湘豫名校联考2022-2023学年高三上学期一轮复习诊断考试化学试题

试卷更新日期：2022-10-28 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 下面几种物品的主要成分不属于有机物的是（）
A
B
C
D
粮食酿酒使用的缸
新疆棉制品衬衫
冰糖
“飞扬”火炬中的聚硅氮烷树脂

A、A B、B C、C D、D

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2. 晋代葛洪的《食肉方》去除黑痣的药方中记载：“取白炭灰(熟石灰)，获灰(草木灰)，等分，煎令如膏……，并可与去黑子”。对于能除去黑痣的物质的说法正确的是（）

A、是 $C a {(O H)}_{2}$ B、有强腐蚀性 C、只有溶于水才能电离 D、是 $K_{2} C O_{3}$

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3. 将饱和氯化铁溶液滴入盛有沸水的烧杯中，并继续加热得到红褐色分散系X，下列分析错误的是（）

A、X的分散质粒子直径可能为 $30 n m$ B、X可产生丁达尔效应 C、稳定性： $X > F e C l_{3}$ 溶液 D、无法用过滤的方法除去X中残留的 $F e C l_{3}$

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4. 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液发生反应： $+ a = b + 5 N O_{3}^{-} + 3 H_{2} O$ 。下列叙述错误的是（）

A、a为 $6 H^{+}$ B、b为 $2 M n O_{2}$ C、 $n = 10$ D、该反应中 $M n O_{4}^{-}$ 发生了还原反应

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5. 我国北斗导航卫星使用的是超薄铷 $(R b)$ 原子钟，该钟的精度可以达到每3000万年误差1秒。铷是第五周期第ⅠA族元素，下列说法正确的是（）

A、单质铷不能与水反应 B、碱性： $N a O H > R b O H$ C、金属性： $R b < M g$ D、 $R b_{2} C O_{3}$ 可溶于水

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6. 下表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项	目的	分离方法	原理
A	除去乙酸乙酯中的乙酸	用饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液萃取	乙酸在 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中溶解度较大
B	除去乙醇中的少量水	加入 $C a O$ 后蒸馏	乙醇与 $C a {(O H)}_{2}$ 、 $C a O$ 沸点相差很大
C	除去 $C O_{2}$ 中的 $C O$	通入 $O_{2}$ 后点燃	$C O$ 与 $O_{2}$ 反应转化为 $C O_{2}$
D	分离苯和硝基苯	分液	二者均为液体且不互溶

A、A B、B C、C D、D

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7. 已知 $H_{2} S O_{4} + 2 N a C l O = N a_{2} S O_{4} + 2 H C l O$ ，设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $0.2 m o l H C l O$ 分子中，含有的 $H - C l$ 键数目为0.2 $N_{A}$ B、 $0.2 L a m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a C l O$ 溶液中，含有的 $C l O^{-}$ 数目可能为0.19a $N_{A}$ C、 $14.2 g N a_{2} S O_{4}$ 中含有的分子数目为0.1 $N_{A}$ D、 $1 L 0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的硫酸溶液中，含有的氧原子数目为2 $N_{A}$

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8. 如图所示实验(省略夹持仪器)中，过量的铜与 $20 m L 18.4 m o l \cdot L^{- 1}$ 的浓硫酸充分反应，下列有关说法错误的是（）

A、停止反应时，生成 $0.184 m o l S O_{2}$ B、装置①可用于验证 $S O_{2}$ 具有漂白性 C、装置②中有 $B a S O_{4}$ 沉淀生成 D、装置③用于吸收尾气 $S O_{2}$

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9. 利用如图装置(尾气处理装置省略)进行表中所述实验，相应现象描述正确的是（）

选项	Ⅰ处试剂	Ⅱ处试剂	Ⅱ处预期现象
A	碳酸氢钠	过氧化钠粉末	由淡黄色变成白色
B	$C a O$ 、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$	浸过石蕊试液的棉花团	棉花团变红色
C	碘与镁粉的混合物	湿润的淀粉	无明显变化
D	草酸(有 $C O$ 生成)	氧化铜粉末	由黑色变成红色

A、A B、B C、C D、D

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10. 下列实验现象及所对应的离子方程式书写错误的是（）

A、收集酸雨并放置后 $p H$ 减小： $2 S O_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 H^{+} + 2 S O_{4}^{2 -}$ B、澄清石灰水放置过程中水面会出现结晶膜： $C a^{2 +} + 2 O H^{-} + C O_{2} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ C、向 $F e I_{2}$ 溶液中滴加几滴新制氯水得到黄色溶液： $2 F e^{2 +} + C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}$ D、盛放 $N a O H$ 的玻璃试剂瓶不能使用玻璃塞： $S i O_{2} + 2 O H^{-} = S i O_{3}^{2 -} + H_{2} O$

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11. 从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
下列说法正确的是（）

A、酸X可以是盐酸或硫酸 B、操作Ⅰ是蒸发结晶、并对产物进行直接灼烧 C、操作Ⅱ是熔融电解，得到镁的同时还得到 $O_{2}$ D、沉降池中的反应： $C a O + H_{2} O + M g^{2 +} = M g {(O H)}_{2} ↓ + C a^{2 +}$

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12. “煤制油”的关键技术是煤的气化，目前煤的气化主要反应是：① $C (s) + H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} C O (g) + H_{2} (g)$ ，此外还存在间歇性的煤燃烧：② $C (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} C O_{2} (g)$ ，下列关于该过程的说法错误的是（）

A、 $1 m o l C (s)$ 和 $1 m o l H_{2} O (g)$ 的总能量高于 $1 m o l C O (g)$ 和 $1 m o l H_{2} (g)$ 的总能量 B、反应②发生的目的是为反应①提供能量 C、“煤制油”技术的使用符合蓝天工程的要求 D、①中产生的氢气可用于油的制备

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13. 新型催化剂的研发可以改变许多物质的合成路径，我国科学家研制出的以石墨烯为载体的催化剂，可使 $H_{2} O_{2}$ 在常温下将 $C H_{4}$ 直接转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、过程ⅰ会使体系能量降低 B、物质的稳定性：②＜③ C、总反应方程式： $C H_{4} + 3 H_{2} O_{2} = H C O O H + 4 H_{2} O$ D、三种有机产物均是平面分子

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14. 某科研小组研究人员将 $2 m L 0.004 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液与 $V m L 0.004 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液混合，测得一定温度下该反应达到平衡时 $c (K I) = a m o l \cdot L^{- 1}$ ，正、逆反应速率[v(正)、v(逆)]随时间的变化如图所示。下列结论错误的是（）

A、反应开始至恰好达到平衡状态时 $v (K I) = \frac{0.004 - a}{5 (2 + V)} m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、 $0 ∼ 5 s$ 内v(正)减小的原因是反应物浓度逐渐减小 C、 $5 ∼ 10 s$ 内用各物质浓度变化表示的反应速率均为0 D、若用淀粉、 $K S C N$ 溶液直观证明该反应是可逆反应，则 $V \leq 2$

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15. $K - O_{2}$ 二次电池具有高稳定性，其工作原理如图所示，其中电解质中只能传导 $K^{+}$ 。下列说法错误的是（）

A、放电时电极上电势：钾电极＜碳电极 B、充电时阳极电极反应式： $K O_{2} - e^{-} = K^{+} + O_{2} ↑$ C、当电路中有 $0.2 m o l$ 电子转移时，有 $0.2 m o l K^{+}$ 通过电解质 D、当有 $1 m o l O_{2}$ 被还原时，就会有 $4 m o l K$ 被氧化

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16. 有一包固体粉末，由 $C a C O_{3}$ 、 $N a_{2} S O_{4}$ 、 $N a O H$ 、 $M g {(N O_{3})}_{2}$ 、 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 、 $K M n O_{4}$ 中的四种物质组成，取样品进行如图实验，下列说法正确的是（）

A、该固体粉末一定不含 $K M n O_{4}$ 、 $N a_{2} S O_{4}$ B、该固体粉末一定含有 $N a O H$ C、沉淀1的组成可能是 $B a S O_{4}$ 、 $C a C O_{3}$ 、 $M g {(O H)}_{2}$ D、沉淀1中加盐酸反应的离子方程式： $C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

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二、综合题

17. 原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、M，前四种元素为短周期主族元素，X和Z为同族元素且可形成化合物 $Z X$ ， X与Y能形成一种液态化合物，该化合物具有漂白性，W的最高正价与最低负价代数和为2， $M^{3 +}$ 是一种常见的离子，有较强的氧化性。

(1)、 $Z X$ 的电子式为，含核素 $^{18} Y$ 的物质常用作同位素示踪法研究化学反应历程，则 $^{18} Y$ 的中子数是。

(2)、非金属性 $Y > W$ ，能证明此关系成立的两种事实为；将少量单质Z置于 $M C l_{3}$ 溶液中，反应的离子方程式为。

(3)、W能形成多种含氧酸及对应的盐。
①已知 $N a H_{2} W O_{2}$ 不能与 $N a O H$ 溶液反应，则 $N a H_{2} W O_{2}$ 为盐(填“正”或“酸式”)， $H_{3} W O_{2}$ 分子中含有个“ $- O H$ ”。
②已知 $H_{3} W O_{3}$ 分子中含有2个“ $- O H$ ”，则 $H_{3} W O_{3}$ 与足量 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液反应的化学方程式为。

(4)、 $Z_{2} M Y_{4}$ 是一种新型兼有消毒杀菌、净水双重功能的水处理剂，可由 $Z C l O$ 与 $M C l_{3}$ 在强碱性溶液中反应制取，写出相应的离子方程式， $Z_{2} M Y_{4}$ 具有双重功能的原因是。

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18. 苯是重要的化工原料，下图是以苯为基本原料合成高分子化合物D及脂环化合物G的流程图。
已知： $R N O_{2} \to_{H C l}^{F e} R N H_{2}$ 。

(1)、A的名称是， D的结构简式为， F的结构简式是。

(2)、③的反应类型是， C中官能团的名称有氨基、。

(3)、写出反应②的化学方程式。

(4)、B有多种官能团，其中与B官能团种类相同的芳香族同分异构体还有种，写出环上一氯代物有2种的物质的结构简式。

(5)、以苯、 $C H_{2} = C H C l$ 为原料(无机试剂自选)制备，写出合成路线图。

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19. 碘酸钙晶体 $[C a {(I O_{3})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]$ 是一种安全性较高的补碘剂，被广泛添加到饲料中。已知碘酸钙不溶于水，实验室制备的过程如图1所示，制备 $C a {(I O_{3})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 的装置(反应需要在80℃左右进行，但加热装置省去如图2所示。

(1)、仪器a的名称为，实验中水与加入的浓盐酸体积不应超过a容器的。

(2)、a中产物有 $K H {(I O_{3})}_{2}$ 、 $K C l$ 、 $C l_{2}$ ， a的加热方式为，撤掉B造成的后果是。

(3)、加入 $K O H$ 时发生反应的化学方程式为，操作X为和烘干。

(4)、为测定产品纯度，某同学取 $a g$ 样品溶于水，在酸性条件下用足量 $K I$ 处理(杂质不与 $K I$ 反应)，然后用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液进行滴定(反应原理： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )滴定终点时消耗 $V m L$ 。滴定中所用指示剂为，滴定终点溶液的颜色变化为且在 $30 s$ 内保持不变， $C a {(I O_{3})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 的纯度为(用含a、V的式子表示)。

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20. $M n O_{2}$ 在电池中有重要应用。以主要成分为 $M n O_{2}$ 的软锰矿(含有铁、铝、硅的氧化物)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：
常温下一些氢氧化物沉淀时的 $p H$
金属氢氧化物
$F e {(O H)}_{3}$
$F e {(O H)}_{2}$
$A l {(O H)}_{3}$
$M n {(O H)}_{2}$
开始沉淀时的 $p H$
2.3
6.8
3.6
8.1
完全沉淀时的 $p H$
3.2
8.7
5.2
9.8

(1)、为提高还原阶段 $M n O_{2}$ 的利用率，生产过程中可采取的措施有(写一条即可)，还原过程中还原产物是 $M n^{2 +}$ ，写出对应的离子方程式，有人认为可利用硫酸工厂的烟气代替 $F e S O_{4}$ ，你的观点是。

(2)、制备过程中进行氧化操作的目的是，相应的试剂可以是空气、 $H_{2} O_{2}$ 、 $C l_{2}$ 、硝酸等，从控制生产成本角度看，你选用的试剂是(用对应的离子方程式体现出来)。

(3)、加入氨水时溶液 $p H$ 的调控范围是，若溶液中离子浓度不大于 $1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时表明该离子沉淀完全，则当溶液 $p H = 6$ 时，溶液中 $c (F e^{3 +}) ： c (A l^{3 +}) =$ 。

(4)、沉锰时得到的沉淀是 $M n C O_{3}$ ，则热解时氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

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A	B	C	D

粮食酿酒使用的缸	新疆棉制品衬衫	冰糖	“飞扬”火炬中的聚硅氮烷树脂

金属氢氧化物	$F e {(O H)}_{3}$	$F e {(O H)}_{2}$	$A l {(O H)}_{3}$	$M n {(O H)}_{2}$
开始沉淀时的 $p H$	2.3	6.8	3.6	8.1
完全沉淀时的 $p H$	3.2	8.7	5.2	9.8