浙江省宁波市海曙区2022-2023学年九年级上学期科学第一次测试试卷

试卷更新日期：2022-10-25 类型：月考试卷

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一、单选题(1～10题，每题4分,11～15题，每题3分,共55分。)

1. 一些物质的近似pH为：泡菜3.4、苹果汁3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是（）

A、泡菜 B、苹果汁 C、西瓜汁 D、鸡蛋清

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2. 芋艿(俗称毛艿)是一种常见的食品。新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的液汁，液汁内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是（）

A、食醋 B、料酒 C、纯碱 D、食盐水

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3. 下列对甲、乙、丙、丁四个实验的相关说法中，正确的是（）

A、向试管中滴加液体，如图甲所示，这样可保证将液体滴入试管 B、按图乙所示进行过滤操作，玻璃棒的倾斜角度不合适，这样很可能使液体外漏 C、如图丙所示，浓硫酸使白纸、木筷变黑，是因为浓硫酸吸收了纸和木筷中的水 D、图丁所示的三次读数， b读数方法正确，c的读数比实际液体体积大

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4. 下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是（）

A、氢氧化钠纯碱 NaOH B、氯化钠食盐 NaCl C、碳酸氢钠苏打 NaHCO₃ D、氢氧化钙生石灰 Ca(OH)₂

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5. 如图是一定量的 B2 和 AB 在一定条件下混合以及混合结果的模型，则（）

A、反应得到的生成物有两种 B、反应前后元素化合价不变 C、该反应为化合反应 D、参加反应的两种分子个数比为 3∶2

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6. 科学知识与生产生活联系紧密。下列物质用途错误的是（）

选项	A	B	C	D
物质	浓硫酸	熟石灰	氯化钠	纯碱
用途	干燥剂	改良酸性土壤	除铁锈	制造玻璃

A、A B、B C、C D、D

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7. 金属钯（Pd）是种用于制首饰的银白色贵金属，现进行如下三个实验：由上述现象可知，钯在金属活动性顺序中位于（）

	实验一	实验二	实验三
实验操作	将钯丝伸入稀盐酸	将银丝伸入PdCl₂溶液	将铂丝伸入PdCl₂溶液
实验现象	无明显现象	银丝表面析出固体，溶液中出现白色沉淀	无明显现象

A、氢之前 B、银和铂之间 C、氢和银之间 D、铂之后

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8. 能达到实验目的的方案是（）

A、用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸 B、用带火星的木条鉴别氢气、氧气和二氧化碳 C、用铜片鉴别食盐水和稀盐酸 D、用水鉴别生石灰和石灰石

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9. 下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）

A、FeCl₃、NaOH、NaCl B、AgNO₃、NaCl、BaCl₂ C、CuSO₄、NaCl 、HCl D、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄

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10. 物质X、Y之间存在如下关系：X+2NaOH=2Y+Cu(OH)₂↓，则（）

A、X一定是Cu(NO₃)₂ B、该反应类型为置换反应 C、Y中阴离子的化合价为 -2价 D、X的式量比Y大

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11. 在AgNO₃ 和 Cu(NO₃)₂ 的混合溶液中，加入一定量铁粉充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的少量金属是（）

A、Cu B、Ag C、Fe 和 Cu D、Cu和 A g

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12. 现有相同质量的金属锌和铁，放入足量的等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（）

A、A代表铁，B代表锌 B、B代表铁，A代表锌 C、金属活动性A＞B D、相对原子质量A＞B

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13. 小科同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中错误的是（）

实验方案	使用的试剂	判断的方法
A	铁粉	如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B	pH试纸	如果pH<7，表明盐酸已经过量
C	硝酸银溶液	如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D	紫色石蕊试剂	如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量

A、A B、B C、C D、D

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14. 在反应X＋2Y=R＋2M中（方程已配平），已知R和M的相对分子质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为（）

A、16∶9 B、23∶9 C、32∶9 D、46∶9

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15. 在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用下图曲线表示的是（）

序号	甲	乙
A	HCl溶液	NaOH溶液
B	HCl溶液	大理石
C	BaCl₂溶液	Na₂CO₃溶液
D	CuSO₄溶液	铁粉

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题(本题共6题，每空2分，共42分)

16. 小科在凉拌紫甘蓝时，加入一些食醋，发现紫甘蓝变红了。他想这是不是巧合呢？于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋，现象相同，他又在紫甘蓝汁液中加入一些纯碱，结果发现紫甘蓝汁液变绿，请你和小明一起解决下列问题：

(1)、食醋的pH 7（填“<”“=”或“>”），纯碱属于（填“酸”、“碱”或“盐”）类化合物。

(2)、结合小科的实验，请你联想紫甘蓝汁液的化学用途。

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17. 如下图是实验室的部分仪器或实验装置，回答有关问题。

(1)、实验室用双氧水制氧气的原理（用化学方程式表示）：

(2)、用双氧水制氧气应选用发生装置和制取装置是 (填编号)，装满氧气的集气瓶应盖上玻璃片后，(选填“正放”或“倒放”)在桌面上，其验满的操作方法是。

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18. 根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

(1)、烧碱与硫酸铜溶液反应：

(2)、利用稀盐酸除去铁锈：

(3)、实验室制二氧化碳：

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19. 铬(Cr)为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12％以上。铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性的主要原因。回答下列问题：

(1)、不锈钢是一种（填“合金”或“金属”）。

(2)、相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（在化合物中Cr显+2价），现象如下：

金属

Cr

Mg

Cu

与盐酸反应现象

放出气泡速率缓慢

放出气泡速率较快

无明显现象

①上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是。

②从上述探究实验可知，Cr（填“能”或“不能”）跟CuSO₄溶液反应。若反应，请写出反应的化学方程式。

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20. 有一包固体物质可能是CuSO₄、Na₂CO₃、KNO₃、K₂SO₄中的一种或几种，进行以下实验：
⑴将固体溶于水，得到无色溶液；

⑵在所得溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀；

⑶过滤后在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并产生气泡。

可判断原固体中一定有，一定没有。

有关反应的化学方程式是：

①；

②；

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21. 如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应。

(1)、石蕊试液在H₂SO₄溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是。

(2)、在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的。

(3)、硫酸与4种物质发生的化学反应中，没有体现酸的通性的方程式是：。

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三、实验探究题(本题共4小题，每空3分，共39分)

22. 炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：

品名	雪碧汽水（清爽柠檬味）
配料	碳酸水（水、二氧化碳）白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠
保质期	18个月
注意	禁止加热、避免阳光直晒

⑴小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。

⑵小科认为小明的实验结论不够严密，他的理由是；他建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液加热，若看到，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。

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23. 小科利用学校实验室的三种试剂对一瓶氢氧化钠溶液是否变质展开了探究活动。

(1)、取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质。你认为小科所加的试剂可能是

(2)、欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小科完成以下探究方案：

探究目的	探究步骤	预计现象
除尽溶液中的CO₃²^－	①取少量溶液于试管中，滴加足量的试剂	有白色沉淀产生
证明溶液中尚存NａOH	②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液

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24. 为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：

(1)、C试管中的实验现象为，
B试管中所发生反应的化学方程式为。

(2)、将反应后D、E试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?

【做出猜想】猜想一：NaCl；

猜想二：NaCl和CaCl₂；

猜想三：；

猜想四：NaCl、Ca(OH)₂和HCl

【分析猜想】化学小组中小明认为猜想四不成立，给出的原因是：。

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25. 为了将NaCl和CaCl₂的混合物粉末分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验：

根据流程图回答：

(1)、沉淀B化学式是，滤液C中溶质成分有。

(2)、根据以上方案得到NaCl固体测定含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作出改进：在步骤Ⅴ滤液C蒸发结晶之前，先滴加足量的，既能除去所含杂质，又能有效防止新杂质的引入，上述反应的化学方程式为。

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四、分析计算题(本题共6小题，第26、27、29题各6分，第28、30题各8分，第31题10分，共44分)

26. 在制作“叶脉书签”中，需用到10％的氢氧化钠溶液。现配制80g质量分数为10％的氢氧化钠溶液。

(1)、若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为g。

(2)、用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要的一个玻璃仪器是。

(3)、本实验中，下列操作正确的是 ________（可多选）。

A、称量氢氧化钠固体时，右盘放砝码 B、在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体 C、天平平衡后的称量过程中，若指针略偏左，则可向右调节游码 D、将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解 E、氢氧化钠固体易潮解，称量过程尽量要缩短时间

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27. 汽泡爽是一种冲调饮料。其主要原料为柠檬酸（C₆H₈O₇）和小苏打（NaHCO₃）；使用时将一包汽泡爽粉末倒入玻璃杯中，加入200 mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。

(1)、小苏打（NaHCO₃），从组成上看，它属于一种。

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

(2)、一个柠檬酸分子（C₆H₈O₇）是由个原子构成，

(3)、柠檬酸中碳元素的质量分数为。(保留0.01%）

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28. 在用 7.3% 的稀HCl和Ca(OH)₂溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。

(1)、根据此变化曲线，你认为实验操作是将滴加到另一种溶液中。

(2)、当加入溶液的质量是 a 克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈色，此时溶液中溶质是（写化学式）。

(3)、求恰好完全反应时溶液中溶质的质量（需写出计算过程）。

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29. 小明在实验室中用氯酸钾和二氧化锰的混合物15克，充分加热到质量不再减少为止，实验的数据如表：

时间/min

2

3

4

5

剩余固体的质量/g

13.9

12.6

10.2

10.2

(1)、根据表格数据，在右边画出固体质量随时间变化图。

(2)、反应完全后，生成氧气的质量为多少克？（需写出计算过程，下同）

(3)、参加反应的氯酸钾的质量是多少克?

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30. 现有一包Na₂CO₃和Na₂SO₄固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H₂SO₄ ，产生气体的质量和加入稀H₂SO₄的质量关系如图所示。

(1)、产生气体的质量为g；

(2)、恰好完全反应时，求所用稀H₂SO₄中溶质的质量；

(3)、求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。

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31. 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品12g放入烧杯，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：

序号	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20	20
剩余固体的质量/g	8	4	2	n

(1)、如表中n的数值为；

(2)、样品中碳酸钙的质量分数为；(保留0.1%)

(3)、计算所用盐酸的溶质质量分数； (保留0.1%)

(4)、计算第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数。(保留1%)

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金属	Cr	Mg	Cu
与盐酸反应现象	放出气泡速率缓慢	放出气泡速率较快	无明显现象

时间/min	2	3	4	5
剩余固体的质量/g	13.9	12.6	10.2	10.2