广西河池市2021-2022学年高一上学期期末教学质量检测化学试题

试卷更新日期：2022-10-20 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是（   ）
    A、84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒 B、酸雨的形成通常都与氮、硫的氧化物有关 C、天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料 D、减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施

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  • 2. 下列变化中，属于氧化反应的是（   ）
    A、Cl2→Cl- B、FeCl2 →FeCl3 C、CO →C D、NO2 →N2O4

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  • 3. 下列关于实验室研究物质的基本方法或实验操作错误的是（   ）
    A、可以通过焰色反应区别氯化钠和氯化钾 B、欲除去二氧化锰中含有的氯化钾可以加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C、蒸馏可以分离沸点相差较大的液体混合物 D、可以用分液漏斗分离乙醇和水的混合物

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  • 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）
    A、0.1 mol· L-1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、Cl- B、0.1 mol· L-1HCl溶液：Ba2+、K+、Ag+、NO3- C、0.1 mol· L-1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH- D、0.1 mol· L-1KOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-

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  • 5. 下列有关C612 、C613、 C614的说法正确的是（ ）
    A、三者与C60互为同位素 B、三者是碳元素的三种不同的核素 C、三者中子数相等 D、C614和N14所含的质量数相等，所以是同一种元素

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  • 6. 下列关于氯气和氯水的说法中错误的是（   ）
    A、氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体 B、使用氯气对自来水消毒、杀菌，一定不会对人体有害 C、新制氯水能杀菌消毒主要是因为氯水中含有次氯酸 D、氯水放置数天后酸性增强

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  • 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是（   ）
    A、1mol O3含有的原子数目为3NA B、24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA C、1L 1mol·L-1 MgCl2溶液中含有的Cl- 数目为2NA D、常温常压下，11.2L SO2中含有的原子数目为1.5NA

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  • 8. 不能符合题意表示下列反应的离子方程式的是（   ）
    A、NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+ +OH- +HCO3-=CaCO3 +H2O B、铁粉与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2+ +H2↑ C、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl +2OH-=Cl- +ClO- +H2O D、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+ +2OH- +H2↑

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  • 9. 实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 +NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O。下列关于该反应的说法正确的是（   ）
    A、NaNO2发生氧化反应 B、NH4Cl是还原剂，氮元素被还原 C、氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1 D、每生成28gN2时转移电子的物质的量为6mol

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  • 10. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（   ）
    A、二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 B、二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆漂白 C、碳酸氢钠能与酸反应，可用作食品膨松剂 D、Na2O2是淡黄色固体，在呼吸面具中用作供氧剂

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  • 11. 下列除杂方方案错误的是（   ）

    选项

    被提纯的物质

    杂质

    除杂试剂

    除杂方法

    A

    Mg(s)

    Al(s)

    足量NaOH溶液

    过滤

    B

    FeCl2

    FeCl3

    足量铁粉

    过滤

    C

    Cl2

    HCl

    NaOH溶液

    洗气

    D

    Na2CO3(s)

    NaHCO3(s)

    —

    灼烧

    A、A B、B C、C D、D

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  • 12. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述错误的是（   ）
    A、向Na2CO3溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的稀盐酸，不会生成CO2 B、相同条件下，等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2一样多 C、分别向NaHCO3与Na2CO3的水溶液均显碱性 D、Na2CO3稳定性大于NaHCO3 ， Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

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  • 13. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法错误的是（   ）

    A、①的操作是先通入足量的NH3 ， 再通入CO2 B、不可以用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液 C、③的离子方程式为Br2+ SO2 +2H2O=2H+ +SO42- +2HBr D、除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42- ， 可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，过滤后再加盐酸

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  • 14. 已知反应2Cu2++4IO3−+24I-+24H+=2CuI↓+13I2+12H2O，下列说法正确的是（   ）
    A、CuI既是氧化产物又是还原产物 B、该反应中Cu2+和IO3−均作氧化剂 C、每生成1 mol CuI，有12 mol I- 发生氧化反应 D、每转移1.1 mol电子，有0.2 mol IO3−被氧化

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二、填空题

  • 15. 胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。用白磷还原法可制得一种金(①)的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：

    a．取20%白磷(②)的乙醚溶液(③)0.5mL，加蒸馏水(④)60mL。

    b．先滴加1%氯化金(AuCl)水溶液0.75 mL，再加入K2CO3粉末(⑤)0. 69 g，振荡变成棕红色。

    c．加热煮沸至溶液变成透明红色即可。

    d．分离提纯，除去无机溶质。

    所得分散系中，金颗粒直径在5~12 nm之间。

    请回答下列问题：

    (1)、上述物质①②③④⑤中属于混合物的是  (填序号， 下同)，属于电解质的 ， 属于单质的是。
    (2)、写出氯化金在水溶液中的电离方程式。
    (3)、判断该分散系属于胶体的有力证据是。
    (4)、0.69gK2CO3中含有的原子数目为 。

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  • 16. 燃煤的烟气中含有SO2 ， 为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。石灰一石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。

    I．石灰一石膏法的吸收流程如图1所示。

    II．烧碱法的吸收流程如图2所示，该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。

    已知：

    试剂

    Ca(OH)2

    NaOH

    价格(元/kg)

    0.36

    2.9

    吸收SO2的成本(元/mol)

    0.027

    0.232

    (1)、石灰一石膏法和烧碱法相比，石灰一石膏法的优点是 ， 缺点是。
    (2)、某学习小组在石灰一石膏法和烧碱法的基础上，设计了一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程如图3所示。流程图中的甲、乙、丙分别是(填化学式，下同)、、。 流程图中氧化过程反应的化学方程式为。

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  • 17. “84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含12. 5% NaClO、1 000 mL、密度1.19g·cm-3 ， 稀释后使用。

    请根据信息和相关知识回答下列问题：

    (1)、该“84”消毒液的物质的量浓度为(答案保留一位小数)。
    (2)、该同学取100 mL该“84”消毒液，加入水稀释至1 000 mL，稀释后的溶液中c(Na+ )=。
    (3)、该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制490 mL、1.0 mol·L-1NaClO的消毒液。

    ①在电子天平(可精确到0.01g)上称取ag NaClO固体，将它放在烧杯中，加入适量蒸馏水使其完全溶解。

    ②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。

    ③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切。

    ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液都转入容量瓶中。

    ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

    填写下列空白：

    a.agNaClO固体的实际质量为。

    b.上述操作步骤的正确顺序为(填序号)。

    c.下列操作会使所配制溶液的浓度偏低的是(填字母)。

    A．进行步骤②时有少部分液体流出容量瓶外

    B．进行步骤③定容时俯视刻度线

    C．配制时遗漏步骤④

    D．进行步骤⑤时充分摇匀后发现液面低于刻度线，继续用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

    d.若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是。

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  • 18. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2 ， 并进行相关性质实验。(提示：氯气几乎不溶于饱和食盐水，氧化性：Cl2＞I2)。

    回答下列问题：

    (1)、仪器a的名称为。
    (2)、关闭活塞K后，装置G可以储存多余的Cl2 ， 对装置的基本要求是 ， 储气瓶b内盛放的试剂是。
    (3)、A中发生反应的离子方程式为。
    (4)、实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，然后再点燃E处酒精灯。

    ①在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HC，则E中发生反应的化学方程式为。

    ②装置F中球形干燥管的作用是。

    ③先点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，然后再点燃E处酒精灯的目的是。

    (5)、淀粉溶液遇I2变蓝，故C中颜色最终变为。

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  • 19. 在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图所示的转化图。

    (1)、写出A与NaOH溶液反应的离子方程式：。
    (2)、物质的性质可以从物质的类别和价态两个角度考虑。

    ①SO2属于氧化物，因此可与NaOH、写出(与NaOH不同类别的一个具体物质)等反应。当SO2与NaOH按照物质的量之比为1： 1完全反应时，生成的盐类物质的化学式为。

    ②将SO2通入FeCl3溶液中，下列实验事实能够证实SO2具有还原性的是 (填字母)，写出反应的离子方程式：。

    a．反应后溶液由黄色变为浅绿色

    b．取反应后的少许溶液于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

    c．取反应后的少许溶液于试管中，加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀

    ③写出将SO2与B混合反应的化学方程式：。

    (3)、Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是 (填字母)。

    a．Na2S+S b． Na2SO3+S c． Na2SO3 + Na2SO4

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