安徽省合肥市庐江县2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
试卷更新日期：2022-10-20 类型：期末考试
一、单选题
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1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（ ）A、“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色试验 B、“时气错逆，霜雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 C、公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好 D、储氢合金是一类能与氢气结合成金属氢化物的材料2. 下列说法错误的是（ ）
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失
③用明矾处理污水是利用了胶体的性质
④Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电
⑤可用渗析法分离淀粉胶体和NaCl溶液
⑥依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
A、①⑥ B、②④ C、③④ D、④⑥3. 下列表格中各项分类都正确的一组是：（ ）纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
生理盐水
明矾
液态KNO3
蔗糖
B
生石灰
海水
铜
乙醇
C
胆矾
生铁
CaCO3
CO2
D
氢氧化钠
空气
Na2SO4溶液
食醋
A、A B、B C、C D、D4. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）A、1 mol/L的CaCl2溶液中含有Cl-个数为2 NA B、8.8 g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.6 NA C、标准状况下，11.2 LH2O所含的分子数为0.5 NA。 D、7.8 gNa2O2中所含阴离子个数为0.2 NA5. 下列离子方程式中，正确的是（ ）A、澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH- = H2O B、氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- C、碳酸钡与稀盐酸反应：CO+ 2H+ = H2O + CO2↑ D、金属钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A、无色透明溶液中的Fe3+、Mg2+、OH-、Cl- B、无色酸性的溶液中Na+、Al3+、 、Cl- C、0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2＋、 、SCN-、 D、滴加石蕊显红色的溶液中K+、Na+、 、7. 下列根据实验操作得出的结论正确的是（ ）操作
现象
结论
A
无色溶液先滴加BaCl2溶液后加稀盐酸
生成白色沉淀不溶于盐酸
原溶液中一定有SO42-
B
无色溶液依次滴加氯水和CCl4 ， 振荡、静置
下层溶液显橙红色
原溶液中有Br―
C
新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上
试纸先变红色后褪色
Cl2有漂白性
D
无色溶液滴加稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中
生成白色沉淀
原溶液中有大量CO32—
A、A B、B C、C D、D8. 下列各组物质的性质比较正确的是（ ）A、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B、碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜Mg(OH)2 C、还原性：Cl﹣＞Br＞I﹣ D、稳定性：CH4＞NH3＞H2O9. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是（ ）A、Na2O → NaOH B、Al(OH)3 → NaAlO2 C、Fe2O3 → Fe(OH)3 D、Na2CO3 → NaOH10. 一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是( )
A、气球②中装的是O2 B、气球①和气球③中气体分子数相等 C、气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D、气球③和气球④中气体密度之比为2∶111. 下列说法正确的是（ ）A、H2SO4的摩尔质量是98 g B、核素的质量数为411 C、氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 D、小苏打可用于治疗胃酸过多12. 二氧化锰的有关转化关系如图所示，下列有关说法中正确的是（ ）
A、相同条件下生成等量的O2 ， 反应③和④中转移的电子数之比为1：2 B、反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3 C、反应①③④中MnO2均作催化剂 D、反应①中生成的Cl2经干燥后，不可用钢瓶贮运13. 已知在酸性溶液中，2RO +10I-+xH+=5I2+2R2++yH2O，则RO 中R的化合价是（ ）A、+4 B、+5 C、+6 D、+714. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）X
Y
Z
W
A、X的气态氢化物比Y的稳定 B、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 C、Y的非金属性比Z的强 D、原子半径：X ＜ Z ＜ W15. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ）A、KClO3在反应中得到电子 B、ClO2是氧化产物 C、H2C2O4在反应中被还原 D、1molKClO3参加反应有2mol电子转移16. 将0.01 molNaOH和1.06 gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能符合题意表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）A、
B、
C、
D、
二、综合题
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17. 请写出除去下列物质中括号内的杂质所的试剂或方法：(1)、Cl2(HCl)，所用试剂(或方法)(可以不干燥)；(2)、Na2CO3固体(NaHCO3)，所用试剂(或方法) ；(3)、FeCl3溶液(FeCl2)，所用试剂(或方法) ， 反应离子方程式；(4)、FeCl2溶液(CuCl2)，所用试剂(或方法)。18. 下表是元素周期表的一部分，编号代表一种元素。请回答有关问题：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
(1)、表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ；考古时利用(填核素符号)测定一些文物年代。(2)、元素③、④、⑦、⑧中，原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。(3)、元素⑥单质和④最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为。(4)、⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是 (填名称)可以验证该结论的实验是(填字母)。A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚溶液
D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
19. 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。
(1)、检验W溶液中金属阳离子所用试剂为(填化学式)；(2)、H在潮湿空气中变成M的现象是 ，发生反应的化学方程式为；(3)、A和水反应生成B和C的离子方程式为 ；在标准状况下生成11.2 LC气体时，转移电子的个数为 NA(用阿伏加德罗常数NA表示)；(4)、D中加入盐酸发生反应的离子方程式为。20. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，现用该浓硫酸配制460 mL 1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥量筒 ⑦托盘天平硫酸 化学纯(CP)(500mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3
质量分数：98%
回答下列问题：
(1)、在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有警示标志中的 ____ 。(填字母)A、
B、
C、
D、
(2)、该浓硫酸的物质的量浓度为 mol/L(3)、配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 (填仪器名称)(4)、配制460 mL1 mol/L的稀硫酸需量取上述浓硫酸的体积为mL(5)、下列各项操作引起配制的溶液浓度偏低的是____。(填字母)A、将稀释后的硫酸立即转移至容量瓶中 B、定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容 C、转移溶液时，不慎将少量溶液溅到容量瓶外面 D、所用容量瓶经蒸馏水洗涤后未干燥，有少量残留蒸馏水 E、定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，再滴水至刻度线处21. 某实验小组以石灰粉(主要成分为Ca(OH)2和CaCO3)为原料，制备KClO3的流程如图所示。
(1)、KClO3中氯元素的化合价为 价。(2)、“氯化”过程中控制氯气不过量，在75 ℃左右进行。“氯化”温度较低时，Cl2易与Ca(OH)2反应而生成漂白粉，写出该反应的化学方程式：。(3)、“氯化”过程中Cl2与浆水反应生成Ca(ClO3)2的总反应为：6Ca(OH)2 + 6Cl2 = Ca(ClO3)2+5CaCl2 + 6H2O，反应中还原产物为 (填化学式)，该反应中化剂与还原剂的质量之比为。