广西百色市2021-2022学年高一上学期期末教学质量调研化学试题
试卷更新日期：2022-10-20 类型：期末考试
一、单选题
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1. 84消毒液可用于新型冠状病毒的消杀，其主要成分为NaClO。可发生反应NaClO+CO2+H2O = NaHCO3+HClO。下列化学用语表示正确的是（ ）A、H2O的电子式是：
B、Cl-的结构示意图： 
C、用于古代文物年代测定的碳原子：C
D、次氯酸的结构式：H-Cl-O
2. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ）A、CO、CO2属于酸性氧化物 B、金刚石、C60互为同素异形体 C、空气、胆矾属于混合物 D、CaO、Na2O2 属于碱性氧化物3. 下列叙述中，正确的是（ ）A、石墨能导电，所以石墨是电解质 B、KNO3 晶体不能导电，所以KNO3不是电解质 C、Na2SO4 溶于水，在通电条件下才能发生电离 D、1molNaHSO4 晶体中含有阴、阳离子共2NA个4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）A、标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为4NA B、在常温常压下，48g 氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA C、1nolCl2参加反应转移电子数一定为2NA D、1molNa2O2 与水充分反应转移的电子数为2NA5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A、K+、H+、Cl-、OH- B、Cu2+、 Ba2+、、 C、Na+、H+、Cl-、 D、K+、 Fe3+、 Cl-、6. 下列离子方程式中，正确的是（ ）A、将稀硫酸滴在铁片上： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B、将铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+=Cu2++Ag C、将稀盐酸滴在石灰石上： CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O D、将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓7. 在下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）A、CO2 B、CH4 C、Na2O2 D、MgCl28. 与F－具有相同质子数和电子数的粒子是（ ）A、O2- B、Br- C、OH- D、H2O9. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A、KClO3→KCl B、SO3→H2SO4 C、CO→CO2 D、I2→I-10. 下列关于卤素的比较，下列说法正确的是（ ）A、随核电荷数增加，简单阴离子的还原性逐渐减弱 B、随核电荷数增加，卤素单质的熔、沸点逐渐升高 C、随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强 D、F2 与水反应可用F2+H2O=HFO+HF表示11. 下列说法错误的是（ ）A、人体血液中铁元素含量偏低，易患缺铁性贫血 B、利用焰色反应可制成节日烟花 C、用于制造“后母戊鼎”的青铜属于合金 D、工业上用电解熔融MgO冶炼Mg12. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为铁及其化合物的价类二维图。下列有关说法正确的是（ ）
A、物质A与氯气反应成+2价的氯化物 B、物质B是一种红棕色粉末，俗称铁红 C、从物质类别来看，物质C属于强碱 D、从元素价态来看，Fe2+ 只有氧化性13. 下列实验操作、现象和结论正确的是（ ）选项
操作
可能的现象
结论
A
向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液
溶液变为红色
溶液中一定含有Fe2+
B
向某溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO)2溶液
出现白色沉淀
溶液中一定含有SO
C
向某溶液中加入NH4SCN溶液
溶液变为红色
溶液中一定含有Fe3+
D
用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧
火焰呈黄色
溶液中一定含有Na+
A、A B、B C、C D、D14. 我国嫦娥五号探测器带回月球土壤，经分析土壤中含有的短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，原子半径依次减小，最外层电子数之和为16. X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是（ ）A、最高正化合价大小顺序为X＞Y＞Z＞W B、光导纤维成分可以是Z单质 C、X可能位于周期表第二周期IIA族 D、化合物YW3中的化学键为离子键15. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、 NaClO3 的混合液，经测定NaClO与NaClO3的物质的量之比为1 ∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为（ ）A、4∶1 B、1∶4 C、6∶1 D、1∶616. 世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl-。下列关于ClO2的说法正确的是（ ）A、ClO2的摩尔质量为67.5 B、从分类上来看，ClO2属于金属氧化物 C、ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍 D、ClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为1∶2二、填空题
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17. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
二
②
③
④
⑤
三
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)、金属性最强的是(填元素名称)。(2)、⑨的离子结构示意图为。(3)、⑤元素和⑩元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是(填化学式)。(4)、④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。(5)、⑧、⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是(填化学式)(6)、用电子式表示④与⑥形成的原子个数比为1 ∶2的化合物的形成过程。(7)、⑧单质与⑥的最高价氧化物水化物的溶液发生反应，写出生成的阴离子为。18. 根据题中所给的信息，回答下列问题：(1)、目前，汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管内装一个催化转化装置， 使NO与CO在催化剂的作用下发生反应，生成N2和CO2.请写出该反应的化学方程式 ， 其中还原剂是 ， 被还原的物质是。(2)、某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。
①Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式为。
②该小组的同学关于上图的下列说法中，错误的是。
A．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和。
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子。
C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质。
D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要原因是存在Ba(OH)=Ba2++2OH-。
(3)、高铁酸盐是常用的水处理剂。干法制备高铁酸钠(Na2FeO4)可利用Na2O2与FeSO4反应，产物还有硫酸钠、氧气和氧化钠，且反应时消耗的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为4∶1。①写出制备高铁酸钠反应的化学方程式。
②若生成1.12LO2(标准状况)，则转移电子的数目为。
三、综合题
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19. 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收Cu和制得绿矾。请根据以下流程，回答下列问题：
(1)、填写下列标号所代表的物质(填化学式)： a： B：。(2)、“操作I”的用到玻璃仪器名称为。(3)、写出向A加入试剂b发生有关的化学方程式。(4)、将上述实验中制得的绿矾样品进行如下实验：称取上述样品5.0g，配成100mLFeSO4溶液，从中量取25mL溶液于烧杯瓶中，滴加0.04mol/L的酸性KMnO4溶液与之完全反应，反应的离子方程式为5Fe2+++8H+= 5Fe3++Mn2++4X，则X的化学式为 ， 反应完全时，消耗KMnO4溶液20.00mL(杂质不与KMnO4溶液反应)。该样品中FeSO4·7H2O的质量分数为。20. 科学探究是化学学科核心素养之一，某化学兴趣组与在实验室探究氯气与过氧化钠的性质，设计并进行了以下两组实验：第一组：元素的非金属性强弱。
(1)、仪器a的名称是。(2)、装置A中发生反应的化学方程式为： MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O， 化学实验室通常用KMnO4代替MnO2制备Cl2且不需要加热，在酸性条件下KMnO4的还原产物为MnCl2 ， 请写出浓盐酸与KMnO4制备Cl2的离子方程式。(3)、为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，装置C中盛放的试剂是____。A、Na2S溶液 B、Na2SO3溶液 C、Na2SO4溶液 D、H2S溶液(4)、装置D用于吸收尾气，D中反应的离子方程式为： Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，氯气与碱反应为放热反应，D中溶液温度会升高，升温后会有ClO
生成，请写出升温后氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。 (5)、装置A中用稀盐酸和锌粒制取H2 ， 装置B盛放的试剂是碱石灰，碱石灰的作用。(6)、下面是实验过程中的重要操作，请把以下操作步骤列出正确的排列顺序 (填序号)。①加热Na2O2一段时间。
②用小试管收集气体并检验其纯度。
③打开K1、K2 ， 并通H2。
④停止加热，充分冷却，关闭K1、K2。
(7)、实验过程中观察到淡黄色固体逐渐变为白色固体，无水硫酸铜未变蓝色，由实验现象推测Na2O2与H2反应的化学方程式为。