浙江省浙南名校联盟2022-2023学年高三上学期第一次联考化学试题

试卷更新日期：2022-10-28 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 温州是东瓯名镇，有着十分深厚的艺术文化底蕴，特别是在非物质文化遗产方面，各级的遗产名录中的项目就占有336个，下列非遗项目中涉及的物质主要由硅酸盐组成的是（）
选项
A
B
C
D
非遗项目
瓯秀
瓯窑
米塑
黄杨木雕

A、A B、B C、C D、D

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2. 在中和滴定实验过程中一定用不到的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 下列说法正确的是（）

A、磁性氧化物的化学式：Fe₂O₃ B、水晶的分子式：SiO₂ C、纯碱的电子式： D、石炭酸的最简式：C₆H₆O

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4. 下列有关化学用语的描述错误的是（）

A、氯化氢的形成： B、干冰的空间填充模型： C、新戊烷的健线式： D、硬脂酸的结构简式：CH₃(CH₂)₁₆COOH

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5. 下列说法正确的是（）

A、¹H₂、²H₂、³H₂互为同位素 B、N₂、N $_{3}^{-}$ 、N₄、N $_{5}^{+}$ 互为同素异形体 C、与互为同系物 D、HCOOCH₂CH₃与CH₃CH₂OCHO互为同分异构体

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6. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1molK₃[Fe(CN)₆]配合物中含σ键数目为24N_A B、30g质量分数为10%的甲醛水溶液中含氢原子数为3.2N_A C、5.6g铁粉与足量的高温水蒸气反应，转移的电子数为0.3N_A D、标准状况下，4.48LNO与3.2gO₂充分反应，产物的分子数为0.2N_A

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7. 医用外科一次性口罩的结构如图所示，下列说法错误的是（）

A、外层具有阻隔飞沫进入口鼻的作用，中间层具有阻隔部分病毒和细菌的作用 B、聚丙烯(PP)与聚对苯二甲酸乙二酯(PE)属于有机高分子材料，都是通过加聚反应合成的 C、镀锌铁丝不易腐蚀，因为除在金属表面覆盖了聚丙烯塑料保护层外，还用了电化学保护法——牺性阳极法 D、医疗机构、发热门诊等场所使用过的口罩须投入专用垃圾桶；健康人群使用过的口罩投入干垃圾桶中，不可回收使用

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8. 下列物质实验室制备的过程或操作错误的是（）

A、制备[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O晶体：在4mL0.1mol•L^-1CuSO₄溶液中加1mol•L^-1氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%的乙醇，过滤，洗涤 B、制备Fe(OH)₃胶体：将烧杯中的40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 C、制备乙烯：在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1∶3)的混合液，加入沸石，再小火加热使混合液缓慢升温至170℃ D、制备线型酚醛树脂：在大试管中加入2g苯酚和3mL质量分数为40%的甲醛溶液和3滴浓盐酸，水浴加热至接近沸腾时，从水浴中取出试管并用玻璃棒搅拌

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9. 三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生如下反应：3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑，下列有关该反应的说法错误的是（）

A、当0.5molH₂O被氧化时，生成0.1mol氧气 B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C、当转移电子6mol时，生成的还原产物为1mol D、当生成2.7molHF时，被BrF₃还原的BrF₃为0.2mol

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10. 下列实验操作或结论正确的是（）

A、润洗滴定管的方法：从上口加入3～5mL待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁后，再将液体从滴定管下部放出 B、测NaClO溶液pH：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸中部，变色稳定后与标准比色卡比对 C、X射线衍射实验中，当单一波长的X射线通过石英玻璃粉末时，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰 D、培养明矾晶体时，在烧杯中放入比室温高10～20℃的蒸馏水，加明矾至少量晶体不再溶解，将一颗用细线系好的形状完整的小晶体悬挂在中央，最后将烧杯置于冰水浴中加速冷却

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11. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A、H₂O中投入Na₂¹⁸O₂固体：4H₂O+4Na₂¹⁸O₂=8Na⁺+2OH^-+6¹⁸OH^-+¹⁸O₂↑+O₂↑ B、邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br₂→↓+2H⁺+2Br^- C、二元弱酸亚磷酸(H₃PO₃)溶液中滴加少量的NaOH溶液：H₃PO₃+2OH^-=HPO $_{3}^{2 -}$ +2H₂O D、NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加足量Ba(OH)₂溶液：NH $_{4}^{+}$ +Al³⁺+2SO $_{4}^{2 -}$ +2Ba²⁺+5OH^-=2BaSO₄↓+Al(OH) $_{4}^{-}$ +NH₃•H₂O

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12. 如图是合成某种药物的中间类似物。下列有关该物质的说法错误的是（）

A、该物质含有3种官能团并存在顺反异构，但不存在对映异构 B、该物质在一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应 C、该物质与足量H₂加成后所得有机物分子中手性碳原了数目为7个 D、1mol该物质最多与7molH₂反应、5molNaOH反应

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13. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属三个周期四个主族，其中Y的氢化物能腐蚀玻璃。由这四种元素形成的分子结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、简单氢化物的沸点由高到低的顺序：Y＞Z＞X B、Y的氢化物能腐蚀玻璃是因为分子极性很强 C、原子半径由大到小的顺序：Z＞Y＞X＞W D、该分子中X、Z原子的杂化方式分别为sp²、sp³

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14. 下列说法一定正确的是（）

A、1LpH=12的NaOH溶液中，氢氧根离子的物质的量n(OH^-)=0.01mol B、将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，c(H⁺)逐渐增大，但电离常数K_a不变 C、常温下，将pH=9的CH₃COONa溶液与pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH=9 D、常温下，将pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7

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15. 奥地利物理学家Boltzmann首次把熵和混乱度定量地联系起来，即S=klnΩ(k为Boltzmann常数，Ω为混乱度，也即微观状态数，可粗略地看作空间排列的可能性数目)。在相同的温度和压强下，下列关于熵的大小排序错误的是（）

A、相同质量时：C(s，金刚石)＞C(s，石墨)＞C(s，富勒烯) B、1molSO₂(g)>1molCO₂(g)＞1molO₂(g)＞1molH₂(g) C、2molH₂O(g)＞1molH₂O(g)＞1molH₂O(1)＞1molH₂O(s) D、1molCH₃CH₂CH₃(g)＞1molCH₃CH₃(g)＞1molCH₄(g)

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16. 某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程为v=k•c^m(A)•cⁿ(B)，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为 $\frac{0.8}{k}$ 。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：
c(A)/(mol•L^-1)
0.25
0.50
1.00
0.50
1.00
c₁
c(B)/(mol•L^-1)
0.050
0.050
0.100
0.100
0.200
c₂
v/(10^-3mol•L^-1•min^-1)
1.6
3.2
v₁
3.2
v₂
4.8
下列说法错误的是（）

A、上述表格中的c₁=0.75、v₂=6.4 B、该反应的速率常数k=6.4×10^-3min^-1 C、在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是500min D、升温、加入催化剂、缩小容积(加压)，使k增大导致反应的瞬时速率加快

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17. 根据图中的各物质间的能量循环图，下列说法正确的是（）

A、△H₁=△H₂+△H₃+△H₄+△H₅+△H₆+△H₇+△H₈ B、△H₅＜0，△H₇＞0，△H₈＜0 C、Br(g)的△H₆小于Cl(g)的△H₆ D、△H₅+△H₆+△H₇+△H₈＜△H₂

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18. 下列关于超分子和配合物的叙述错误的是（）

A、细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质 B、利用超分子的分子识别特征，可以分离C₆₀和C₇₀ C、配位化合物中配位键强度都很大，因而配合物都很稳定 D、配离子[Fe(CN)₅(NO)]^2-的中心离子为Fe³⁺ ，配位数为6，配位原子为C和N

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19. 天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知K_sp(CaCO₃)=10^-8.7 ，某溶洞水体中lgc(X)(X为 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 或Ca²⁺)与pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、曲线①代表HCO $_{3}^{-}$ ，曲线③代表Ca²⁺ B、a=-4.35，b=-2.65 C、由图中的数据计算得K_a2(H₂CO₃)=10^-10.3 D、pH=10.3时，c(Ca²⁺)=10^-6.5mol•L^-1

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20. 有机高分子种类繁多，应用广泛。下列有关高分子的说法错误的是（）

A、粘胶纤维是用木材、秸秆等富含纤维素的物质经化学变化后制成的合成纤维，其中的长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉、都可用于纺织工业 B、聚苯乙烯(PS)绝缘性好、耐化学腐蚀、无毒，可制成日常用品、绝缘材料；还可制成泡沫塑料用于防震、保温、隔音 C、高密度聚乙烯(HDPE)是乙烯在较低压力、温度下加聚反应合成的一种支链较少、密度和软化温度较高的有机高分子，常用于生产瓶、桶、板管等 D、脲醛树脂(UF)是由甲醛和尿素发生缩聚反应制成的一种具有线型或网状结构的有机高分子，可由于生产木材黏合剂、生活器具和电器开关

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21. 目前科学家开发出一种新型家用电池系统，该系统输出能力达3.0千伏安，可保证普通家庭12小时的用电需求，其核心组成部分是基于Li₄Ti₅O₁₂的SCiB超级锂电池，容量达6.6kW·h。其电池结构如图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li₊在其间通过。总反应可表示为：Li₄Ti₅O₁₂+6C $⇌_{充电}^{放电}$ Li_(4-x)Ti₅O₁₂+Li_xC₆。下列说法正确的是（）

A、外电路上的“→”，表示放电时的电流方向 B、充电时阴极电极反应：Li_xC₆-xe^-=6C+xLi⁺ C、放电时负极电极反应：Li₄Ti₅O₁₂-xe^-=Li_(4-x)Ti₅O₁₂+xLi⁺ D、固体电解质的作用是让电子在电池内通过，形成闭合的回路

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22. Ge、GaAs、CdTe、CdSe等均为重要的半导体材料，在电子、材料等领域应用广泛。其中CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示，已知原子坐标参数A为( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )。下列说法错误的是（）

A、Se基态原子价电子排布式为3d¹⁰4s²4p⁴ B、原子坐标参数B为( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ ) C、晶胞中，与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有12个 D、第四周期主族元素中第一电离能介于Ga、As之间的有3种

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23. 常温下，向0.1mol•L^-1的乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)溶液中不断通入HCl气体，溶液中三种含氮微粒的物质的量分数δ与pOH的关系图如图。已知：①乙二胺为无色液体，有类似氨的性质，常温下K_b1=10^-4.07 ， K_b2=10^-7.15；②假设溶液体积保持不变。下列说法中错误的是{已知：pOH=-lgc(OH^-)}（）

A、曲线Ⅱ代表的微粒符号为H₂NCH₂CH₂NH $_{3}^{+}$ B、b点的对应pOH=5.61 C、pOH=a时，c(Cl^-)＞0.05mol•L^-1 D、在0.1mol•L^-1H₂NCH₂CH₂NH₃Cl溶液中：c([H₂NCH₂CH₂NH₃]⁺)＞c([H₃NCH₂CH₂NH₃]²⁺)＞c(H₂NCH₂CH₂NH₂)

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24. 以钒化合物作催化剂制备高纯度次氯酸的机理如图，已知钒元素V最高化合价为+5价，N(His404)、 N(His496)为氨基酸，下列说法错误的是（）

A、反应①④中，都形成配位键，都有氢氧键的断裂和形成 B、反应过程中，钒化合物甲是催化剂，乙、丙、丁、戊是中间产物 C、在该催化循环过程中，中心原子V的化合价和VSEPR模型发生了改变 D、此图钒化合物的每一次循环使无机物发生的净反应：H₂O₂+Cl^-+H⁺=HOCl+H₂O

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25. 下列实验现象和结论正确的是（）

选项	实验目的	实验操作	实验现象、结论
A	探究盐类水解程度	常温下，用pH计测得0.1mol•L^-1弱酸盐NaHA、NaB、Na₂A溶液pH值为a、b、c	若c＞b＞a，则水解程度：A^2-＞B^-＞HA^-
B	实现沉淀的转化	向1mL0.1mol•L^-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol•L^-1MgCl₂溶液，再滴入2滴0.1mol•L^-1CuSO₄溶液	若白色沉淀→蓝色沉淀，则K_sp：Cu(OH)₂＜Mg(OH)₂
C	验证乙炔化学性质	将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性KMnO₄溶液中	若紫红色褪去，则证明乙炔能使KMnO₄溶液褪色
D	卤代烃中卤原子的检验	有机物A加入到NaOH乙醇溶液中，充分加热：冷却后，取混合液加足量硝酸酸化后滴加AgNO₃溶液	若不产生浅黄色沉淀，则有机物A也可能为溴代烃

A、A B、B C、C D、D

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二、综合题

26. 金属镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)、基态Ni原子的原子结构示意图为。

(2)、NiO、FeO晶体类型与晶胞与NaCl相同，则NiO晶胞结构中Ni²⁺的配位数为；又知Ni²⁺、Fe²⁺的离子半径分别为69pm、78pm，则NiO熔点FeO(填“>”、“<”、“=”)。

(3)、丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图甲所示，则该沉淀中Ni²⁺的配位数为；元素H、C、N、O、 $N i$ 电负性由大到小的顺序为。

(4)、金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图及晶胞参数如图乙所示。该晶体的化学式为；晶体密度为g•cm^-3(列出含a、b、N_A计算表达式，N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

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27. 新型耐火材料M由三种短周期元素组成，涉及M的转化关系如图所示：
已知：气体E是直线形三原子分子；气体G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；化合物A，C的实验式中的原子总数和电子总数均相等(图中的某些产物未列出)。请回答下列问题：

(1)、气体G分子的VSEPR模型为，空间结构为。

(2)、白色沉淀K是两性氢氧化物，写出其酸式电离的电离方程式。

(3)、组成M的三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

(4)、反应①的化学方程式为。

(5)、设计实验确定溶液F中所含溶质的阴离子的方法：。

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28. 我国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标，“碳中和”对我国意味着：一是能源转型首当其冲：二是通过工艺改造、节能等措施减少二氧化碳的排放在能源的产生、转换、消费过程。
I.减少二氧化碳排放的方法之一是将CO₂催化还原，比如：
反应1：CO₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-53.7kJ•mol^-1
反应2：CO₂(g)+H₂(g) $⇌_{}^{}$ CO(g)+H₂O(g) △H₂
都是目前处理CO₂的重要方法。回答下列问题：

(1)、反应1在的条件下能自发发生，该反应的活化能E_a(正)E_a(逆)(填“大于”或“小于”)。

(2)、已知：①CO和H₂的标准燃烧热分别为-283.0kJ•mol^-1和-285.8kJ•mol^-1
②H₂O(l)=H₂O(g) △H₃=44.0kJ•mol^-1 ，则△H₂=kJ•mol^-1。

(3)、恒温恒容的密闭容器中，投入物质的量之比为1∶3的CO₂和H₂ ，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-53.7kJ•mol^-1达到平衡，下列有关叙述正确的是____。

A、升高温度，逆反应速率增加，平衡常数减小 B、再加入一定量的CO₂和H₂ ， CO₂和H₂的转化率不可能同时都增大 C、加入合适的催化剂可以提高CO₂的平衡转化率 D、其他条件不变，改为恒温恒压，可以提高平衡时CH₃OH的百分含量

(4)、一定条件下，在1L密闭容器中加入2molCO₂和2molH₂只发生反应2：CO₂(g)+H₂(g) $⇌_{}^{}$ CO(g)+H₂O(g)，如图是随着反应的进行，CO₂的浓度随时间改变的变化图。若在t₁时刻再加入1molCO₂ ， t₂时刻到达新的平衡。请你画出t₁～t₃内时刻CO₂的物质的量浓度随时间改变的变化图。

(5)、II.减少二氧化碳排放的方法之二是使用合适催化剂可由CO₂和CH₄可转化为CH₃COOH，但反应中催化剂活性会因积碳反应CH₄(g)=C(s)+2H₂(g)而降低，同时存在的消碳反应CO₂(s)+C(s)=2CO(g)则使积碳量减少。在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程：v=k•p(CH₄)•[p(CO₂)]^-0.5 (k为速率常数)。在p(CH₄)一定时，p_a(CO₂)＞p_b(CO₂)＞p_c(CO₂)，如图可以表示不同p(CO₂)下积碳量随时间的变化趋势的是____(填序号)。

A、 B、 C、 D、

(6)、III.减少二氧化碳排放的方法之三是使用电化学方法转化CO₂ ，研究证明：CO₂也可在熔融碳酸钠中通过电解生成CO，收集CO进行其他有机类合成。则生成CO的反应发生在极，该电极反应式是。

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29. 氮化铝广泛应用于集成电路生产领域，合成氮化铝的常见方法有：
方法①：金属直接氮化法：2Al+N₂ $\overset{800 ℃}{\to}$ 2AlN或者2Al+3NH3 $\overset{1000 ℃}{\to}$ 2AlN+3H₂；
方法②：氧化物还原氮化法：Al₂O₃+3C+N₂ $\overset{1400 ℃}{\to}$ 2AlN+3CO；
方法③：化学气相沉积法等。

(1)、I.某化学研究小组依据方法②氧化物还原氮化法，设计如图(图1)实验装置欲制取氮化铝。
仪器B的名称；装置中橡胶导管A的作用是。

(2)、上述实验装置存在两处不足：、。

(3)、反应结束后，某同学按图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO₂和氨气。
①广口瓶中的试剂X最好选用(填写序号)。
a.汽油     b.酒精     c.植物油 d.CCl₄
②下列措施或事实造成测定氮化铝样品的质量分数偏小的是。(填写序号)。
a.广口瓶中的液体没有装满        b.量筒的液面高于试剂X的液面
c.氨气没有全部进入广口瓶        d.撤走橡胶导管E，并将锥形瓶塞改为双孔塞
③若实验中称取氮化铝样品的质量为1.00g，测得氨气的体积336mL(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为。(保留3位有效数字)。

(4)、II.工业上依据方法③化学气相沉积法合成氯化铝，工艺流程如图：
已知：步骤II中发生的刷反应，AlCl₃+nNH₃ $\overset{150 ℃}{\to}$ AlCl₃•nNH₃
步骤III中发生的主反应化学方程式：。

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30. 乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物(I)具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心脑血管疾病的治疗药物。
已知：①
②
③

(1)、F中含有的官能团名称为。

(2)、丹皮酚的结构简式为。

(3)、下列说法错误的是____。

A、乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物I的分子式为C₂₁H₃₄O₃N₃ B、物质B可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐 C、E→F和H→I的反应类型均为取代反应 D、物质C能使浓溴水褪色，而且1molC消耗2molBr₂ E、溴代烃X的名称可能为1－溴丁烷

(4)、写出A→B的化学方程式。

(5)、有机物M是G(C₁₁H₁₅O₃N)的同分异构体，写出两种满足下列所有条件的M结构简式：。
①能发生银镜反应；②1molM与2molNaOH恰好反应。③¹H－NMR谱显示分子中含有5种氢原子；④IR谱显示含有苯环和氨基直接相连。

(6)、阿司匹林( )也具有抑止血小板凝聚的作用。结合题给信息，请以硝基苯和乙酸酐为原料设计合理的路线制备阿司匹林。(用流程图表示，无机试剂任选)。

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选项	A	B	C	D
非遗项目
非遗项目	瓯秀	瓯窑	米塑	黄杨木雕

c(A)/(mol•L^-1)	0.25	0.50	1.00	0.50	1.00	c₁
c(B)/(mol•L^-1)	0.050	0.050	0.100	0.100	0.200	c₂
v/(10^-3mol•L^-1•min^-1)	1.6	3.2	v₁	3.2	v₂	4.8