江苏省昆山六校2022~2023学年高三上学期10月联合教学质量调研化学试题

试卷更新日期：2022-10-28 类型：月考试卷

进入出卷网下载

一、单选题

1. 湿法炼铜用稀硫酸溶解孔雀石(主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃]，再向其中加入铁屑可得铜。下列有关说法错误的是（）

A、Cu₂(OH)₂CO₃属于盐类物质 B、FeSO₄溶液呈酸性 C、Cu₂(OH)₂CO₃和稀硫酸发生氧化还原反应 D、CuSO₄溶液可使蛋白质变性

查看试题解析
2. 制取H₂O₂的反应为Na₂O₂+H₂SO₄+10H₂O=Na₂SO₄•10H₂O+H₂O₂ ，下列说法正确的是（）

A、Na⁺的结构示意图为 B、Na₂O₂含离子键和共价键 C、H₂O₂的电子式为 D、H₂O是非极性分子

查看试题解析
3. 《神农本草经》中记载的白矾主要成分为KAl(SO₄)₂•12H₂O。下列说法正确的是（）

A、离子半径：r(Al³⁺)>r(O^2-) B、碱性：KOH>Al(OH)₃ C、热稳定性：H₂S>H₂O D、第一电离能：I₁(S)>I₁(O)

查看试题解析
4. 下列有关氮及其化合物的性质和用途具有对应关系的是（）

A、氮气难溶于水，可用于合成氨 B、硝酸见光易分解，可用于制氮肥 C、二氧化氮密度比空气大，可用于制硝酸 D、液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂

查看试题解析
5. 汽车尾气中的CO、NO_x、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点—136℃，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。汽车尾气净化装置可将污染物中的CO和NO转化为无害气体，发生反应为2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) △H=-746.5kJ·mol^-1。下列有关说法正确的是（）

A、SO₂和SO₃中的键角相等 B、丙烯能形成分子间氢键 C、N₂中σ键和π键数目之比为1：2 D、固态四乙基铅为离子晶体

查看试题解析
6. 汽车尾气中的CO、NO_x、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点-136℃，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。汽车尾气净化装置可将污染物中的CO和NO转化为无害气体，发生反应为2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) △H=-746.5kJ·mol^-1。在指定条件下，下列有关汽车尾气无害化处理或资源化利用的物质转化能实现的是（）

A、CO(g) $\overset{H_{2} O (l)}{\to}$ H₂CO₃(aq) B、CH₂=CH₂(g) $\to_{加热加压}^{催化剂}$ C、NO(g) $\overset{N a O H (a q)}{\to}$ NaNO₃(aq) D、SO₂(g) $\overset{C a O (s)}{\to}$ CaSO₄(S)

查看试题解析
7. 汽车尾气中的CO、NO_x、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点-136℃，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。汽车尾气净化装置可将污染物中的CO和NO转化为无害气体，发生反应为2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g) △H=-746.5kJ·mol^-1。对于反应2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)，下列说法正确的是（）

A、反应的平衡常数可表示为K= $\frac{c (N_{2}) \cdot c (C O_{2})}{c (C O) \cdot c (N O)}$ B、使用催化剂可降低反应的活化能，减小反应的焓变 C、增大压强能加快反应速率，提高反应物的平衡转化率 D、用E_总表示键能之和，该反应ΔH=E_总(生成物)-E_总(反应物)

查看试题解析
8. 氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备 $K C l O_{3}$ 和NaClO。下列说法正确的是（）

A、装置Ⅰ中可将 $K M n O_{4}$ 换成 $M n O_{2}$ B、装置Ⅱ洗气瓶中用饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液除去 $C l_{2}$ 中的少量HCl C、装置Ⅲ中反应的离子方程式为 $3 C l_{2} + 6 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 5 C l^{-} + C l O_{3}^{-} + 3 H_{2} O$ D、装置Ⅴ锥形瓶中用澄清石灰水来吸收尾气

查看试题解析
9. 实验室通过下列流程从净化除氯后的含碘海水中提取I₂。
下列有关说法错误的是（）

A、富集得到含碘化合物的晶胞如图，其中距离每个I^-最近的Ag^＋有4个 B、转化后的溶液中主要含有Fe^2＋和I^- C、用稀HNO₃溶解滤渣Y得到的溶液可循环利用 D、氧化时，理论上通入氯气的量至少控制为溶液中溶质物质的量的1.5倍

查看试题解析
10. 异黄酮类化合物是药用植物的有效成分。一种异黄酮Z的部分合成路线如下：
下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是（）

A、1molX中含有3mol碳氧σ键 B、Y与足量的H₂加成所得的有机物中含2个手性碳原子 C、Z在水中的溶解度比Y大 D、X、Y、Z遇FeCl₃溶液均显色

查看试题解析

11. 已知H₂C₂O₄是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究NaHC₂O₄溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	测得10mL0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液的pH约为5.5
2	向酸性KMnO₄溶液中滴加过量0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液，溶液紫红色褪色
3	向0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中加入等体积0.1mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，溶液变浑浊
4	向10mL0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中滴加少量0.1mol·L^-1NaOH溶液，无明显现象

下列说法正确的是（）

A、依据实验1推测：K_w<K_a1(H₂C₂O₄)×K_a2(H₂C₂O₄) B、实验2说明：NaHC₂O₄溶液具有漂白性 C、依据实验3推测：K_sp(BaC₂O₄)>2.5×10^-3 D、实验4反应后的溶液中存在：c(Na⁺)=c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O

_{4}^{-}

)+(C₂O

_{4}^{2 -}

)

查看试题解析

12. 草酸二甲酯[(COOCH₃)₂]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为
反应I：(COOCH₃)₂(g)+2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OOCCH₂OH(g)+CH₃OH(g) ΔH₁<0
反应II：(COOCH₃)₂(g)+4H₂(g) $\overset{}{⇌}$ HOCH₂CH₂OH(g)+2CH₃OH(g) ΔH₂<0
压强一定的条件下，将(COOCH₃)₂、H₂按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH₃)₂的转化率及CH₃OOCCH₂OH、HOCH₂CH₂OH的选择性[ $\frac{n_{生成} (C H_{3} O O C C H_{2} O H) 或 n_{生成} （ H O C H_{2} C H_{2} O H ）}{n_{总转化} [{(C O O C H_{3})}_{2}]}$ ×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线B表示HOCH₂CH₂OH的选择性随温度变化 B、190~198℃范围内，温度升高，(COOCH₃)₂的平衡转化率增大 C、190~198℃范围内，温度升高， $\frac{n (C H_{3} O H ）}{n (H O C H_{2} C H_{2} O H)}$ 逐渐减小 D、192℃时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH₃)₂转化率

查看试题解析

二、多选题

13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚浊液中滴入Na₂S溶液，浊液变清	C₆H₅O^－结合H^＋的能力比S^2－的弱
B	将X溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝色	X溶液中一定含有I₂
C	向FeCl₂和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO₃溶液，溶液变红	Ag^＋的氧化性一定比Fe^3＋的强
D	向2支均盛有2 mL相同浓度Na₃[Ag(S₂O₃)₂]溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀	K_sp(AgI)<K_sp(AgCl)

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

三、综合题

14. 用油脂氢化后废弃的镍催化剂(主要成分Ni、Al，少量其他不溶性物质)制备NiCO₃·2Ni(OH)₂·2H₂O并研究其分解反应的过程如下：

(1)、制NiSO₄溶液。向废镍催化剂中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤。向洗涤后的滤渣中加入稀硫酸至Ni恰好完全溶解，过滤。加入NaOH溶液的作用是。

(2)、制NiCO₃·2Ni(OH)₂·2H₂O控制温度为55℃，向NiSO₄溶液中加入适量Na₂CO₃溶液，有NiCO₃·2Ni(OH)₂·2H₂O沉淀生成和CO₂气体放出，过滤。
①为确定所加Na₂CO₃的添加量，需测定NiSO₄溶液的浓度。准确量取5.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，用0.04000mol·L^-1EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定至终点(滴定反应为Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺)，平行滴定3次，平均消耗EDTA标准溶液31.25mL。计算NiSO₄溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。
②生成NiCO₃·2Ni(OH)₂·2H₂O时所发生反应的离子方程式为。
③若将NiSO₄溶液加入到Na₂CO₃溶液中，会使沉淀中镍元素含量偏高，原因是。

(3)、NiCO₃·2Ni(OH)₂·2H₂O热分解。在氧气气氛中加热NiCO₃·2Ni(OH)₂·2H₂O，固体质量随温度变化的曲线如图所示。
①500-700K之间分解产生的气体为。
②800K后剩余固体质量略有增加的原因是。

查看试题解析
15. F是一种治疗心脑血管疾病药物的中间体，其合成路线如下( $- C_{6} H_{5}$ 表示苯基)：

(1)、C分子中采取 $s p^{2}$ 杂化的碳原子数目是。

(2)、D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
①能发生银镜反应和水解反应。
②分子中有5种不同化学环境的氢原子。
③每个苯环上只含1种官能团。

(3)、 $E + C_{6} H_{5} C H O \to F$ 的反应需经历 $E + C_{6} H_{5} C H O \to X \to F$ 的过程，中间体X的分子式为 $C_{24} H_{23} N O_{2} C l_{2}$ 。X→F的反应类型为。

(4)、E—F的反应中有一种分子式为 $C_{24} H_{21} N O C l_{2}$ 的副产物生成，该副产物的结构简式为。

(5)、已知： $C H_{3} C O O H \overset{S O C l_{2}}{\to} C H_{3} C O C l$ ，写出以和为原料制备的合成路线(无机溶剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

查看试题解析
16. 由铁铬合金(主要成分Cr、Fe，含少量Co、Ni等)可以制取Cr₂O₃、FeC₂O₄·2H₂O和LiFePO₄。实验流程如下：

(1)、“酸溶”时应先向反应器中加入硫酸，再分批加入铬铁合金粉末，同时需保持强制通风。
①分批加入铬铁合金粉末并保持强制通风的原因是。
②其他条件相同，实验测得相同时间内铬铁转化率[ $\frac{反应的铬铁的物质的量}{原铬铁的总物质的量}$ ×100%]、析出硫酸盐晶体的质量随硫酸浓度变化情况如图所示。当硫酸的浓度为9~11mol·L^-1 ，铬铁转化率下降的原因：。(已知硫酸浓度大于12mol·L^-1时铁才会钝化)

(2)、向酸溶所得溶液中加入0.5mol·L^-1Na₂S溶液，使Co²⁺和Ni²⁺转化为CoS和NiS沉淀。当上层清液中c(Ni²⁺)=1.0×10^-5mol·L^-1时，c(Co²⁺)=。[已知：K_sp(CoS)=1.8×10^-22 ， K_sp(NiS)=3.0×10^-21]

(3)、在N₂的氛围中将FeC₂O₄·2H₂O与LiH₂PO₄按物质的量之比1：1混合，360℃条件下反应可获得LiFePO₄ ，同时有CO和CO₂生成。写出该反应的化学方程式：。

(4)、设计由沉铁后的滤液(含Cr³⁺和少量Fe²⁺)制备Cr₂O₃的实验方案：，过滤、洗涤、干燥、500℃煅烧。已知：①P507萃取剂密度小于水，萃取Fe³⁺时萃取率与溶液pH的关系如图所示。②该实验中Cr³⁺在pH6.0时开始沉淀，pH=8.0时沉淀完全。pH=12时Cr(OH)₃开始溶解。实验中须选用试剂：P507萃取剂、H₂O₂、NaOH溶液]

查看试题解析
17. 工厂烟气(主要污染物SO₂、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。

(1)、O₃氧化。O₃氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。
①已知2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g) ΔH =−198 kJ·mol⁻¹。则反应2O₃(g)=3O₂(g)的 ΔH=kJ·mol⁻¹。
②其他条件不变时，增加n(O₃)，O₃氧化SO₂的反应几乎不受影响，其可能原因是。

(2)、NaClO₂氧化。40 ℃时向一定量NaClO₂溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的pH与ORP值(氧化还原电位)随时间变化如图所示。
①写出NO与ClO $_{2}^{-}$ 反应的离子方程式：。
②烟气中含有少量SO₂ ，能提高NO的脱除率，可能原因是。

(3)、TiO₂光催化。主要是利用TiO₂光催化剂在紫外线作用下产生的高活性自由基(·OH、·O $_{2}^{-}$ )和h⁺(h⁺代表空位，空位有很强的得电子能力)，将烟气中的SO₂、NO等氧化除去。TiO₂光催化剂粒子表面产生·OH的机理如图所示(图中部分产物略去)。已知TiO₂中电子跃迁的能量hv=3.2eV。
①TiO₂光催化剂在紫外线作用下产生·OH的过程可描述为。
②在TiO₂中掺杂一定量的金属离子可提高光催化活性。对所掺杂金属离子的要求是。

查看试题解析