辽宁省沈阳市皇姑区省重点高中2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-10-20 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 下列有关实验安全以及药品保存等说法正确的是（   ）
    A、金属钠着火燃烧时用水灭火 B、新制氯水保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 C、检验铁和水蒸气反应的气体产物时直接点燃 D、直接向容量瓶中加水稀释浓硫酸

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  • 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A、1.8g水中所含氧氢键的数目为2NA B、常温常压下，11.2LCl2和HCl的混合物所含原子数是NA C、1mol/LMgCl2 溶液中所含氯离子的数目为2 NA D、2.8gFe 和标准状况下2.24LCl2反应转移的电子数是0.15 NA

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  • 3. 胶体是一种重要的分散系，以下说法错误的是（   ）
    A、丁达尔效应可以用来鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B、淀粉胶体的分散质粒子直径在10-9~10-7米之间 C、向氢氧化钠溶液中滴加几滴饱和FeCl3溶液可制得红褐色的Fe(OH)3胶体 D、按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶

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  • 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）
    A、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42−、Cl- B、澄清透明的溶液中：Na+、Fe3+、 SO42−、I- C、在强酸性溶液中： Na+、 K+、ClO-、SO42− D、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、NO3−

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  • 5. 配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时 由于操作不当可能会引起误差，以下情况会使所配溶液浓度偏高的是（   ）
    A、称量时，天平的托盘上放两个大小相同的纸片 B、溶液转移到容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C、定容时，俯视刻度线 D、定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水

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  • 6. 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO≜2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（   ）
    A、NaCl、NaClO3 B、NaCl、NaClO C、NaClO、NaClO3 D、NaClO3、NaClO4

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  • 7. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（   ）

    A、铁与氧气的燃烧反应可实现上述①转化 B、加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3 加水溶解可转化为Fe(OH)3 C、由图可预测：高铁酸盐(FeO42-)具有强氧化性，可用于饮用水的消毒 D、FeO是种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3

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  • 8. 向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述错误的是（   ）
    A、通入氯气后的溶液中一定不存在I- B、通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化 C、原溶液中的Br-可能被氧化 D、若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置分液，下层溶液可能呈橙红色

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  • 9. 下列“实验结论”正确的一 组是（   ）

    选项

    实验操作及现象

    实验结论

    A

    某溶液做焰色试验，若火焰颜色为黄色

    该溶液中一定不含钾元素

    B

    向某溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，先无现象后产生白色沉淀，最后白色沉淀部分溶解

    该溶液中可能含有Al3+

    C

    向某溶液中滴入氯水无现象，再滴入KSCN溶液后溶液变红

    该溶液中一定含有Fe2+

    D

    向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成

    该溶液中 一定含有SO42−

    A、A B、B C、C D、D

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  • 10. 下列说法正确的是（   ）
    A、锑元素的相对原子质量为127.760，则127.760是按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值 B、40K与40Ca互为同位素 C、1735Cl 与1737Cl得电子能力几乎相同 D、H2、D2、 T2互为同素异形体

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  • 11. 下列叙述正确的有（   ）

    ①合金的硬度一般比它的成分金属的硬度都大

    ②合金的熔点一般比它的成分金属的熔点都低

    ③改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金

    ④氢氧化亚铁在空气中加热可以得到氧化亚铁

    ⑤在制备氢氧化亚铁时需要将胶头滴管插入到液面以下

    ⑥合金的应用范围比纯金属更广

    A、仅①②⑤⑥ B、仅①②③⑤⑥ C、仅②③④ D、全部

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  • 12. 下列实验的结论正确的是（   ）

    A．验证干燥的氯气没有漂白性

    B．不能较长时间观察到Fe(OH)2白色絮状沉淀

    C．证明氧化性： Cl2>Br2>I2

    D．选择合适的药品，可用于制备少量的Cl2、O2等气体
    A、A B、B C、C D、D

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  • 13. 已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1。下列叙述错误的是（ ）
    A、X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2 B、Y的简单氢化物比R的简单氢化物还原性弱且熔沸点高 C、X与Y的简单离子半径： X<Y D、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的最高价氧化物对应水化物的酸性强

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  • 14. 实验室测定氧化物X(FexO)的组成实验如下：

    3.04gX→步骤I足量盐酸溶液Y→步骤II通入0.01molCl2恰好完全反应溶液Z

    下列有关说法正确的是（   ）

    A、根据步骤I、II可判断X的组成为Fe0.8O B、溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：2 C、溶液Z中的离子只有Fe3+和Cl- D、样品X中氧元素的质量分数约为27.6%

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二、多选题

  • 15. 下列有关化学用语表示正确的是（   ）
    A、稀有气体不含任何化学键 B、固态氯化铝中含有离子键 C、NaCl 的形成过程可表示为： D、H2O2的电子式：

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三、综合题

  • 16. 2019年为“国际化学元素周期表年”，元素周期表对化学的发展有很大影响。下表是元素周期表的一部分， 数字①~ ⑩代表十种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

    ①





    ②

    ③

    ④

    ⑤


    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    (1)、⑧所对应的元素为(填元素符号)，其在周期表中的位置为。
    (2)、在①~ ⑩元素中，原子半径最大的是(填元素名称) ；其某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，请写出该反应的化学方程式。
    (3)、比较⑤和⑩气态氢化物的稳定性> (填化学式) 。
    (4)、③④⑨⑩四种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ( 填化学式)。
    (5)、写出②最高价氧化物的电子式。
    (6)、由下列元素形成的化合物中含有离子键的是。A．①和③   B．②和④   C．⑦和⑩   D．⑥和⑨

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  • 17. 有一 无色溶液，除了水电离产生的离子外，可能还含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32−、SO42−等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

    请你根据上述实验推断：

    (1)、实验①的名称是。
    (2)、原溶液中除了水电离产生的离子外一定存在的阴离子有 ， 一定不存在的阳离子有Fe3+、Cu2+、。
    (3)、实验②中发生反应的离子方程式为。
    (4)、实验③中产生无色无味气体所发生反应的化学方程式为。
    (5)、写出实验④中剩余沉淀的化学式：。
    (6)、写出实验④中，沉淀溶解过程中所发生反应的离子方程式：。

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  • 18. 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图所示实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝。绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。(已知固体C为氢氧化铝)

    请回答下列问题：

    (1)、写出步骤I反应的化学方程式：。
    (2)、试剂X是。步骤I、II、III中均需进行的实验操作是。
    (3)、绿矾可做还原剂、着色剂、制药等，将其溶于水，用酸性高锰酸钾检验其还原性，写出有关反应的离子方程式。
    (4)、进行步骤II时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。写出步骤II中生成固体C的离子方程式：。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，为了避免固体C减少，可采取的改进措施是。

    (5)、取2.5g的胆矾样品，还渐升温加热分解，分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

    b点时固体物质的化学式是。

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  • 19. 铁常见的化合价有0、+2、+3，某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物，请回答下列问题：

    (1)、A中碎瓷片的作用是。
    (2)、E中黑色固体变成红色，则B中生成的气体是。
    (3)、A、B两个装置中应先点燃 处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是。
    (4)、实验小组同学对反应后B装置玻璃管内的剩余固体进行探究

    ①甲同学发现固体仍为黑色，由此判断：固体中肯定不存在Fe2O3 ， 理由是。

    ②乙同学发现固体能全部被磁铁吸引，即做出了猜想：

    猜想I：全是Fe； 

    猜想II：全是Fe3O4；

    猜想III：；

    实验小组同学准确称取10g固体于试管中进行实验，加入过量溶液，出现红色固体，且有黑色固体残留，猜想成立。将上述实验后试管内的剩余物过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为10.4g，则铁与水蒸气反应后玻璃管内固体中Fe3O4的质量分数为。

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