山西省2022-2023学年高三上学期9月质量检测化学试题

试卷更新日期：2022-10-28 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 下列说法中错误的是（）

A、鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM_2.5的污染 B、与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 C、发酵粉中含有较多的NaHCO₃ ，能使焙制出的糕点疏松多孔 D、东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里黄芽指的是黄铜

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2. 关于下列各实验装置的叙述中，错误的是（）

A、装置①可用于分离C₂H₅OH和H₂O的混合物 B、装置②可用于收集H₂、Cl₂等气体 C、装置③可用于有关NH₃实验的尾气处理 D、装置④可用于洗涤BaSO₄沉淀表面吸附的少量氯化钠

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3. 下列各组物质的分类正确的一组是（）

A、氯水、水玻璃、水银均属于混合物 B、明矾、蔗糖、纯碱均属于电解质 C、 $N a_{2} O 、 N a_{2} O_{2}$ 均为碱性氧化物 D、 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O 、 C_{2} H_{5} O H$ 均为纯净物

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4. 下列有关说法正确的是（）

A、漂白粉长期暴露在空气中易失去漂白效果 B、食品着色剂亚硝酸钠具有咸味，可作食盐代用品 C、草木灰(含 $K_{2} C O_{3}$ )可与硫酸铵混合给农作物施肥 D、明矾净水时既可除去水中悬浮杂质又可消毒杀菌

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5. 下列过程不涉及化学变化的是（）

A、丹砂 $(H g S)$ 烧之成水银，积变又还成丹砂 B、将可燃冰中的天然气与水进行分离 C、用纳米铁粉将土壤中的 $C r O_{4}^{2 -}$ 修复为 $C r^{3 +}$ D、用臭氧和活性炭净化游泳池中的自来水

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6. 已知X、Y、Z、W是中学化学中常见的4种物质(X、Y、Z含有相同元素)，其转化关系符合下图。下列说法错误的是（）

A、若 $Y + W \overset{}{\to} Z$ 是非氧化还原反应，则W可能是碱溶液 B、若 $Y + W \overset{}{\to} Z$ 是非氧化还原反应，则W可能是酸溶液 C、若 $Y + W \overset{}{\to} Z$ 是氧化还原反应，则X可能是金属铝 D、若 $Y + W \overset{}{\to} Z$ 是氧化还原反应，则X可能是非金属碳

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7. 用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、9.8g由H₂SO₄和H₃PO₄组成的混合物中含有的氧原子数为0.4N_A B、1mol Na₂¹⁸O₂中所含的中子数为42N_A C、28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为N_A D、1mol环己烷中含有的共价键数为12N_A

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8. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

A、将MgCl₂溶液加热蒸干制备无水MgCl₂固体 B、从酸式滴定管中放出25.00 mLKMnO₄溶液 C、用排水法收集铜与浓硝酸反应制取的NO₂气体 D、配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃·6H₂O溶于热水中，然后冷却稀释

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9. 某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐且焰色反应(试验)火焰为黄色。下列说法错误的是（）

A、常温下，e的浓溶液可以用铝槽车运输 B、气体a、c均可用浓硫酸干燥 C、1 mol d与足量水反应转移 $\frac{2}{3} m o l$ 电子 D、d可与NaOH溶液反应生成f和g

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10. $C l O_{2}$ 是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关 $C l O_{2}$ 的制备与杀菌作用的说法中合理的是（）

A、可用 $C l_{2}$ 和 $N a C l O_{2}$ 反应制备 $C l O_{2}$ ，其中n(氧化剂)∶n(还原剂) $= 2 ： 1$ B、 $C l O_{2}$ 在强碱性环境中使用失效： $2 C l O_{2} + 2 O H^{-} = C l O_{3}^{-} + C l O_{2}^{-} + H_{2} O$ C、 $C l O_{2}$ 处理饮用水时残留的 $C l O_{2}^{-}$ ，可用 $F e S O_{4}$ 除去： $C l O_{2}^{-} + 2 F e^{2 +} + 4 H^{+} = 2 F e^{3 +} + C l^{-} + 2 H_{2} O$ D、等物质的量的 $C l O_{2}$ 的杀菌效果比 $C l_{2} 、 H C l O$ 的弱

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11. 下列“类比”合理的是（）

A、Na与H₂O反应生成NaOH和H₂ ，则Fe与H₂O反应生成Fe(OH)₃和H₂ B、NaClO溶液与CO₂反应生成NaHCO₃和HClO，则NaClO溶液与SO₂反应生成NaHSO₃和HClO C、Na₃N与盐酸反应生成NaCl和NH₄Cl，则Mg₃N₂与盐酸反应生成MgCl₂和NH₄Cl D、NaOH溶液与少量AgNO₃溶液反应生成Ag₂O和NaNO₃ ，则氨水与少量AgNO₃溶液反应生成Ag₂O和NH₄NO₃

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12. 工业上用铝土矿(主要成分 $A l_{2} O_{3}$ ，含 $S i O_{2} 、 F e_{2} O_{3}$ 等杂质)冶炼铝的主要流程如下：
(注： $S i O_{2}$ 碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀)
下列叙述错误的是（）

A、操作I增大 $N a O H$ 溶液用量可提高 $A l_{2} O_{3}$ 的浸取率 B、操作II、III均需用到分液漏斗，操作Ⅳ需用到坩埚 C、通入过量 $C O_{2}$ 的离子方程式为 $A l O_{2}^{-} + C O_{2} + 2 H_{2} O = A l (O H)_{3} ↓ + H C O_{3}^{-}$ D、加入的冰晶石目的是降低 $A l_{2} O_{3}$ 的熔融温度

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13. 有一无色溶液中可能含有 $K^{+} 、 M n O_{4}^{-} 、 A l^{3 +} 、 C l^{-} 、 S O_{4}^{2 -} 、 M g^{2 +} 、 N H_{4}^{+} 、 H C O_{3}^{-}$ 中一种或几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入过量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（）

A、肯定有 $A l^{3 +} 、 N H_{4}^{+} 、 C l^{-}$ B、可能有 $K^{+} 、 C l^{-} 、 M n O_{4}^{-}$ C、可能有 $K^{+} 、 H C O_{3}^{-} 、 C l^{-}$ D、肯定有 $A l^{3 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 M g^{2 +}$

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二、多选题

14. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）

A、铁屑与过量的浓盐酸反应： $2 F e + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ B、碳酸氢钠溶液与稀 $H_{2} S O_{4}$ 混合： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑$ C、金属钠加入氯化铜溶液中： $2 N a + C u^{2 +} = C u + 2 N a^{+}$ D、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： $C a^{2 +} + O H^{-} + H C O_{3}^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

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三、综合题

15. 某校合作学习小组的同学设计实验探究汽车尾气中CO和NO在催化剂Cu/ZSM催化下转化N₂和CO₂的实验。回答下列问题：

(1)、甲组同学设计如图装置分别制备CO和NO。
①若I中盛放浓硫酸，II中盛放H₂C₂O₄∙2H₂O制取CO，则III中盛放的药品是；II中烧瓶内发生反应的化学方程式为。
②若I中盛放稀硝酸，II中盛放废铜屑，III中盛放水，II中烧瓶中发生反应的离子方程式为，制备时适当加热的目的是。

(2)、乙组同学利用甲组制得的CO和NO并利用下列装置(可以重复选用)设计实验验证CO可还原NO，并检验产物CO₂。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、。
②装置A的作用有(填字母)。
a．干燥NO和CO b．将NO和CO充分混合
c．调整NO和CO的流速比 d．作安全瓶
③F中发生反应的化学方程式：。
④能证明CO被NO氧化为CO₂的现象是。

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16. 纯过氧化氢( $H_{2} O_{2}$ )是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体，用途广泛。回答下列问题：

(1)、实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为，当生成标准状况下 $2.24 L O_{2}$ 时，转移电子为 $m o l$ 。

(2)、该兴趣小组的同学查阅资料后发现 $H_{2} O_{2}$ 为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。写出 $H_{2} O_{2}$ 在水溶液中的电离方程式：。

(3)、同学们用 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K M n O_{4}$ 标准溶液(硫酸酸化)滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为 $2 M n O_{4}^{-} + 5 H_{2} O_{2} + 6 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 8 H_{2} O + 5 O_{2} ↑$ 。
①在该反应中， $H_{2} O_{2}$ 被(填“氧化”或“还原”)。
②用移液管吸取 $25.00 m L$ 试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性 $K M n O_{4}$ 标准溶液体积如下表所示：

第一次
第二次
第三次
第四次
体积( $m L$ )
17.10
18.10
18.00
17.90
则试样中过氧化氢的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。
③若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果(填“偏低”“偏高”或“不变”)。

(4)、同学们发现向滴加了酚酞的 $N a O H$ 溶液中加入 $H_{2} O_{2}$ 后，溶液中红色消失。关于褪色原因，甲同学认为 $H_{2} O_{2}$ 是二元弱酸，消耗了 $O H^{-}$ 使红色消失；乙同学认为 $H_{2} O_{2}$ 具有漂白性使溶液褪色(酚酞生成了其他物质)。请设计一个简单的实验方案判断甲、乙同学的说法是否正确：。

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17. 镁及其化合物在现代工业、国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)、单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的，还生成少量的(填化学式)。

(2)、 $C H_{3} M g C l$ 是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价为， $C H_{3} M g C l$ 水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐。写出该反应的化学方程式：。

(3)、现有一块 $A l - M g$ 合金，将其置于烧杯中。若加入 $20 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，恰好完全反应生成 $n_{1} m o l H_{2}$ 。若加入 $20 m L 1 m o l \cdot L^{- 1}$ 少量盐酸，则生成 $n_{2} m o l H_{2}$ 。计算 $n_{1} - n_{2} =$ $m o l$ 。

(4)、 $M g (O H)_{2}$ 是常用的阻燃材料。以白云石( $C a C O_{3} 、 M g C O_{3}$ ，不考虑杂质)为原料制备 $M g (O H)_{2}$ 和 $C a C O_{3}$ 工艺流程如下：
①相同条件下，溶解度： $C a (O H)_{2}$ (填“＞”或“＜”) $M g (O H)_{2}$ 。
②“煅烧”时称取 $27.6 g$ 白云石，高温加热到质量不再变化，收集到的 $C O_{2}$ 为 $6.72 L$ (标准状况下)，若工艺中不考虑 $C a 、 M g$ 损失，则 $M g (O H)_{2}$ 和 $C a C O_{3}$ 的质量分别为、。

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18. 利用铝灰(主要成分为 $A l_{2} O_{3}$ ，含少量杂质 $S i O_{2} 、 F e O 、 F e_{2} O_{3}$ )制备超细 $α - A l_{2} O_{3}$ ，的实验流程如下：
回答下列问题：

(1)、铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为。

(2)、图中“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

(3)、“氧化”时反应离子反应方程式为。

(4)、煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为 $4 [N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O] \begin{array}{l} \underline{\underline{1240 ℃}} \end{array} 2 A l_{2} O_{3} + 2 N H_{3} ↑ + N_{2} ↑ + 5 S O_{3} ↑ + 3 S O_{2} ↑ + 53 H_{2} O$
将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是(填化学式)。
②足量饱和 $N a H S O_{3}$ 溶液吸收的物质除大部分 $H_{2} O (g)$ 外还有(填化学式)。
③ $K M n O_{4}$ 溶液褪色反应的离子反应方程式为( $M n O_{4}^{-}$ 被还原为 $M n^{2 +}$ )。

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19. 工业上用某矿渣(含有 $C u_{2} O 、 A l_{2} O_{3} 、 F e_{2} O_{3} 、 S i O_{2}$ )提取铜的操作流程如下：
已知： $C u_{2} O + 2 H^{+} = C u + C u^{2 +} + H_{2} O$ 。
回答下列问题：

(1)、操作I的名称为；灼烧操作中常用的实验仪器有酒精灯、三脚架，还有(夹持仪器不写)。

(2)、固体混合物B的主要成分为(写化学式)；滤液A中铁元素的存在形式只能为 $F e^{2 +}$ ，理由是(用离子方程式解释)。检验滤液A中 $F e^{2 +}$ 的试剂为(填试剂名称)。

(3)、滤液C中铝元素的主要存在形式为(填离子符号)，写出生成该离子的离子方程式：。

(4)、某同学认为滤液 $N a A l O_{2}$ 的水解程度是微弱的， $A l O_{2}^{-}$ 的水解不超过总量的10%，请设计实验验证该同学的观点是否正确：(所用材料： $p H$ 试纸、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a A l O_{2}$ 溶液)。

(5)、从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，主要步骤：称取一定质量的样品→(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。

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	第一次	第二次	第三次	第四次
体积( $m L$ )	17.10	18.10	18.00	17.90