江西省上饶市、景德镇市六校2022-2023学年高三上学期10月联考化学试题

试卷更新日期：2022-10-28 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 下列关于化学知识应用的说法合理的是（）

A、造纸包括破碎，碱浸，漂白，沉浆等过程，均不涉及化学变化 B、苏轼的《格物粗谈》中记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指氧气 C、《本草经集注》冲记载鉴别硝石(KNO₃)和朴硝(Na₂SO₄)的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，利用了焰色试验 D、古代制造指南针主要材料是磁石，磁石中含有带磁性的Fe₂O₃

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2. $V m L A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中含有 $A l^{3 +} m g$ ，取 $\frac{V}{4} m L$ 该溶液用水稀释至VmL，则稀释后 $S O_{4}^{2 -}$ 物质的量浓度为（）

A、 $\frac{125 m}{36 V} m o l \cdot L^{- 1}$ B、 $\frac{125 m}{9 V} m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $\frac{125 m}{54 V} m o l \cdot L^{- 1}$ D、 $\frac{125 m}{18 V} m o l \cdot L^{- 1}$

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3. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、氯化铁溶液与铜反应： $F e^{3 +} + C u = F e^{2 +} + C u^{2 +}$ B、 $F e^{2 +}$ 在酸性条件下被 $H_{2} O_{2}$ 氧化： $2 F e^{2 +} + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 2 H_{2} O$ C、氯化铁溶液中加入足量的氨水： $F e^{3 +} + 3 O H^{-} = F e (O H)_{3} ↓$ D、 $F e (O H)_{3}$ 溶于HI溶液： $F e (O H)_{3} + 3 H^{+} = F e^{3 +} + 3 H_{2} O$

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4. 下列实验过程可以达到相应实验目的的是（）

选项	实验过程	实验目的
A	用玻璃棒蘸取 $N a C l$ 溶液在酒精灯外焰上灼烧，看到黄色火焰	检验 $N a C l$ 溶液中的 $N a^{+}$
B	加水溶解，蒸发浓缩至“晶膜”出现，冷却结晶、过滤	除去 $N a C l$ 中混有的少量 $K N O_{3}$ 杂质
C	用铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应，前者立即产生大量气体	探究浓度对化学反应速率的影响
D	取适量 $F e B r_{2}$ 溶液于试管中，通入少量 $C l_{2}$ ，充分反应后加入 $C C l_{4}$ 并摇匀、静置，溶液分层，上层为黄色，下层为无色	验证还原性： $F e^{2 +} > B r^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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5. N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $18 g {D_{2}}^{16} O$ 含中子的数目为10N_A B、1mol $N a_{2} O_{2}$ 与足量H₂O反应，生成O₂的分子数目为N_A C、1mol $D_{2} O$ 比1molH₂O多N_A个质子 D、氯气与水反应时，每生成1molHCl，转移电子数为N_A

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6. 向胶体中加入电解质能使胶体聚沉，使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度(mol/L)称作“聚沉值”，电解质“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大，实验证明：聚沉能力主要取决于与胶体所带相反电荷的离子所带电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。向 $F e (O H)_{3}$ 胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最大的是（）

A、 $N a_{3} P O_{4}$ B、 $M g S O_{4}$ C、CsCl D、 $K_{2} C O_{3}$

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7. 下列选项中的物质所含指定微粒数目一定相等的是（）

A、等温等压下，相同体积的 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 两种气体中的分子数 B、等温等压下，相同体积的 $C_{2} H_{4}$ 和 $C_{2} H_{2}$ 、 $C_{2} H_{6}$ 的混合气体的总原子数 C、等温等压下，相同质量的 $N_{2} O$ 和 $C O_{2}$ 两种气体的氧原子数 D、等温等压下，相同质量的 $N H_{3}$ 和 $C H_{4}$ 两种气体中的分子数

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8. 下列化学反应先后顺序判断正确的是（）

A、在含 $B a (O H)_{2}$ 、KOH的混合溶液中缓慢通入 $C O_{2}$ ： $B a (O H)_{2}$ 、KOH、 $K_{2} C O_{3}$ 、 $B a C O_{3}$ B、在含 $N H_{4}^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $H^{+}$ 的溶液中逐滴加入KOH溶液： $H^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $A l (O H)_{3}$ 、 $N H_{4}^{+}$ C、在含 $A l O_{2}^{-}$ 、 $O H^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 的溶液中逐滴加入盐酸： $O H^{-}$ 、 $A l O_{2}^{-}$ 、 $A l (O H)_{3}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ D、在含等物质的量的 $F e^{2 +}$ 、 $A g^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 的溶液中加入锌粉： $H^{+}$ 、 $A g^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$

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9. 油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生： $2 K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O + 3 N a_{2} C O_{3} = 2 A l (O H)_{3} ↓ + 3 N a_{2} S O_{4} + K_{2} S O_{4} + 3 C O_{2} ↑ + 21 H_{2} O$ 。下列有关判断错误的是（）

A、放置过程发生的反应中，反应物或生成物不都是电解质 B、放置过程发生的反应为非氧化还原反应 C、反应的离子方程式为 $2 A l^{3 +} + 3 C O_{3}^{2 -} = 2 A l (O H)_{3} ↓ + 3 C O_{2} ↑$ D、从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐

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10. 下列各组离子，不可能在指定溶液中大量共存的有几组（）
①无色溶液中： $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $O H^{-}$
②使pH试纸变深蓝色的溶液中： $K^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N a^{+}$ 、 $A l O_{2}^{-}$
③水电离的 $c (H^{+}) = 1 0^{- 12} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $C l O^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$
④加入Mg能放出H₂的溶液中： $M g^{2 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$
⑤使甲基橙变红的溶液中： $M n O_{4}^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N a^{+}$ 、 $F e^{3 +}$
⑥pH=0的溶液中： $F e^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$

A、1 B、2 C、3 D、4

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11. 常温下，20mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种： $N H_{4}^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 。现对X溶液进行如下实验，其现象和结果如图(生成的气体全部逸出)，下列正确的是（）

A、X溶液的pH>7 B、X溶液中一定含有 $M g^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$ ，不能确定是否含有 $C l^{-}$ C、X溶液中一定含有 $C l^{-}$ ，且 $c (C l^{-})$ 为3.0mol/L D、向滤液中通入足量的 $C O_{2}$ ，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体0.51克

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12. $C O_{2}$ 的资源化利用有利于缓解温室效应并解决能源转化问题，一种以 $F e_{3} (C O)_{12} / Z S M - 5$ 催化 $C O_{2}$ 加氢 $(H_{2})$ 合成低碳烯烃的反应过程如图所示：下列说法正确的是（）

A、第ⅰ步反应过程中碳元素发生氧化反应 B、异构化反应过程中发生化学键的断裂和形成 C、该反应总过程的原子利用率为100% D、 $F e_{3} (C O)_{12} / Z S M - 5$ 不影响 $C O_{2}$ 加氢合成低碳烯烃反应的活化能

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13. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能准确解释相应事实的是（）

A、工业上制漂白粉： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$ B、明矾溶液通入过量氨气： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} + 2 H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+}$ C、向 $F e S O_{4}$ 溶液中加入 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液得到 $F e C O_{3}$ 沉淀： $F e^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} = F e C O_{3} ↓ + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、向 $N a H S O_{4}$ 溶液中加入足量 $B a (O H)_{2}$ 溶液，得到白色沉淀： $2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + 2 O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$

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14. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、Fe $\to_{点燃}^{C l_{2}}$ FeCl₂ $\overset{N a O H 溶液}{\to}$ Fe(OH)₂ B、N₂(g) $\to_{放电}^{O_{2}}$ NO(g) $\overset{H_{2} O}{\to}$ HNO₃(aq) C、NaCl(aq) $\overset{通电}{\to}$ Cl₂ $\overset{石灰乳}{\to}$ 漂白粉 D、SiO₂ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SiO₃(胶体) $\overset{N a O H 溶液}{\to}$ Na₂SiO₃溶液

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15. 某固体混合物X含有Cu、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $K_{2} C O_{3}$ 、 $K_{2} S i O_{3}$ 、 $K_{2} S O_{3}$ 、 $K A l O_{2}$ 和 $K_{2} S O_{4}$ 中的几种。为确定其组成，进行如下实验：
下列说法错误的是（）

A、蓝绿色溶液Z中肯定含有Cu²⁺和Fe²⁺ B、无色气体N若能使澄清石灰水变浑浊，则可确定是CO₂ C、溶液M中滴加适量盐酸产生的沉淀是 $A l (O H)_{3}$ 和 $H_{2} S i O_{3}$ D、可确定固体X中含有Cu、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $K A l O_{2}$ 和 $K_{2} S i O_{3}$

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16. 某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿(主要成分为 $F e_{2} O_{3}$ ，还含有 $S i O_{2}$ 等杂质)、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成一定规模的工业体系。下列说法错误的是（）

A、甲、乙、丙、丁相应工厂的名称依次为发电厂、焦化厂、炼铁厂、水泥厂 B、以赤铁矿为原料，高炉炼铁过程中得到生铁的化学方程式为 $F e_{2} O_{3} + 3 C O \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 F e + 3 C O_{2}$ C、利用生石灰吸收燃煤产生的酸性气体CO₂ ，可以减少酸雨的形成 D、炼铁厂的炉渣可作为水泥厂的原料

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二、综合题

17.

(1)、Ⅰ.某废水中可能大量含有下列离子中的若干种：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、 $C l^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $S i O_{3}^{2 -}$ 。现进行如下实验：
①取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化
②另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色
③向②中所得溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成
④向②中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成
请回答下列问题：
该废水一定含有的阳离子是；

(2)、实验Ⅱ中无色气体遇空气变成红棕色的化学方程式是；

(3)、过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为 $A l + N O_{3}^{-} + O H^{-} \to A l O_{2}^{-} + N H_{3} + N_{2} + H_{2} O$ (未配平)。若除去1mol $N O_{3}^{-}$ ，消耗铝g。

(4)、Ⅱ.某混合液中，可能大量含有的离子如下表：
阳离子
$H^{+} 、 K^{+} 、 A l^{3 +} 、 N H_{4}^{+} 、 M g^{2 +}$
阴离子
$C l^{-} 、 B r^{-} 、 O H^{-} 、 C O_{3}^{2 -} 、 A l O_{2}^{-}$
为探究其成分，某同学将Na₂O₂逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入的物质的量的关系分别如图所示：
写出加入 $N a_{2} O_{2}$ 与水反应的离子方程式。

(5)、该溶液中一定含有的阳离子是，其对应物质的量浓度之比为，溶液中可能大量存在的阴离子是。

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18. 氯化铬( $C r C l_{3}$ )是重要的铬盐，某实验小组利用下图所示装置在实验室制备 $C r C l_{3}$ (夹持装置略去)。已知： $C r C l_{3}$ 易潮解，易溶于水，铬粉在空气中灼烧生成 $C r_{2} O_{3}$ ，易与盐酸反应生成氯化亚铬( $C r C l_{2}$ )。请回答下列问题：

(1)、按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→(填仪器接口字母)。

(2)、装置A中如果不用橡皮管可能会导致浓盐酸。

(3)、装置C中的试剂X的作用是。

(4)、装置E的作用为。

(5)、 $C r C l_{3}$ 含量的测定：准确称取1.0g固体样品，加水配成250mL溶液，量取25mL溶液于碘量瓶中，加入一定量的过氧化钾，待溶液由绿色转化为黄色后，充分加热煮沸，冷却后滴加 $2 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 使溶液显酸性，再向橙色溶液中加入过量 $1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液，最后一步反应的化学方程式为，充分反应后以淀粉作指示剂。用 $0.15 m o l / L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定，滴定终点消耗12.00mL $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液，则样品中 $C r C l_{3}$ 的质量分数为。[已知： $2 C r O_{4}^{2 -} (黄色) + 2 H^{+} ⇌ C r_{2} O_{7}^{2 -} (橙色) + 2 H_{2} O$ ， $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = N a_{2} S_{4} O_{6} + 2 N a I$ ]

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19. 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。

(1)、现配制100mL0.01mol∙L^-1FeCl₃溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要。

(2)、将饱和FeCl₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的化学方程式是。此液体具有的性质是(填写序号字母)。
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b.将该液体进行过滤，可得到红褐色固体
c.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
d.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

(3)、“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分 $F e S_{2}$ )氧化为 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ ，并使溶液酸性增强。
①该过程反应的离子方程式为。
②人们可利用 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 作强氧化剂溶解铜矿石( $C u_{2} S$ )，然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：。
_Cu₂S＋_Fe^3＋＋_H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{细菌}} \end{array}$ _Fe^2＋＋_Cu^2＋＋_＋_ $S O_{4}^{2 -}$

(4)、羟胺(NH₂OH)是一种还原剂，用50.00mL0.25mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺离子恰好与25.00mL0.5mol/L的KMnO₄酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是。

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20. 化合物F是合成喹啉类药物癸氧喹酯的中间体，合成化合物F的一种路线如下：

(1)、化合物F的分子式为，化合物B中含氧官能团的名称。

(2)、1molE生成1molF需要molH₂

(3)、化合物D与溴代烃X转化为E是取代反应，则X的名称是。

(4)、化合物A的同分异构体有多种，同时满足下列条件的同分异构体有种：
①苯环上有两个取代基，②能在NaOH溶液中发生水解反应，③能发生银镜反应；其中核磁共振氢谱为1：2：2的同分异构体的结构简式为。

(5)、设计以苯甲醛为原料合成，写出其合成路线(不用注明反应条件)。

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阳离子	$H^{+} 、 K^{+} 、 A l^{3 +} 、 N H_{4}^{+} 、 M g^{2 +}$
阴离子	$C l^{-} 、 B r^{-} 、 O H^{-} 、 C O_{3}^{2 -} 、 A l O_{2}^{-}$