安徽省蚌埠市2021-2022学年高一上学期期末学业水平测试化学试题

试卷更新日期：2022-10-20 类型：期末考试

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一、单选题

1. 中国科学家经过6年多的科研攻关，在国际上首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的从头合成，如图所示。简单表述为： $C O_{2} + H_{2} \to_{}^{} C_{1} \to_{}^{} C_{3} \to_{}^{} C_{6} \to_{}^{} C_{n}$ 化合物(淀粉)，下列有关说法错误的是（）

A、该合成过程涉及化学变化 B、合成的原料之一 $H_{2}$ 可用电解水制取 C、实验室用石灰石和稀硫酸制备 $C O_{2}$ D、该合成技术对推进“碳达峰”和“碳中和”有重要意义

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2. 下列事实中，可以用胶体性质解释的是（）

A、利用醋酸除水垢 B、可以用过滤的方法除去粗盐水中的难溶杂质 C、向 $C u S O_{4}$ 溶液中滴加NaOH溶液产生蓝色沉淀 D、黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱

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3. 在溶液中能大量共存的一组离子是（）

A、 $K^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、 $N a^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $B r^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ C、 $N H_{4}^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S C N^{-}$ D、 $K^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $O H^{-}$

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4. 下列离子方程式中，正确的是（）

A、金属钠跟水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑ B、氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^- C、金属铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺ D、碳酸钙与稀盐酸反应：CO $_{3}^{2 -}$ +2H⁺=H₂O+CO₂↑

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5. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A、 $7.8 g N a_{2} O_{2}$ 所含离子数为0.4N_A B、 $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $B a C l_{2}$ 溶液中含 $C l^{-}$ 离子数目为2N_A C、 $2.3 g N a$ 与足量 $O_{2}$ 反应生成 $N a_{2} O$ ，转移电子数为0.2N_A D、常温常压下， $2.8 g C O$ 和 $N_{2}$ 混合气体中含原子数为0.2N_A

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6. 下列叙述中，正确的是（）

A、同温同压下，等质量的 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 具有相同的分子数 B、同温同压下，等质量的 $S O_{2}$ 和 $C O_{2}$ 物质的量之比为 $11 ： 16$ C、等物质的量浓度的盐酸和硫酸中， $H^{+}$ 的物质的量浓度也相等 D、标准状况下， $22.4 L H C l$ 气体溶于 $200 m L$ 水后形成的溶液物质的量浓度为 $5 m o l \cdot L^{- 1}$

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7. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是（）
①SO₃→H₂SO₄ ②CO→CO₂ ③FeCl₃→FeCl₂ ④CuO→Cu

A、① B、②③④ C、② D、③④

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8. 下列物质的分类正确的是（）

碱
酸
碱性氧化物
混合物
A
$N a_{2} C O_{3}$
$H_{2} S O_{4}$
MgO
氯水
B
$B a {(O H)}_{2}$
$N a H S O_{4}$
$N a_{2} O$
$F e {(O H)}_{3}$ 胶体
C
NaOH
$C H_{3} C O O H$
Fe₂O₃
胆矾
D
KOH
$H N O_{3}$
CaO
不锈钢

A、A B、B C、C D、D

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9. 三元催化剂可催化汽车尾气中污染性气体转化为无污染气体，其反应如下： $2 N O + 2 C O \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} N_{2} + 2 C O_{2}$ ，下列说法中正确的是（）

A、CO是氧化剂 B、每生成 $1 m o l N_{2}$ 共转移2mol电子 C、氧化产物和还原产物的物质的量之比为 $1 ： 2$ D、每产生标准状况下 $448 m L N_{2}$ 共转移0.08mol电子

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10. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是（）

A、光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 B、随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 C、光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中 $C l^{-}$ 的浓度也不断减小 D、pH减小的主要原因是光照引起了 $C l_{2}$ 溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中 $H^{+}$ 浓度减小

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11. 提纯下列物质(括号内物质为杂质)，选用的试剂和方法错误的是（）

物质
除杂试剂
方法
A
SO₂ (CO₂)
NaOH溶液
洗气
B
$F e C l_{2}$ 溶液 (FeCl₃)
足量铁粉
过滤
C
Cl₂(HCl)
饱和食盐水
洗气
D
$M n O_{2}$ 固体(KCl固体)
水
溶解、过滤，取滤渣，洗涤、干燥

A、A B、B C、C D、D

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12. 为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是（）

A、④①②⑤③ B、①④②⑤③ C、⑤②④①③ D、②⑤④③①

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13. 下列物质间的转化不能一步实现的是（）

A、 $N a_{2} C O_{3} \to N a O H$ B、 $F e \to F e C l_{3}$ C、 $N a \to N a_{2} O_{2}$ D、 $C a C O_{3} \to C a {(O H)}_{2}$

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14. 下列说法中正确的是（）

A、向某溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红则原溶液中不可能含 $F e^{2 +}$ B、向某溶液中滴加几滴 $B a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 $S O_{4}^{2 -}$ C、向某溶液中滴加几滴 $K M n O_{4}$ 溶液， $K M n O_{4}$ 溶液紫红色退去，则原溶液中一定含 $F e^{2 +}$ D、向新制氯水滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色则新制氯水具有酸性和强氧化性

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15. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、b为无色，可转化为c B、a可以用浓 $H_{2} S O_{4}$ 干燥 C、d的浓溶液能与Cu反应可生成c D、工业上制备a的过程属于“氮的固定”

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16. 下列有关实验装置、现象和结论描述均正确的是（）

A、装置1中，品红溶液褪色证明该反应生成了 $S O_{2}$ B、装置2中，肥皂液中有气泡产生证明Fe与 $H_{2} O (g)$ 反应生成了 $H_{2}$ C、装置3中，圆底烧瓶内看到红色的喷泉证明 $N H_{3}$ 是密度小于空气的碱性气体 D、装置4中，试管a内壁有水珠，试管b中产生白色沉淀证明 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 受热均易分解

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二、填空题

17. 分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。

(1)、Ⅰ.现有以下物质：①固体碳酸氢钠 ② $F e$ ③ $C a C O_{3}$ ④ $F e {(O H)}_{3}$ 胶体 ⑤ $N a H S O_{4}$ 溶液⑥干冰 ⑦稀盐酸 ⑧蔗糖
以上物质中属于混合物的是(填序号，下同)，属于电解质的是。

(2)、向④中逐滴滴加⑦至过量，可观察到的现象是。

(3)、写出⑤中溶质的电离方程式。

(4)、Ⅱ．采用不同的标准可以把化学反应分为：四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应。
如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是(填字母)。

(5)、②和⑦的反应与上述三种反应类型均符合，写出其反应的离子方程式。

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18. 回答下列问题

(1)、自然界中有多种含有铁元素的矿石，硫铁矿(主要成分为 $F e S_{2}$ )是其中的一种，硫铁矿中铁的化合价为；

(2)、白色的 $F e {(O H)}_{2}$ 沉淀置于空气中的现象是，其反应原理为(用化学反应方程式表示)；

(3)、 $S O_{2}$ 的排放是硫酸型酸雨的主要成因，能有效防治酸雨的措施是(填字母)。
a．开发利用清洁能源 b．对含硫燃料进行预先脱硫 c．工厂废气直接排放

(4)、实验室模拟闪电固氮，观察到“NO转化为 $N O_{2}$ ”的实验现象为，该实验也常用作NO的定性检验。

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19. 实验室可常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气，该反应的化学方程式为： $2 K M n O_{4} + 16 H C l$ (浓) $= 2 M n C l_{2} + 2 K C l + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ 。

(1)、该反应的氧化剂是，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(2)、用单线桥法表示该反应过程中电子转移的方向和数目。

(3)、当消耗 $3.16 g K M n O_{4}$ 时，求所得氯气在标准状况下的体积(写出计算过程)。

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三、综合题

20. 实验室里需用 $480 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C u S O_{4}$ 溶液。现有下列仪器：
A．烧杯 B.500mL量筒 C.500mL容量瓶 D．玻璃棒 E．天平

(1)、用无水 $C u S O_{4}$ 固体配制时，必须使用的仪器有(填序号)，还缺少的玻璃仪器是(写名称)。

(2)、用托盘天平称取无水 $C u S O_{4}$ 固体的质量为g。

(3)、假如其他操作均准确无误，下列操作会使所配置溶液浓度偏大的是____(填序号)。

A、定容时俯视观察刻度线 B、移液时，对用于溶解 $C u S O_{4}$ 的烧杯没有洗涤 C、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 D、定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线

(4)、将 $4 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C u S O_{4}$ 溶液稀释成 $100 m L 1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C u S O_{4}$ 溶液，需要用量筒量取 $4 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C u S O_{4}$ 溶液mL。

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21. 为了验证木炭与浓 $H_{2} S O_{4}$ 反应时的反应产物，选用下图所示实验装置。

(1)、盛装浓硫酸的仪器名称，写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式为。

(2)、该实验中两次用到品红溶液，其中B装置目的是。

(3)、当观察到现象时可证明木炭与浓硫酸加热反应有 $C O_{2}$ 生成。

(4)、B中品红褪色，体现了 $S O_{2}$ 的(填还原性或漂白性)；C中酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色，体现了 $S O_{2}$ 的(填还原性或漂白性)。

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22. 实验室用Cu和稀 $H N O_{3}$ 反应制取NO，为防止NO污染，某同学设计了一套能“随开随用随关随停”的NO气体发生装置，如下图所示。
反应开始后，可在U形管右端观察到无色的NO气体。

(1)、让反应停止的操作方法是。

(2)、将一定质量的Cu与100mL稀 $H N O_{3}$ 反应，若该过程只产生NO气体，且当Cu完全溶解时产生的气体在标准状况下的体积为13.44L。请回答：
①Cu与稀 $H N O_{3}$ 反应的化学反应方程式为，在该反应中，体现了稀硝酸的哪些性质。
②该反应过程中消耗 $H N O_{3}$ 的物质的量是多少？(写出计算过程)

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	碱	酸	碱性氧化物	混合物
A	$N a_{2} C O_{3}$	$H_{2} S O_{4}$	MgO	氯水
B	$B a {(O H)}_{2}$	$N a H S O_{4}$	$N a_{2} O$	$F e {(O H)}_{3}$ 胶体
C	NaOH	$C H_{3} C O O H$	Fe₂O₃	胆矾
D	KOH	$H N O_{3}$	CaO	不锈钢

	物质	除杂试剂	方法
A	SO₂ (CO₂)	NaOH溶液	洗气
B	$F e C l_{2}$ 溶液 (FeCl₃)	足量铁粉	过滤
C	Cl₂(HCl)	饱和食盐水	洗气
D	$M n O_{2}$ 固体(KCl固体)	水	溶解、过滤，取滤渣，洗涤、干燥