广东省六校2022-2023学年高三上学期第二次联考化学试题

试卷更新日期：2022-10-28 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 下列物品中含有大量纤维素的是（）
物品
选项
A．北狼毫(黄鼠狼毛做)
B．涤纶布料
C．纸张
D．碳纤维管

A、A B、B C、C D、D

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2. 近年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没，下列说法正确的是（）

A、中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 B、第三代核电“华龙一号”落户福建，核反应属于化学反应 C、国家速滑馆“冰丝带”使用的碲化镉光伏发电属于电解池原理 D、由二氧化碳合成淀粉的人工全合成技术，让化解粮食危机成为了可能

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N_A B、电解 $C u C l_{2}$ 溶液，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2N_A C、12g $N a H S O_{4}$ 晶体中含有0.2N_A个阳离子 D、1LpH=1的稀 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中含有 $H^{+}$ 的数目为0.2N_A

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4. 劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	科学研究：燃煤脱硫	有利于实现“碳达峰、碳中和”
B	工厂生产：接触法制硫酸	涉及氧化还原反应
C	社会服务；推广使用免洗手酒精消毒液	酒精能使蛋白质变性
D	家务劳动：使用碳酸氢钠做食品膨松剂	碳酸氢钠在加热条件下分解产生CO₂

A、A B、B C、C D、D

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5. 实验室以铜和浓硫酸为原料，按照制备 $S O_{2}$ 、检验所有气体产物及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是（）
装置
选项
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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6. 能正确表示下列反应的离子方程式为（）

A、硫化钠溶液和硝酸混合： $S^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} S ↑$ B、明矾溶液与过量氨水混合： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} + 2 H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+}$ C、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中通入过量 $S O_{2}$ ： $C O_{3}^{2 -} + 2 S O_{2} + H_{2} O = 2 H S O_{3}^{-} + C O_{2}$ D、 $N a H C O_{3}$ 溶液与NaOH溶液混合： $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$

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7. 一女子折路边的夹竹桃花衔在嘴里拍照，第二天中毒的事件上了热搜。夹竹桃的枝叶和花粉均有毒，其中有毒物质夹竹桃苷A的结构如如图(-Me表示-CH₃)，下列关于该物质的说法正确的是（）

A、属于芳香族化合物 B、含有五种官能团 C、能与水任意比互溶 D、可发生取代加成、消去反应

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8. 由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了 $B F_{3}$ 、 $N H_{3}$ 、 $H_{2} S$ 、 $O_{3}$ 、 $C H_{3} C O O H$ 、 $S O C l_{2}$ 等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是（）

A、 $N H_{3}$ 中心原子为 $s p^{3}$ 杂化， $B F_{3}$ 中心原子为 $s p^{2}$ 杂化 B、 $B F_{3}$ 和 $N H_{3}$ 都属于非极性分子 C、所有分子都只存在σ键，不存在π键 D、 $H_{2} S$ 、 $O_{3}$ 分子的空间结构均为直线形

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9. 某课题组设计一种以A辅助固定 $C O_{2}$ 的方法，原理如图。下列说法错误的是（）

A、化合物A为 $C H_{3} O H$ B、反应①属于非氧化还原反应 C、总反应的原子利用率100% D、若用 $H O C H_{2} C H_{2} O H$ 辅助固定，则产物为

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10. 氮气及其重要化合物的转化关系如如图，则下列说法正确的是（）

A、路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是工业生产硝酸的主要途径 B、反应①②③均需要使用催化剂 C、路线Ⅲ的另一种反应物为水时，每1mol $N O_{2}$ 反应，转移电子数目为N_A D、已知某条件下 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - 92.4 k J / m o l$ ，该条件下每合成1molNH₃放出的热量为46.2kJ

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11. 通过电解废旧锂电池中的 $L i M n_{2} O_{4}$ 可获得难溶性的 $L i_{2} C O_{3}$ 和 $M n O_{2}$ ，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过，电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是（）

A、电极B区的 $H^{+}$ 通过滤布向电极A迁移 B、电极A的电极发应： $2 L i M n_{2} O_{4} + 6 e^{-} + 16 H^{+} = 2 L i^{+} + 4 M n^{2 +} + 8 H_{2} O$ C、电解一段时间后溶液中 $M n^{2 +}$ 浓度保持不变 D、电解结束，可通过调节pH除去 $M n^{2 +}$ ，再加入 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液以获得 $L i_{2} C O_{3}$

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12. 根据实验操作和现象得出的结论错误的是（）

选项	实验方法操作和现象	结论
A	在0.1mol∙L^-1H₂C₂O₄溶液中加入少量NaHCO₃溶液，产生气泡	酸性： $H_{2} C_{2} O_{4} > H_{2} C O_{3}$
B	分别测浓度均为0.1mol∙L^-1的CH₃COONH₄和NaHCO₃溶液的pH，后者大于前者	$K_{h} (C H_{3} C O O^{-}) < K_{h} (H C O_{3}^{-})$
C	在试管中加入2mL10%的Na0H溶液，滴加5滴CuSO₄溶液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热，观察、产生砖红色沉淀	葡萄糖中含有醛基
D	向新制氯水中加入稀硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成	氯水中有Cl^-

A、A B、B C、C D、D

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13. 短周期主族非金属元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们分列在不同的主族，由这四种元素组成的一种常见化合物甲有如如图所示的转化关系，常温下，丁为液态，在乙、丙的水溶液中各滴3滴酚酞溶液、乙溶液显红色，丙溶液为无色。下列说法正确的是（）

A、第一电离能：Z>Y>X>R B、X、Y、Z三种元素中，能形成氢化物种类最多的为X C、最高价氧化物水化物的酸性：X>Y D、甲、乙、丙、丁所组成的晶体均属于分子晶体

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14. 从光盘金属层中提取Ag(其他金属忽略不计)的一种工艺流程如下图，下列说法错误的是（）
已知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解

A、氧化过程用稀硫酸代替NaOH溶液效果会更好 B、操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 C、AgCl固体中加10%氨水可以转化为可溶性的 ${[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ D、“还原”过程中N₂H₄∙H₂O转化为无害气体 $N_{2}$ ，则理论上消耗0.5molN₂H₄∙H₂O可提取Ag216g

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15. 二元酸( $H_{2} A$ )在水中存在电离： $H_{2} A = H^{+} + H A^{-}$ ， $H A^{-} ⇌ H^{+} + A^{2 -}$ 。则下列说法正确的是（）

A、NaHA溶液中含A的物种有3个 B、室温下，NaHA溶液中水电离的 $c (H^{+}) > 1 0^{- 7} m o l / L$ C、NaHA溶液中 $c (N a^{+}) < c (H A^{-}) + 2 c (A^{2 -})$ D、将0.1mol/L的 $N a_{2} A$ 溶液加水稀释， $\frac{c (O H^{-})}{c (A^{2 -})}$ 减小

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16. 在恒容密闭容器中，发生基元反应 $A (g) ⇌ 2 B (g)$ ΔH，已知 $v (正) = k_{正} \cdot c (A)$ ， $v (逆) = k_{逆} \cdot c^{2} (B)$ 在不同温度下，测得c(A)或c(B)随时间t的变化曲线如图，则下列说法正确的是（）

A、曲线Ⅱ、Ⅲ代表B的浓度变化，且 $Δ H < 0$ B、曲线Ⅰ代表A的浓度变化，且将在t₂后不再变 C、a、b、c三点的逆反应速率：c>a>b D、若 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 为反应的速率常数，T₁温度时 $\frac{k_{正}}{k_{逆}} = 36$

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二、综合题

17. 钪(Sc)是一种重要的稀土金属，常用来制特种玻璃、轻质耐高温合金。从“赤泥”矿(主要成分为 $A l_{2} O_{3}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $T i O_{2}$ 、 $S c_{2} O_{3}$ )中回收钪，同时生产聚合氯化铁铝[ $A l F e {(O H)}_{(6 - m)} C l_{m}$ ]具有极其重要的工业价值，一种工艺流程如图所示：
已知：钪离子可以在不同pH下生成 ${[S c {(O H)}_{n}]}^{3 - n}$ (n=1～6)。请回答以下问题：

(1)、基态钪原子的价电子排布式为，过氧化氢的电子式为。

(2)、“还原”步骤中发生的主要离子反应方程式为。

(3)、“反萃取”时若加入的氢氧化钠大量过量，则生成的含Sc元素的粒子主要为。

(4)、为了使水解步骤反应更加彻底，可以采取的措施为(不能添加化学式剂，任答一条即可)。

(5)、步骤X中生成聚合氯化铁铝[ $A l F e {(O H)}_{(6 - m)} C l_{m}$ ]的化学反应方程式为。

(6)、如图是 $T i O_{2}$ 晶胞的示意图，晶胞中含有的氧原子数目为个，已知Ti原子的配位数为6，则O原子的配位数为，该晶体的密度约为 $g / c m^{3}$ 。(N_A取 $6 \times 1 0^{23}$ ，结果用含a、b、c的最简分数表达式表示)。

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18. 碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。回答下列问题：

(1)、“大象牙膏”实验中，将 $H_{2} O_{2}$ 、KI和洗洁精混合后，短时间内产生大量的泡沫。其反应过程分为两步：
第一步： $H_{2} O_{2} + I^{-} = H_{2} O + I O^{-}$    $Δ H_{1} > 0$   慢反应
第二步： $H_{2} O_{2} + I O^{-} = O_{2} ↑ + I^{-} + H_{2} O$ $Δ H_{1} < 0$   快反应
①该反应的催化剂为，总反应方程式为；
②在答题卡的图中画出有KI参与的两步反应的能量历程图。

(2)、已知：25℃下，
(i) $I_{2} (s) ⇌ I_{2} (a q)$ $K_{1} = 1.32 \times 1 0^{- 3}$
(ii) $I_{2} (a q) + I^{-} (a q) ⇌ I_{3}^{-} (a q)$    $K_{2} = 6.40 \times 1 0^{2}$
(iii) $I_{2} (s) ⇌ I_{2} (C C l_{4})$    $K_{3} = 1.12 \times 1 0^{- 1}$
其中，反应ⅱ的 $c (I_{3}^{-})$ 随温度的变化如如图：
烧杯甲：将mg $I_{2} (s)$ 加入20mL水中(含 $I_{2}$ 沉淀)；
烧杯乙：将mg $I_{2} (s)$ 加入20mLKI溶液(含 $I_{2}$ 沉淀)。
①甲中存在平衡i，乙中存在平衡i和ⅱ，不考虑碘与水的反应以及其它反应，下列说法正确的是。
A．烧杯乙中剩余的 $I_{2}$ 沉淀质量比甲的 $I_{2}$ 沉淀质量小
B．室温下，甲中加水稀释，溶液中 $I_{2} (a q)$ 浓度一定减小
C．乙中 $I_{2} (a q)$ 浓度与甲中 $I_{2} (a q)$ 浓度相等
D．升高温度，反应ⅱ的平衡常数大于640
②为了探究乙中溶液含碘微粒的存在形式，进行实验：恒温25℃向10mL一定浓度的 $H_{7} O_{7}$ 溶液中加入10mL $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ KI溶液，反应结束后碘元素的微粒主要存在平衡ii，相关微粒浓度如下：
微粒
$I^{-}$
$I_{2} (a q)$
$I_{3}^{-}$
浓度/(mol/L)
a
b
c
其中ab=(用含c的代数式表示)，若 $a + 2 b + 3 c < 0.05$ ，说明平衡体系中。
③计算25℃下 $I_{2} (a q) ⇌ I_{2} (C C l_{4})$ 的平衡常数K=(取整数)；已知用有机溶剂从水溶液中萃取 $I_{2}$ 时，萃取效率= $\frac{I_{2} (有机相)}{I_{2} (有机相 + 水相)}$ ×100%，用等体积的 $C C l_{4}$ 一次性萃取碘水［用 $I_{2} (s)$ 配制］，萃取效率为%(保留1位小数)，若将 $C C l_{4}$ 等分成2份，分两次萃取该碘水，萃取总效率一次性萃取的效率(填“大于”、“等于”、“小于”)。

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19. 氨基羧酸盐在工农业、生活中有着广泛应用，其中氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)可用作肥料、洗涤剂等。实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵，该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则主要生成碳酸氢铵。

(1)、盛放NaOH固体的仪器名称是，干燥管中的试剂为。

(2)、无水条件下合成氨基甲酸铵的化学反应方程式为；若该反应能自发进行，则该反应的 $Δ H$ 0，(填“＞”或“＜”)；对比碳酸钙和盐酸反应制取CO₂ ，该实验利用干冰升华制取CO₂ ，其优点有。
A．提供较低的反应温度，有利于过程的自发进行
B．所得氨基甲酸铵含杂质较少
C．更加绿色环保
D．对CO₂的流速能更好的调控与掌握

(3)、上述实验装置存在缺陷，改进的方法是。(写出其中任意1条)

(4)、某小组拟在相同温度下，探究氨基甲酸铵浓度对氨基甲酸铵水解反应速率的影响。限选试剂与仪器：2.0mol/L NH₂COONH₄溶液、蒸馏水、烧杯、量筒、秒表、电导率仪、恒温水浴槽。设计实验方案：在不同氨基甲酸铵溶液浓度下，测定电导率数值的变化量相同所需的时间。参照下表格式，在表中的空白栏目填上需记录的待测物理量和所拟定的数据。(数据用字母表示，其中体积用V₁、V₂等表示)
物理量
实验序号
温度T(℃)
导电率变化量∆S
…
1
a
b
2
a
b

(5)、该小组在上述实验方案基础上又进行了探究，分别用两份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液在不同温度下测定水解反应速率，得到c(NH₂COO^-)随时间的变化趋势如图所示。根据图中信息，能说明该水解反应速率随温度升高而加快的证据是。

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20. 化合物H是科学家正在研制的一种新物，其合成路线如下：
已知： $\to_{H_{2} O_{2}}^{}$

(1)、化合物A的分子式为，分子中最多有个原子在同一个平面。

(2)、化合物B的官能团名称。

(3)、写出化合物G的结构简式。

(4)、反应⑤的化学方程式。

(5)、反应类型：① ， ⑦。

(6)、化合物I是D的同分异构体，满足下列条件的I有种(不考虑立体异构)。
ⅰ.1molI与足量 $N a H C O_{3}$ 溶液反应最多产生标况下气体44.8L
ⅱ.苯环上有三个取代基，2个氯原子直接连在苯环上相邻位置

(7)、参照上述合成路线，写出以1，4-丁二醇和甲醇为原料的合成的路线(无机试剂任选，注明反应条件)。

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物品
选项	A．北狼毫(黄鼠狼毛做)	B．涤纶布料	C．纸张	D．碳纤维管

装置
选项	A	B	C	D

微粒	$I^{-}$	$I_{2} (a q)$	$I_{3}^{-}$
浓度/(mol/L)	a	b	c