陕西省渭南市大荔县2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-10-20 类型：期末考试

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一、单选题

1. “碳中和”有利于全球气候改善。下列有关措施有利于促进碳中和的是（）

A、用纯液态有机物代替水作溶剂 B、行搭乘公共交通工具或使用新能源汽车 C、用新技术大力开采煤炭资源，减缓能源危机 D、将垃圾回收分类，把适合焚化的垃圾利用现代焚化炉进行燃烧

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2. 下列关于化学与生活、科技、生产的说法正确的是（）

A、在食品包装袋中放入硫酸亚铁能防止食品氧化变质，延长食品的保质期 B、铜红釉瓷器是宋代钧窑的精品其着色的釉料因含氧化铜而显红色 C、“祝融号”火星车成功在火星表面着陆，其太阳能电池的材料是二氧化硅 D、“西安奥体中心”使用了大量高强度合金钢，该合金钢的熔点高于铁单质

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3. 当光束通过下列分散系：①氢氧化铁胶体；②蒸馏水；③硫酸铜溶液；④有雾的空气；⑤稀豆浆，能观察到丁达尔效应的是（）

A、①③⑤ B、②④⑤ C、②③④ D、①④⑤

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4. 下列关于物质分类说法正确的是（）

A、只含同一种元素的物质是单质 B、含有不同种元素的纯净物是化合物 C、电离时能产生氢离子的化合物是酸 D、在水溶液中能导电的物质是电解质

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5. 下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）

A、 $N a^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $O H^{-}$ 、 $C l^{-}$ B、 $K^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ C、 $F e^{3 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $C l^{-}$ D、 $C a^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$

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6. 用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）

A、1mol $C l_{2}$ 所含分子数为2 $N_{A}$ B、标准状况下，22.4L水中所含分子数为 $N_{A}$ C、常温常压下，16g $C H_{4}$ 分子所含原子数为5 $N_{A}$ D、2L 0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $K_{2} S O_{4}$ 溶液中 $K^{+}$ 离子的浓度为0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$

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7. 下列实验仪器或装置的选择正确的是（）
配制1mol/L的稀硫酸
制备少量的 $S O_{2}$
除氯气中的氯化氢气体
检验过氧化钠与水反应产物的气体
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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8. 在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是（）

A、 $A l \overset{N a O H 溶液}{\to} A l {(O H)}_{3} \overset{Δ}{\to} A l_{2} O_{3}$ B、 $F e \overset{O_{2} 、点燃}{\to} F e_{2} O_{3} \overset{H_{2} O}{\to} F e {(O H)}_{3}$ C、 $C l_{2} \overset{F e 、点燃}{\to} F e C l_{3} \overset{H_{2} O}{\to} F e C l_{3} 溶液 \overset{F e}{\to} F e C l_{2}$ D、 $N_{2} \overset{O_{2} 、放电}{\to} N O_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H N O_{3} \overset{A g}{\to} A g N O_{3}$

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9. 在NaCl､MgCl₂､MgSO₄形成的混合溶液中c(Na^＋)＝0.2 mol/L，c(Mg^2＋)＝0.5 mol/L，c(Cl^－)＝0.8 mol/L，则c(SO $_{4}^{2 -}$ )为（）

A、0.4 mol/L B、0.3 mol/L C、0.2 mol/L D、0.5 mol/L

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10. 下列说法正确的是（）

A、HF溶液保存在细口玻璃试剂瓶中 B、铵盐受热分解均能产生氨气 C、氯水保存在棕色广口玻璃试剂瓶中 D、可用铁或铝制容器盛装浓硫酸

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11. 下列说法正确的是（）

A、做焰色反应的实验时，每次实验都要用盐酸把铂丝洗净 B、浓 $H_{2} S O_{4}$ 具有强吸水性，能吸收蔗糖中的水分并使其炭化 C、 $C l_{2}$ 、 $S O_{2}$ 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 D、NO是一种无色、无味的气体，达到定浓度时有毒，对人有害无利

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12. 下列说法正确的是（）

A、分别由N、O、Cl、S元素的原子形成的单质均为双原子分子 B、工业上用 $N H_{3}$ 制备硝酸时，将 $N H_{3}$ 转化为NO的反应属于氮的固定 C、因生活中常用的漂白粉、漂白液易失效，保存时应密封、避光存放 D、同温同压下，等质量的Zn分别与足量的稀硫酸、稀硝酸反应，生成气体体积相同

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13. 下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（）

A、 $M g S O_{4}$ 溶液中加入过量氨水 B、 $A l C l_{3}$ 溶液中加入过量氢氧化钡溶液 C、 $N a H C O_{3}$ 溶液中加入过量澄清石灰水 D、 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液中加入过量稀 $H_{2} S O_{4}$

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14. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	提取碘水中的单质碘	烧杯、分液漏斗	酒精
B	制备 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	NaOH溶液、饱和 $F e C l_{3}$ 溶液
C	检验 $M g C l_{2}$ 溶液中含有 $A l C l_{3}$	试管、胶头滴管	氨水
D	实验室制备 $N H_{3}$	试管、导管、酒精灯	固体 $N H_{4} C l$ 和 $C a {(O H)}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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15. 下列说法正确的是（）

A、二氧化硅、生石灰均可以与水反应，都能用作干燥剂 B、 $C O_{2}$ 、 $S O_{2}$ 、 $N O_{2}$ 均属于酸性氧化物，都能与水发生化合反应 C、检验治疗缺铁性贫血的约物 $F e S O_{4}$ 是否变质可用KSCN溶液 D、CO、NO、 $N O_{2}$ 均是大气污染物，在空气中都能稳定存在

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16. 下列实验装置、实验现象和实验结论均正确的是（）

	实验装置	实验现象	实验结论
A		肥皂液中有气泡产生	说明Fe与 $H_{2} O$ (g)反应生成了 $H_{2}$
B		a中布条不褪色b中布条褪色	说明 $C l_{2}$ 没有漂白性
C		圆底烧瓶中看到红色的喷泉	说明 $N H_{3}$ 是密度小于空气的碱性气体
D		盛红墨水的装置左端液面下降，右边液面升高	说明Mg和稀盐酸反应是放热应

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

17. 中央电视台播放的《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：

(1)、检测锈蚀产物
主要成分的化学式
$F e_{3} O_{4}$
$F e_{2} O_{3} \cdot H_{2} O$
FeO(OH)
FeOCl
铁器在具有 $O_{2}$ 、等环境中容易被腐蚀；FeOCl中铁元素的化合价为。

(2)、分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
Ⅰ.Fe转化为 $F e^{2 +}$ 。
Ⅱ．FeO(OH)和 $F e^{2 +}$ 反应形成致密的 $F e_{3} O_{4}$ 保护层， $F e^{2 +}$ 的作用是(填字母)。
a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂

(3)、研究发现， $C l^{-}$ 对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复方法为：脱氯、还原，形成 $F e_{3} O_{4}$ 保护层。修复过程为：将铁器浸没在盛有0.5 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S O_{3}$ 、0.5 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH混合液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无 $C l^{-}$ 。
①检测洗涤液中无 $C l^{-}$ 的方法是。
②配平 $N a_{2} S O_{3}$ 还原FeO(OH)形成 $F e_{3} O_{4}$ 的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目： $N a_{2} S O_{3} +$ _ $F e O (O H) =$ _ $N a_{2} S O_{4} +$ _ $F e_{3} O_{4} +$ _ $H_{2} O$ ；生成1mol $F e_{3} O_{4}$ 时转移个电子。

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18. 了解变化和反应的本质就能更好地解决问题，是学生迁移与应用的能力外显。完成下列问题：

(1)、某学生在实验室做金属钠实验时，未将剩余的钠及时放回试剂瓶，发现剩余的钠着火，他应该用来灭火，金属钠应保存在中。

(2)、相同质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生的氢气的体积由多到少的顺序为。

(3)、某学习兴趣小组同学采集本地被化工厂污染的池塘水样1L，测得池塘水样中的 $c (H^{+}) = 0.005 m o l \cdot L^{- 1}$ ，该学习兴趣小组采用生石灰处理池塘水样至中性，理论上需要生石灰g。

(4)、在相同温度和压强下，容器A中的臭氧( $O_{3}$ )和容器B中的氨气( $N H_{3}$ )所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是。

(5)、汽车尾气治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。请写出该反应的化学方程式：。

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三、综合题

19. 某工厂排放的澄清废水中，可能含 $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $O H^{-}$ 中的部分离子。

(1)、用pH试纸检验，溶液呈现强碱性，说明溶液中一定不含的离子是。

(2)、向少量废水中滴加稀盐酸至溶液里酸性的过程中出现无色气泡，说明溶液中一定含有的离子是，一定不含的离子是，判断的理由是(用离子方程式并结合文字说明来回答)。

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20. 亚硝酸钠( $N a N O_{2}$ )的外观与NaCl相似，有毒。它在工业上可作染料、助染剂，医药上能用作器碱消毒剂、防腐剂等。
已知：
① $N a N O_{2}$ 有强氧化性又有还原性；
②NO能被酸性 $K M n O_{4}$ 氧化成硝酸根离子。
某兴趣小组用下列装置(夹持仪器已省略)制取较纯净的 $N a N O_{2}$ 。
反应原理为： $2 N O + N a_{2} O_{2} = 2 N a N O_{2}$
回答下列问题：

(1)、甲装置中盛稀硝酸的仪器名称是；反应过程中观察到丙中的现象为。

(2)、甲装置中发生反应的化学方程式：。

(3)、甲中滴入稀硝酸前需先通入 $N_{2}$ ，原因是。

(4)、丁中酸性 $K M n O_{4}$ 的作用。

(5)、人体正常的血红蛋白含有 $F e^{2 +}$ ，但若误食亚硝酸钠，会导致血红蛋白含有的 $F e^{2 +}$ 转化为 $F e^{3 +}$ 而中毒，服用维生素C可解毒。解毒时维生素C的作用是(填“还原性”或“氧化性”)。

(6)、某学生将新制氯水滴加到 $N a N O_{2}$ 溶液中，观察到氯水褪色，生成 $N a N O_{3}$ 利HCl，写出该反应的离子方程式：。

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21. 明矾晶体[ $K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ ]在生产、生活中有广泛用途，如饮用水的净化、造纸工业的施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、 $A l_{2} O_{3}$ 及少量 $S i O_{2}$ 和 $F e O \cdot x F e_{2} O_{3}$ )可制备明矾，工艺流程如图：
回答下列问题：

(1)、“滤渣①”的主要成分是(填化学式)；操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、。

(2)、滤液A中含有的阳离子有：，加入 $H_{2} O_{2}$ 的作用是：。

(3)、写出流程图丁中 $K A l {(S O_{4})}_{2}$ 在水溶液中的电离方程式：。

(4)、若将流程图甲中的过量稀硫酸改成过量的氢氧化钾溶液，所得溶液的溶质除 $K A l O_{2}$ 外，还含有 (填化学式)；写出铝灰与过量的氢氧化钾溶液反应生成气体的化学方程式：。

(5)、向流程图丁的 $K A l {(S O_{4})}_{2}$ 溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，下列表示NaOH加入量与溶液中沉淀的量的关系示意图中，正确的是____。(填字母)

A、 B、 C、 D、

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配制1mol/L的稀硫酸	制备少量的 $S O_{2}$	除氯气中的氯化氢气体	检验过氧化钠与水反应产物的气体
A	B	C	D

主要成分的化学式
$F e_{3} O_{4}$	$F e_{2} O_{3} \cdot H_{2} O$	FeO(OH)	FeOCl