四川省遂宁市射洪市2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题

试卷更新日期：2022-10-28 类型：月考试卷

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一、选择题(本大题包含14小题，每小题3分，每题只有一个选项符合要求。)

  • 1. 下列各组物质不属于同素异形体的是（   ）
    A、H2O和H2O2 B、O2和O3 C、金刚石和石墨 D、红磷和白磷

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  • 2. 下列电离方程式的书写，正确的是（   ）
    A、2Na++SO42-= Na2SO4 B、H2SO4= 2H+ + SO42- C、CuCl2= Cu2+ + Cl― D、NaHCO3= Na+ + H+ + CO32-

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  • 3. 下列分散系能产生丁达尔效应的是（   ）
    A、NH4Cl溶液 B、浑浊的河水 C、油水 D、Fe(OH)3胶体

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  • 4. 下列物质的分类正确的是（   ）

    选项

    碱

    盐

    碱性氧化物

    酸性氧化物

    A

    NaOH

    NaHCO3

    Mn2O7

    CO

    B

    Na2CO3

    NaCl

    Na2O

    CO2

    C

    KOH

    CaCO3

    CaO

    SO2

    D

    Ba(OH)2

    Fe(OH)3

    MgO

    SO3
    A、A B、B C、C D、D

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  • 5. “探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，如图所示逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通的，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口， 则该线路涉及的物质为（   ）

    A、Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3 B、SO3、Cu、BaCl2、HCl C、Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO D、SO3、Cu、NaCl、CuO

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  • 6. 下列说法正确的是（   ）
    A、在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质 B、稀HCl溶液在电流的作用下电离出H+和Cl-而导电 C、液态硫酸，固体NaCl不导电，但属于电解质  D、NaOH溶液的导电能力一定比氨水强

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  • 7. 下列逻辑关系图示中正确的是（ ）
    A、      B、 C、      D、

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  • 8. 下列离子方程式书写正确的是（   ）
    A、硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－=AgCl↓＋NO B、铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋ C、硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO=BaSO4↓ D、铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu

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  • 9. 下列化学反应中能用离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O表示的是（   ）
    A、碳酸钠与足量稀硫酸 B、碳酸钡与稀盐酸 C、碳酸氢钠与稀盐酸 D、碳酸钠与足量醋酸（CH3COOH）

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  • 10. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（   ）
    A、在某无色透明溶液中：K+、NH4+、Cl－、Fe3+ B、在强碱溶液中：NO3−、K+、CO32-、Na+ C、有SO42-存在的溶液中：Mg2+、Br－、Ba2+、Cl－ D、使石蕊试液变红的溶液中：Na+、HCO3-、Cl－、NO3-

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  • 11. 下列关于氧化还原反应认识正确的是（   ）
    A、金属单质在化学反应中只能做还原剂 B、还原剂只具有还原性 C、氧化剂只具有氧化性 D、还原剂具有还原性，在反应中被氧化，得到还原产物

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  • 12. 下列反应中，水只做氧化剂的是（   ）
    A、3NO2+H2O=2HNO3+NO B、2F2+2H2O=4HF+O2   C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D、2H2O通电__2H2↑+O2↑

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  • 13. 下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（   ）
    A、H2SO4→H2 B、AlO2-→Al(OH)3 C、MnO2→Mn2+   D、AsO33-→AsO43-

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  • 14. 常温下，在下列溶液中发生如下反应：

    ①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O

    ②2A2++B2=2A3++2B-       

    ③2B-+Z2=B2+2Z-

    由此判断下列说法正确的是（   ）

    A、Z元素在①③反应中均被氧化 B、还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+ C、氧化性由强到弱的顺序是XO4-、B2、Z2、A3+ D、反应Z2+2A2+=2A3++2Z-不能进行

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二、非选择题(本题包括4小题，共58分)

  • 15. 现有中学化学中常见的一些物质：①空气 ②氯气 ③氢氧化钠  ④熔融状态的硝酸钾  ⑤铁⑥葡萄糖⑦硫酸⑧氯化铁溶液（将序号填入下面划线中）

    在以上物质中，

    (1)、属于单质的是 ， 属于混合物的是；
    (2)、属于电解质的是 ， 属于非电解质的是；
    (3)、属于酸的是 ， 属于碱的是 ， 属于盐（包括盐溶液）的是；
    (4)、能导电的是。

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  • 16. NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI =2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请回答下列问题：
    (1)、已知HI和HCl性质相似，写出上述反应的离子方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
    (2)、上述反应中（填元素名称）元素被还原，还原剂是（填化学式）；
    (3)、NaI(填序号)。 

    ①是氧化产物    ②是还原产物

    ③既不是氧化产物，又不是还原产物     ④既是氧化产物，又是还原产物

    (4)、根据上述反应可鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋

    你认为应该选用的物质有(填序号)。

    (5)、某厂废液中含有2%～5%的NaNO2 ， 直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是      。
    A、NaCl B、NH4Cl C、HNO3 D、浓硫酸

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  • 17.         
    (1)、I.现有一个氧化还原反应：2KMnO4 + 10KCl+8H2SO4 =2MnSO4 + 6K2SO4 +5Cl2 ↑+ 8H2O

    该反应中，化合价升高的反应物是 ， 化合价没有发生变化的反应物是。

    (2)、如果在反应后的溶液中加入NaBiO3 ， 溶液又变成紫红色，则氧化性强弱：NaBiO3KMnO4（填“>”、“<”、“=”）
    (3)、II.人体血红蛋白分子中含有Fe2+ ， 正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+ ， 生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力。

    反应过程中亚硝酸钠发生反应，说明Fe2+具有性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，通过发生氧化还原反应解毒，说明维生素C具有性。

    (4)、FeCl2易在酸性溶液(含HCl)中与H2O2溶液反应生成FeCl3 ， 该反应的化学反应方程式为：

    2FeCl2 + H2O2 + 2HCl=2FeCl3 + 2H2O ，则发生反应的H2O2分子与转移的电子数之比为。

    (5)、Fe3+对H2O2的分解也有催化作用，若分别用高锰酸钾和H2O2制得等质量氧气，2KMnO4=ΔK2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2=MnO22H2O+O2↑.

    反应过程中转移的电子数之比为

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  • 18. 有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种(已知CuCO3在溶液中不存在)，现做以下实验：

    ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；

    ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

    ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

    ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。

    试根据上述实验事实，回答下列问题：

    (1)、原白色粉末中一定含有的物质是 ， 一定不含的物质是 ， 可能含有的物质是。(以上各种物质均写化学式)
    (2)、写出下列步骤中发生反应的离子方程式：

    ①；

    ②；

    ③。

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