广西南宁市普通高中联盟2021-2022学年高一上学期期末联考化学试题

试卷更新日期：2022-10-20 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列属于盐溶于水后所得溶液呈碱性的物质是（）

A、NaCl B、NH₃ C、Ca(OH)₂ D、Na₂CO₃

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2. 用激光笔照射果冻，会形成一条光亮的“通路”(即丁达尔效应)，说明果冻属于（）

A、溶液 B、胶体 C、悬浊液 D、乳浊液

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3. 下列关于液氯的说法中，错误的是（）

A、液氯呈黄绿色 B、自来水厂常用液氯给自来水消毒 C、液氯属于混合物 D、液氯是一种有色、有味、有毒的液体

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4. 下列电离方程式中，错误的是（）

A、KOH=K⁺+OH^- B、HCl=H⁺+Cl^- C、NaHCO₃=Na⁺+H⁺+ $C O_{3}^{2 -}$ D、Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH^-

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5. 关于反应H₂SO₃+2H₂S=3H₂O+3S↓，下列说法正确的是（）

A、H₂S被氧化 B、属于置换反应 C、H₂SO₃做还原剂 D、单质S是氧化产物

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6. 下列物质中，不属于合金的是（）

A、硬铝 B、黄铜 C、钢铁 D、金

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7. 日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列物质没有漂白作用的是（）

A、HClO B、NaClO溶液 C、新制氯水 D、CaCl₂

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8. 下图为某原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（）

A、核电荷数为11 B、该原子的摩尔质量为23g C、电子层数为3 D、最外层有1个电子

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9. 下列离子方程式中，正确的是（）

A、稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H⁺= Cu²⁺+H₂↑ B、稀盐酸滴在石灰石上：2H⁺+ CO₃^2-= H₂O + CO₂ ↑ C、稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中：H⁺+ OH^-= H₂O D、铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+ Cu²⁺= Fe³⁺+Cu

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10. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）

A、K⁺、 $M n O_{4}^{-}$ 、Na⁺、 $N O_{3}^{-}$ B、K⁺、Na⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ C、Na⁺、H⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、Fe²⁺、Na⁺、Cl^-、 $S O_{4}^{2 -}$

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11. 下列说法错误的是（）

A、Na₂O₂是一种淡黄色固体 B、HCl的电子式可以表示为 C、Fe₂O₃是一种碱性氧化物 D、石墨和金刚石互为同素异形体

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12. 氧化还原反应的本质是（）

A、有电子转移 B、有单质生成 C、有单质参加反应 D、元素的化合价有变化

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13. 质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为（）

A、1：2 B、1：3 C、3：2 D、1：1

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14. 已知NaOH＋Al(OH)₃=NaAlO₂＋2H₂O。向集满CO₂的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（）

A、CO₂＋2OH^-=CO $_{3}^{2 -}$ ＋H₂O B、Al₂O₃＋2OH^-=2AlO $_{2}^{-}$ ＋H₂O C、2Al＋2OH^-＋2H₂O=2AlO $_{2}^{-}$ ＋3H₂↑ D、Al³⁺＋4OH^-=AlO $_{2}^{-}$ ＋2H₂O

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15. 配制500 mL 0.100 mol·L^-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是（）

A、实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B、上述实验操作步骤的符合题意顺序为①②④③ C、容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D、定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

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16. 已知只有符合以下规律的氧化还原反应才能够自发进行，即氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。若下面三个离子反应都能发生：2A^-+C₂=2C^-+A₂ ， 2C^-+B₂=2B^-+C₂ ， 2X^-+C₂=2C^-+X₂ ，则下列有关说法中错误的是（）

A、氧化性B₂＞C₂＞A₂ B、X₂与B^-能发生反应 C、氧化性B₂＞C₂＞X₂ D、还原性X^-＞C^-＞B^-

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17. 下列有关1molO₂的说法中，错误的是(N_A表示阿伏加德罗常数)（）

A、质量为32g B、含氧原子数为N_A C、含氧分子数为N_A D、在标准状况下，体积约为22.4L

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18. 将200mL1mol/L的NaOH溶液加水稀释至1000mL，则所得溶液的物质的量浓度为（）

A、5mol/L B、1mol/L C、0.2mol/L D、0.1mol/L

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19. 下列说法中正确的是（）

A、非金属单质燃烧时火焰均为无色 B、焰火是美丽绚烂的，所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色，且属于化学变化 C、考古时利用 ${}_{6}^{12}C$ 测定一些文物的年代 D、某元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，该元素的单质常温下呈气态

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20. 具有10个质子和10个电子的微粒是（）

A、HF B、OH^－ C、Na^＋ D、CO

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21. 下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是（）

选项	用途	性质或原理
A	Na₂O₂常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂	Na₂O₂与CO₂、H₂O反应产生O₂
B	常用铝箔作包装材料	金属铝具有良好的延展性
C	FeCl₃溶液可用于刻制印刷铜线路板	FeCl₃与Cu发生反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
D	用小苏打治疗胃酸过多	Na₂CO₃可中和胃酸

A、A B、B C、C D、D

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22. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，错误的是（）

A、FeCl₂溶液(FeCl₃)：加入足量的铁粉，过滤 B、Fe₂O₃固体(Al₂O₃)：加入足量的NaOH溶液，过滤 C、CO气体(CO₂)：通过NaOH溶液洗气后干燥 D、Na₂CO₃溶液(NaHCO₃)：加热分解

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23. 下列有关元素周期律的各组排序中，错误的是（）

A、氧化性由弱到强：I₂<Br₂<Cl₂ B、金属性由弱到强：Al<Mg<Na C、原子半径由小到大：N<O<F D、酸性由弱到强：H₂SiO₃<H₂CO₃<HNO₃

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24. O、S和Se都是ⅥA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（　　）

A、原子半径：O＞S＞Se B、最外层电子数都相同 C、核外电子层数都相同 D、最外层电子数都不相同

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25. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期金属性最强的元素，Z的单质在空气中燃烧发出黄色火焰同时生成淡黄色固体。下列说法正确的是（）

A、X元素位于第二周期VIA族 B、元素的非金属性X强于Y C、Y与Z形成的化合物只有一种 D、离子半径：r(Z)<r(Y)

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二、填空题

26. 请回答下列问题：

(1)、I.概念考查
现有下列基本粒子： ${}_{8}^{16}O$ 、 ${}_{8}^{18}O$ 、 ${}_{11}^{23}N a$ 、 ${}_{12}^{24}M g$ 、 ${}_{19}^{40}K$ 、 ${}_{20}^{40}C a$ 。以上微粒中共有种核素；互为同位素的是；质量数相等的是。

(2)、有下列物质：①NaOH固体；②铜丝；③盐酸；④CO₂；⑤熔融氯化钠；⑥乙醇。请用序号填空：属于电解质的是；属于非电解质的是；属于电解质且能导电的是。

(3)、有下列物质①N₂②Na₂O₂③MgCl₂④H₂O⑤CH₄。请用序号填空：以上属于离子化合物的物质是；属于共价化合物的物质是；既含有离子键又含有共价键的物质是。

(4)、II.关于物质的量的计算考查
在标准状况下，5.6LSO₂的物质的量是mol，质量是g。

(5)、在标准状况下，11gCO₂的体积是L。

(6)、相同质量的O₂和SO₂所含有的原子个数比是。

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三、综合题

27. 下表是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
1
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦

(1)、①元素的元素符号是；画出②原子结构示意图：。

(2)、①②③三种元素对应的简单氢化物中，最稳定的是(填化学式，下同)，④⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是。

(3)、⑥元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为， ④元素的单质与H₂O反应的化学反应方程式。

(4)、用电子式形式表示④⑦两元素化合物的形成过程：。

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28. 硫酸亚铁晶体(FeSO_4·7H₂O)在医药上常用作补血剂。某课外小组的同学进行了如下实验，实验步骤如图：
请回答下列问题：

(1)、证明经步骤①得到的滤液中含有Fe²⁺的方法如下：取样，先滴加，再滴加少量氯水，该过程的现象为。

(2)、证明步骤①得到的滤液中含有 $S O_{4}^{2 -}$ 的方法：。

(3)、步骤②加入氯水发生的离子方程式是：。

(4)、步骤③产生的红褐色物质成分是(写化学式)。

(5)、步骤④中一系列操作为、洗涤、干燥、灼烧。

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29. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

(1)、制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，该反应的化学方程式为；装置B中饱和食盐水的作用是。

(2)、为了验证氯气是否具有漂白性。装置C中I、II、III依次放入可达到实验目的(填序号)。

序号	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(3)、设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。

当向装置D中缓缓通入少量氯气时，发生反应的离子方程式为；然后打开活塞，将装置D中少量溶液放入装置E中，发生反应的化学方程式为。

(4)、装置F中用足量的NaOH溶液吸收多余氯气，写出相应的离子方程式：。

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族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1
2					①	②	③
3	④	⑤				⑥	⑦