河北省九师联盟2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题

试卷更新日期：2022-10-28 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是（）

A、医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同 B、燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 C、被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物 D、中国天眼使用的防腐蚀材料磷酸钡属于强电解质

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2. 下列物质可以使紫色石蕊溶液先变为红色，最终褪色的是（）

A、 $N a_{2} O_{2}$ B、 $C l_{2}$ C、 $S O_{2}$ D、活性炭

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3. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列解释古代文献对应化学知识的说法中错误的是（）

选项	古代文献	化学知识
A	唐代《传信方》对巴石的记载：“治气痢巴石丸，取白矾(一种含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐)一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”	巴石主要化学成分为 $K A l {(S O_{4})}_{2}$
B	《物理小识》中对硇水的记载：“有确水者，剪银块投之，则旋而为水”	“硇水”可能为浓硫酸
C	《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”	剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低
D	南宋张世南《游宦纪闻》记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香。窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之”	该实验操作方法是蒸馏

A、A B、B C、C D、D

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4. 分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是（）

A、 $N a_{2} O 、 C a O 、 N H_{3}$ 都是碱性氧化物 B、磁铁矿、矿泉水、漂白粉都是混合物 C、乙醇、四氯化碳、氯气都是非电解质 D、 $S O_{3} 、 S i O_{2} 、 N O_{2}$ 都是酸性氧化物

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5. 下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是（）

A、在0.1mol/L的氨水中： $A g^{+} 、 C u^{2 +} 、 N O_{3}^{-} 、 S O_{3}^{2 -}$ B、在0.1mol/L的氯化钠溶液中： $F e^{3 +} 、 I^{-} 、 B a^{2 +} 、 H C O_{3}^{-}$ C、在0.1mol/L的醋酸溶液中： $S O_{4}^{2 -} 、 N H_{4}^{+} 、 B r^{-} 、 N a^{+}$ D、25℃时， $p H = 1$ 的溶液中： $K^{+} 、 C l^{-} 、 N a^{+} 、 C O_{3}^{2 -}$

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6. 下列为除去括号内的杂质而选用的除杂试剂对应正确的是（）
选项
主要物质(杂质)
除杂试剂
A
$F e C l_{2}$ 溶液 (FeCl₃)
$H_{2} O_{2}$ 溶液
B
$N a C l$ 溶液 (I₂)
$C C l_{4}$
C
$C a C O_{3}$ 固体 (CuSO₄)
稀硫酸
D
$N a_{2} C O_{3}$ 溶液 (NaHCO₃)
稀盐酸

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、FeO与稀硝酸反应 $F e O + 2 H^{+} = F e^{3 +} + H_{2} O$ B、向 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液中滴加稀盐酸： $N a_{2} S i O_{3} + 2 H^{+} = H_{2} S i O_{3} ↓ + 2 N a^{+}$ C、将少量 $S O_{2}$ 气体通入NaClO溶液中： $S O_{2} + H_{2} O + 3 C l O^{-} = S O_{4}^{2 -} + C l^{-} + 2 H C l O$ D、向 $N a A l O_{2}$ 溶液中通入足量 $C O_{2} ： 2 A l O_{2}^{-} + C O_{2} + 3 H_{2} O = C O_{3}^{2 -} + 2 A l (O H)_{3} ↓$

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8. 零价纳米铁在有机氯化物降解等方面有重要作用，采用强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的化学反应如下： $F e^{2 +} + 2 B H_{4}^{-} + 6 H_{2} O = F e ↓ + 2 H_{3} B O_{3} + 7 H_{2} ↑$ ，其中B元素化合价不变。下列说法正确的是（）

A、 $H_{3} B O_{3}$ 是氧化产物 B、已知纳米Fe颗粒直径为60nm，则纳米Fe颗粒为胶体 C、若有 $3 m o l H_{2} O$ 参加反应，则反应中转移电子的物质的量为4mol D、该反应的氧化剂只有 $F e^{2 +}$ ，还原剂只有 $B H_{4}^{-}$

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9. N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、56gFe高温下与足量水蒸气反应，转移电子数目为3N_A B、标准状况下体积为 $1.12 L O_{2}$ 发生氧化还原反应，转移的电子数目一定为0.2N_A C、 $0.1 m o l C l_{2}$ 通入足量 $F e B r_{2}$ 溶液中，被氧化的 $B r^{-}$ 数目为0.2N_A D、0.15mol由 $C H_{4}$ 和 $C_{2} H_{4}$ 组成的混合气体完全燃烧，生成物中H-O键数目为0.6N_A

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10. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）

A、 $F e C l_{3} 、 F e C l_{2}$ 和 $F e (O H)_{3}$ 都可以通过化合反应制取 B、细铁丝在空气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C、向饱和 $F e C l_{3}$ 溶液中滴加过量氨水，可制取 $F e (O H)_{3}$ 胶体 D、若某铁的氧化物可表示为 $F e_{0.96} O$ ，则该氧化物中 $n (F e^{2 +}) ： n (F e^{3 +}) = 10 ： 1$

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11. 将使用过的废铝热剂(主要成分为 $A l_{2} O_{3}$ ，含少量 $F e 、 F e_{3} O_{4}$ )再生制取金属铝的工艺流程如图所示。下列说法中正确的是（）

A、“碱浸”时，发生反应的化学方程式为 $A l_{2} O_{3} + 2 N a O H = 2 N a A l O_{2} + H_{2} O$ B、“沉铝”时，可以用足量HCl代替 $C O_{2}$ C、冶炼金属铝的方法为热还原法 D、该流程中各步均不涉及氧化还原反应

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二、多选题

12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中先滴加盐酸无明显现象，再滴加 $B a C l_{2}$ 溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有 $S O_{4}^{2 -}$
B	取少量某溶液于试管中，滴加少量氯水，振荡：再滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	原溶液一定含有 $I^{-}$
C	将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，振荡静置，下层星紫红色	$F e^{3 +}$ 氧化性强于 $I_{2}$
D	向溶有 $S O_{2}$ 的 $B a C l_{2}$ 溶液中通入气体X，出现白色沉淀	气体X一定具有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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13. 向物质的量浓度均为0.1mol/L的 $F e {(N O_{3})}_{3} 、 C u {(N O_{3})}_{2} 、 H N O_{3}$ 的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到固体A和溶液B。下列说法正确的是（）

A、向溶液B中滴入几滴KSCN溶液，溶液可能变为血红色 B、将固体A投入稀盐酸中，没有气泡生成，则溶液B中可能含有大量 $H^{+}$ 和 $C u^{2 +}$ C、若溶液B呈蓝绿色，则固体A中一定不含铁元素 D、若溶液B无色透明，则固体A中可能含有Zn粉

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三、填空题

14. 氢、钠、铝等元素是中学化学中常见的元素，其单质或化合物在生活和生产中有多种用途。回答下列问题：

(1)、 $N a_{2} O_{2}$ 是一种重要的供氧剂，其与水反应的化学方程式为。

(2)、下列有关 $N a_{2} O_{2}$ 的叙述正确的是(填字母)。
a.常用于自来水杀菌消毒
b.久置于空气中，最终变为 $N a_{2} C O_{3}$
c.与 $C O_{2}$ 反应是置换反应
d.投入到 $F e C l_{2}$ 溶液中，将会有红褐色沉淀生成

(3)、金属钠投入 $C u S O_{4}$ 溶液中的现象是。

(4)、铝氢化钠(NaAlH₄)是有机合成的重要还原剂。它的制备方法是将氢化钠和氯化铝在乙醚中反应制备铝氢化钠。
① $N a A l H_{4}$ 中H元素的化合价为。
②写出制备铝氢化钠的化学方程式：。
③铝氢化钠遇水反应能生成氢气，其反应的化学方程式为。
④在化学上，含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示，“有效氢”含义是单位质量的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。 $N a A l H_{4} 、 N a H$ 的“有效氢”之比为。

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四、综合题

15. 碳酸镧[ $L a_{2} {(C O_{3})}_{3} ， M = 458 g \cdot m o l^{- 1}$ ]为白色难溶固体，分解温度为 $900 ℃$ ，在溶液中制备时，形成水合碳酸镧 $L a_{2} {(C O_{3})}_{3} \cdot x H_{2} O$ 。已知酒精喷灯火焰温度可达 $1000 ℃$ 。
实验Ⅰ：水合碳酸镧的制备装置如下(夹持装置已省略)：

(1)、仪器a中盛放浓氨水的仪器名称为，装置C的作用是。

(2)、装置B中生成 $L a_{2} {(C O_{3})}_{3} \cdot x H_{2} O$ 的化学方程式为。

(3)、装置F中的试剂是，排出装置内空气的操作是，缓慢通入氮气。

(4)、实验Ⅱ中需要两次通入氮气，则第二次通入氮气的目的是。

(5)、计算水合碳酸钢化学式中结晶水数目x=(用含 $m_{1} 、 m_{2} 、 m_{3} 、 m_{4}$ 的最简分式表示)，若无装置H，测得x的数值(填“偏大”或“偏小”)。

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16. 二氧化氯(ClO₂)是一种新型高效安全消毒剂，易溶于水，沸点为 $11 ℃$ ，遇热不稳定，易分解并发生爆炸。工业上利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS₂)]还原氯酸钠(NaClO₃)制取二氧化氯。某研究小组利用如图装置模拟工业制备 $C l O_{2}$ ：向三颈烧瓶中加入 $N a C l O_{3}$ 溶液、浓 $H_{2} S O_{4}$ 并通入空气，调节恒温器至 $60 ℃$ ，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、A装置中生成 $C l O_{2}$ 的离子方程式为( $F e S_{2}$ 对应的产物为 $F e^{3 +}$ 和 $S O_{4}^{2 -}$ )，此离子反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

(3)、装置C的作用是。

(4)、装置D中 $C l O_{2}$ 与NaOH溶液反应生成二种盐，其中一种为 $N a C l O_{3}$ 且二者物质的量之比为 $1 ： 1$ ，则另一种盐的化学式为。

(5)、一种主要成分为 $N a C l O_{2} 、 N a H S O_{4} 、 N a H C O_{3}$ 的“ $C l O_{2}$ 泡腾片”，能快速溶于水，并产生大量气泡，得到含有 $C l^{-} 、 C l O_{2}$ 的溶液。上述过程中，每生成 $1 m o l C l O_{2}$ 消耗 $N a C l O_{2}$ 的物质的量为mol。

(6)、工业上可用 $C l O_{2}$ 与水中的 $M n C l_{2}$ 在常温下反应，生成 $M n O_{2}$ 和盐酸，以除去水中 $M n^{2 +}$ 。写出该反应的离子方程式：。

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17. 硫铁矿烧渣主要成分是 $F e_{2} O_{3} 、 F e_{3} O_{4}$ 、少量 $S i O_{2}$ 和CaO等。铁黄(FeOOH)主要用于涂料、水泥制件等。以硫铁矿烧渣为原料制备铁黄的工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、“滤渣”的主要成分是(填化学式)。

(2)、操作A为。

(3)、晶种制备过程中溶液pH与时间的关系如图：
在反应前期( $0 ~ 20 m i n$ )溶液的pH随时间的延长而直线下降，是因为通入 $O_{2}$ 后，溶液中 $F e^{2 +}$ 生成FeOOH晶种时发生反应(写离子方程式)，使溶液pH降低，同时NaOH与 $F e S O_{4}$ 反应生成 $F e {(O H)}_{2}$ 絮状物。

(4)、二次氧化的目的是将 $F e {(O H)}_{2}$ 和 $F e^{2 +}$ 进一步转化为铁黄，写出 $F e^{2 +}$ 转化为铁黄的离子方程式：，此过程要使溶液的pH控制在3~4比较合适，如果溶液pH大于5，则可能产生的后果是。

(5)、铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。
$W g 铁黄 \to_{加热溶解}^{硫酸标准溶液} 溶液 b \to_{}^{N a_{2} C_{2} O_{4} 溶液} 溶液 c \to_{标准 N a O H 溶液}^{酚酞} 滴定$
资料： $F e^{3 +} + 3 C_{2} O_{4}^{2 -} = F e {(C_{2} O_{4})}_{3}^{3 -}$ ， $F e {(C_{2} O_{4})}_{3}^{3 -}$ 不与稀碱液反应
①写出铁黄溶解于硫酸溶液的化学方程式：。
②加入的 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ ，溶液必须过量，原因是。

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选项	主要物质(杂质)	除杂试剂
A	$F e C l_{2}$ 溶液 (FeCl₃)	$H_{2} O_{2}$ 溶液
B	$N a C l$ 溶液 (I₂)	$C C l_{4}$
C	$C a C O_{3}$ 固体 (CuSO₄)	稀硫酸
D	$N a_{2} C O_{3}$ 溶液 (NaHCO₃)	稀盐酸