广西玉林市普通高中2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-10-20 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A、氯气可以用于制漂粉精 B、氧化铁可以用作红色油漆和涂料 C、活性炭具有除异味和杀菌作用 D、利用焰色试验的原理可制成节日烟花

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2. 下列物质属于电解质的是（）

A、铜 B、二氧化硫 C、稀盐酸 D、硫酸钠

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3. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）

A、 $C a C l_{2}$ B、 $N H_{4} C l$ C、 $H_{2} O$ D、 $C O_{2}$

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4. 高铁动车车厢禁止吸烟，高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅( $_{95}^{241} A m$ )放射源的电离室．下列关于 $_{95}^{241} A m$ 的说法中，正确的是（）

A、核外电子数为95 B、质子数为146 C、质量数为146 D、中子数为95

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5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A、 $H^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、 $N a^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ C、 $N a^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $O H^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、 $C u^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$

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6. 据报道，里约奥运会游泳池因多加 $H_{2} O_{2}$ 导致水体变绿，发生反应 $H_{2} O_{2} + C l_{2} = 2 H C l + O_{2}$ ．下列说法正确的是（）

A、 $C l_{2}$ 发生氧化反应 B、 $H_{2} O_{2}$ 是氧化剂 C、该反应是复分解反应 D、生成32g $O_{2}$ ，转移电子2 mol

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7. 下列物质既能与硫酸反应又能与氧氧化钠溶液反应的是（）

A、MgO B、 $A l_{2} O_{3}$ C、 $C u {(O H)}_{2}$ D、 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$

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8. 下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，错误的是（）

A、可用托盘天平称取10.0 g $N a_{2} C O_{3}$ B、容量瓶不能作为反应容器使用 C、配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释 D、称量NaOH固体时，将NaOH放入小烧杯内称量

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9. 碘是卤族元素，下列对碘及其化合物的叙述中正确的是（）

A、与 $H_{2}$ 化合的能力： $I_{2} > B r_{2}$ B、碘在常温下为白色固体 C、向KBr溶液中加 $I_{2}$ 可以置换出 $B r_{2}$ D、碘原子的最外层有7个电子

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10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）

A、 $F e \to_{点燃}^{C l_{2}} F e C l_{2} \overset{N a O H (a q)}{\to} F e {(O H)}_{2}$ B、 $N a \to_{△}^{O_{2}} N a_{2} O_{2} \overset{C O_{2}}{\to} N a_{2} C O_{3}$ C、 $浓盐酸 \to_{△}^{M n O_{2}} C l_{2} \overset{石灰乳}{\to} 漂白粉$ D、 $F e_{2} O_{3} (s) \to_{高温}^{C O} F e (s) \overset{H C l (a q)}{\to} F e C l_{2} (a q)$

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11. 配制一定物质的量浓度的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的操作过程示意图如下：
下列说法中错误的是（）

A、“操作1”需将溶解的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 B、“操作2”中玻璃棒起引流作用 C、“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D、所配制的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中 $c (N a^{+})$ 为 $2 m o l \cdot L^{- 1}$

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12. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、氯气溶于水： $C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$ B、向 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中加入过量铁粉： $F e^{3 +} + F e = 2 F e^{2 +}$ C、用铝粉和NaOH溶液反应制取少量 $H_{2}$ ： $A l + 2 O H^{-} = A l O_{2}^{-} + H_{2} ↑$ D、 $N a H C O_{3}$ 溶液中加足量 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液： $H C O_{3}^{-} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

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13. 侯氏制碱原理中涉及的反应有反应Ⅰ： $N a C l + C O_{2} + N H_{3} + H_{2} O = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$ ．反应Ⅱ： $2 N a H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N a_{2} C O_{3} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ ，下列图示装置能达到实验目的的是（）

A、图1是制取 $C O_{2}$ B、图2是分离 $N a H C O_{3}$ 与水 C、图3是除去 $C O_{2}$ 中的HCl D、图4是制取 $N a_{2} C O_{3}$ 固体

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14. 用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1 mol $^{18} O$ 中含有的中子数为 $9 N_{A}$ B、常温常压下，16 g $C H_{4}$ 中含有的原子总数为 $4 N_{A}$ C、0℃ $1.01 \times 1 0^{5} P a$ 时，11.2 L氧气中所含的原子数为 $2 N_{A}$ D、过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为 $0.2 N_{A}$

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15. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色	溶液中不含 $K^{+}$
B	室温下，向 $F e C l_{3}$ 溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色	$F e^{3 +}$ 的氧化性比 $I_{2}$ 的强
C	将Fe与水蒸气在高温条件下产生的气体通入肥皂泡中，用火柴点燃，肥皂泡燃烧	该气体是 $O_{2}$
D	向蓝色石蕊试纸上滴加新制氨水，试纸边缘呈红色，中间为白色	氯水既有酸性又有还原性

A、A B、B C、C D、D

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16. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是（）

A、原子半径： $r (W) > r (Z) > r (Y) > r (X)$ B、由X、Y组成的化合物中均只含离子键 C、Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强 D、X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

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二、填空题

17. 按要求回答下列问题：

(1)、现有下列物质：①二氧化碳；②硝酸钾晶体；③铝；④空气；⑤熔融氯化钠；⑥稀硫酸；⑦氢氧化钠固体．请用序号回答下列问题：
其中属于混合物的是；属于盐的是；属于电解质的是；能够导电的是．

(2)、实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应： $2 K M n O_{4} + 16 H C l (浓) = 2 K C l + 2 M n C l_{2} + 8 H_{2} O + 5 C l_{2} ↑$
①该反应中，氧化剂是(填化学式)．
②请用双线桥标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目：．
③当有0.5mol氧化剂参加反应时，被氧化的还原剂的物质的量是．

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三、综合题

18. 下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题．
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩

(1)、元素①的原子结构示意图是．

(2)、从元素原子得失电子的角度看，元素⑤具有(填“氧化性”或“还原性”)．

(3)、元素②形成的单质气体含有(填“极性”或“非极性”)共价键．

(4)、元素③、⑨与H原子以原子个数比为1：1：1形成的化合物的电子式为．

(5)、第三周期中元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是(填化学式，下同)，最高价氧化物对应的水化物具有两性的物质是，这两种物质反应的离子方程式为．

(6)、元素③、⑤、⑨形成简单离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)．

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19. 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为 $F e_{2} O_{3}$ 、FeO、 $S i O_{2}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ ，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁( $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )，流程图如下：
已知： $S i O_{2}$ 不溶于稀硫酸
请回答下列问题：

(1)、写出浸取时 $F e_{2} O_{3}$ 与稀硫酸反应的化学方程式：．

(2)、滤渣Ⅱ的主要成分是(填化学式)．

(3)、若将试剂X换为 $S O_{2}$ ，则该反应的离子方程式为．

(4)、欲从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到干燥的产品，应进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、、洗涤、．

(5)、采用冰水洗涤 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体的原因是．

(6)、绿矾( $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的方法是．

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20. 高铁酸钾( $K_{2} F e O_{4}$ )在能源、环保等方面有着广泛的用途．如图是实验室制备 $K_{2} F e O_{4}$ 的实验装置图，请回答下列问题：

(1)、图中装有浓盐酸的仪器名称为．

(2)、实验室中常用 $M n O_{2}$ 和浓盐酸反应制 $C l_{2}$ ，请写出 $M n O_{2}$ 与浓盐酸产生氯气的化学方程式：．

(3)、乙装置中的试剂为，作用是．

(4)、写出丁装置中发生反应的离子方程式：．

(5)、丙装置中生成 $K_{2} F e O_{4}$ 的离子方程式为．每消耗2mol $K M n O_{4}$ ，理论上可以产生 $K_{2} F e O_{4}$ 的质量为．

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