安徽省芜湖市2021-2022学年高一上学期期末教学质量监控化学试题

试卷更新日期：2022-10-20 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列关于合金的说法中，正确的是（）

A、合金的熔点一定比各成分金属的低 B、在我国使用最早的合金是钢 C、生铁的含碳量为0.03%-2% D、稀土金属可用于生产合金

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2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）

A、生石灰、白磷、熟石灰 B、空气、氮气、胆矾 C、干冰、铁、氯化氢 D、烧碱、液态氧、碘酒

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3. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A、图1：探究Na和水反应是否放热 B、图2：检验化合物中是否含钾元素 C、图3：比较Na₂CO₃、NaHCO₃的稳定性 D、图4：制备氢氧化铁胶体

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4. 下列是对“某溶液”进行离子检测的方法和结论，其中说法正确的是（）

A、加入稀HCl产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含有 $C O_{3}^{2 -}$ B、先加入氯水，再加入KSCN溶液显红色，则溶液中一定含有Fe³⁺ C、依次加入BaCl₂溶液、HNO₃溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有 $S O_{4}^{2 -}$ D、加入HNO₃酸化的AgNO₃液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Cl^-

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5. 下列说法中用离子方程式或电离方程式表述错误的是（）

A、将金属钠放入水中： $2 N a + 2 H_{2} O = 2 N a^{+} + 2 O H^{-} + H_{2} ↑$ B、将氧化镁与稀盐酸混合： $M g O + 2 H^{+} = M g^{2 +} + H_{2} O$ C、碳酸氢钾溶于水的电离方程式： $K H C O_{3} = K^{+} + H^{+} + C O_{3}^{2 -}$ D、少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合： $H C O_{3}^{-} + C a^{2 +} + O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

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6. 一种气体的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是（）

A、28.4 B、71 C、28.4 g·mol^-1 D、71 g·mol^-1

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7. Sr是一种放射性元素，可导致白血病，下列有关说法错误的是（）

A、 ${}_{38}^{90}S r$ 的质子数为38 B、⁹⁰Sr内中子数和核外电子数之差为11 C、⁸⁷Sr和⁹⁰Sr互为同位素 D、Sr是第五周期第IIA族元素

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8. 能说明HI是共价化合物的事实是（）

A、HI具有强腐蚀性 B、液态HI不导电 C、HI不稳定，受热易分解 D、氢碘酸可以导电

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9. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是（）

选项	化学事实	类推结论
A	铝在氧气中燃烧生成Al₂O₃	铁在氧气中燃烧也生成Fe₂O₃
B	溶解度：CaCO₃＜ Ca( HCO₃)₂	溶解度： Na₂CO₃＜ NaHCO₃
C	Al(OH)₃受热分解为Al₂O₃和H₂O	Fe(OH)₃也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和H₂O
D	Na₂CO₃、NaHCO₃溶液均显碱性	钠盐溶液均能使酚酞溶液变红

A、A B、B C、C D、D

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10. 亚硝酸钠(NaNO₂)可将人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺ ，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服用维生素C缓解。上述亚硝酸钠和维生素C表现的性质分别是（）

A、还原性和氧化性 B、氧化性和还原性 C、氧化性和酸性 D、还原性和碱性

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11. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（）

A、原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) B、W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C、Y的单质的氧化性比Z的强 D、X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

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12. 从含有CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是（）

A、试剂a是铁，试剂b是稀硫酸 B、操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同 C、试剂c是氯气，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- D、用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe²⁺

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13. 离子键、共价键、和分子间作用力是微粒之间的不同作用力。下列物质中只含有上述一种作用力的是（）

A、冰 B、碘单质 C、氢氧化钠 D、氯化钠

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14. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）

A、使石蕊试液变蓝的溶液中：K⁺、Na⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ B、无色透明的溶液中：Al³⁺、Cu²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Cl^- C、新制氯水中：Na⁺、 $N H_{4}^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Br^- D、0.1 mol·L^-1盐酸中：Mg²⁺、Fe²⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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15. 下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质)（）

A、CO₂( CO)：用酒精灯点燃 B、K₂CO₃( NaHCO₃)：置于坩埚中加热 C、FeCl₂( FeCl₃)：加入足量铜粉，过滤 D、Fe₂O₃(Al₂O₃)：氢氧化钠溶液，过滤、洗涤

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16. 向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中，错误的是（）

A、AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质 B、B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C、BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H₂SO₄电离出的离子导电 D、若将稀硫酸改为MgSO₄溶液，导电能力变化趋势与上图相同。

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17. 下列说法中正确的是（）
①强电解质的导电能力一定比弱电解质强
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③有化学键破坏的变化不一定属于化学变化
④因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑤酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

A、②③⑤ B、①②⑤ C、①③④ D、②③④

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18. 用下列装置制备并检验Cl₂的性质，下列有关说法正确的是（）

A、Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部反应 B、Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 mL（条件相同） C、Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色 D、Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl₂有漂白性

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19. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分为 $C u F e S_{2}$ ，其中Cu、Fe均为+2价)，其反应为： $2 C u F e S_{2} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} C u_{2} S + 2 F e S + S O_{2}$ 。关于此反应，下列说法正确的是（）

A、 $S O_{2}$ 仅是氧化产物 B、每生成 $1 m o l C u_{2} S$ ，有1mol硫被氧化 C、 $C u F e S_{2}$ 仅是还原剂 D、每转移1.2mol电子，有0.3mol氧气被还原

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20. 阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法正确的是（）

A、在常温常压下，1 molHe分子中含有的原子数目为2 N_A B、将100mL1.0mol·L^-1的NaCl溶液与200mL1.5mol·L^-1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2.5 mol·L^-1 C、20℃、1.0 ×10⁵ Pa时，同体积的O₂与CO₂含有相同的氧原子数 D、V L Mg(NO₃)₂溶液中含Mg²⁺ag，溶液中c(NO $_{3}^{-}$ )= $\frac{12 a}{V}$ mol·L^-1

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二、填空题

21. 完成下列问题：

(1)、在实验室里，若金属钠等活泼金属着火时，应该用来灭火，金属钠应保存在中。

(2)、Na₂O₂的电子式为：；Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式为：，每消耗22g 二氧化碳气体，转移的电子为 mol。

(3)、向一定体积定物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量CO₂ ，充分反应后，得到含有溶质M和N的溶液，则M和N不可能是(填序号)。
a． NaOH和Na₂CO₃b． NaOH和NaHCO₃c． Na₂CO₃和NaHCO₃

(4)、Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃固体，除杂方法是，化学方程式是。

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22. 下图为元素周期表的一部分，请参照元①~⑩在表中的位置，回答下列问题：
①

②
③

④

⑤
⑥
⑦
⑧
⑨

⑩

(1)、元素⑩在周期表中的位置是， ⑦的原子结构示意图为。

(2)、④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号和“＞” 表示)。

(3)、④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是(用化学式表示)。

(4)、①和③形成的最简单化合物的电子式为， ② 和⑧形成的化合物中含有化学键类型为。

(5)、用电子式表示⑥和⑨组成的化合物的形成过程：；⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物发生反应的离子方程式为。

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23. 实验室中需0.5 mol· L^-1Na₂CO₃溶液950 mL，下图为配制该溶液的示意图。请回答下列问题：

(1)、下列关于容量瓶的使用中，错误的是____。

A、使用容量瓶之前，检查其是否漏水 B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 D、定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀

(2)、配制时用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O固体的质量是g。

(3)、上图②和③中玻璃棒的作用分别是。

(4)、如下情况中使所配溶液浓度偏高的有____。

A、步骤①称量的Na₂CO₃·10H₂O失去部分结晶 B、在步骤③中不慎有少量液体流到容量瓶外 C、没有进行步骤④和⑤ D、某同学在步骤⑥观察液面时仰视

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24. 如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。

(1)、已知该实验反应的反应方程式为：Fe+H₂O

\underline{\underline{高 温}}

Fe₃O₄+H₂(请配平)。

(2)、仪器a的名称是。

(3)、某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。

①该同学应该先点燃(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中(填“甲”“乙”或“丙”)装置。

②称取5.6 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.448 L，则铁粉的转化率为。

(4)、将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：

步骤

现象

解释(用离子方程式表示)

结论

Ⅰ.取样，滴加KSCN溶液

溶液不变红色

①Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

②

Ⅲ.反应后的溶液中阳离子为

Ⅱ.取样，滴加NaOH溶液

刚开始无明显现象，一段时间后先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

①

②Fe²⁺+2OH^—=Fe(OH)₂↓

③4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

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