福建省百校联考2022-2023学年高三上学期第一次联考化学试题

试卷更新日期：2022-10-28 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 中华传统文化源远流长，下列说法与氧化还原反应无关的是（）

A、《七步诗》：“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣” B、《抱朴子》：“丹砂(注：HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” C、《周礼》：“煤饼烧蛎房(注：牡蛎壳)成灰” D、《咏煤炭》：“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”

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2. 宋代梅尧臣的《陶者》中写道：“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”下列有关叙述正确的是（）

A、陶瓷容器耐所有的酸腐蚀 B、陶瓷的主要成分是硅酸盐 C、灼烧烧碱和纯碱时均可选择陶瓷坩埚 D、黏土烧制陶瓷的过程中只发生物理变化

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3. 氨气是一种重要的工业原料，在工业上可用氨气检验氯气管道是否漏气，其反应原理为 $3 C l_{2} + 8 N H_{3} = N_{2} + 6 N H_{4} C l$ 。下列有关叙述错误的是（）

A、N₂的结构式：N≡N B、N原子的原子结构示意图： C、 $N H_{4} C l$ 的电子式： D、中子数为18的氯原子： $_{17}^{35} C l$

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4. 化学离不开生活，生活也离不开化学。下列叙述在科学上没有错误的是（）

A、面包、饼干加工时加入的少量小苏打粉是作膨松剂 B、一种可令所有化学物质黯然失色的漂白粉 C、施农家肥的蔬菜，无公害，绝对不含任何化学物质 D、一种富含氮、磷、锌等微量元素的口服液

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5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、 $N a H C O_{3}$ 受热易分解，可用作泡沫灭火剂 B、 $C O_{2}$ 不支持燃烧，干冰可用于人工降雨 C、 $N a O H$ 具有强碱性，可用作干燥剂 D、 $N a$ 具有强还原性，可用于冶炼金属钛

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6. 化学是一门以实验为基础的学科。下图所示能达到相应实验目的的是（）
A．收集 $N O_{2}$ 气体
B． $H_{2} S$ 的净化
C． $C l_{2}$ 的制备
D．制备 $F e (O H)_{3}$ 胶体

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列离子方程式正确的是（）

A、向含 $F e^{3 +}$ 的 $C u S O_{4}$ 溶液中加入适量 $C u O$ ： $2 F e^{3 +} + 3 C u O + 3 H_{2} O = 2 F e (O H)_{3} + 3 C u^{2 +}$ B、向 $A g N O_{3}$ 溶液中加入过量氨水： $A g^{+} + N H_{3} \cdot H_{2} O = A g O H ↓ + N H_{4}^{+}$ C、 $C u_{2} O$ 加入足量稀硝酸中： $C u_{2} O + 2 H^{+} = C u + C u^{2 +} + H_{2} O$ D、向甲酸溶液中加入足量 $C u (O H)_{2}$ 浊液并加热： $2 H C O O H + C u (O H)_{2} = C u^{2 +} + 2 H C O O^{-} + 2 H_{2} O$

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8. 由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物Q广泛应用于锂离子电池，化合物Q的结构如图，其中Y、W为同主族的元素。下列说法正确的是（）

A、Y在同周期元素中最难失电子 B、单核阴离子半径： $W < Y$ C、非金属性： $Z > Y > X$ D、Y元素只能形成双原子分子的单质

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9. 为完成下列各组实验，所选的玻璃仪器和试剂均符合题意、完整的是(非玻璃仪器任选；不考虑存放试剂的容器)（）

选项	实验	玻璃仪器	试剂
A	食盐精制	漏斗、烧杯、玻璃棒	粗食盐水、稀盐酸、 $N a O H$ 溶液、 $B a C l_{2}$ 溶液、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液
B	比较 $S 、 C 、 S i$ 的非金属性强弱	蒸馏烧瓶、分液漏斗、试管、导管	稀硫酸、碳酸钠固体、硅酸钠溶液
C	喷泉实验	圆底烧瓶、胶头滴管、烧杯	$N O$ 气体、无色酚酞溶液
D	除去 $N a B r$ 溶液中的少量 $N a I$	烧杯、玻璃棒、胶头滴管	溴水、 $C C l_{4}$

A、A B、B C、C D、D

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10. 汽车的安全气囊系统是一种被动安全性的保护系统，它与座椅安全带配合使用，可以为乘员提供有效的防撞保护，当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应[ $N a N_{3} + K N O_{3} \overset{}{\to} K_{2} O + N a_{2} O + N_{2} ↑$ (未配平)]，生成大量气体。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、上述反应中只有离子键的断裂和形成 B、当反应过程中转移 $0.125 m o l$ 电子时，产生 $4.48 L$ 气体 C、若被氧化的N原子的物质的量为 $3 m o l$ ，则氧化产物比还原产物多 $1.4 m o l$ D、 $100 m L 1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K N O_{3}$ 溶液中含氧原子的数目为 $0.3 N_{A}$

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二、综合题

11. 某溶液Q中含有如表所示离子中的5种离子，且离子浓度均为 $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ (不考虑水的电离与离子水解)。现向溶液Q中加入足量稀氢溴酸，有单一气体R产生，经分析，反应前后阴离子种类不变。
阳离子
阴离子
$K^{+} 、 F e^{3 +} 、 N H_{4}^{+} 、 B a^{2 +}$ $、 F e^{2 +} 、 M g^{2 +} 、 A l^{3 +} 、 A g^{+}$
$H S O_{3}^{-} 、 O H^{-} 、 N O_{3}^{-} 、 C O_{3}^{2 -}$ $、 S O_{4}^{2 -} 、 B r^{-} 、 S^{2 -} 、 S_{2} O_{3}^{2 -}$
已知 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 在酸性溶液中会发生歧化反应。请回答下列问题：

(1)、由“加入足量稀氢溴酸，……”“反应前后阴离子种类不变”推知：溶液Q中一定不含的阴离子有(填数字)种。

(2)、综合推断，溶液Q中一定含有的阳离子有(填离子符号，下同)。产生气体R的反应中，原溶液中过量的离子是。

(3)、一定量溶液Q与氯气缓慢反应，反应后的溶液分为3份，分别进行以下操作，实验现象如图：
①铜粉参与的反应中，氧化产物是(填离子符号)。
②当 $V = 448$ 时，向溶液Q中通入氯气时发生反应的离子方程式为；假设不考虑 $C l_{2}$ 与 $H_{2} O$ 的反应，则根据实验现象可推算出V的范围为 $< V <$ 。

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12. 已知：RO₂为短周期主族元素中某元素的氧化物。根据下列信息，回答相关问题：

(1)、若镁条在RO₂中燃烧生成黑色粉末(单质)和白色粉末，则RO₂的化学式为。

(2)、若常温下，RO₂能与氢氟酸反应生成一种气体和一种液态化合物。RO₂和纯碱混合在铁坩埚中熔融生成R的含氧酸盐，RO₂和纯碱反应的化学方程式为。

(3)、若向酸性 $K M n O_{4}$ 溶液、含酚酞的烧碱溶液中分别通入无色气体RO₂ ，两溶液颜色均逐渐褪去。向烧碱溶液中通入过量RO₂的离子方程式为。

(4)、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。若烧杯中固体W为银粉，向该烧杯中通入RO₂ ，固体W逐渐溶解(如图所示)，则RO₂的化学式为，向某密闭容器中充入 $2 m o l R O$ 和 $1 m o l O_{2}$ ，则产物的分子数(填“大于”、“小于”或“等于”) $2 N_{A}$ 。

(5)、若RO₂是一种绿色饮用水消毒剂，则RO₂具有性而能杀菌消毒；工业上，常用+5价R的含氧酸的钠盐和HR的浓溶液在常温下反应制备气态RO₂ ，同时还有R单质和水生成，该反应的离子方程式为。

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13. 硫酸亚铁(FeSO₄)是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。

(1)、实验室配备FeSO₄溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用的措施是(填一种)。

(2)、以FeSO₄为原料可制备碱式硫酸铁 $[F e_{4} (O H)_{2} {(S O_{4})}_{5}]$ 、铁红、硫酸亚铁铵[ ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ ，俗名摩尔盐]，转化关系如图1所示。
①制备 $F e_{4} (O H)_{2} {(S O_{4})}_{5}$ 时，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是。
②制备 $F e C O_{3}$ 时，向FeSO₄溶液中加入过量的 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液，该反应的离子方程式为；铁红的化学式为。
③制备摩尔盐时将反应物混合，经蒸发浓缩、冷却结晶、、洗涤、干燥得到产品。

(3)、隔绝空气条件下，FeSO₄分解时的物质转化关系如图2。
①关于M的成分提出三种猜想：
猜想1：M是 $F e_{2} O_{3}$ ；
猜想2：M是；
猜想3：M是 $F e_{2} O_{3}$ 和 $F e_{3} O_{4}$ 。
②已知三种气体的部分性质如表所示：
物质
$S O_{3}$
$S O_{2}$
$N_{2}$
熔点/℃
16.8
$- 72.4$
$- 210$
沸点/℃
44.8
$- 10$
$- 195.8$
利用图3装置探究硫酸亚铁部分分解产物。能否将低温浴槽A的温度控制在 $- 72.4 ℃ < T \leq 44.8 ℃$ ？(填“能”或“否”)。C中试剂可能是。

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14. 亚硫酰氯(SOCl₂)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。

已知：①实验室制备原理为 $P C l_{3} + S O_{2} + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{60 ~ 65 ℃}} \end{array} P O C l_{3} + S O C l_{2}$ 。

②资料卡片：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
$P C l_{3}$	$- 112$	76.1	137.5	遇水剧烈水解，易与 $O_{2}$ 反应
$P O C l_{3}$	1.25	105.8	153.5	遇水剧烈水解，能溶于 $P C l_{3}$
$S O C l_{2}$	$- 105$	78.8	119	遇水剧烈水解，受热易分解

(1)、实验一：制备并探究SOCl₂的性质，制备SOCl₂的装置如图(夹持装置已略去)。

a仪器的名称为， b装置的作用是。

(2)、

S O_{2}

可通过

N a_{2} S O_{3}

固体与70%浓

H_{2} S O_{4}

反应制取，

C l_{2}

可通过

K M n O_{4}

固体与浓盐酸反应制取，则上图中制取

C l_{2}

的装置为(填字母)。

(3)、将上述装置制得的SOCl₂通过蒸馏方法提取出来(加热及夹持装置略)，装置安装顺序为①⑨⑧(填序号)。

(4)、甲同学认为SOCl₂可用作热分解

F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O

制取无水

F e C l_{3}

的脱水剂，反应的化学方程式为；但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯，所以乙同学取少量

F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O

在不断通入SOCl₂蒸气的条件下加热，充分反应后通入N₂ ，加水溶解，取溶解后的溶液少许，加入(填写试剂和实验现象)，说明发生了副反应。

(5)、实验二：测定某SOCl₂样品中SOCl₂的纯度。

①准确称量称量瓶和盖的总质量 $m_{1} g$ ，迅速加入 $0.6 m L S O C l_{2}$ 样品，立即盖紧，称量，质量为 $m_{2} g$ 。

②连同称量瓶一起放入盛有 $300 m L N a O H$ 溶液的密封水解瓶中，盖紧并用蒸馏水封口，轻轻摇动，待称量瓶盖打开，将水解瓶放入冰水浴，浸泡水解1h后，将水解瓶中的溶液全部转移到 $500 m L$ 容量瓶中，洗涤水解瓶2~3次，洗涤液一并转入容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到溶液M。

③准确量取 $50.00 m L$ 溶液M于 $250 m L$ 碘量瓶中，加入两滴指示剂，用 $2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸中和过量的 $N a O H$ 溶液至恰好完全。

④准确加入 $50.00 m L 0.0500 m o l \cdot L^{- 1}$ 碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定过量的碘，反应为 $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = N a_{2} S_{4} O_{6} + 2 N a I$ 。平行测定两次，反应消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的平均体积为 $V m L$ 。

判断滴定终点的方法为，样品中SOCl₂的质量分数为；下列情况会导致测定的SOCl₂的质量分数偏高的是(填标号)。

A．实际碘标准溶液浓度偏低

B．实际 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液浓度偏低

C．水解过程，气体吸收不充分，有部分气体逸出

D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成

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15. $C r (O H)_{3}$ 可用于制备铬颜料及铬盐，由铬铝矿渣(含57%的 $C r_{2} O_{3}$ ，其余为 $A l_{2} O_{3}$ 和 $S i O_{2}$ )制备 $C r (O H)_{3}$ 的工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：①“高温焙烧”可以使矿渣转化为可溶性盐。
②酸性条件下， $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 能稳定存在。

(1)、“高温焙烧”前需将铬铝矿渣进行球磨粉碎，目的是。

(2)、“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

(3)、“酸化”时，含铬微粒发生反应的离子方程式为。

(4)、“沉淀池II”中加入 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的目的是。

(5)、“母液”中溶质的主要成分除 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 外，还有(填化学式)。

(6)、某工厂用 $10 t$ 该铬铝矿渣制备 $C r (O H)_{3}$ ，若铬的损耗率为20%，最终可以得到 $C r (O H)_{3}$ 的质量为t。

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A．收集 $N O_{2}$ 气体	B． $H_{2} S$ 的净化	C． $C l_{2}$ 的制备	D．制备 $F e (O H)_{3}$ 胶体

阳离子	阴离子
$K^{+} 、 F e^{3 +} 、 N H_{4}^{+} 、 B a^{2 +}$ $、 F e^{2 +} 、 M g^{2 +} 、 A l^{3 +} 、 A g^{+}$	$H S O_{3}^{-} 、 O H^{-} 、 N O_{3}^{-} 、 C O_{3}^{2 -}$ $、 S O_{4}^{2 -} 、 B r^{-} 、 S^{2 -} 、 S_{2} O_{3}^{2 -}$

物质	$S O_{3}$	$S O_{2}$	$N_{2}$
熔点/℃	16.8	$- 72.4$	$- 210$
沸点/℃	44.8	$- 10$	$- 195.8$