )。
ⅱ. $S e$ 能与 $S O_{2}$ 生成硒代硫酸根( $S e S O_{3}^{2 -}$ )，在强酸溶液中，硒代硫酸根( $S e S O_{3}^{2 -}$ )分解生成 $S e$ 单质。

(1)、实验室中电解精炼铜的简易装置如图所示，请在图中标出电极材料和电解液的名称。

(2)、焙烧前，搅拌的目的是。

(3)、阳极泥中的 $S e$ 与浓硫酸反应的化学方程式为。

(4)、常温下， $H_{2} S e O_{3}$ 电离平衡体系中含 $S e$ (+4价)微粒的物质的量分数与 $p H$ 的关系如图所示。下列说法错误的是(填序号)。
a. $N a H S e O_{3}$ 溶液显酸性
b. $p H = 8$ 时，溶液中存在 $c (H S e O_{3}^{-}) + 2 c (S e O_{3}^{2 -}) + c (O H^{-}) = c (H^{+})$
c. $N a_{2} S e O_{3}$ 溶液中， $2 c (N a^{+}) = c (S e O_{3}^{2 -}) + c (H S e O_{3}^{-}) + c (H_{2} S e O_{3})$

(5)、探究硫酸浓度对 $S O_{2}$ 还原 $H_{2} S e O_{3}$ 得到 $S e$ 的还原率的影响。相同投料比、相同反应时间，不同硫酸浓度对硒的还原率的影响如图。随着硫酸浓度的增大，硒的还原率先增大后减小的原因是。

查看试题解析

19. 某研究小组为探究饱和

N a H C O_{3}

溶液中是否还能溶解少量

N a H C O_{3}

固体，设计并完成了下列实验。

【查阅资料】

常温下： $K_{s p} (C a C O_{3}) = 4.96 \times 1 0^{- 9}$ $K_{s p} (M g C O_{3}) = 6.82 \times 1 0^{- 6}$

碳酸的电离常数： $H_{2} C O_{3} ⇌ H C O_{3}^{-} + H^{+}$ $K_{1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$

$H C O_{3}^{-} ⇌ C O_{3}^{2 -} + H^{+}$ $K_{2} = 5.6 \times 1 0^{- 12}$

$M g {(O H)}_{2}$ 沉淀范围： $p H$ $9.4 \sim 12.4$

【实验过程】

实验编号	实验操作	现象或结论
ⅰ	测饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液的 $p H$	$p H$ 为 $8.3$
ⅱ	向 $20 m L$ 饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液中再加入少量的 $N a H C O_{3}$ 固体，静置24小时。	微小的气体X从溶液底部固体逸中缓慢逸出，最终固体全部溶解，得到溶液Y

【分析解释】

(1)、用化学用语解释饱和

N a H C O_{3}

溶液

p H

为

8.3

的原因：。

(2)、为探究

N a H C O_{3}

固体溶解的原理，取实验ⅱ反应后的气体X和溶液Y，检验其成分。

a.气体X能使澄清的石灰水变浑浊。

b.测得溶液Y的 $p H$ 为 $8.7$ 。

c.向溶液Y中滴加 $M g C l_{2}$ 溶液，有白色沉淀生成。

d.向 $2 m L N a_{2} C O_{3}$ 溶液中加入 $M g C l_{2}$ 溶液，有白色沉淀生成

e.向 $2 m L$ 饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液中加入 $M g C l_{2}$ 溶液，无明显现象

①气体X是。

②步骤c中的白色沉淀是。

③步骤e中若用 $C a C l_{2}$ 溶液代替 $M g C l_{2}$ 溶液完成实验，会观察到白色沉淀。其原因是。

④步骤d和e的目的是。

(3)、【得出结论】

通过上述实验证明饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液中还能溶解少量 $N a H C O_{3}$ 固，结合化学用语解释其原因。

查看试题解析

$t / m i n$	0	10	20	30
$n (C O) / m o l$	$0.10$	$0.04$	$0.02$
$n (H_{2}) / m o l$	$0.20$			$0.04$

化学键种类	$H - H$	$O = O$	$O - H$
键能 $(k J \cdot m o l^{- 1})$	436	498	$463.4$

实验编号	酸	碱
Ⅰ	$100 m L 1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸	$100 m L 1.0 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液
Ⅱ	$50 m L 1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 硝酸溶液	$50 m L 1.0 m o l \cdot L^{- 1} K O H$ 溶液
Ⅲ	$100 m L 1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液	$100 m L 1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水

元素符号	$L i$	$B e$	C	O	F	$N a$	$A l$	P	S	$B r$
电负性	$1.0$	$1.5$	$2.5$	$3.5$	$4.0$	$0.9$	$1.5$	$2.2$	$2.5$	$2.8$

A	B	C	D

锌锰电池	铅蓄电池	氢氧燃料电池	镍镉电池