安徽皖江名校联盟2022-2023学年高三上学期10月联考化学试题

试卷更新日期：2022-10-28 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 安徽历史源远流长，文化底蕴深邃，馆藏文物是其见证。下列文物主要由金属材料制成的是（）
A
B
C
D
宋金边玛瑙碗
东汉钟形金饰
明黑漆人物竹编果盒
明犀角杯

A、A B、B C、C D、D

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2. 陶弘景对消石( $K N O_{3}$ )和朴硝( $N a_{2} S O_{4}$ )有如下记载：“……朏朏如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停沸，如朴硝，云是真消石也”。下列相关说法错误的是（）

A、消石和朴硝均属于电解质 B、“紫青烟”由物理变化产生 C、消石与朴硝混合灼烧现象相同 D、消石和朴硝能用 $B a C l_{2}$ 溶液区分

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3. 下列化学用语使用正确的是（）

A、 $N a H C O_{3}$ 的电离方程式为 $N a H C O_{3} = N a^{+} + H^{+} + C O_{3}^{2 -}$ B、阿伏加德罗常数的单位为 $m o l^{- 1}$ C、磷原子结构示意图为 D、铁红的化学式为 $F e O$

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4. 合金因具有优良的物理、化学、机械性能而应用广泛。下列关于合金的说法错误的是（）

A、在钢中加入某些稀土元素，可降低钢的韧性、塑性等 B、我国研制的超级钢具有优异的强度和延展性 C、可通过测定某些组成元素及其含量确定不锈钢的等级 D、硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

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5. 实验室中，下列试剂的保存方法合理的是（）

A、将 $K M n O_{4}$ 与浓盐酸保存在同一药品橱 B、少量锂单质用煤油贮存 C、碘化银保存在无色广口瓶中 D、铝箔保存在敞口容器中

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6. 类推法是化学研究的重要方法之一，下列由类推法所得结论正确的是（）

A、 $C O_{2}$ 通常为气体，则 $S i O_{2}$ 通常为气体 B、 $N a_{2} O$ 属于碱性氧化物，则 $A l_{2} O_{3}$ 属于碱性氧化物 C、 $H C l$ 极易溶于水，则 $H B r$ 极易溶于水 D、 $O_{2}$ 有强氧化性，则硫单质有强氧化性

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7. 氯化碘(

I C l

)可用作分析试剂和有机合成。查阅资料知，

I C l

的相关信息如表所示。

物理性质	颜色、状态	通常为红棕色液体
	密度/ $g \cdot c m^{- 3}$	3.24
	沸点/ $℃$	97.4
化学性质(部分)	水解生成 $H I O$ 和 $H C l$ ；与金属氧化物反应生成氧气、碘化物和氯化物
制备方法	在碘上通氯至生成物完全液化，蒸馏收集 $100 ℃ ~ 101.5 ℃$ 的馏分

下列说法正确的是（）

A、

I C l + H_{2} O = H l O + H C l

是氧化还原反应 B、

F e O

与

I C l

反应的化学方程式为

2 F e O + 2 I C l = F e C l_{2} + F e I_{2} + O_{2} ↑

C、制备

I C l

时，反应完全的标志是固体全部转化为液体 D、

I C l

适合盛放在带胶塞的细口试剂瓶中

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8. 宏观辨识与做观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的反应方程式错误的是（）

A、 $M g {(H C O_{3})}_{2}$ 溶液中加入足量 $N a O H$ 溶液产生白色沉淀： $M g^{2 +} + H C O_{3}^{-} + O H^{-} = M g C O_{3} ↓ + H_{2} O$ B、用饱和氨盐水和 $C O_{2}$ 制备小苏打： $N a^{+} + N H_{3} + H_{2} O + C O_{2} = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4}^{+}$ C、以 $C r_{2} O_{3}$ 为原料由铝热反应冶炼铬： $2 A l + C r_{2} O_{3} = A l_{2} O_{3} + 2 C r$ D、用硼酸中和溅在皮肤上的 $N a O H$ 溶液： $H_{3} B O_{3} + O H^{-} = B (O H)_{4}^{-}$

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9. 某实验小组从锌电镀污泥【含 $Z n$ 的单质及其化合物和少量 $C r$ (Ⅲ)、 $F e$ (Ⅲ)】中提取有用金属的一种流程如图：
已知：P204表示为HR。
下列说法错误的是（）

A、“酸浸”所得气体属于新型能源 B、“除铬、铁”所得滤渣由两种成分组成 C、溶剂油的主要作用是提取 $Z n R_{2}$ D、“反萃取”所得有机相可回收P204

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10. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $39.2 g F e_{5} O_{7}$ 中含有 $F e$ (Ⅱ)的数目为 $0.1 N_{A}$ B、 $1 m o l A l (O H)_{3}$ 胶粒中含有 $A l (O H)_{3}$ 的数目为 $N_{A}$ C、 $22.4 L$ (标准状况) $H C l$ 中含有离子总数为 $2 N_{A}$ D、 $1 m o l N a$ 与 $O_{2}$ 反应，最多消耗 $O_{2}$ 分子的数目为 $0.25 N_{A}$

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11. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

选项	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	验证 $N a C l O$ 的漂白性	试管、 $p H$ 计	紫色石蕊溶液
B	检验某溶液中含有 $C l^{-}$	试管、胶头滴管	$A g N O_{3}$ 溶液
C	证明钠与水反应放热	酒精灯、分液漏斗、U型导管	$N a$ 、红墨水、蒸馏水
D	配制 $240 m L$ 一定物质的量浓度的 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液	$250 m L$ 容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，量筒	芒硝( $N a_{2} S O_{4} \cdot 10 H_{2} O$ )蒸馏水

A、A B、B C、C D、D

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12. 某炼铝厂所得粗铝中含有定量的氢'气和钠杂质，利研小组在实验室中探究除杂方案，设计如下操作：
步骤一：将一定量粗铝置于反应管中，高温条件下通入氯气；
步骤二：充分反应后，分离出高纯铝液并收集尾气；
步骤三：收集所得尾气经冷凝得到固体M和气体N；
步骤四：固体M加入 $K C l$ 后可用于熔盐法电镀铝，气体N用碱液吸收。
下列说法正确的是（）

A、步骤一中可选用铁制反应管，且氯元素至少参与了3个氧化还原反应 B、步骤二中所得尾气中最多含有2种化合物，且均属于盐类 C、步骤二和步骤三能说明部分金属氯化物加热易挥发 D、步骤四说明步骤一中铝单质没有参加反应

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13. 将 $p H$ 传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是（）

A、由图甲可推知光照可促进 $C l_{2}$ 与水反应 B、由图乙可推知 $c (C l^{-})$ 增大的主要原因是 $H C l O$ 能电离出 $C l^{-}$ C、由图丙可推知光照可催化水分解 D、由图甲、乙、丙可验证 $H C l O$ 见光分解的产物

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14. 超氧化钾 $(K O_{2})$ 与 $N a_{2} O_{2}$ 性质相似，是广泛应用航天和潜水的供氧剂，我国研制的一种可连续制备超氧化钾的装置如图所示。下列说法正确的是（）

A、通入氧气的流速需等于充入液态钾的流速 B、 $K O_{2}$ 中K元素的化合价为 $+ 2$ 价 C、当 $K O_{2}$ 与 $C O_{2}$ 反应时， $K O_{2}$ 只作氧化剂 D、当 $\frac{n (K O_{2})}{n (N a_{2} O_{2})} = 1$ 时，将 $K O_{2}$ 和 $N a_{2} O_{2}$ 分别加入足量水生成 $n (O_{2})$ 之比为3∶2

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15. 某实验小组用如图甲所示装置制备 $F e (O H)_{2}$ 。下列说法正确的是（）

A、分液漏斗在使用前需检查气密性 B、实验时打开旋塞的顺序依次为 $K_{2} 、 K_{1} 、 K_{3}$ C、试剂X可选用植物油，其主要作用是隔绝空气 D、选用甲装置中除水外的药品，可用乙装置代替甲装置制备 $F e (O H)_{2}$

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16. 向 $100 m L 1 m o l · L^{- 1} K A l {(S O_{4})}_{2}$ 溶液中滴加 $250 m L 1 m o l · L^{- 1} B a (O H)_{2}$ 溶液，实验过程中混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示(不考虑离子种类对溶液导电能力的影响)。下列关于该实验的说法错误的是（）

A、N点时生成沉淀质量最大 B、P点时生成沉淀只有 $B a S O_{4}$ C、Q点溶液中存在 $c (O H^{-}) > c (K^{+}) > c (B a^{2 +})$ D、M、N、P、Q四点中， $c (A l O_{2}^{-})$ 最大的点为P点

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二、填空题

17. 部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图1所示， $2.50 g$ 胆矾受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图2所示。回答下列问题：

(1)、将图1中可溶性的f与a同时加入含 $C l^{-}$ 的电镀废液中，可将 $C l^{-}$ 转化为沉淀而除去，该反应的离子方程式为。

(2)、图1中d的新制悬浊液可用于测定血液中葡萄糖的含量，该反应的现象为。

(3)、综合考虑环保和成本，设计由图1中a制备硫酸盐溶液的合理实验方案：。

(4)、结合图2信息推测：b和c中，高温下更稳定的是(填化学式)，其理由为。

(5)、由图2推断： $400 ℃$ 时固体物质的化学式为。

(6)、胆矾中水分子与铜离子的结合方式(填“相同”或“不同”)，其理由为。

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三、综合题

18. 高铁酸钾( $K_{2} F e O_{4}$ )是一种环境友好型水处理剂和氧化剂，强碱性溶液中稳定，遇酸易分解放出氧气。某学习小组在实验室中进行如下实验，探究次氯酸钠氧化法制备高铁酸钾并测定其纯度。回答下列问题：

(1)、制备 $N a_{2} F e O_{4}$
①选择上述部分装置，按气流方向合理的连接顺序为(填仪器接口字母)。
②检验装置A的气密性的方法为；用该装置制备 $C l_{2}$ 时，适合选用的试剂为。
③由次氯酸钠制备 $N a_{2} F e O_{4}$ 反应的化学方程式为。
④向反应后的体系中加入 $K O H$ ，经一系列操作可得 $K_{2} F e O_{4}$ 。

(2)、测定产品纯度(杂质不参与反应)
步骤一：准确称取 $m g$ 产品，溶于稀 $N a O H$ 溶液；
步骤二：加入足量 $N a C r O_{2}$ ，充分反应后用硫酸酸化；
步骤三：向酸化后的溶液中加入指示剂，用 $c m o l \cdot L^{- 1} {(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ ，标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液体积为 $V m L$ 。
已知：实验中涉及的主要反应有 $C r O_{2}^{-} + F e O_{4}^{2 -} + H_{2} O \overset{}{\to} C r O_{4}^{2 -} + F e (O H)_{3} ↓ + O H^{-}$ ， $C r O_{4}^{2 -} + H^{-} \overset{}{\to} C r O_{2}^{-} + F e O_{4}^{2 -} + H_{2} O ，$ ， $C r O_{4}^{2 -} + F e^{2 +} + H^{+} \overset{}{\to} C r^{3 +} + F e^{3 +} + H_{2} O$ (均未配平)。
①步骤一中用稀 $N a O H$ 溶液代替水溶解产品的原因为。
②产品中 $K_{2} F e O_{4}$ 的质量分数为。
③步骤二中若用盐酸代状硫俊酸化，可能导致所测 $K_{2} F e O_{4}$ 的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(3)、 $K_{2} F e O_{4}$ 作水处理剂时，可以集杀菌、吸附、絮凝等为一体，其原因为。

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19. 浩瀚而美丽的大海是一个巨大的化学资源宝库。某学习小组模拟工业上海水资源综合利用，其部分流程如图：
已知： $B r_{2}$ 与水在较高温度下发生歧化反应生成 $B r O_{3}^{-}$ 。
回答下列问题：

(1)、工业上海水淡化的主要方法有电渗析法、离子交换法和。

(2)、实验室除去粗盐中可溶性杂质的操作为溶解、蒸发浓缩、、洗涤、干燥，得 $N a C l$ 晶体。

(3)、为降低成本，“沉镁”时所用试剂X适合选用(填化学式)；研究表明，由碱式碳酸镁灼烧制备轻质氧化镁比用 $M g (O H)_{2}$ 所得产品密度更小，其原因为。

(4)、“转化Ⅰ”和“转化Ⅱ”中， $C l_{2}$ 的作用(填“相同”或“不同”)；其中转化Ⅱ中主要反应的离子方程式为。

(5)、“吹溴”工序中，热空气温度与 $B r_{2}$ 的吹出率的关系如图所示。 $50 ℃$ 时， $B r_{2}$ 的吹出率最高的原因为。

(6)、实验室中进行蒸馏操作时，适合选用的冷凝仪器的名称为。

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20. 用铁粉和氧水联合处理含氮( $N O_{3}^{-}$ )酸性废水是目前环保领域广泛采用的一种方法，其主要过程如下：
步骤一：向酸性废水中加入足量铁粉，生成 $F e_{3} O_{4}$ 和铵盐；
步骤二：向所得体系中加入饱和氯水，将 $N H_{4}^{+}$ 转化为 $N_{2}$ 。
某科研小组在实验室中对该方法进行探究，回答下列问题：
查阅资料： $F e_{3} O_{4}$ 能传递电子；本实验条件下，铁粉表面的 $F e_{3} O_{4}$ 逐渐转化为不能传递电子的 $F e O O H$ 。

(1)、用色谱分析法测得本实验所用酸性废水中 $N O_{3}^{-}$ 的质量浓度为 $248 m g \cdot L^{- 1}$ ，则其物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(2)、步骤一中，从溶液中分离出过量铁粉和 $F e_{3} O_{4}$ 的操作所用玻璃仪器有烧杯、；检验 $F e_{3} O_{4}$ 中含有 $F e$ (Ⅱ)的实验操作和现象为。

(3)、步骤二中反应的离子方程式为。

(4)、实验表明，步骤一向酸性废水中预先加入适量 $F e S O_{4}$ ，可较大程度增大 $N O_{3}^{-}$ 的转化率。为研究可能原因，某小组同学取甲，乙两份 $100 m L$ 本实验所用酸性废水，向甲中加入足量铁粉；向乙中加入足量铁粉和 $5 \times 1 0^{- 4} m o l F e S O_{4}$ 。实验测得甲中 $N O_{3}^{-}$ 的转化率约为50%，乙中接近100%。
提出预测：
预测1：加入的 $F e S O_{4}$ 直接还原 $N O_{3}^{-}$ ；
预测2： $S O_{4}^{2 -}$ 能将 $F e O O H$ 转化为 $F e_{3} O_{4}$ ；
预测3： $F e^{2 +}$ 能将 $F e O O H$ 转化为 $F e_{3} O_{4}$ 。
①由氧化还原反应理论通过定量分析推知预测1不成立，其具体过程为。
②将所取酸性废水乙中所加 $F e S O_{4}$ 用代替，即可证明预测2不成立。
③结合反应方程式和简单文字说明预测3成立，其原因为。

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A	B	C	D

宋金边玛瑙碗	东汉钟形金饰	明黑漆人物竹编果盒	明犀角杯