广西北海市2021-2022学年高一上学期期末检测化学试题
试卷更新日期:2022-10-20 类型:期末考试
一、单选题
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1. 科学家为社会发展做出了巨大贡献,下列研究成果与科学家对应关系不符的是( )A、侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国烧碱工业的发展 B、屠呦呦为提取抗疟药青蒿素做出卓越贡献而获得诺贝尔奖 C、门捷列夫发现了元素周期律,使化学的研究变得有规律可循 D、道尔顿提出原子学说,使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段2. 下列有关胶体的说法错误的是( )A、都是透明、均一、稳定的分散系 B、一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路 C、分散质的颗粒直径都在1~100 nm之间 D、分散剂可以是固态、液态、气态中任一状态3. 下列关于的说法中正确的是( )A、质子数为198 B、电子数80 C、质量数为278 D、中子数与核外电子数之差为804. 下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( )A、100 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B、50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液 C、100mL2 mol·L-1KCl溶液 D、50mL2 mol·L-1CaCl2溶液5. 下列物质的分类错误的是( )A、水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 B、NaHSO4、CuSO4·5H2O和KMnO4都属于盐 C、H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸 D、烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A、NaHCO3受热易分解,可用于治疗胃酸过多 B、过氧化钠固体呈淡黄色,可用作呼吸面具中的供氧剂 C、HClO具有强氧化性,可用于杀菌消毒 D、Fe(OH)3胶体可发生丁达尔效应,可用作净水剂7. 下列化学用语正确的是( )A、CO2的结构式为O=C=O B、次氯酸的电子式为: C、Cl—的离子结构示意图为 D、用电子式表示氯化钙的形成过程为:8. 中国传统文化对人类文明贡献巨大,很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法错误的是( )A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B、《神农本草经》中提到:“白青[Cu2 (OH)2CO3 ]得铁化为铜”,其中发生了氧化还原反应 C、《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的还原性” D、《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3 )和朴消(Na2SO4)的方法:“以火烧之,烟起,乃真硝石也”,二者也可以利用“焰色试验”区分9. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A、在澄清透明的溶液中:Cu2+、Na+、、 Cl- B、0.1 mol·L-1的NaOH溶液:H+、Na+、Fe3+、 C、0.1 mol·L-1的AgNO3溶液: H+、K+、、Cl- D、使pH试纸呈深蓝色的溶液:Na+、Mg2+、、10. 已知:KClO3 + 6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(已知:Fe3++与SCN-反应生成红色Fe(SCN)3溶液)( )
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红
FeCl2被氧化
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
紫色石蕊溶液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
D
KI-淀粉溶液变成蓝色
Cl2具有还原性
A、A B、B C、C D、D11. 下列离子方程式书写错误的是( )A、Cu(OH)2与稀盐酸反应:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O B、铁与稀盐酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑ C、BaCl2溶液和稀硫酸反应:Ba2++SO=BaSO4↓ D、钠与MgCl2水溶液反应:2Na+Mg2+=2Na++Mg12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A、23 g金属钠中所含的电子数为NA B、常温常压下,32 g氧气中氧原子数为2 NA C、0.3 mol· L-1 Na2SO4溶液中Na+数目为0.6 NA D、标准状况下,11.2 L氦气所含的原子数为NA13. 工业上常用浓氨水检验氯气管道,其反应为:3Cl2 + 8NH3=6NH4Cl+N2 , 利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气,关于该反应的说法错误的是( )A、氧化剂是Cl2 B、氧化剂与还原剂的个数之比为3 : 2 C、每生成1个N2 , 转移3个电子 D、被氧化与未被氧化的NH3个数之比为1 : 314. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连,可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况、对此,下列有关说法。正确的是( )A、pH减小的主要原因是光照使Cl2溶解度的减小,氯气逸出导致了溶液H+浓度减小 B、光照过程中,氯水pH减小的同时,溶液中Cl-的浓度也不断增大 C、光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸,溶液的酸性减弱 D、对氯水光照时间的延长,氯水的漂白性没有变化二、填空题
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15. 有以下几种物质:
A.硝酸钾固体 B.胆矾(CuSO4·5H2O)晶体 C.熔融的BaCl2 D.乙醇 E.干冰F.铝 G.碳酸氢钠固体 H.硫酸钾溶液
按要求回答下列问题:
(1)、①以上物质中能导电的是(填字母,下同)。②以上物质中属于电解质的是。
③以上物质中属于氧化物的是。
④以上物质中属于混合物的是。
(2)、G溶于水的电离方程式为;C的水溶液与H反应的离子方程式为。三、计算题
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16. 化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题:(1)、含有1 mol O的Fe3O4中,含有mol Fe。(2)、溶质质量为29.4 g的硫酸溶液中含有mol H+。(3)、标准状况下6. 72 L NH3分子中所含原子数与 g H2O所含原子数相等。(4)、0.5L1mol·L-1FeCl3溶液与0.2L1mol·L-1KCl溶液中的Cl-的数目之比为。(5)、在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol 氧气,转移电子的数目约为。(6)、用MnO2和浓盐酸制取氯气,当4 mol 氯化氢被氧化时,生成的氯气的体积(标况)是。
四、综合题
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17. 某兴趣小组利用下列试剂:铁粉、锌粉、0.1 mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性,并利用实验结论解决一些问题。(1)、用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的离子反应方程式:。(2)、设计实验方案,完成下列表格。
探究内容
实验方案
实验现象
探究Fe3+的化学性质
取少量0.1 mol ·L-1 FeCl3溶液,往溶液中加入 足量铁粉,再加入少量KSCN溶液
加入铁粉后 ,溶液颜色为 ;
加入KSCN溶液后,溶液颜色
结论:Fe3+具有性
(3)、该兴趣小组未说明“Fe2+具有氧化性”,提出了向FeCl2溶液中加入锌粉,观察实验现象的方案,该反应的离子方程式为。(4)、某反应中反应物与生成物有Fe2+ 、Fe3+、、H2O、H+和一种未知离子X。①已知氧化性:>Fe3+ ,则X离子是。
②该反应的离子方程式是 。
18. 由于“新冠”病毒的输入,“84”消毒液已成为必需品。“84”消毒液一般是用氯气和氢氧化钠制备。某同学设计了如图所示的实验装置,按要求回答下列问题:(1)、装置A中反应的离子方程式为。(2)、装置B中装入的药品为。(3)、装置C、D中的实验现象有何不同:;A中挥发出的HCl对C、D中的实验现象是否有影响,请判断并说明理由:。(4)、E中反应的离子方程式为。(5)、“84”消毒液在空气中久置后,NaClO会转化为HClO,HClO分解失效,HClO分解的化学方程式为。19. 联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”,表明了元素周期律的重要性。以下短周期主族元素中,含元素a的化合物被广泛用于制作手机电池,古迪纳夫因在该领域做出了杰出贡献荣获2019年诺贝尔化学奖。a
…
b
c
d
e
…
g
h
j
(1)、a原子结构示意图为。(2)、b、c、d三种元素的气态氢化物中,其中最稳定的是(写化学式)(3)、元素e与c能形成一种白色物质,其电子式为。(4)、元素g的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为。(5)、由单质a制成的电池需要注意防水,其原因用化学反应方程式表示为。(6)、科学家在研究元素周期表时,预言了在元素h的下一周期存在一种“类h”元素,该元素多年后被德国化学家文克勒发现,命名为锗(Ge),锗在周期表的位置为。预测h、Ge与氢气较难反应的是(填元素名称)。(7)、2016年IUPAC确认了四种新元素,其中一种为Mc,中文为“镆”、Mc可由反应Am+Ca→Mc+3n得到。Mc用核素符号表示为。20. 硫酸铁铵[化学式可表示为NH4Fe(SO4)2]可用作分析试剂等。某兴趣小组利用铁矿石(主要成分为FeO、Fe2O3 )制硫酸铁铵的流程如下:回答下列问题:
(1)、溶液A中所含金属阳离子有。(2)、写出FeO与稀硫酸反应的离子方程式:。(3)、加入H2O2的作用是。(4)、若想探究NH4Fe(SO4)2与Ba(OH)2反应生成最大质量沉淀的条件,某同学向含a molNH4Fe(SO4)2的溶液中滴加含b mol Ba(OH)2的溶液,与OH-反应的顺序:先是Fe3+ , 后是NH ,当a=b时,发生的离子反应为 , 当b=1. 5a时,反应后溶液中NH与SO的浓度之比为 , 当时,沉淀的质量达到最大。
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