江苏省苏州市八校2022-2023学年高一上学期10月联合调研测试化学试题

试卷更新日期：2022-10-28 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 我国“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的。钛合金可能具有的性质是（）

A、密度大 B、硬度小 C、强度大 D、易氧化

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2. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）

A、纯碱——NaHCO₃ B、烧碱——NaOH C、熟石灰——CaCO₃ D、胆矾——CuSO₄

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3. 下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（）

A、用食醋可以去除水垢 B、蔗糖放在水中片刻后消失了 C、稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡 D、洗过的菜刀未擦干，放置一段时间出现斑点

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4. 碳及其氧化物的转化具有重要应用。下列说法正确的是（）

A、碳和H₂O(g)在高温下可转化为水煤气(CO和H₂) B、CO₂与澄清石灰水反应属于化合反应 C、植树种草加强光合作用吸收空气中的CO D、飞船中航天员呼出的CO₂可用NaOH吸收转化为O₂

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5. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（）

A、Fe₃O₄ $\overset{CO}{\to}$ Fe $\overset{HCl}{\to}$ FeCl₃ B、H₂O₂ $\overset{Δ}{\to}$ H₂ $\overset{O_{2}}{\to}$ H₂O C、CaCl₂溶液 $\overset{{CO}_{2}}{\to}$ CaCO₃ $\overset{HCl}{\to}$ CO₂ D、CuSO₄溶液 $\overset{Fe}{\to}$ Cu $\overset{O_{2}}{\to}$ CuO

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6. 下表中关于物质的分类正确的是（）

酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
$H_{2} S O_{4}$
$N a O H$
$B a C O_{3}$
$C O$
$C O_{2}$
B
$H C l O_{3}$
$K O H$
$N a H C O_{3}$
$C a O$
$S O_{2}$
C
$C H_{3} C O O H$
$N a_{2} C O_{3}$
$C a C l_{2}$
$N a_{2} O$
$S O_{3}$
D
$N a H S O_{4}$
$N H_{3} \cdot H_{2} O$
$N a C l$
$K_{2} O$
$M n_{2} O_{7}$

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列有关分散系的说法正确的是（）

A、所有分散系均属于混合物 B、油水混合物属于悬浊液 C、根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液 D、将稀FeCl₃溶液滴加到沸水中即可得到Fe(OH)₃胶体

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8. 某无色溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为0.4 mol/L H⁺、0.2 mol/L $N O_{3}^{-}$ 、0.4 mol/L $S O_{4}^{2 -}$ ，能大量共存的离子的浓度为（）

A、 $F e^{3 +} 0.2 m o l ⋅ L^{- 1}$ B、 $A l^{3 +} 0.2 m o l ⋅ L^{- 1}$ C、 $K^{+} 0.5 m o l ⋅ L^{- 1}$ D、 $B a^{2 +} 0.3 m o l ⋅ L^{- 1}$

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9. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加酚酞变红	该溶液一定是碱溶液
B	向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀	该溶液中一定含Cl^-
C	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液中一定含有 $C O_{3}^{2 -}$
D	向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀再滴入盐酸，白色沉淀不消失	该溶液中一定含有 $S O_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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10. 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。铜 $\overset{①}{\to}$ 铜绿 $\overset{②}{\to}$ 甲 $\overset{③}{\to}$ Cu(OH)₂ $\overset{④}{\to}$ 乙 $\overset{⑤}{\to}$ Cu。下列说法正确的是（）

A、①为化合反应 B、甲为氧化铜 C、④为复分解反应 D、铜绿的化学式Cu(OH)₂CO₃

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11. 下列物质在溶液中的电离方程式正确的是（）

A、 $A l C l_{3} = A l^{3 +} + C l_{3}^{-}$ B、 $B a (O H)_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} B a^{2 +} + 2 O H^{-}$ C、NaHCO₃=Na⁺+H⁺+ $C O_{3}^{2 -}$ D、 $C H_{3} C O O N H_{4} = N H_{4}^{+} + C H_{3} C O O^{-}$

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12. 据报道，科学家已经成功合成了少量 $N_{4}$ 气体分子，下列说法正确的是（）

A、 $N_{4}$ 是一种新型化合物 B、相同质量的 $N_{4}$ 和 $N_{2}$ 原子个数比为1∶2 C、同温同压下， $N_{4}$ 和 $N_{2}$ 的密度之比为2∶1 D、 $N_{4}$ 与 $N_{2}$ 之间的转化属于物理变化

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13. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（）

A、0.3 mol/L的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和 $S O_{4}^{2 -}$ 的总物质的量为0.9 mol B、50 mL1 mol/L的KCl溶液和100 mL0.25 mol/LMgCl₂溶液中，Cl^-物质的量浓度相等 C、将10 mL1 mol/L的H₂SO₄加水稀释至稀释至100 mL，溶液的物质的量浓度变为0.1 mol/L D、20℃时，0.023 mol/L的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰，恢复至20℃，溶液的物质的量浓度将变大

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14. 若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
①标准状况下，2.24 L苯(C₆H₆ ，一种有机溶剂)含碳原子数为0.6N_A
②标准状况下，a L氧气和氮气的混合气体中含有的分子数约为 $\frac{a N_{A}}{22.4}$
③1 mol/LMg(NO₃)₂溶液中含有 $N O_{3}^{-}$ 的数目为2N_A
④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
⑤46 gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A
⑥1 L0.5 mol/LNa₂SO₄溶液中，含有的氧原子总数为2N_A

A、②③⑤ B、②⑤ C、②⑥ D、②⑤⑥

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15. 相对分子质量为M_r的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w，密度为ρ g/cm³ ，物质的量浓度为c mol/L。下列说法正确的是（）

A、溶液密度ρ可表示为 $\frac{c M_{r}}{w}$ B、物质的量浓度c可表示为 $\frac{1000 ρ V}{22.4 m}$ C、溶液的质量分数w可表示为 $\frac{M_{r} V}{22.4 m + M_{r} V}$ D、相对分子质量M_r可表示为 $\frac{m \times w}{(1 - w) V}$

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16. 利用烟气中SO₂可回收废水中的I^- ，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、1 mol SO₂中含有电子的数目为 $24 \times 6.02 \times 1 0^{23}$ B、NH₃溶于水能导电，NH₃属于电解质 C、反应①~⑤中均属于氧化还原反应 D、总反应离子方程式为： $S O_{2} + O_{2} + 2 I^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} I_{2} + S O_{4}^{2 -}$

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二、填空题

17. 回答下列问题

(1)、在标准状况下，测得 $1.32 g$ 某气体的体积为 $0.672 L$ ，该气体的摩尔质量为。

(2)、将 $8.0 g S O_{3}$ 溶于水配成 $500 m L$ 溶液，则所得溶液的物质的量浓度为。

(3)、 $50 m L 0.3 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{4}$ 溶液和 $100 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液混合后(混合体积变化忽略不计)，溶液中 $S O_{4}^{2 -}$ 的物质的量浓度为。

(4)、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的数值，如果 $a g$ 氧气中含有的分子数为b，则 $c g$ 氧气在标准状况下的体积约是(用含 $N_{A}$ 的式子表示)

(5)、标准状况下，将 $V L A$ 气体(摩尔质量为 $M g \cdot m o l^{- 1}$ )全部溶于 $0.1 L$ 水(水的密度为 $1 g \cdot c m^{- 3}$ )中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为 $d g \cdot c m^{- 3}$ ，则此溶液的物质的量浓度为。

(6)、某盐混合溶液中含有离子： $N a^{+} 、 M g^{2 +} 、 C l^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$ ，测得 $N a^{+} 、 M g^{2 +}$ 和 $C l^{-}$ 的物质的量浓度依次为： $0.2 m o l \cdot L^{- 1} 、 0.25 m o l \cdot L^{- 1} 、 0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则 $c (S O_{4}^{2 -}) =$ 。

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三、综合题

18. $M n_{3} O_{4}$ 可用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。软锰矿主要成分是 $M n O_{2}$ ，还含有少量的 $F e_{2} O_{3} 、 S i O_{2} 、 A l_{2} O_{3}$ ，采用以下工艺流程可由软锰矿制得 $M n_{3} O_{4}$ 。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $p H$ 如下表所示：
金属离子
$F e^{3 +}$
$F e^{2 +}$
$A l^{3 +}$
$M n^{2 +}$
开始沉淀 $p H$
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉淀 $p H$
3.2
9.0
4.7
10.1
已知： $M n O_{2} + 2 H_{2} S O_{4} + F e = M n S O_{4} + F e S O_{4} + 2 H_{2} O$
$F e_{2} O_{3} + 3 H_{2} S O_{4} + F e = 3 F e S O_{4} + 3 H_{2} O$
回答下列问题：

(1)、“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有(只需填一种)，“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有。

(2)、“调节 $p H$ ”时加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液的目的是将溶液中的 $F e^{2 +}$ 转化为 $F e^{3 +}$ ，为使 $F e^{3 +} 、 A l^{3 +}$ 沉淀完全而 $M n^{2 +}$ 不沉淀，“调节 $p H$ ”的范围为。滤渣的主要成分为。

(3)、“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。 $50 ℃$ 后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是。

(4)、“氧化”时一般控制温度在 $80 ℃ ~ 85 ℃$ ，可以采取的加热方法是，反应的化学方程式为。

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19. 二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有ClO₂和Cl₂两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO₂的浓度，进行如下实验：
【实验Ⅰ】配制100 mL0.100 mol/L的Na₂S₂O₃溶液，步骤如下：
①用托盘天平称取一定质量Na₂S₂O₃∙5H₂O固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；
②将烧杯中的溶液小心的注入100 mL容量瓶中；
③用蒸馏水____；
④继续向容量瓶中加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；
⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。
回答下列问题：

(1)、容量瓶在使用前必须进行的操作是；

(2)、配制溶液过程中需用托盘天平称量Na₂S₂O₃∙5H₂O固体的质量为；

(3)、步骤②操作之前容量瓶中有少量水，则配制的溶液的浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；

(4)、补全步骤③操作：用蒸馏水。

(5)、【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中的物质的量浓度，步骤如下：
①量取10.00 mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到100 mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应： $2 C l O_{2} + 2 K I = 2 K C l O_{2} + I_{2}$ 、 $C l_{2} + 2 K I = 2 K C l + I_{2}$ 。
②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入0.100 mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为： $2 N a_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} = N a_{2} S_{4} O_{6} + 2 N a I$
③加入稀硫酸调节溶液pH=3，发生反应： $K C l O_{2} + 4 K I + 2 H_{2} S O_{4} = K C l + 2 K_{2} S O_{4} + 2 I_{2} + 2 H_{2} O$
④再逐滴加入0.100 mol/L的Na₂S₂O₃溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。
该二氧化氯漂白液中ClO₂的物质的量浓度为。(写出计算过程)

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	酸	碱	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	$H_{2} S O_{4}$	$N a O H$	$B a C O_{3}$	$C O$	$C O_{2}$
B	$H C l O_{3}$	$K O H$	$N a H C O_{3}$	$C a O$	$S O_{2}$
C	$C H_{3} C O O H$	$N a_{2} C O_{3}$	$C a C l_{2}$	$N a_{2} O$	$S O_{3}$
D	$N a H S O_{4}$	$N H_{3} \cdot H_{2} O$	$N a C l$	$K_{2} O$	$M n_{2} O_{7}$

金属离子	$F e^{3 +}$	$F e^{2 +}$	$A l^{3 +}$	$M n^{2 +}$
开始沉淀 $p H$	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀 $p H$	3.2	9.0	4.7	10.1