广西桂林市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-10-20 类型：期末考试

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一、单选题

1. 当阳光照射树林中的晨雾时，可以看到一条条光亮的“通路”，说明“雾”属于分散系中的（）

A、溶液 B、胶体 C、悬浊液 D、乳浊液

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2. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）

A、铝、纯碱、盐酸 B、红磷、熟石灰、水 C、石墨、稀硫酸、胆矾 D、氯水、干冰、空气

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3. 下列反应属于氧化还原反应的是（）

A、 $N a_{2} O + H_{2} O = 2 N a O H$ B、 $F e_{2} O_{3} + 3 C O \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 F e + 3 C O_{2}$ C、 $C a C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} C a O + C O_{2} ↑$ D、 $C a {(C l O)}_{2} + C O_{2} + H_{2} O = C a C O_{3} ↓ + 2 H C l O$

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4. 下列物质不属于合金的是（）

A、不锈钢 B、硬铝 C、黄铜 D、水银

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5. 核素 $^{15} N$ 常用作生物医药示踪剂。下列关于 $^{15} N$ 的说法错误的是（）

A、质子数是7 B、电子数是8 C、中子数是8 D、质量数是15

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6. 下列化合物中只含共价键的是（）

A、 $N a_{2} O_{2}$ B、KOH C、KCl D、 $C H_{4}$

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7. 下列物质的用途与性质相符合的是（）
选项
物质
性质
用途
A
小苏打
不稳定性
治疗胃酸过多
B
铁粉
还原性
作食品的抗氧化剂
C
HclO
强还原性
作漂白剂
D
$F e C l_{3}$ 溶液
酸性
制作印刷电路板

A、A B、B C、C D、D

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8. 将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中，下列实验现象描述错误的是（）

A、钠先沉入水底，后浮出水面 B、钠熔化成闪亮的小球 C、钠在水面上四处游动 D、钠与水反应后溶液变红

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9. 下列各项物质间的转化不能通过反应一步完成的是（）

A、 $F e \to F e_{3} O_{4}$ B、 $F e \to F e C l_{3}$ C、 $F e \to F e C l_{2}$ D、 $F e \to F e {(O H)}_{3}$

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10. 新制氯水中含多种微粒，通过下列实验操作和现象得出的结论错误的是（）

选项	实验操作和现象	得出的结论(氯水中含有)
A	向NaBr溶液中滴加新制氯水，溶液变橙黄色	$C l_{2}$
B	向 $N a H C O_{3}$ 溶液滴加新制氯水，产生无色气体	$H^{+}$
C	向 $A g N O_{3}$ 溶液中滴加新制氯水，产生白色沉淀	$C l^{-}$
D	向紫色石蕊试液中滴加新制氯水，溶液先变红后褪色	$O H^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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11. 虾、蟹、牡蛎等多种海产品体内常含有 $+ 5$ 价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和富含维生素C的青菜，易产生 $A s_{2} O_{3}$ 致人中毒。下列说法正确的是（）

A、 $A s_{2} O_{3}$ 中As显 $+ 2$ 价 B、上述过程中维生素C体现了氧化性 C、上述过程中 $+ 5$ 价的As被氧化 D、上述过程中 $A s_{2} O_{3}$ 是还原产物

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12. 用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、 $18 g H_{2} O$ 含有的原子数为 $3 N_{A}$ B、 $23 g N a$ 变为 $N a^{+}$ 时，失去的电子数为 $2 N_{A}$ C、常温常压下， $22.4 L O_{2}$ 中含有的分子数为 $N_{A}$ D、 $1 L 0.1 m o l / L M g C l_{2}$ 溶液中 $C l^{-}$ 的物质的量浓度为 $0.1 m o l / L$

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13. 实验室用如图所示装置制取并收集氯气。下列说法正确的是（）

A、该实验的反应原理为 $M n O_{2} + 4 H C l = M n C l_{2} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、该图所示的过程中只存在两处明显错误 C、实验室还可以用排饱和食盐水的方法收集 $C l_{2}$ D、收集氯气时可用干燥的蓝色石蕊试纸验满

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14. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A、Fe与稀硫酸反应： $F e + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} ↑$ B、Na和 $H_{2} O$ 反应： $N a + H_{2} O = N a^{+} + O H^{-} + H_{2} ↑$ C、 $N a_{2} C O_{3}$ 与足量的稀盐酸反应： $N a_{2} C O_{3} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑ + 2 N a^{+}$ D、 $H_{2} S O_{4}$ 溶液与 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液反应： $H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + O H^{-} = H_{2} O + B a S O_{4} ↓$

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15. 概括、对比法是我们最常用的一种学习方法。下列有关叙述正确的是（）

A、FeO和 $F e_{2} O_{3}$ 均为黑色固体 B、 $N a_{2} O_{2}$ 分别与 $H_{2} O$ 、 $C O_{2}$ 反应均能产生 $O_{2}$ C、漂白粉和漂白液的有效成分均为 $C a {(C l O)}_{2}$ D、加热时，Li和Na均能与 $O_{2}$ 反应生成过氧化物

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16. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）
X
Y

Z
W

A、原子半径：Y>X B、简单离子半径：Y>W C、简单氢化物的稳定性：Y>Z D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W

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17. 已知： $I_{2} + 2 K C l O_{3} = 2 K I O_{3} + C l_{2}$ ，下列关于该反应的说法中正确的是（）

A、 $C l_{2}$ 是氧化剂 B、氧化性： $K I O_{3} > K C l O_{3}$ C、 $I_{2}$ 是还原剂 D、每生成 $0.1 m o l C l_{2}$ ，转移2mol电子

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18. Al分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应，产生的 $H_{2}$ 在相同状态下体积相等时，消耗Al的质量比为（）

A、1∶1 B、1∶2 C、1∶3 D、3∶1

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19. 下列各项除杂试剂的选择正确的是（）
选项
主要物质(杂质)
除杂试剂
A
$C l_{2} (H C l)$
$H_{2} O$
B
$C O_{2} (H_{2} O)$
碱石灰
C
$F e_{2} O_{3} (A l_{2} O_{3})$
NaOH溶液
D
$N a H C O_{3}$ 溶液 $(N a_{2} C O_{3})$
稀盐酸

A、A B、B C、C D、D

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20. 镓(Ga)元素位于元素周期表第四周期，与铝同主族。以下对镓(Ga)的相关说法正确的是（）

A、Ga是一种不活泼的金属 B、 $G a {(O H)}_{3}$ 的碱性比 $A l {(O H)}_{3}$ 弱 C、Ga单质的还原性比Al单质强 D、 $G a^{3 +}$ 的氧化性比 $A l^{3 +}$ 强

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二、填空题

21. 利用分类法可以更系统、全面的认识物质的性质。

(1)、Ⅰ.下列三组物质，每组均有一种物质的类别与其他三种不同。
MgO、 $N a_{2} O$ 、 $C O_{2}$ 、CuO②HCl、 $H_{2} O$ 、 $H_{2} S O_{4}$ 、 $H N O_{3}$ ③NaOH、 $N a_{2} C O_{3}$ 、KOH、 $C u {(O H)}_{2}$
这些物质依次是(填化学式)：①；②；③。

(2)、Ⅱ.有下列物质：① $N a H C O_{3}$ ②盐酸③ $C O_{2}$ ④液氯⑤酒精⑥ $K_{2} S O_{4}$ ⑦ $B a {(O H)}_{2}$ 溶液
以上物质中能导电的是(填序号)。

(3)、以上物质中属于电解质的是(填序号)。

(4)、①在水溶液中的电离方程式为。

(5)、Ⅲ.如图为氯及其化合物的价类二维图，回答下列问题：
图中A的物质类别为；B的化学式是。

(6)、关于盐酸与NaClO反应，同学们持不同意见，甲同学认为发生反应： $N a C l O + H C l = N a C l + H C l O$ ，该反应属于反应(填四大基本反应类型)；乙同学则认为发生氧化还原反应： $N a C l O + 2 H C l = N a C l + C l_{2} ↑ + H_{2} O$ ，反应中HCl体现的性质是。最终，丙同学通过实验证明乙同学的看法正确，过程如下：向盛有盐酸的试管中滴加NaClO溶液后，将湿润的有色布条置于试管口，布条出现现象。

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三、综合题

22. 某兴趣小组用如下实验探究 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 的性质。回答下列问题：

(1)、分别取一定量 $F e C l_{2}$ 、 $F e C l_{3}$ 固体，均配制成 $0.1 m o l / L$ 的溶液。
①除图中已有的仪器外，配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是。
②若在定容时俯视，所得 $F e C l_{2}$ 溶液的浓度将(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。
③得到的 $F e C l_{2}$ 溶液中要加入还原铁粉，其目的是。(用离子方程式表示)

(2)、甲同学取 $2 m L F e C l_{2}$ 溶液，滴入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红。说明 $C l_{2}$ 可将 $F e C l_{2}$ 氧化，写出 $F e C l_{2}$ 与 $C l_{2}$ 反应的化学方程式。

(3)、乙同学认为甲的实验不够严谨，应在 $2 m L F e C l_{2}$ 溶液中先加入0.5mL煤油，再于煤油液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液。则该实验中煤油的作用是。

(4)、丙同学取2mL配制的 $F e C l_{3}$ 溶液，向其中加入 $2 m L 0.1 m o l / L K I$ 溶液，充分振荡后将所得溶液分为两等份进行如下实验：
①向第一份溶液中加几滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝，说明有(填化学式)生成；
②向第二份溶液中加几滴铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，说明有 $F e^{2 +}$ 生成。
结合①②可知该反应的离子方程式为。

(5)、丁同学向盛有 $5 m L H_{2} O_{2}$ 溶液的试管中加入几滴酸化的 $F e C l_{2}$ 溶液，溶液变黄，将反应的离子方程式补充完整
$2 F e^{2 +} + H_{2} O_{2} +$ _=_ $F e^{3 +} +$ _ $H_{2} O$ 。
发现一段时间后有能使带火星木条复燃的无色气体产生，则 $F e^{3 +}$ 在该反应过程起的作用是。

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23. 表为元素周期表的一部分，表中所列数字均代表一种元素。回答下列问题：

(1)、⑤的原子结构示意图为， ⑥在周期表中的位置是；②与③形成化合物的电子式为，含有的化学键类型是。

(2)、①~⑦中金属性最强的是(填正确的序号)，原子半径最大的是(填正确的序号)。

(3)、③、④两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是。

(4)、利用如图装置可进行元素非金属性的比较。
①装置中仪器a的名称是；
②比较非金属性S＞C＞Si，可在a、b、c中分别盛放稀硫酸、(填化学式)、 $N a_{2} S i O_{3}$ (硅酸钠)溶液。若想比较非金属性⑦＞①＞⑤，则可在a中盛放(填化学式)。

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24. 工业上以粗盐(含 $M g C l_{2}$ 、 $C a C l_{2}$ 杂质)为原料生产 $N a_{2} C O_{3}$ ，工艺流程如图所示：

(1)、向粗盐水加入 $C a {(O H)}_{2}$ 的目的是，滤渣A为(写化学式)，加入 $C a {(O H)}_{2}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 的顺序(填“能”或“不能”)互换。

(2)、先通入 $N H_{3}$ 再通入 $C O_{2}$ 的目的是。

(3)、“碳酸化”时没有 $N a_{2} C O_{3}$ 晶体析出，原因是。

(4)、滤液B中溶质的主要成分是(写化学式)，该物质在农业上的用途是。

(5)、“煅烧”发生的化学反应方程式为。

(6)、得到的 $N a_{2} C O_{3}$ 产品中常含有 $N a H C O_{3}$ ，可用加热分解的方法测定产品中 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量分数。若取a g产品，充分加热后固体的质量变为b g， $N a_{2} C O_{3}$ 在产品中的质量分数为。(列出计算式)。

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选项	物质	性质	用途
A	小苏打	不稳定性	治疗胃酸过多
B	铁粉	还原性	作食品的抗氧化剂
C	HclO	强还原性	作漂白剂
D	$F e C l_{3}$ 溶液	酸性	制作印刷电路板

选项	主要物质(杂质)	除杂试剂
A	$C l_{2} (H C l)$	$H_{2} O$
B	$C O_{2} (H_{2} O)$	碱石灰
C	$F e_{2} O_{3} (A l_{2} O_{3})$	NaOH溶液
D	$N a H C O_{3}$ 溶液 $(N a_{2} C O_{3})$	稀盐酸