浙江省金华五中2022-2023学年九年级上学期科学阶段性作业检查试卷
试卷更新日期：2022-10-25 类型：月考试卷
一、选择题（本大题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不得分）
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1. “垃圾是放错位置的资源”。我市以创建文明城市为契机，全域推进垃圾分类工作。把生活垃圾按图示分四类进行科学处置，实行“定时、定点”投放。金属易拉罐属于（ ）A、可回收物
B、其他垃圾 
C、有害垃圾 
D、厨余垃圾 
2. 下列有关酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（ ）A、称量NaOH固体
B、配制NaOH溶液 
C、稀释浓H2SO4 
D、测稀H2SO4的pH 
3. 硫黄在氧气中燃烧，说明它发生了化学变化的依据是（ ）A、有刺激性气味的气体产生 B、放出热量 C、发出明亮的蓝紫色火焰 D、硫黄熔化了4. 科学中部分概念相互间存在如图所示的三种关系，下列对概念间关系的说法正确的是（ ）
A、纯净物与混合物属于包含关系 B、化合物与氧化物属于并列关系 C、化合物与有机物属于交叉关系 D、单质与化合物属于并列关系5. 酸溶液中都含有大量H＋ ， 因此不同的酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述，不属于酸的共同性质的是（ ）A、能使紫色石蕊试液变红色 B、能与氢氧化钠溶液反应生成水 C、能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D、能与锌反应生成氢气6. 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列做法中，错误的是（ ）A、用浓硫酸干燥氧气 B、用 Al(OH)3中和胃液中过多的胃酸 C、用稀盐酸除去金属表面的锈 D、用氢氧化钠溶液干燥氧气7. 下列各组物质溶于水，得到无色溶液的是（ ）A、NaNO3、KCl、Na2SO4 B、FeCl3、NaOH、KNO3 C、CuSO4、CaCl2、KOH D、BaCl2、K2CO3、H2SO48. 除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是（ ）选项
物质
杂质
方案
A
Cu粉
Zn粉
加入足量CuCl2溶液后过滤、洗涤、干燥
B
CO气体
CO2气体
通过足量的氢氧化钠溶液后干燥
C
NaCl固体
Na2CO3固体
加入足量的稀盐酸后蒸发
D
BaCO3固体
BaCl2固体
加水溶解再通入足量的二氧化碳后蒸发
A、A B、B C、C D、D9. 取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图像正确的是（ ）A、
B、
C、
D、
10. 通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（ ）A、
B、
C、
D、
11. 下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是（ ）A、KNO3、Na2SO4、Ba(OH)2、MgCl2四种溶液，需另加试剂方可鉴别 B、FeCl3、HCl、KOH、NaCl四种溶液，利用组内物质即可鉴别 C、Na2SO4、NH4NO3、Ba(OH)2、NaCl四种固体，利用水及组内物质都无法鉴别 D、NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别12. 如图为CO还原CuO “微型”实验装置(夹持仪器等略)，已知：HCOOHH2O＋CO↑，下列说法错误的是（ ）
A、实验中所需CO可现制现用 B、此装置可节约药品，污染小，现象明显 C、此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小 D、该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应13. 如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（ ）
A、右试管中溶液为黄色 B、两试管中所得溶液的质量相等 C、U型管中液面左升右降 D、U型管中液面仍相平14. 下列四个图像中不能正确反应其对应实验操作（ ）A、
向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸
B、
等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应
C、
向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸
D、
一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，至恰好完全反应
15. 向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉。发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（ ）A、滤液中一定含有FeSO4 ， 可能含有H2SO4 B、滤液中可能有CuSO4 C、滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO D、滤渣里一定有Cu和Fe二、填空题（本大题共有10小题，每小题4分，共40分）
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16. 生活无处不化学，在稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、纯碱、硫酸铜粉末、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填入下列空格中：(1)、可改良酸性土壤的碱是；(2)、可用做复合肥的是；(3)、可用于除铁锈的是；(4)、可用于检验酒精中是否含有水的是。17. 下列物质中：①空气②氯化钠溶液③食醋④汞⑤生铁⑥冰水混合物⑦稀硫酸⑧氢气⑨二氧化碳。（填序号）(1)、属于混合物的有；(2)、属于单质的是。18. 北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。(1)、书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式：。(2)、若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“
”“
”“
”表示不同种类的离子，则“”表示 (填离子符号)。 
19. 如图为初中化学中关于酸、碱、盐化学性质的知识框架图，X、Y是除酸、碱、盐之外的不同类别的物质，据图回答问题：
(1)、X的物质类别是 ；(2)、在反应①②③④中，属于酸和碱发生中和反应的是 。20. 金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请根据如图实验回答下列问题：
(1)、实验结果是实验①中的铁钉生锈了，而实验②、③的铁钉没有生锈，则根据实验结果可以得出铁生锈主要是铁与发生反应。(2)、为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式是。21. 欲通过实验证明CO2能与KOH发生反应，某兴趣小组利用如图所示装置进行探究实验（实验装置中的夹持仪器已略去）。先挤压胶头滴管，将KOH溶液滴入到充满CO2的试管中，再打开止水夹，可观察到烧杯中的水发生倒吸。
(1)、甲同学得出二者能发生反应的结论，但乙同学认为上述实验不足以证明CO2与KOH发生了反应，理由是。(2)、已知K2CO3溶液呈碱性。为进一步证明CO2与KOH发生了反应，下列实验设计可行的是（填数字序号）。①利用原装置，将KOH溶液换成水做对比实验，观察现象
②在原实验后的试管中继续滴加CaCl2溶液，观察现象
③在原实验后的试管中继续滴加酚酞溶液，观察现象
22. 海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：
请分析上面流程图示，回答：
(1)、为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是；A.NaOH、BaCl2、Na2CO3 B.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH
C.Na2CO3、BaCl2、NaOH D.BaCl2、NaOH、Na2CO3
(2)、为获取较纯净精盐，操作II的具体方法是。23. 科学兴趣小组的同学对金属的性质做了如下探究，请你一起参与：(1)、小科探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了四种实验方案，分别选用试剂如下。你认为正确的有（填写序号）。①铜、银、硫酸亚铁溶液 ②铁、银、硫酸铜溶液
③铁、铜、银、稀硫酸 ④铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液
(2)、小强将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸铝、硝酸银的混合溶液中，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有（填写离子符号）。
24. 将金属铜进行如下实验：
向得到的C溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，滴加Ba(OH)2溶液的
质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答：
(1)、写出Cu→A的化学方程式；(2)、写出C溶液中溶质的化学式。25. 已知某固体混合物由BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、CaCO3四种物质中的几种组成。某兴趣小组同学进行了如下过程的探究实验。Ⅰ.取少量体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液；
Ⅱ.往烧杯中加入足量的稀盐酸并搅拌，发现有气体生成，杯底仍有固体剩余，并得到上层清液A；
Ⅲ.继续往Ⅱ中烧杯的所得物质中逐滴滴加碳酸钠溶液并搅拌，烧杯内固体的质量随加入碳酸钠质量的变化如图所示。
根据上述实验过程和发生的现象，请你回答下列问题
(1)、第Ⅱ步上层清液A中肯定存在的溶质有。(2)、原固体混合物的组成可能是。（写出所有可能的组合）三、实验探究题（本大题共有5小题，每小题各7分，共35分）
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26. 某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应”展开了系列实验(稀盐酸与石灰石中杂质不反应)。
【实验操作】取一块状石灰石于试管中，往试管中加入5毫升稀盐酸。
【实验现象】①开始时固体表面有大量气泡；②反应停止后，试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡；③试管内溶液无色。
(1)、【初步分析】反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据是(填上述实验现象的序号)。(2)、【小组讨论】大家讨论后认为，要判断是否恰好完全反应，可以从液体和固体两条途径进行探究：一是探究残留液体中是否还有盐酸；二是探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。【继续探究】对原残留液体是否还有盐酸的探究，有同学取原残留液体，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根据这一现象，得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是。
(3)、探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是 。(4)、探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现了的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。【实验结论】在原反应结束时，稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应，石灰石中碳酸钙有剩余。
27. 初中科学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：
(1)、写出C中发生反应的化学方程式 。实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。于是，同学们将废液进行过滤，并对过滤所得滤液中所含溶质成分进行进一步的探究。
(2)、【提出问题】滤液中含有什么溶质？【假设猜想】通过分析上述实验，小科猜想：滤液中除酚酞外一定含有氯化钠和氢氧化钠，你认为他的猜想合理吗？请说明理由。
(3)、【实验验证】小科对滤液中可能含有的溶质成分进行实验验证。取一定量的滤液，向其中滴加几滴氯化钙溶液，结果立即出现了白色沉淀。据此实验，对滤液中溶质的成分，小科可以得出的结论是 。(4)、【拓展提高】有同学认为，需要对小科的实验操作进行改进，才能最终确认滤液中所含有溶质的成分，请写出该同学对小科实验操作的改进方案及改进操作后可能会出现的实验现象和对溶质成分的判断结果 。28. 金属与盐溶液发生置换反应时一般会引起溶液密度变化，科学兴趣小组决定设计实验来验证铁块与硫酸铜反应时溶液密度变化情况。如图甲所示，弹簧测力计挂一铜块a，烧杯中盛有硫酸铜溶液b，杯底放入一铁块c。(实验中假设溶液体积不变化)
(1)、铁和硫酸铜溶液发生反应的基本类型属于。(2)、科学兴趣小组实验设计的原理是。(3)、科学兴趣小组将反应过程中弹簧测力计的示数变化描绘成图(如图乙所示)，各图中能正确反映弹簧测力计示数变化的是。(4)、小金同学认为该实验方案可以简化，在弹簧测力计下方直接挂一铁块c(如图丙所示)，观察弹簧测力计的示数变化就可以知道溶液的密度变化。你认为小金的设计是否科学，并说明理由：。29. 某兴趣小组收集到一混合气体，可能含有 CO、CO2、C2H6。为确定该气体是否含有这三种气体中的一种或几种，兴趣小组的同学将安全处理后的混合气体，按下图装置进行了实验： (已知：C2H6+7CuO ≜ 7Cu+2CO2+3H2O)
(1)、装置 A 的作用是(2)、实验过程中观察到，装置A和E中澄清石灰变浑浊，装置B中无明显现象，装置C中黑色粉末变成红色，装置D变蓝，根据观察装置A、B、C、D、E的现象，该气体样品中一定含有的物质有。(3)、【改进创新】小金同学从简约装置、节约实验药品的角度出发，对图甲方案进行了改进与创新，去掉A、B装置，替换E、F装置，改用图乙所示的装置对该气体产物的成分进行探究。在实验中，小金先从c处通一段时间混合气体，再点燃处酒精灯加热，观察现象，也实现了气体产物成分的检验。(假设产生的H2O、CO2均被完全吸收)装置序号
C
D
G+H
反应前质量（g）
a
b
c
反应后质量（g）
d
e
f
①实验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是；
②试验前后 C（硬质玻璃管和样品的总质量）、D、G+H 的质量如表变化，若（选用表格中的字母，列数学表达式），说明该混合气体中含有 CO。
30. 小苏打(NaHCO3)和食盐(NaCl)是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。(1)、定性分析【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】
【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成。
a． 基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是。
b．写出步骤②中生成白色沉淀的化学方程式：。
(2)、定量分析【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数。
为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕取a g该样品，设计了如下方案：
方案：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2 ， 通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。
a．小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是(填装置的字母编号)。
b．装置D中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是。
四、解答题（本大题共有5小题，每小题各8分，共40分）
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31. 厉害了我的国！厉害了复兴号！复兴号动车组列车是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。(1)、列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质稳定。(2)、建设高铁铁轨和机车需要大量的金属材料，下列高铁建设使用的材料中属于金属材料的是____________。（填字母）A、锰钢铁轨 B、车头前的玻璃钢 C、铝合金车厢 D、车厢内塑胶地板(3)、大量的钢铁是通过铁矿石冶炼而成。要炼出含铁96%的生铁1000t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO2多少吨？（无计算过程不给分，计算结果保留整数。）32. 某化学自主学习小组为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取15g石灰石样品，加入适量的稀盐酸，恰好完全反应。有关数据如表所示（样品中其他成分均不与稀盐酸反应且不溶于水）：
反应前
反应后
实验数据
石灰石样品的质量
加入稀盐酸的质量
剩余物质的质量
15g
100g
110.6g
(1)、完全反应时生成气体的质量为g。(2)、该石灰石样品中碳酸钙的质量分数？(3)、稀盐酸的溶质质量分数？33. 某次实验后，得到了一杯可能还含有少量盐酸的氯化铜废液。某同学想知道该废液中是否还含有盐酸以及氯化铜的质量分数，他取了109.8g废液于烧杯中，然后向废液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。试分析计算：
(1)、同学判断该废液中还含有盐酸的理由是。(2)、所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多大？(3)、恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1％）34. 工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(1)、方法一：差量法。称取m克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用 。
A、氢氧化钠溶液 B、氢氧化钙溶液 C、氯化钡溶液 D、饱和碳酸氢钠溶液(2)、方法二：沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀，然后称量出沉淀的质量，现称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。烧杯1
烧杯2
烧杯3
样品溶液（克）
10
20
30
氯化钙溶液（克）
30
30
30
沉淀质量（克）
2
4
5
①如表所示，哪几个烧杯内样品中的纯碱完全反应？
②请计算样品中碳酸钠的质量分数？
35. 如图所示，关闭阀门K2 ， 缓缓打开阀门K1 ， 氢氧化钠溶液流入平底烧瓶，轻轻振荡，发现溶液仍显红色；然后，关闭K1 ， 缓缓打开K2 ， 发现C中溶液沿导管慢慢流入平底烧瓶，观察到立即有气泡产生，且溶液红色逐渐褪去。请解释产生上述现象的原因。