浙江省杭州市十三中教育集团2022-2023学年上学期九年级科学10月月考独立作业
试卷更新日期：2022-10-25 类型：月考试卷
一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
-
1. 科学实验要规范操作，下列实验操作你认为正确的是（ ）A、熄灭酒精灯
B、干燥氧气
C、测定某溶液的pH
D、检查气密性
2. 下列有关物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者表示同一种物质的是（ ）A、氢氧化钙 石灰石 Ca(OH)2 B、碳酸钠 火碱 Na2CO3 C、氧化钙 熟石灰 CaO D、氯化钠 食盐 NaCl3. 合理使用化肥可以提高农作物的产量，下列化肥属于复合肥的是（ ）A、KNO3 B、KCl C、Ca3（PO4）2 D、CO（NH2）4. 为实现“碳达峰”，世界各国协约节能减排。我国大力推行清洁能源，减少二氧化碳排放，减弱温室效应。液氨可用作未来汽车的清洁燃料，其燃烧的微观过程如图。该反应的基本反应类型属于（ ）
A、复分解反应 B、置换反应 C、化合反应 D、分解反应5. 归纳推理是提高学习效率的常用方法，下列有关归纳与推理完全正确的是（ ）A、纯净物是由一种物质组成的，盐酸是一种纯净物 B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 C、铝比铁活泼，所以通常情况下铁的抗腐蚀性能比铝强 D、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性6. 小科按右图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是（ ）
A、若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液 B、若X是稀硫酸，则d一定是CuO固体 C、若X是稀盐酸，则c一定是单质 D、若b是Fe2O3 ， 则黄色溶液一定是氯化铁7. 小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（ ）
A、①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞 B、③中反应的实质是H+和OH﹣结合生成水 C、⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水 D、⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗8. 要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，仅用组内物质可直接进行实验验证的是（ ）A、Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B、Fe、Cu、MgCl2溶液 C、Mg、FeSO4溶液、CuCl2溶液 D、Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液9. 下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（ ）选项
性质
用途
A
浓硫酸具有脱水性
干燥氧气
B
氢氧化钠呈碱性
改良酸性土壤
C
稀盐酸能与某些金属氧化物反应
除铁锈
D
氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应
吸收一氧化碳
A、A B、B C、C D、D10. 小科将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用传感器测得容器内压强和温度的变化，如下图所示。下列分析中正确的是（ ）
A、密闭容器反应前后总质量减少 B、50s时，溶液中溶质为AlCl3 C、0~50s，发生的化学反应是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ D、100~140s，温度降低说明反应停止并逐渐冷却，导致压强减小11. 对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的是（ ）选项
实验目的
实验方案
A
证明溶液中存在Na2CO3
取样，滴加无色酚酞溶液
B
除去溶液中的杂质Na2CO3
加入一定量的CaCl2溶液，然后过滤
C
证明溶液部分变质
取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液
D
测溶液的pH
用玻璃棒蘸取少量溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比
A、A B、B C、C D、D12. 某同学查阅资料获知：相同条件下，离子浓度越大，溶液导电性越强。该同学将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份，置于甲、乙两个烧杯中并插入导电传感器，往甲杯中滴加稀硫酸，往乙杯中滴加硫酸钠溶液，测得溶液导电性变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、A曲线对应的是乙烧杯溶液导电性 B、A曲线对应的溶液中离子浓度一直在减小 C、B曲线对应的烧杯中溶液始终为红色 D、B曲线对应溶液导电性始终比A曲线对应溶液导电性强13. 下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（ ）A、NaOH NaCl CuSO4 HCl B、KNO3 Na2SO4 NaOH KCl C、KCl Ba（NO3）2 HCl CaCl2 D、Na2CO3 Ba（OH）2 KNO3 Na2SO414. 下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（ ）A、镁粉、氧化铜粉、木炭粉 B、NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液 C、Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D、铝片、铁片、银片15. 下列除去杂质的方法中正确的是（ ）选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加过量碳酸钙，过滤
B
K2CO3溶液
KCl
加适量稀盐酸
C
CaO
CaCO3
加水，过滤
D
NaCl溶液
Na2CO3
加适量硝酸钙溶液，过滤
A、A B、B C、C D、D16. 小金在一次实验中进行了如图所示实验：实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，向滤液中滴加无色酚酞试液，滤液变为红色。以下分析正确的是（ ）
A、向滤液中加入足量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生说明氯化钡一定过量 B、向滤液中加入无色酚酞试液，滤液变为红色，说明碳酸钠一定过量 C、向滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣一定全部溶解 D、向滤液中加入足量的稀硝酸，一定会产生大量气泡17. 小金分别向含有Ba(NO3)2、Na2CO3溶液的甲乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是（ ）
A、烧杯中无色滤液b一定呈中性 B、白色沉淀a为硫酸钡沉淀 C、反应后的甲试管硫酸溶液过量 D、反应后的乙试管硫酸溶液过量18. 等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应。在反应后的溶液中加入或通入下列物质后，能发生化学反应，但反应之后没有现象的是（ ）A、氯化钡 B、氧化铁 C、二氧化碳 D、硫酸铜19. 有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：①取少量该固体粉末，加足量水搅拌，静置得到白色沉淀，上层为无色溶液：②过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。根据上述实验现象，下列对原固体粉末的判断正确的是( )A、一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡和氯化钾，可能含有氯化铜 B、一定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾 C、一定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡，可能含有氯化铜和氯化钾 D、一定含有碳酸钠和硝酸钡，一定不含硫酸钠和氯化铜，可能含有氯化钾20. 粗盐中除NaCl外，常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（ ）
A、加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶、BaCl2溶液 B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物 C、精盐的质量要比粗盐中NaCl的质量大 D、操作b的名称为过滤二、填空题（本大题共30分，每空2分。）
-
21. 下列物质中：①洁净干燥的空气②医用酒精③冰水混合物④液态氧⑤硫酸铜晶体⑥水银⑦二氧化碳⑧高锰酸钾⑨澄清石灰水，其中属于混合物的是 (填序号，下同)，属于单质的是 ， 属于盐的是。22. 有机物是一类含碳化合物，请根据你所学知识回答下列问题：(1)、下列物质属于有机物的是
①CO2 ②H2CO3 ③Na2CO3 ④C4H8O2 ⑤C2H5OH
(2)、天然气的主要用途是作燃料，写出它在空气中充分燃烧的化学方程式。23. 小明用普通铁钉，纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后只有实验A中观察到了锈斑，其他均无明显变化。
(1)、对比实验，说明铁制品锈蚀需要水；对比A和D实验，说明铁制品锈蚀与因素有关；(2)、根据上述实验结论，下列措施中能有效防止金属锈蚀的是①金属表面涂抹油漆 ②改变金属的内部结构 ③用湿布擦拭，保持金属表面清洁
④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
24. 化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，三种金属的活动性顺序为锰＞铜＞银，现将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如图流程：
(1)、金属B是 ， 操作a的名称是；(2)、步骤②的化学反应方程式是。25. 如图甲所示，向盛有CuO的试管中加入一定量的稀H2SO4 ， CuO全部溶解并得到蓝色溶液；继续向试管中加入一定量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。试管静置后，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，又有沉淀生成，且新生成的沉淀质量跟滴加的NaOH溶液质量的关系如图乙所示。
(1)、写出向上层清液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的化学方程式；（写出一个即可）(2)、图乙中A点对应溶液中溶质可能的组成有 。A、只有一种组成 B、有二种组成可能 C、有三种组成可能 D、有四种组成可能26. 某次实验后，废液缸中残留物由稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡等试剂混合而成。同学们讨论后得到共识：上层溶液中一定含有Na+、Cl- ， 但对于其他离子还不能确认。为了确定该溶液中所含有的离子，同学们将残留物进行过滤，对滤渣和滤液所做的实验和现象如下：①取少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生；
②取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞试液，滤液变红色；
③取少量滤液于试管中，滴加几滴稀硫酸，有白色沉淀产生；
④取少量滤液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液，没有沉淀产生。
请回答下列问题：
(1)、仅通过步骤①的实验现象，可以确定该废液缸的液体中一定没有的离子是；(2)、小组同学对上述4个实验进行分析讨论，一致认为可以简化，只要实验 (填实验序号)即可达到实验目的。三、探究题（本大题共40分）
-
27. 工业纯碱中含少量氯化钠。某科学兴趣小组想测定某工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。小滨称取15克该样品置于锥形瓶中（如图），加入足量的稀盐酸充分反应，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。
(1)、实验前要检查装置甲的气密性，小滨采用的方法是：关闭止水夹，向分液漏斗中加入适量水；打开分液漏斗活塞，观察到说明装置甲气密性良好。(2)、小江指出小滨的测量方法存在较大误差，下列情况会导致样品碳酸钠的质量分数测量值偏小的是 。A、生成的二氧化碳中混有HCl，被氢氧化钠溶液吸收 B、反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留 C、空气中的二氧化碳对实验有干扰 D、滴加稀盐酸的速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中逸出(3)、小江提出另一种测量方法：取13.25克样品配成溶液，加入足量氯化钙溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，所得固体的质量为10g，则样品中碳酸钠的质量分数为。28. 中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图实验。
观察到试管①③中共同的明显现象是 ， 试管②中没有明显现象。
【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？
【实验探究】
化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到了 （填写现象），证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应。为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的 （填字母）。
A．Zn B．Fe（OH）3 C．FeCl3 D．AgNO3
29. 为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置(如图)。他取两种金属(表面积相同)各m克，分别加入足量的稀硫酸(相同质量和质量分数)进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：反应时间(秒)
20
40
60
80
100
120
140
收集到的气体
体积(毫升)
甲金属
25
60
95
130
160
170
170
乙金属
30
75
120
150
150
150
150
(1)、由实验结果可知：金属活动性较强的是。(2)、为使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是____。A、导管口一有气泡冒出时 B、冒出气泡连续且均匀时 C、检验产生的气体纯净时(3)、根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道____。A、参加反应的硫酸质量 B、生成物中金属元素的化合价30. 在学习铵盐与碱反应的相关知识时，钱老师做了如图1和图2两个实验，兴趣小组的同学们对这部分内容十分感兴趣，于是他们设计了如图3所示的实验装置，请你回答以下4个问题：
(1)、由图1、2实验可知，硫酸铵与氢氧化钙、氢氧化钠混合研磨或加热，都能放出刺激性气味的气体，图2中湿润的红色石蕊试纸变为色。(2)、图2中硫酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式为。(3)、图3中无水硫酸铜变蓝，说明碳酸氢铵分解有产生；观察到澄清石灰水变浑浊，说明分解有产生；浸有酚酞试液的棉球变红，说明分解有氨气产生。31. 某同学为测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量，设计如下实验步骤：①将250mL碳酸饮料放入冰箱冷藏。在较低温下操作，能避免CO2逸出；
②从冰箱内取出，迅速加入NaOH溶液5mL，倒转瓶轻轻振荡，然后放置恢复至室温，作待测液；
③如图连接装置。取40mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开漏斗活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭漏斗活塞；
④打开，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.197g。
结合资料，根据以上实验过程完成下列问题：
资料：
①CO2与足量Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀
②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物
③实验中各种溶液的密度都视为1g/mL
(1)、把步骤④补充完整；(2)、根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为g/L（加入的NaOH溶液的体积可忽略不计）；(3)、根据实验数据计算发现：CO2含量的测量结果较国家标准低。造成这一实验结果的原因可能是 。A、碳酸饮料放入冰箱冷藏时间过短 B、装置气密性不好 C、步骤④中洗涤不干净32. 实验室常用足量的氯化钠的固体与浓硫酸（浓度为85%左右）共热制取氯化氢气体，反应原理如下：2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑，随着反应的持续进行，浓硫酸的浓度不断下降。已知氯化氢气体极易溶于水，密度比空气大。如图是实验制取气体的两种常见发生装置。
(1)、写出标注的仪器名称，c为。(2)、根据提供的信息，实验室制取HCl气体应选择的发生装置为。（选填“甲”、“乙”或“均不能选”）(3)、将反应剩余物加适量水稀释，得到反应物稀释液。①假设在现有“强热”条件下，生成的HCl以气体形式全部逸出，则在反应物稀释液中滴加石蕊试液，试液（填现象）。
②为了证明反应剩余物中是否含有Cl- ， 现取少量反应物稀释液于试管，滴加溶液，再取上层清液滴加硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生成，则含有Cl-。
四、解答题（本大题共30分）
-
33. 小华想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。(1)、根据现有的条件，你认为能测出 合金中铜的质量分数。A、Cu—Zn合金 B、Cu—Ag合金 C、Cu—Zn合金和Cu—Ag合金(2)、为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，根据下表实验数据，求出该合金中铜的质量分数。（列式计算）
第一次
第二次
第三次
连续加入盐酸的体积(mL)
10
10
10
生成氢气的质量(g)
0.08
0.08
0.04
34. 科学处理工业污水，呵护绿水青山。含盐酸的废水不能直接排放，可用于制备氯化钙，其主要工艺流程如图所示。
(1)、工作时，“反应锅"内不断搅拌的目的是。(2)、现有100吨含盐酸质量分数为1.46%的废水，理论上最多可生产氯化钙多少吨？35. 某同学用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该溶液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。
(1)、在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，但却看到溶液有气泡产生，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有(填化学式)。(2)、Na2CO3溶液从0加到5克的过程中，溶液pH如何变化？(选填“变大”、“变小”或“不变”)(3)、计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。36. 下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。据图回答下列问题：
(1)、铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的化合价是价。(2)、已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜，假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是（填序号）。①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜
②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜
(3)、将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨?37. 神舟十一号与天空二号的成功对接增强了国人的民族自信，推动了相关领域的研究。
(1)、合金材料的研发①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。图1能表示锡铅合金的是。
②镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。Mg17Al12是一种特殊的镁合金。该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于（填“物理”或“化学”）变化。
(2)、CO2的绿色利用①目前空间站处理CO2的一种方法是在催化剂作用下，利用H2使CO2转化为甲烷并得到生活用水。该反应的化学方程式为。
②以“铁氧化物”为催化剂，利用太阳能将CO2热解为碳和氧气，这一转化过程（如图2）中化合价升高的非金属元素是。