辽宁省朝阳市凌源市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
试卷更新日期:2022-10-20 类型:期末考试
一、单选题
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1. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是( )
A.狗头兽首铜像
B.柔性显示屏(基础材料:石墨烯)
C.流通硬币
D.潜水器外壳(钛、铝等)
A、A B、B C、C D、D2. 下列说法正确的是( )A、的水溶液能导电,所以是电解质 B、的电离方程式为 C、在水中的溶解度很小,所以在离子方程式里不能拆成离子形式 D、中和反应的实质是与结合生成水,故中和反应的子式均为3. 鉴别下列各组物质,只能采用焰色试验的是( )A、K2SO4和NaCl B、NaCl和KCl C、NaCl和MgCl2 D、KCl和CaCO34. 下列离子方程式的书写正确的是( )A、盐酸滴入氢氧化铜中:H++OH-=H2O B、氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CO=CO2↑+H2O D、碳酸氢钙溶液与盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑5. 下列关于钠的叙述中错误的是( )A、钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈 B、钠燃烧发出黄色火焰,生成淡黄色固体Na2O2 C、金属钠长期暴露在空气中,最终转化为Na2CO3 D、将Na投入FeSO4溶液中可置换出Fe6. 下列物质间的转化不能一步实现的是( )A、Al→Al2O3→NaAlO2 B、Fe→Fe2O3→FeCl3 C、C→CO→CaCO3 D、Cu→CuO→CuSO47. 下列关于氯气和氯水的叙述中,正确的是( )A、氯气可使湿润的红色布条褪色,所以氯气有漂白性 B、光照氯水有气泡逸出,该气体一定是 C、氯水放置数天后pH将变小,说明氯水吸收了空气中的 D、向氯水中滴加硝酸酸化的溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有8. 某溶液中滴入氢氧化钠溶液后,先产生白色沉淀,然后变为灰绿色,最后变为红褐色,说明该溶液中存在( )A、Fe2+ B、Fe3+ C、SO D、Ca2+9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )A、28gN2含有的氮分子数目为2NA B、常温常压下,22.4LCl2含有的原子数目为2NA C、1molNa变为Na+时失去的电子数目为NA D、1mol·L-1的K2CO3溶液中含有的K+数目为2NA10. 除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是( )选项
物质(括号内为杂质)
试剂
操作方法
A
NaCl 溶液(盐酸)
过量的氢氧化钠溶液
用玻璃棒搅拌
B
KCl 固体(MnO2 固体)
水
溶解、过滤、蒸发结晶
C
Cu(AgNO3 固体)
水
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
NH3(H2O)
浓硫酸
洗气
A、A B、B C、C D、D11. 常温下,向0.25mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成的沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液,下列有关说法中正确的是( )A、硫酸溶液的体积为25mL B、b时刻溶液中 的浓度约为0.125mol·L-1 C、c时刻溶液中,c(OH-)=0.05mol·L-1 D、溶液的导电能力:c<b<a12. 向某溶液中加入铝粉,有H2放出,在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )A、K+、Mg2+、Cl-、SO B、Na+、NH、SO、HCO C、Na+、K+、SO、Cl- D、K+、Na+、SO、CO13. 2021年,“碳中和”已作为一种新型环保形式,CH4和CO2的催化重整可以一部分缓解环保压力。反应为CH4+CO22CO+2H2 , 下列说法错误的是( )A、生成2molH2时,转移4mol电子 B、每消耗16gCH4 , CO2得到2mol电子 C、CH4既是氧化剂,又是还原剂 D、该反应既可以缓解温室效应,又能提供燃料14. 下列实验中,利用图中装置不能达到实验目的的是( )选项
A
B
C
D
装置
预期现象
放置Na2CO3时,澄清石灰水无明显现象,放置NaHCO3时,澄清石灰水变浑浊
脱脂棉剧烈燃烧
肥皂液有肥皂泡冒出,点燃有爆鸣声
用手捂住试管,烧杯中冒气泡
目的
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
证明Na2O2与水反应放热
验证铁粉与水蒸气的反应
检查装置气密性
A、A B、B C、C D、D15. ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后,得到ag铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4 , 的物质的量之比为( )A、7:1 B、1:7 C、7:8 D、8:7二、填空题
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16. 化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题:(1)、青蒿素C15H22O5的摩尔质量为。(2)、在标准状况下,22.4L由O2和N2组成的混合气体中,含有的分子总数约为。(3)、在标准状况下,含有3.01×1023个氦原子的氦气的体积约为。(4)、某消毒小组人员用17mol·L-1的浓硫酸配制480mL3.4mol·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力,需取用浓硫酸的体积为mL;所配溶液中的H+的物质的量浓度为。(5)、如图所示,气缸的总体积一定,内部被活塞隔成I、II两部分,活塞可以自由移动,也可以固定。0℃时向I中充入8gSO2 , II中充入8gO2 , 则当活塞不再移动时,I、II两部分体积比为。17. 利用如图可从不同角度研究含氯物质的性质及具转化关系。回答下列问题:(1)、a物质的化学式为 , b属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物。(2)、用Cl2O消毒水时,Cl2O还可将水中的Fe2+转化为Fe3+ , Fe3+再水解生成Fe(OH)3胶体,说明Cl2O具有性,检验有胶体生成的简便方法是。(3)、工业上可以用反应2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4制备Cl2O,若生成1molCl2O,则反应中转移电子的物质的量为。(4)、实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气,写出该反应的离子方程式:;一般Cl2都用NaOH溶液吸收,请写出该反应的化学方程式:。
三、综合题
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18. 现有mg含有Na2O杂质的Na2O2样品,某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量:
回答下列问题:
(1)、装置A中反应的离子方程式为;其中CaCO3属于(填“酸”“碱”或“盐”)。(2)、图中有一处明显不正确,请指出并改正:。(3)、装置B的作用是;装置D的作用是;若无装置D,样品中杂质的质量分数(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)、写出装置C中Na2O2和CO2反应的化学方程式:。(5)、实验结束后,装置F中水的体积为VmL,已知氧气的密度为1.43g·L-1 , 样品的质量分数为(用含m、V的代数式表示,列出计算式即可)。19. 硫酸铁是一种重要的化工原料,用铁矿石(主要成分为 , 还含有少量的FeO、、、有机杂质)制备硫酸铁的流程如下:已知:既不与酸反应,也不与水反应。
(1)、请写出“浸出”过程中与反应的离子方程式:;浸出时,一边加入稀硫酸,一边搅拌的目的是。(2)、“滤渣X”的成分为。(3)、“氧化”的目的是;过程中发生的离子方程式为。(4)、证明滤液中已沉淀完全的实验操作和结论为。(5)、用相似的工艺还可以制取另一种含铁硫酸盐晶体——绿矾。绿矾产品可以制取摩尔盐,摩尔盐是一种重要的化工原料,广泛应用于医药冶金等领域,其化学组成可表示为。为确定摩尔盐的组成,进行如下实验:步骤一:称取一定量的新制摩尔盐,溶于水配制成100.00mL溶液A。
步骤二:准确量取10.00mL溶液A,加入足量溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,得白色固体4.660g。
步骤三:另取10.00mL溶液A,加入0.0500酸性溶液,发生反应: , 当两者恰好完全反应时,消耗溶液的体积为40.00mL。
通过计算确定摩尔盐中的值:(写出计算过程)。